山东省济宁市2015-2016学年高一上学期期末化学试卷

1、2015-2016 学年山东省济宁市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16 小题，每小题3 分，满分48 分）1化学与生活、社会密切相关下列说法错误的是（）A 二氧化硫能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B大量焚烧田间秸秆会污染空气C漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张DPM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米（ 2.510 6m）的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中可能形成胶体2下列有关物质分类或归类正确的一组是（） 液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物 明矾、小苏打、烧碱均为电解质 牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 Na2O2、 Na2CO3、 Na2Si

2、O 3 均为钠盐ABCD3正确的实验操作是实验成功的基本保证下列实验操作正确的是（）A 检查装置气密性B 蒸发C加热液体D 量取液体体积4 N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A 在密闭容器中加入 l.5mol H 2 和 0.5molN 2，充分反应后可得到NH 3 分子数为 NAB一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1NAC 7.1gCl 2 与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NAD标准状况下， 22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl 4 分子数为N A5下列物质与其用途不完全符合的有（） 干冰人工降雨；

3、Na2CO3制玻璃； Fe2O3红色油漆或涂料； Al 2O3耐火材料； NaClO 净水剂 NaHCO 3制食品发泡剂； KAl （SO4）2消毒、净水； SiO2光导纤维A B CD 6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 无色溶液中：Al 3+、 Cl 、 MnO 4、 SO42B含有大量Fe3+的溶液中： Na+、 Mg 2+、 NO3、 SCN 1+2C 0.1 molLAgNO 3 溶液： H 、 K 、 SO4、 I2+D使酚酞变红色的溶液：CO3、 Cl、 F 、 K7下列说法正确的是（）A 将 SO2 通入含 HClO 的溶液中生成H2SO4，说明 HCl

4、O 的酸性比H2SO4 强B实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中C SiO2 可以和 NaOH 溶液及 HF 溶液反应， SiO2 属于两性氧化物D皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液8被称为万能还原剂的NaBH 4（ NaBH 4 中 H 为 1 价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH 4+2H 2O=NaBO 2+4H 2，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A NaBH 4 既是氧化剂又是还原剂B NaBH 4 是氧化剂， H2O 是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1： 19下列各组物质相互混合反应，既有气体生成

5、，最终又有沉淀生成的是（） 金属钠投入到FeCl3溶液 过量 NaOH 溶液和明矾溶液 Ba（ HCO ）溶液和 NaHSO43 2溶液 Na2O2 投入 FeCl3 溶液A B CD 10下列离子方程式正确的是（）A 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3+6H +Fe3+3NO 2+3H 2OB硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+SO42=BaSO4C等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2 OH +NH 4+HCO 3 BaCO 3+NH 3H2O+H 2OD用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu Fe2+Cu2+11已知有如下反应： 2BrO

6、 3 +Cl 2 Br2+2ClO 3 ， 2FeCl2+Cl 2 2FeCl 3， 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I 2， ClO 3+5Cl +6H + 3Cl2+3H 2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A ClO 3 BrO 3 Cl 2 Fe3+ I2BBrO 3 Cl 2 ClO 3 I2 Fe3+C BrO 3 ClO 3 Cl 2Fe3+ I 2D BrO3 ClO 3 Fe3+Cl 2 I212 A、B、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（）A 若 X 为 Cl 2，则 C 可为 FeC

7、l3B若 X 为 KOH 溶液，则 A 可为 AlCl 3C若 X 为 O2，则 A 可为碳D若 A 、 B、 C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 可为 CO213实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A 装置 可用于收集H2、 CO2、 Cl 2、 NH 3 等气体B装置 可用于吸收NH 3 或 HCl 气体，并防止倒吸C装置 常用于分离互不相溶的液体混合物D装置 可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢14下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A Na 放入水中，产生气体：2Na+2H 2O 2Na+2OH +H2B用催化法处理汽车尾气中的CO 和 NO： CO+N

8、OC+NO 2C NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO 2+2OH SiO32 +H2 OD红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色 （或黑色） 保护层： 3Fe+4H 2O（气）Fe3O4+4H 21515g 铁粉和氧化铁的混合物，放入 150mL 稀 H 2SO4 中，发现固体完全溶解， 并放出 1.68LH2（标准状况），加入 KSCN 溶液后，无颜色变化为了使Fe2+完全转化为 Fe（OH ） 2 沉淀，共耗用 200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A 4 molL 1B 3 molL 1C 2 molL 1D 1 molL 116某澄清溶液

9、可能含有K +、 Al 3+、 Mg 2+、 NH 4+、 Fe2+、 SO42 、 CO32 中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验： 取部分溶液，逐滴滴入用HCl 酸化的 BaCl2 溶液，只产生白色沉淀； 另取部分溶液， 缓慢加入足量的Na2O2 固体并加热， 产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解下列推断正确的是（）A 肯定有Al 3+、 SO42 ，可能有K +、 NH 4+B肯定无NH 4+、Mg 2+、 CO32，可能有Fe2+C原溶液一定是明矾和MgSO 4 的混合溶液D肯定有Mg 2+，K +只能通过焰色反应才能确定二、解答题（共4 小题，满分52 分）1

10、7实验是进行化学研究的重要手段之一请回答下列问题：（1）下列有关实验叙述正确的是（填序号）a试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热b金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中c湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，最终其颜色褪去d配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水e称量 NaOH 固体时，须在两个托盘上放上大小相同的纸片（2）实验室需用480mL 0.1molL 1 标准 NaOH 溶液请回答下列问题： 在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 配制 NaOH 溶液的实验步骤如下

11、：a计算应称取氢氧化钠固体的质量为gb称取氢氧化钠固体c将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23 次，洗涤液也注入容量瓶中d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，并冷却至室温e盖好瓶塞，上下反复颠倒7 8 次，摇匀f 继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切上述步骤的正确操作顺序为（用序号表示）18某混合物X ，含有 Al 2（ SO4） 3、 Al 2O3、 Al 粉和 Mg 粉，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）写出沉淀B 和固体 D 的化学式： BD（2）写出 、 、 过程反应的化学方程式

12、：、；（3）若 过程是加入过量的NaOH 溶液，则反应的离子方程式为：19铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途实验室欲模拟工业制备一定量CuSO4，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲： CuCuSO4乙： CuCuOCuSO4（1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理，原因是（2）乙同学实验时通入O2 的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2 的速率，宜选择装置（填字母序号）（3）请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式：某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有Fe3O4、CuO，探究过程如下：提出假设：假设 1黑色粉末是CuO；假设 2黑色粉末是Fe3O4；假设

13、 3黑色粉末是CuO 和 Fe3O4 的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X ，取一定量X 于试管中，向其中滴加KSCN 溶液（1）若假设1成立，则实验现象是色（2）若假设2成立，则实验现象是如何检验溶液X 中含 Fe2+离子？（3）若假设3成立，需继续向 X 溶液加入足量铁粉，则实验现象是20近一个月济宁地区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重， 据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、 NO x 等（1） NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一 NOx 形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有 汽车发动机工作时高温电火花会引发N 2 和 O2 反应，反应

14、的化学方程式是（ 2）因 SO2 的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是：（用化学方程式表示）（ 3）为减少 SO2 的排放，常采取一些有效措施： 在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2 的是（填序号）aNa2CO3bH 2SO4c NaHSO 3d NH 3H 2O（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：离子K +Na+NH 4+H +SO42NO3Cl 浓度 /

15、molL 1410661062105a410 531052105根据表中数据计算： a=mol/L 2015-2016 学年山东省济宁市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16 小题，每小题3 分，满分48 分）1化学与生活、社会密切相关下列说法错误的是（）A 二氧化硫能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B大量焚烧田间秸秆会污染空气C漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张DPM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米（ 2.510 6m）的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中可能形成胶体【考点】 常见的生活环境的污染及治理；二氧化硫的化学性质【专题】 化学应用【分析】 A

16、二氧化硫有漂白性，水溶液呈酸性；B秸秆在不充分燃烧时会产生烟尘和一氧化碳等；C漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸易分解；D胶体粒子的直径介于1nm 100nm 之间【解答】 解： A 二氧化硫有漂白性，能使织物褪色；水溶液呈酸性能腐蚀金属材料，故A正确；B将秸秆在田间焚烧，不充分燃烧时会产生烟尘和一氧化碳等，污染环境，故B 正确；C漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉不稳定，故 C 错误；9 7m）之间，PM2.5是指大气中直径 2.510D胶体粒子的直径介于 1nm 100nm（ 10m 10 6D 正确m 的颗粒物，可能形成胶

17、体，故故选 C【点评】 本题考查较为综合，涉及环境污染、漂白粉以及胶体等问题，为高考常见题型，掌握基础是解题关键，题目难度不大2下列有关物质分类或归类正确的一组是（） 液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物 明矾、小苏打、烧碱均为电解质 牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 Na2O2、 Na2CO3、 Na2SiO 3 均为钠盐ABCD【考点】 单质和化合物；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质【专题】 物质的分类专题【分析】 化合物是不同元素组成的纯净物，液氯是单质； 依据混合物是不同物质组成的分析； 电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；

18、胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm 100nm 间； 过氧化钠是氧化物【解答】 解： 液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，故 错误； 盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氢氟酸为混合物，故 正确； 明矾、小苏打、纯碱，符合电解质概念，均为电解质，故 正确； 碘酒是碘单质的酒精溶液、牛奶、 豆浆是胶体， 漂粉精为次氯酸盐的水溶液，故 错误； 过氧化钠是氧化物，不是盐，故 错误综上所述： 正确；故选 B【点评】 本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键3正确的实验操作是实验成功的基本保证下列实

19、验操作正确的是（）A 检查装置气密性B 蒸发C加热液体D 量取液体体积【考点】 化学实验方案的评价【专题】 实验评价题【分析】 A 长颈漏斗中应加入水；B蒸发皿可直接加热；C用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；D 100ml 量筒精确到1ml【解答】 解： A 长颈漏斗中应加入水，否则气体会从漏斗中跑出，故A 错误；B蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网，故B 错误；C给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故 C 正确；D 100ml 量筒精确到1ml，无法量取9.5ml 液体，故D 错误故选 C【点评】 本题考查化学实验方案

20、的评价，为高频考点，涉及气密性检验、液体量取、物质分离与提纯等， 侧重实验基本操作和实验原理的考查， 注意装置的作用及实验的操作性、 评价性分析，题目难度不大4 N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A 在密闭容器中加入l.5mol H 2 和 0.5molN 2，充分反应后可得到NH 3 分子数为NAB一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1NAC 7.1gCl 2 与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.2NA D标准状况下， 22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl 4 分子数为 N A 【考点】 阿伏加德罗常数【专

21、题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】 A 、合成氨的反应为可逆反应；B、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1 价来分析；C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱反应为歧化反应来分析；D、标况下，四氯化碳为液态【解答】 解： A 、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子的个数小于NA 个，故 A 错误；B、2.3g 钠的物质的量为0.1mol ，而钠反应后变为+1 价，故 0.1mol 钠完全反应后失去0.1mol电子即 0.1NA 个，故 B 正确；C、7.1g 氯气的物质的量为0.1mol ，而氯气和碱反应为歧化反应，故 0.1mol 氯气转移 0.1mol电子

22、即 0.1NA 个，故 C 错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D 错误故选 B【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，关键，难度不大熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题5下列物质与其用途不完全符合的有（ 干冰人工降雨； Na2CO3制玻璃；） Fe2O3红色油漆或涂料； Al 2O3耐火材料； NaClO 净水剂 NaHCO 3制食品发泡剂；KAl（SO4）2消毒、净水； SiO2光导纤维AB CD 【考点】 钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【专题】 化学应用【分析】 干冰为固态二氧化碳，能用于人工降雨； 工业上

23、制造玻璃的主要原料是碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅； Fe2O3 为红色固体； Al 2O3 熔点比较高，可以用作耐火材料， NaClO 能杀菌消毒； NaHCO 3 作发泡剂，是由于碳酸氢钠不稳定，受热分解产生二氧化碳，使面包变得松软； KAl（SO4 ） 2 电离的铝离子水解产生氢氧化铝，可以起到净水的作用； 光导纤维的主要材料是二氧化硅【解答】 解： 干冰是固体的二氧化碳，干冰升华（由固态变成气态）时会吸收大量热，使空气中的水蒸气液化成水滴降落，就是人工降雨，故 正确； 工业上制造玻璃的主要原料是碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅，故 正确； Fe2O3 为红色固体常用来做红色油漆或涂料，故 正确； A

24、l 2O3 熔点比较高，加热很难融化，可以用作耐火材料，故 正确； NaClO 具有强氧化性，水解生成的次氯酸具有强氧化性能杀菌消毒，故 错误； 由 2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO 2可知，碳酸氢钠极易受热分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳， 生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软，制食品发泡剂，故 正确； KAl （SO4 ） 2 电离的铝离子水解产生氢氧化铝，可以起到净水的作用，但不具有消毒功能，故 错误； 二氧化硅晶体能制作光导纤维，故 正确；故选 A【点评】 本题考查了物质的用途，明确物质的性质即可解答， 侧重对基础知识点的考查，会运用化学知识解释生活常识，题目难度不

25、大6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 无色溶液中： Al3+、 Cl 、 MnO4、 SO24B含有大量 Fe3+的溶液中： Na+、 Mg 2+、 NO3、 SCN C 0.1 molL 1 AgNO 3 溶液： H+、 K +、 SO42、 ID使酚酞变红色的溶液： CO32 、 Cl 、 F、 K +【考点】 离子共存问题【分析】 A MnO 4为紫色；B离子之间结合生成络离子；C离子结合生成沉淀；D使酚酞变红色的溶液，显碱性【解答】 解： A MnO 4为紫色，与无色不符，故A 错误；B Fe3+、 SCN 结合生成络离子，不能大量共存，故B 错误；C Ag +

26、分别与 SO42 、 I 结合生成沉淀，不能大量共存，故C 错误；D使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D 正确；故选 D【点评】 本题考查离子的共存， 为高频考点， 把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大7下列说法正确的是（）A 将 SO2 通入含 HClO 的溶液中生成H2SO4，说明 HClO 的酸性比H2SO4 强B实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中C SiO2 可以和 NaOH 溶液及 HF 溶液反应， SiO2 属于两性氧化物D皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再

27、涂上稀碳酸氢钠溶液【考点】 化学实验安全及事故处理；两性氧化物和两性氢氧化物【专题】 实验事故处理；几种重要的金属及其化合物【分析】 A 二氧化硫被次氯酸氧化成硫酸，只能说明次氯酸具有较强氧化性，无法判断次氯酸与硫酸的酸性大小；B金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应；C二氧化硅能够与碱溶液反应生成盐和水，二氧化硅属于碱性氧化物，但二氧化硅与氟化氢以外的酸不反应，不属于碱性氧化物；D硝酸有强氧化性【解答】 解： A 将 SO2 通入含 HClO 的溶液中生成H2SO4，证明次氯酸具有较强氧化性，不能证明次氯酸、硫酸的酸性大小，实际上次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，次氯酸的酸性小于硫酸，故 A 错

28、误；B金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，如投入到废液缸中，易产生火灾，应放回原试剂瓶，故B 错误；C二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，二氧化硅属于酸性氧化物，对应的酸为硅酸； 而二氧化硅不与氟化氢以外的酸反应，不属于碱性氧化物，即二氧化硅不属于两性氧化物，故 C 错误；D硝酸有强氧化性，应立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液，故D 正确；故选 D【点评】 本题考查化学实验方案的评价， 为高频考点，涉及氧化还原反应与、二氧化硅的性质、次氯酸的性质以及危险的处理等， 题目难度中等， 把握化学反应原理及物质性质为解答的关键，注意对常见化学实验方案的评价方法8被称为万能还原剂的Na

29、BH 4（ NaBH 4 中 H 为 1 价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH 4+2H 2O=NaBO 2+4H 2，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A NaBH 4 既是氧化剂又是还原剂B NaBH 4 是氧化剂， H2O 是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1： 1【考点】 氧化还原反应【分析】 反应 NaBH 4+2H 2O=NaBO 2+4H 2中，NaBH 4 中 H 元素化合价为1价，水中 H元素化合价为 +1 价，二者发生氧化还原反应生成H2，以此解答该题【解答】 解： A NaBH 4 中氢元素的化合价升高，所以NaBH 4 是还

30、原剂，故A 错误；B NaBH 4 中氢元素的化合价升高，所以NaBH 4 是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B 错误；C NaBH 4 中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C 错误；D化合价升高的元素是NaBH 4 中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中 H 元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1： 1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1： 1，故 D 正确故选 D【点评】 本题考查氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识， 为高频考点， 侧重于基本概念的理解和运用的考查，注意从化合价的角度解答该题，较简单9下列各组物质相互混合反应，既有气

31、体生成，最终又有沉淀生成的是（） 金属钠投入到 FeCl3溶液 过量 NaOH 溶液和明矾溶液 Ba（ HCO）溶液和NaHSO432溶液 Na2O2 投入 FeCl3 溶液ABCD 【考点】 钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】 元素及其化合物【分析】 Na 先和水反应，然后 NaOH 再和氯化铁发生复分解反应； 过量的氢氧化钠和明矾溶液发生复分解反应； 碳酸氢钡和硫酸氢钠发生复分解反应； 过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后NaOH 再和氯化铁反应发生复分解反应【解答】 解： Na 先和水反应，然后NaOH 再和氯化铁发生复分解反应，反应方程式为：6Na+6H 2O+2

32、FeCl 3=2Fe（ OH ）3+6NaCl+3H 2，所以符合题意，故正确； 过量的氢氧化钠和明矾溶液发生复分解反应，反应方程式为： 4OH +Al 3+=AlO 2 +2H 2O，所以不符合题意，故错误； 碳酸氢钡和硫酸氢钠发生复分解反应，反应方程式为：Ba（ HCO 3）2+2NaHSO 4=BaSO4+2H 2O+Na 2SO4+2CO2，所以符合题意，故正确； 过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后NaOH再和氯化铁反应发生复分解反应，反应方程式为：2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O2、3NaOH+FeCl3=Fe（OH ） 3+3NaCl ，所以符合题意，故正确；故选 D【点

33、评】 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，熟练掌握元素化合物之间的反应，如果将 中FeCl3 换为 FeCl2，因为过氧化钠具有强氧化性，所以仍然得到Fe（ OH ） 3，题目难度不大10下列离子方程式正确的是（）A 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3+6H +Fe3+3NO 2+3H 2OB硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：2+424Ba +SO=BaSO C等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2 OH+NH 4+HCO 3 BaCO 3+NH 3H2O+H 2OD用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu Fe

34、2+Cu2+【考点】 离子方程式的书写【专题】 离子反应专题【分析】 A 过量铁粉和浓硝酸在加热条件下反应生成硝酸亚铁；B漏写生成氢氧化铜的离子反应方程式；C等体积等浓度的Ba（OH ） 2 和 NH 4HCO 3 混合， OH 和 NH 4+、HCO 3恰好完全反应，生成碳酸钡沉淀和一水合氨、水；D电荷不守恒、转移电子不守恒【解答】解：A 过量铁粉和浓硝酸在加热条件下反应生成硝酸亚铁，离子方程式为 Fe+2NO 3+2+22+6HFe+2NO +3H O，故 A 错误；B漏写生成氢氧化铜的离子反应方程式，离子方程式为Cu2+2+2+2OH+Ba+SO4=BaSO4+Cu （OH ） 2，故

35、B 错误；C等体积等浓度的Ba（OH ） 2 和 NH 4HCO 3 混合， OH 和 NH 4+、HCO 3恰好完全反应，生成碳酸钡沉淀和一水合氨、水，离子方程式为Ba2+2 OH+HCO+NH 43BaCO 3+NH 3H2O+H 2O，故 C 正确；D电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2Fe3+Cu 2Fe2+Cu 2+，故 D 错误；故选C【点评】 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点， 明确离子方程式书写规则及物质性质是解本题关键，涉及氧化还原反应、复分解反应，注意A 中产物与反应物的量有关，常温下浓硝酸和Fe 发生钝化现象但加热条件下发生反应，易错选项是B 11已知有如下反

36、应： 2BrO+Cl 2 Br2+2ClO， 2FeCl2+Cl 2 2FeCl 3，33 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I 2， ClO 3+5Cl +6H + 3Cl2+3H 2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A ClO 3 BrO 3 Cl 2 Fe3+ I2BBrO 3 Cl 2 ClO 3 I2 Fe3+C BrO 3 ClO 3 Cl 2Fe3+ I 2D BrO3 ClO 3 Fe3+Cl 2 I2【考点】 氧化还原反应【专题】 氧化还原反应专题【分析】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析

37、【解答】 解： 中 BrO 3是氧化剂， ClO 3 是氧化产物，所以氧化性BrO 3 ClO 3 ， 中 ClO 3是氧化剂， Cl 2 是氧化产物，所以氧化性ClO 3 Cl 2， 中 Fe3+是氧化剂， I2 是氧化产物，所以氧化性：Fe3+ I2， 中 Cl 2 是氧化剂， Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2 Fe3+，综上得氧化性顺序为BrO 3 ClO 3 Cl 2 Fe3+ I 2故选 C【点评】 本题考查氧化性强弱的判断规律： 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性， 侧重于基础知识的考查，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂12 A、B、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件

38、下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（）A 若 X 为 Cl 2，则 C 可为 FeCl3B若 X 为 KOH 溶液，则A 可为 AlCl 3C若 X 为 O2，则 A 可为碳D若 A 、 B、 C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 可为 CO2【考点】 氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物【专题】 卤族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】 A 若 X 为 Cl 2，则 B 中应是铁离子；B、若 X 为 KOH 溶液，则A 可为 AlCl 3， B 为氢氧化铝，C 为偏铝酸钾；C、若 X 为 O2，则 A 可为碳，则B 为一氧化碳， C 为二氧化碳；D、若钠，则A 、 B、

39、 C 均为焰色反应呈黄色的化合物，X 可为 CO2；A 为氢氧化钠，B 为碳酸钠，C 为碳酸氢【解答】 解： A 若X 为Cl 2，则B 中应是铁离子，不符合A B，故A 错误；B、若 X 为 KOH 溶液，则A 可为 AlCl 3， B 为氢氧化铝，C 为偏铝酸钾，符合A BC，同时符合： A C，故 B 正确；C、若 X 为 O2，则 A 可为碳，则B 为一氧化碳， C 为二氧化碳，符合A B C，同时符合：A C，故 C 正确；D、若 A 、 B、 C 均为焰色反应呈黄色的化合物，A 为氢氧化钠，B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠，则 X 可为 CO2，符合 AB C，同时符合： A C，故

40、 D 正确；故选 A【点评】 本题考查了元素化合物性质与转化，注意掌握中学常见连续反应，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键13实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A 装置 可用于收集H2、 CO2、 Cl 2、 NH 3 等气体B装置 可用于吸收NH 3 或 HCl 气体，并防止倒吸C装置 常用于分离互不相溶的液体混合物D装置 可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【考点】 气体的收集；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；尾气处理装置【专题】 综合实验题【分析】 A 、和氧气不反应的气体可以采用排空气法收集B、有缓冲装置的装置能防止极易溶于水的气体产生倒吸现象C、互不

41、相溶的液体采用分液的方法分离D、碱石灰能干燥碱性、中性气体，不能干燥酸性气体【解答】 解： A 、H 2、 CO2、 Cl 2、 NH 3 等气体和氧气不反应，所以可以采用排空气法收集，故A正确B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氢极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，故B 错误C、互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，故C错误D、碱石灰具有碱性，只能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体，氯化氢是酸性气体，所以不能用碱石灰干燥，故D 错误故选 A【点评】 本题考查了尾气的处理、气体的干燥和收集、互溶液体的分离等知识点，明确互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离14下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A Na 放入水中，产生气体：2Na+2H 2O 2Na+2OH+H2B用催化法处理汽车尾气中的CO 和 NO： CO+NOC+NO 2C NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：2 SiO322OSiO +2OH+HD红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色 （或黑色） 保护层： 3Fe+4H 2O（气）Fe3O4+4H 2【考点】 化学方程式的书写；离子方程式的书写【专题】 化