基于“双线桥”辨析概念

1、考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。考点一基于 “ 双线桥 ” 辨析概念理清知识线索题组一氧化还原反应相关概念理解1正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)Cl 2 2Br =2Cl Br 2、 Zn Cu2 =Zn2 Cu 均为单质被还原的置换反应 ( )(2014 东理综，山7C)(2)2Na 2O2 2H 2O=4NaOH O2、 Cl 2H 2O=HCl HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应()(2014东理综，山7D)3具有氧化性，所以用KSCN 溶液可以鉴别3(3)因为 FeFe ( )(2013东

2、理综，广10B)(4)化合反应均为氧化还原反应( )(2012 东理综，山 7A)(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应( )(2012 东理综，广 10C)(6)Na 2O2 用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应( )(2012 东理综，广10A)2已知 X 和 Y 是两种单质， XYX2 Y2 ，下列叙述正确的是 ()X 被氧化 X 是氧化剂 Y 2 是还原产物X 2 具有氧化性Y 2 具有还原性 Y 单质氧化性比X2氧化性强A B C D答案C解析根据 X 化合价升高被氧化，知X 是还原剂， X 2 是氧化产物； Y 化合价降低被还原，Y 是氧化剂， Y 2 是还原产物；

3、氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是 ，故 C 正确。题组二基于 “双线桥 ”分析陌生反应3 高铁酸钠(Na2 FeO4) 对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为Fe2O3 3Na2O2=2Na2FeO4 Na2 O，下列说法正确的是()A Na2O2 既是氧化剂又是还原剂B Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物C3molNa 2O2 发生反应，有12mol 电子转移D在 Na2FeO4 中 Fe 为 4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌答案B解析A 项，过氧化钠只得电子，作氧化剂，错误；B 项，氧元素和铁元素都发生化合价变化，所以 Na2FeO4 既是

4、氧化产物又是还原产物，正确；C 项， 3molNa 2O2 发生反应，有 6mol电子转移，错误； D 项，在 Na2FeO4 中 Fe 为 6 价，错误。4(2015 上海， 21 改编 )工业上将 Na2CO3 和 Na2S 以 1 2 的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取 Na2S2O3 ，同时放出 CO2。在该反应中 ()A 硫元素只被还原B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2C每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子D相同条件下，每吸收32 就会放出 2.5m3210m SOCO答案D解析，氧化剂是 SO2，还原剂是Na2S，其物质的量之比为21；每生成 1mo

5、lNa 2S2O3，转移 8mole ；相同条件下，每吸收40m3 SO2，会放3出 10m 3CO2，所以每吸收10m3SO2，就会放出 2.5m 3CO2。方法技巧理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质 电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“ 找变价 ”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。考点二氧化还原反应的基本规律及应用1性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目

6、无关，可从“热 冷” ( 温度 )、“浓 稀” (浓度 )、“易 难” (反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂物” (同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。2反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反应。3价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的

7、元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。如： KClO 3 6HCl=3Cl 2 KCl 3H 2O，氧化剂： KClO 3，还原剂： HCl ，氧化产物：Cl 2 ，还原产物： Cl 2。4邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如： (1)Cl 被氧化成Cl 2，而不是更高价态氯元素。(2)S2 一般被氧化为S， S 单质一般被氧化成 SO2。(3)ClO 、 ClO 3 作氧化剂、 Cl 作还原剂时，一般被还原成Cl 2，而不是 Cl 。5电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质 得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂 )变价原子个数化合

8、价变化值n(还原剂 )变价原子个数化合价变化值。题组一性质强弱规律的应用(一 )由方程式判断强弱1已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4 Fe2 =Fe3 Ce3 ，Sn2 2Fe3 =2Fe2 Sn4 。由此推断Fe2 、 Ce3 、 Sn2 的还原性由强到弱的顺序是()A Sn2、 Fe2、 Ce3B Fe2 、 Ce3 、 Sn2CFe2 、 Sn2、 Ce3D Ce3 、Fe2 、 Sn2答案A解析根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序：Fe2Ce3， Sn2 Fe2 。故 A 项正确。(二 )依据强弱顺序判断反应是否发生2已知 C

9、o2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2 ， Co 2O3、 Cl 2、 FeCl3、 I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A 3Cl 2 6FeI2 =2FeCl3 4FeI3B Cl 2 FeI2=FeCl2 I2CCo2O3 6HCl=2CoCl 2 Cl 2 3H 2OD 2Fe3 2I=2Fe2 I2答案A解析Fe3 能氧化 I ，所以不可能生成FeI3，A 错， D 对； B 项，当 Cl 2 少量时， I 先被氧化；C 项，由于 Co2O3 的氧化性强于 Cl 2 的，所以 Co2O3 能氧化 Cl 得到 Cl2，而 Co2O3 被还原为Co2 。(三 )

10、相互竞争的反应3已知氧化性Br 2Fe3 。 FeBr 2 溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为aFe2 bBr cCl 2dFe3 eBr 2 fCl 下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f 一一对应， 其中不符合反应实际的是 ()A2432 2 6B0 21012C2012 0 2D2 22214答案B解析Cl 2 先氧化 Fe2 ； A 项， Cl 2 过量； C 项， Cl 2 少量； D 项， FeBr2 和 Cl 2 等量。规律总结正确运用有关氧化性、还原性强弱的比较规律，对于提高解题能力有很大帮助。有关物质的氧化性或还原性的比较可以从多个角度进行考查，

11、涉及的知识面很广，常考的判断依据：(1)根据金属活动性顺序比较。 金属活动性顺序： 金属单质的还原性从K Au 逐渐减弱， 其对应离子的氧化性从K Au 2逐渐增强。 非金属活动性顺序：一般某元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，对应非金属离子的还原性越弱。(2)根据原电池两极和电解池两极的放电顺序进行判断。原电池中， 活动性较强的金属作负极，活动性较弱的金属作正极；电解池中，阳极上物质的放电顺序即为对应物质还原性由强到弱的顺序，阴极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性由强到弱的顺序。题组二守恒规律的灵活应用(一 )根据 “ 守恒 ” 进行计算4在 100mL 含等物质的量的HBr 和 H2

12、SO3 的溶液中通入0.025molCl 2，有一半 Br 变为 Br 2。则原溶液中 HBr 和 H 2SO3 的浓度都等于 ()11A 0.16mol LB 0.02mol L11C0.20mol LD 0.25mol L答案C解析还原性 H 2SO3HBr ，氯气先氧化 H 2SO3， H 2SO3 完全反应后，氯气有剩余，剩余氯气再氧化 HBr 。设浓度为 cmolL 1，由电子转移守恒可知，0.1c 2 0.1c 0.5 0.025 2，解得 c0.2，故 C 正确。5(2014 海，上 16)含有砒霜 (As 2O3)的试样和锌、 盐酸混合反应，生成的砷化氢 (AsH 3)在热玻璃

13、管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则 ()A 被氧化的砒霜为1.98mgB 分解产生的氢气为0.672mLC和砒霜反应的锌为3.90mg 5D转移的电子总数为6 10NA答案C解析本题考查氧化还原反应。砒霜(As 2O3)的试样和锌、盐酸混合反应的方程式为As2O3 6Zn 12HCl 2AsH 3 6ZnCl 2 3H2O。根据砷的相对原子质量为75，若砷的质量为1.50mg，物质的量为 0.02mmol ，被还原的砒霜为 0.02mmol2 198gmol 1 1.98mg，和砒霜反应的锌分解产生的氢气标准状况下为0.03mmol 22.4Lmol 1为 3.90mg。

14、 2AsH 32As 3H 230.672mL; 转移的电子总数为 0.18 10 NA。6 (2015 海南， 6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH) 3 3ClO 4OH =2RO4n 3Cl 5H2O，则 RO4n 中 R 的化合价是 ()A 3B 4C 5D 6答案D解析根据反应前后电荷守恒，可得2n 2，则 RO4 中 R 的化合价为 6 价，即选 D。7 NaBrO 3 是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO 3 溶液，当加入2.6molNaBrO 3 时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为粒子I2Br 2IO 3物质的量 /mol0.5

15、1.3则原溶液中 NaI 的物质的量为 _mol 。答案 3解析设 IO3 的物质的量为x，根据电子守恒得：2 6mol 5 0.5mol 2 x6， x 2mol ，所以 n(NaI) 2mol 0.5mol 2 3mol 。答题模板步骤 1找物质找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；步骤 2定得失确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)；步骤 3列等式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；步骤 4找关系对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。(二 )根据守恒

16、进行配平8 (1)2015浙江理综，27 (4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO 4 ()C2O42 _=()Mn 2 ()CO2 _答案2 5 16H210 8H2O解析C2O42 在酸化的高锰酸钾溶液中被氧化，其离子方程式为2MnO 4 5C2O42 16H =2Mn2 10CO2 8H2O。(2)2015天津理综， 10(2) 完成 NaClO 3 氧化 FeCl 2 的离子方程式：ClO3 Fe2 _=Cl Fe3_答案 166H 163H2O解析根据化合价升降法配平ClO 3 、 Fe2 、 Cl 、 Fe3的化学计量数分别为1、 6、1、 6，再利用电荷守恒及元素守恒得

17、出反应物中有6H，产物中有 3H2O。(3)2015安徽理综， 27(2)请配平化学方程式：NaBO 2SiO2NaH2 NaBH 4Na2SiO 3答案124212(4)用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水： _Fe3 _ _Cl 2=_FeO24 _ _H 2O，补全缺项，并配平上述离子方程式。答案2 16OH 32 6Cl 8题组三信息型氧化还原反应方程式的书写9 (1)ZnSO 4 溶液中含有少量 Fe2 和 Mn 2 ，为了除去这两种离子，调节溶液pH 为 5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO 2。请写

18、出该过程中两个反应的离子方程式：_ ，_ 。(2)高铁酸钾 (K 2FeO4)是一种强氧化剂， 可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO4，其反应的离子方程式为_ 。(3)(2014 上海，28)硫化氢具有还原性， 可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下， H 2S 和 KMnO 4反应生成S、MnSO 4、K 2SO4 和 H2O，写出该反应的化学方程式：_(4)H 2C2O4 与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡(CO 2)产生，紫色消失。写出反应的离子方程式： _ 。(5)ClO 2 是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO 2 与水

19、中的MnCl 2 在常温下反应，生成 MnO 2 和盐酸，以除去水中 Mn 2 。写出该反应的离子方程式：_ 。(6)在酸性、有氧条件下，一种叫 ThibacillusFerroxidans 的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为 _ 。(7)工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼(N 2H 4)，若反应只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式：_ 。答 案(1)MnO2 7H2O=3Fe(OH) 3 MnO 2 5H2MnO 3Mn24 3Fe42H2O=5MnO 2 4H3 3ClO 10OH2 3Cl 5H2O(2)2Fe=2FeO4(3)3H 2SO4 5H 2S 2KM

20、nO 45S 2MnSO 4 K2SO4 8H 2O(4)2MnO 4 5H 2C2O46H =2Mn 2 10CO 2 8H 2O(5)2ClO 2 5Mn 2 6H2O=5MnO 2 12H 2Cl (6)4CuFeS2 4H 17O 2=4Cu2 4Fe3 8SO24 2H2O(7)NaClO 2NH 3=N2H 4 NaCl H2O方法技巧氧化还原反应方程式的配平可依据“ 得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒” 顺利解答，有关氧化还原反应化学方程式的配平应掌握：(1)配平步骤标变价 列变化 求总数 配系数 细检查。(2)配平方法 正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物，

21、通常从方程式左边进行配平； 逆向配平法：对于自身氧化还原反应或反应物只有一种，一般从方程式右边配平较简便； 缺项配平法： 这类方程式通常少写一种反应物或生成物(通常这种物质既不是氧化剂、还原剂，也不是氧化产物或还原产物)的化学式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质(分子或离子 )的化学式和计量系数。考点三氧化还原反应的综合应用在高考中，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验(如中和滴定实验)、工业流程制备中，增大了试题的灵活度和难度。题组一氧化还原反应在综合实验中的应用1(2015 国卷全 ，28)二氧化氯 (C

22、lO 2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用 KClO 3 与 Na 2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO 2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 _。(2)实验室用NH 4Cl 、盐酸、 NaClO 2(亚氯酸钠 )为原料，通过以下过程制备ClO 2：电解时发生反应的化学方程式为_ 。溶液 X 中大量存在的阴离子有_。除去 ClO 2 中的 NH 3 可选用的试剂是_( 填标号 )。a水 b碱石灰c浓硫酸 d饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2 的含量： .在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50mL 水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸

23、； .在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； .将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； .将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； .用 0.1000mol L 1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2 2S2O32=2I S4O62)，指示剂显示终点时共用去20.00mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO 2 与碘化钾反应的离子方程式为_ 。玻璃液封装置的作用是_ 。中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中ClO 2 的质量为 _g 。(4)用 ClO 2 处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 _(填标号 )

24、 。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁答案 (1)2 1电解Cl 、OH(2) NH 4Cl 2HCl=3H 2 NCl 3 c(3) 2ClO 2 10I 8H =2Cl 5I2 4H 2O吸收残余的二氧化氯气体(其他合理答案均可)淀粉溶液溶液由蓝色变为无色且30s 内不恢复原色 0.02700(4)d54解析(1) 由 KClO 3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制取ClO 2 的反应中， KCl O3Cl O2，则 KClO 346作氧化剂； Na2 S O3 Na 2 S O4，则 Na2SO3 作还原剂， 根据得失电子守恒， n(KClO 3) n(Na2 SO3) 2 1。(

25、2) 由制备 ClO 2 的流程图可知， 电解 NH 4Cl 溶液和盐酸的混合物得到NCl 3 溶液和H2，根据得失电子守恒和质量守恒可写出该反应的化学方程式。由制备 ClO 2 的流程图可知， 3 4313 1NaClO 2 和 NCl 3 两溶液反应生成NH 3，说明溶液呈碱性；Cl O2 Cl O2，N Cl 3 N H 3Cl ，因此溶液 X 中大量存在的阴离子有OH 和 Cl 。 ClO 2 和 NH 3 均是易溶于水的气体， a 项错误，d 项错误； b 项，碱石灰与 NH 3 不反应，错误； c 项，浓硫酸易吸收NH 3 ，而与 ClO 2 不反应，正确。 4 1(3) ClO2

26、 与 KI 溶液反应时， Cl O2 Cl ，2I I2，反应环境为酸性，从而可写出该反应的离子方程式。 玻璃液封装置的作用是防止残余的ClO 2 气体挥发到空气中， 污染空气， 同时防止生成的碘单质逸出。步骤 反应中， I 2I，I2使淀粉溶液显蓝色，故可选用淀粉溶液2作指示剂，滴定至终点时溶液由蓝色变为无色。 由反应 2ClO 2 10I 8H =2Cl 5I222可得关系式：224H2O、I2 2S2O3=2IS4O62ClO 2 5I2 10S2O3，n(S2O3) 0.1000mol L 1 3 1 210 3 3 4 20.00mL 10LmLmol ，则n(ClO 2) 2 10

27、 mol 2/10 4 10 mol ， 4 1m(ClO 2) 4 10mol 67.5g mol 0.02700g。(4)亚氯酸盐 (ClO 2 )具有氧化性，应选用还原剂将 ClO 2还原为 Cl 。碘化钾、盐酸具有还原性，可分别被亚氯酸盐氧化为I2、Cl 2，二者均有毒， b、 c 错误； a 项，明矾不具有还原性，错误；硫酸亚铁具有还原性，可被亚氯酸盐氧化为 Fe3 ，且 Fe3水解生成的 Fe(OH) 3 胶体可净水， d 正确。题组二 在工业制备中的应用2NF 3 具有很高的蚀刻速率和选择性，因此 NF3 是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。在 1 个标准大气压下，NF3 的

28、沸点为 129.0，能与空气中的水蒸气反应生成HF、 NO 和HNO 3。 NF3 可通过如下方法制备：(1)气 气反应：在常温下将OF2 与干燥的空气混合即得NO 2 和 NF3 。原料OF2 中氧元素的化合价为_。已知反应中每消耗1molN 2转移7mol电子，配平反应：_OF2 _N2 _O2 =_NO 2 _NF 3。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)气 固反应：由于气 气反应容易腐蚀设备，研究人员提出用气 固反应制备NF3。气 固反应包括如下2 个步骤：(NH 4) 3AlF 6 6F2=2NF38HF NH 4AlF 4NH 4AlF 43F2=NF 3 4HF AlF

29、 3气 固反应的总化学方程式为_ ，若有 0.5mol(NH 4) 3AlF 6 完全氧化，则可制得NF 3_L( 标准状况下 )。若要制备 1.5molNF 3，共有 _mol 电子发生转移。(3)电解法： NF3 的电解制备工艺已经比较成熟，国外一些公司均采用电解熔融NH 4FxHF 的方法制备NF3。电解过程中阳极反应式为_ ，阴极反应式为_ 。阳极上的主要副产物为_( 不考虑产物与电极材料间的反应)。(4)NF 3 在空气中泄漏，还是易于发现的。判断发生了NF3 泄漏的现象是 _。一旦 NF 3发生泄漏，可以用烧碱溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO 2、 NaF、 H 2O 外还

30、一定有_(填化学式 )。答案(1)2 6 4 1 4 474(2) (NH 4)3AlF 6 9F2=3NF3 12HF AlF 3336 9(3) NH 4 6e 3F =NF 3 4H 2H 2e=H 2 F2(4)观察到有红棕色气体和白雾产生NaNO 3解析(1) 由于氟的非金属性强于氧的，氟和氧成键时共用电子对偏向氟，因此OF2 中氧元素呈2 价，同理知 NF3 中氮元素的化合价为 3。根据题意知 OF2 N 2 O2 NO 2 NF 3，设当有 1molN 2 反应时，生成NO2xmol ，NF 3ymol，根据 N 原子守恒得x y 2，根据得失电子守恒得 4x 3y 7 ，联立解

31、得x y 1，由此可知反应的化学方程式为6OF2 4N2 O2=4NO 2 4NF3，反应中氧化剂是OF2 和 O2，还原剂是 N2，两者的物质的量之比为74。(2) 消去中间产物NH 4AlF 4， 得总反应方程式为 (NH 4)3 AlF 6 9F2 =3NF3 12HF AlF 3，同时得当有0.5mol (NH 4)3AlF 6 完全氧化可得 1.5molNF 3，在标准状况下的体积为33.6L。 由总反应方程式可知， 制备 3molNF 3，共转移 18mol 电子，因此制备 1.5molNF 3，共有 9mol 电子发生转移。(3) 阳极上发生氧化反应，因此NF3 是 NH 4在阳

32、极被氧化所得，电极反应式为NH4 6e 3F =NF3 4H ，阴极上发生还原反应，H 得电子被还原，电极反应式为2H 2e=H 2 。 阳极上能发生氧化反应的微粒还有F，无其他能发生氧化反应的粒子，F 发生氧化反应后得 F2。(4)根据题干信息， NF 3 与空气中的水蒸气反应的产物有HF、 NO 和 HNO 3，NO 遇空气呈红综色，同时氢氟酸、硝酸小液滴在空气中产生白雾。这些产物和NaOH 反应后，除了生成NaNO 2、 NaF、 H2 O 外，还应有 NaNO 3 生成。专题强化练1 (2015 川理综，四 1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A 明矾作净水剂B 甘油作护肤保

33、湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂答案D解析A 项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3 胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B 项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C 项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D 项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。2 (2015 海南， 1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A 明矾净化水B 纯碱去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白织物答案D解析A 项，明矾净水是利用Al 3 水解生成的氢氧化铝胶体具有

34、吸附能力，错误；B 项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，错误；C 项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D 项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。3CuO 和 Fe2O3 的混合物mg，向其中加入1molL 1 的 HNO 3 溶液 200mL 恰好完全反应， 若将 mg 该混合物用足量CO 还原，充分反应后剩余固体质量为()A (m 3.2) gB (2m 3.2) gC(m 1.6) gD (2m1.6) g答案C解析1mol L 1 0.2L1.6g，所以充分反应后剩余固体质量为(mn(O) 0.1mol ，其质量为2 1.6) g。4已知某反应中反应

35、物与生成物有：KIO 3、 Na2SO3、 H2SO4、I 2、 K 2SO4、 H2O 和未知物x。下列说法中不正确的是()A 该未知物x 为 Na2SO4B 该反应的氧化剂是KIO 3C该反应中，发生氧化反应的过程是KIO 3 I2D由反应可知还原性强弱顺序为Na2SO3I 2答案C解析A 项，由题意可知发生反应的化学方程式为2KIO 3 5Na2SO3 H 2SO4 =K2SO4 5Na2SO4 I 2 H2O，从化学方程式可以看出，未知物x 为 Na2SO4，正确； B 项，该反应中反应物KIO 3 中的I( 5)，生成物中I2 碘元素的化合价为0， KIO 3 中碘的化合价降低，被还

36、原，自身作氧化剂，B 正确、C错误；D项， Na2 SO3 在反应中作还原剂，I2 为还原产物，还原性：还原剂 还原产物，正确。5 工业上以铬铁矿( 主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na 2Cr2O7 2H 2O)，其主要反应为高温(1)4FeO Cr2O3 8Na2CO 3 7O2=8Na2CrO4 2Fe2O3 8CO2(2)2Na 2CrO4 H 2SO4=Na2SO4 Na2Cr 2O7 H 2O下列说法正确的是()A 反应 (1) 和 (2)均为氧化还原反应B 反应 (1) 的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2 O3C高温下， O2 的氧化性强于F

37、e2O3 ，弱于 Na2CrO 4D反应 (1) 中每生成1molNa 2CrO4 时电子转移3mol答案B解析A 项， (2)中元素化合价没有发生变化；C 项，高温下，O2 的氧化性强于Fe2O3，也强于 Na2CrO4 ；D 项，每生成 1molNa 2CrO 4 应转移 7 2 2 3.5mol 电子。 86已知：向 KClO 3 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。向NaI 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。取实验生成的溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是 ()A 实验证明 Cl 具有还原性B 实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 1C实验说明KI 被氧化

38、D上述实验证明氧化性：ClO3 Cl 2I 2答案B解析B 项，反应2I Cl 2=I22Cl ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2。7对于氧化还原反应：11P 15CuSO4 24H2O=5Cu 3P 6H3PO4 15H2SO4，下列说法正确的是()A. 5 的磷被氧化1111B 3molCuSO 4 可氧化 5 molP3C每摩尔起氧化作用的磷能氧化生成磷酸的物质的量为5molD当 1molP 参加反应时，转移电子的物质的量为3mol答案C解析A 项，应有 6 的磷被氧化； B 项，设 3molCuSO 4 氧化磷的物质的量为x，则 3mol 1 5x，x113 5mol ； C 项，

39、在 11molP 中，起氧化作用的磷为5mol ，设其氧化磷生成磷酸的物质的量为3y，则 5mol 3 y5，y 3mol，所以 1mol 起氧化作用的磷能氧化生成磷酸的物质的量为5mol；30D 项，当 1molP 参加反应时，转移电子的物质的量为11mol。8 ClO 2 是一种高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除去水中的CN ，转化为两种无毒气体。下列判断正确的是()A ClO 2 是还原剂B 1molClO 2 转移 3mol 电子CCN 转化为 NO2 和 CO2D氧化剂与还原剂的物质的量之比是1 1答案D解析反应的离子方程式为2ClO 2 2CN =2CO2 N2 2Cl ClO 2