2020-2021备战高考化学提高题专题复习化学能与电能练习题及答案解析

1、2020-2021 备战高考化学提高题专题复习化学能与电能练习题及答案解析一、化学能与电能1 某实验小组对fecl3 分别与 na2so3、 nahso3 的反应进行探究。（甲同学的实验）装置编号试剂 x实验现象闭合开关后灵敏电流计指ina2so3 溶液（ ph9）针发生偏转ii闭合开关后灵敏电流计指nahso3 溶液（ ph5）针未发生偏转(1)怎样配制 fecl溶液？3_ 。(2)甲同学探究实验i 的电极产物。取少量 na2so3溶液电极附近的混合液，加入_ ，产生白色沉淀，证明产生了 so42-。该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_ 。(3)实验 i 中负极的电极反应式为_

2、 。乙同学进一步探究fecl3 溶液与nahso3 溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：装置编号反应时间实验现象01 min产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出iii130 min沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，30 min 后随后逐渐变为浅橙色(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示的可能原因。 fe3+ 3hso- 垐 ?fe(oh)；3噲 ?33so2 _ 。(5)查阅资料：溶液中fe3+、 so32-、oh 三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：+4垐 ?+5o 2fe2+2-hofe

3、 s o 2 噲 ? hofeo s o2+so4从反应速率和化学平衡两个角度解释130 min 的实验现象：_ 。（实验反思）(6)分别对比 i 和 ii、 ii 和 iii， fecl 能否与 na so 或 nahso 发生氧化还原反应和3233_ 有关（写出两条）。【答案】将 fecl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度足量盐酸和23溶bacl 溶液 取少量 fecl液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了fe2+3so2-2e-2-+-+h2o=so4+2hso3h +hso3 =h2o+so2 生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在o2

4、的作用下，橙色的hofeoso2 浓度下降，平衡不断正向移动，最终溶液几乎无色溶液 ph 不同、23332-浓度不同（或na233233na so 、 nahso 溶液中 soso与 nahso 不同，或 na so与 nahso 的阴离子不同）、反应物是否接触形成红色配合物（任写两条）【解析】【分析】甲同学实验：利用铁离子能够将so32- 氧化设计原电池，则原电池中氯化铁溶液为正极得电子发生还原反应，试剂x 为负极，失电子发生氧化反应；实验中x 为 na2so3 溶液时电流计指针发生偏转，说明铁离子将so32- 氧化；实验中x 为 nahso3 溶液时电流计指针未发生偏转，说明二者可能不反应

5、；乙同学进一步探究fecl3 溶液与 nahso3 溶液能否发生反应：01 min 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出，红色沉淀应为fe(oh)3，气体应为二氧化硫，说明二者发生双水解；130 min 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，结合查阅的资料可知生成了 hofeoso2，该物质存在平衡 hofeoso2?hofeoso2，在氧气的作用下不断正向进行，最终溶液几乎无色； 30min 后反应现象是空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色，反应后的亚铁离子被空气中氧气氧化为铁离子，过量的hso3-电离提供so3 2-，溶液中fe3+、 so32-、

6、oh-三种微粒会继续反应形成红色配合物。【详解】(1)实验室配制 fecl3 溶液时，为了防止铁离子水解，先将 fecl3 固体溶解在较浓的盐酸中然后加水稀释；(2)若有硫酸根生成，则加入盐酸酸化的氯化钡溶液会有白色沉淀生成；氯化铁溶液为原电池正极，发生还原反应，fe3+被还原成fe2+，铁氰化钾溶液可以与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，所以方案为取少量fecl3 溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了fe2+；(3)实验 i 中试剂 x 为原电池负极，2- 被氧化生成硫酸根，电极方程式为3so 22e-so332-+h2o=so4+2hso3 ；(4)ph=1 的氯化铁溶

7、液中有大量的氢离子，亚硫酸氢根离子结合氢离子生成二氧化硫气体，反应的离子方程式：h+ +hso3-=h2o+so2；(5)fecl3 溶液与 nahso3 溶液混合反应，在1 30 min 出现现象为：沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，根据资料：溶液中fe3+、 so3 2-、 oh-三种微o粒会形成红色配合物并存在转化：hofeoso2?hofeoso22fe2+so42-，可知原因是：生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在氧气的作用下橙色的hofeoso2 浓度下降平衡hofeoso2?hofeoso2，不断正向进行，最终溶液几乎无色

8、。(6)分别对比 和 、 和 ， fecl 能否与 na so 或 nahso 发生氧化还原反应和溶液ph3233不同、 na2 3332-浓度不同 (或 na233不同，或23与so 、 nahso溶液中 soso与 nahsona sonahso3 的阴离子不同 )、反应物是否接触形成红色配合物有关。【点睛】第 3 题写电极反应方程式时要注意 ph=9 的溶液是由于 so32-水解， oh-来自于水的电离，电极方程式不能写成 so32-2e-+2oh-=so42-+h2o。2 如图所示， e 为浸有 na2 4a、 b 均为 pt 片，压在滤纸so 溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。两端， r、

9、s 为电源的电极。 m、 n 为惰性电极。 g 为检流计， k 为开关。试管c、 d 和电解池中都充满 koh 溶液。若在滤纸 e 上滴一滴紫色的 kmno4 溶液，断开 k，接通电源一段时间后， c、 d 中有气体产生。（ 1） r 为电源的 _， s 为电源的 _。（ 2） a 极附近的溶液变为红色， b 极的电极反应式为 _。（ 3）滤纸上的紫色点移向 _(填 “a极”或 “b极 ”)。（4）当试管 c、 d 中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关k，经过一段时间，c、 d 中气体逐渐减少，主要是因为_，写出有关的电极反应式：_。【答案】负极正极 2h2o 4e- o2 b 极 氢

10、气和氧气在碱性环境下发生原电池=4h反应，消耗了氢气和氧气2h-4e-2 4oh=4h2o(负极 )， o2 2h2o4e =4oh (正极 )【解析】【分析】（1）根据电极产物判断电解池的阴阳极及电源的正负极；（2）根据电解池原理及实验现象书写电极反应式；（3）根据电解池原理分析电解质溶液中离子移动方向；（4）根据燃料电池原理分析解答。【详解】（ 1）断开 k，通直流电，电极 c、 d 及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，通过2h2 4oh- 4e-=4h2o(负极 )， o2 2h2o4e-=4oh-(

11、正图象知， c 极上气体体积是d 极上气体体积的2 倍，所以c 极上得氢气，d 极上得到氧气，故 r 是负极， s是正极，故答案为：负极；正极；（2） a 极是阴极，电解高锰酸钾时，在该极上放电的是氢离子，所以该极上碱性增强，酚酞显红色， b 极是阳极，该极附近发生的电极反应式为：2h2o-4e-=4h+o2，故答案为：2h2o-4e-=4h+o2 ；（3）浸有高锰酸钾的滤纸和电极a、 b 与电源也构成了电解池，因为r 是负极， s是正极，所以 b 极是阳极， a 极是阴极，电解质溶液中的阴离子高锰酸根离子向阳极移动，紫色点移向 b 极，故答案为： b 极；（4）当 c、 d 里的气体产生到一

12、定量时，切断外电源并接通开关k，构成氢氧燃料电池，氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；在燃料电池中，燃料氢气为负极，在碱性环境下的电极反应式为：2h2+4oh-4e-=4h2o， c 中的电极作负极，d 中的电极作正极，电极反应式为 o2+2h2o+4e-=4oh-，故答案为：氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；极 )。【点睛】明确原电池和电解池的工作原理、各个电极上发生的反应是解答本题的关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的性质，以及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点。3 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；

13、x、 y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题。若 x、 y 都是惰性电极， a 是饱和 nacl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则：(1)电解池中 x 极上的电极反应式是_，在 x 极附近观察到的现象是_。(2)y 电极上的电极反应式是_ ，检验该电极反应产物的方法是 _。【答案】 2h+2 2e2 把湿润的碘化钾淀粉试纸+2e =h 放出气体，溶液变红2cl=cl放在 y 电极附近，试纸变蓝【解析】【详解】由题意或图像可知，此池为电解池，x 极为阴极， y 极为阳极。电极为惰性电极，饱和nacl 溶液中存在 na+、 cl 、 h+、 oh ，在阴极上，

14、h+ 放电能力强于 na+，故阴极上发生的电极反应式为 2h+2e=h2，因而导致 x 极附近有气体放出，溶液呈碱性，溶液颜色由无色变为红色；在阳极上，cl放电能力强于oh ，故阳极上发生的电极反应式为2cl 2e=cl2。4 某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理(如图所示 )，其中乙装置为探究氯碱工业原理 (x 为阳离子交换膜，c 为石墨电极 )，丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：(1)从 a 口通入的气体为 _。(2)b 电极的电极材料是 _。(3)写出甲中通甲烷一极的电极反应式：_ 。(4)写出乙中发生的总反应的离子方程式为_ 。【答案】氧气粗铜 ch-8e-2+ 7h

15、2o4+ 10oh = co32cl 2h2ocl2 h2 2oh【解析】【分析】乙装置为探究氯碱工业原理，说明铁电极为阴极，则b 为电源的负极，即通入甲烷，a 为电源的正极，通入氧气。丙为电解精炼铜，则a 为精铜， b 为粗铜。【详解】乙装置为探究氯碱工业原理，说明铁电极为阴极，则b 为电源的负极，即通入甲烷，a 为电源的正极，通入氧气。丙为电解精炼铜，则a 为精铜， b 为粗铜。 (1)根据分析 a 极通入的为氧气；(2)b 连接电源的正极，是电解池的阳极，应为粗铜；(3)根据电解质溶液为氢氧化钾分析，甲烷失去电子生成碳酸根离子，电极反应为4-ch -8e +-22310oh = co+

16、7h o；(4)乙为电解氯化钠溶液，电解反应方程式为 2h2o22。2clcl h 2oh【点睛】掌握电解池的工作原理。若阳极为活性电极，即是除了铂金以外的其它金属时，金属放电，不是溶液中的阴离子放电。阴极为溶液中的阳离子放电。掌握燃料电池的电极的书写。注意电解质的酸碱性。5 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有 “光明使者 ”的美誉。钨在自然界主要以钨(+6 价 ) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙（ cawo4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成 (fewo4 和 mnwo 4 )，钨酸（ h2 wo4）酸

17、性很弱，难溶于水。已知： cawo 4 与碳酸钠共热发生复分解反应。 钨在高温下可与焦炭(c)反应生成硬质合金碳化钨(wc)。（ 1） 74w 在周期表的位置是第 _周期。（ 2）写出黑钨矿中 fewo4 与氢氧化钠，空气熔融时的化学反应方程式_ ；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式_。（3）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原wo3 冶炼w。理论上，等物质的量的co、h2、 al 作还原剂，可得到w 的质量之比为_。用焦炭也能还原wo3 ，但用氢气更具有优点，其理由是_ 。（ 4）已知氢氧化钙和钨酸钙 (cawo4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下 ca(oh

18、)2、 cawo4 的沉淀溶解平衡曲线，则 t1 时ksp(cawo4)_(mol/l) 2。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为 _ ， t2 时该反应的平衡常数为_。（5）工业上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣d 并放出 co2 。写出阳极的电极反应式_ 。【答案】六 4 fewo4+8naoh+o22fe2o3+4na2wo4+4h2 ocawo +na cocaco+na wo42 2 3焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂42332质，并且用焦炭还可能产生co 等有污染的尾气-42-2-1 104wo

19、 + ca(oh) =cawo + 2oh3-2242+1 10 mol/l wc 10e +6h o= h wo +co + 10h【解析】 (1)w 为 74 号元素，第五周期最后一种元素为56 号，第六周期最后一种元素为84号，因此 74 号在元素周期表的第六周期，故答案为：六；(2)fewo4 中的铁为 +2 价，与氢氧化钠在空气熔融时被空气中的氧气氧化，反应的化学反应方程式为 4 fewo4223242+8naoh+o2fe o +4na wo+4h o；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式为cawo4233244+na cocaco+nawo ，故答案为：fewo +8naoh+o

20、2fe o +4na wo +4h o； cawo +na cocaco+na wo ；4223242423324(3)工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原wo3 冶炼 w。理论上， 1mol 的 co、 h2、 al 作还原剂时，转移的电子分别为2mol ， 2mol， 3mol ，根据得失电子守恒，得到w 的质量之比为 2 2 3。用焦炭也能还原wo3，但用氢气更具有优点，因为焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生co 等有污染的尾气，故答案为：22 3；焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生co等有污染的尾气；2+2-5-5-10(4) 根据图像

21、， t1 时 ksp(cawo4)=c(ca )?c(wo4)=1 10110=1 10 ，将钨酸钠溶液加入石灰乳，发生复分解反应，氢氧化钙和钨酸根离子反应生成钨酸钙沉淀，反应的离子方程式为： wo42-+ca(oh)2=cawo4 +2oh- ， t2 时， c(oh-)=10-2 mol/l ， c(wo42-)=10 -7mol/l ，平衡常数 k 等 于 生 成 物 平 衡 浓 度 系 数 次 方 之 积 和 反 应 物 平 衡 浓 度 系 数 次 方 之 积 ， 即c2 oh=10k=210（）c wo4223-10； wo2-3，故答案为： 110+ca(oh)2=cawo4 +2

22、oh； 110；7=1 104(5)电解时，阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是2h+2e-=h2，阳极是碳化钨失去电子，发生氧化反应： wc+6h2o-10e-=h2wo4+co2 +10h+，故答案为： wc+6h2o-10e-=h2wo4+co2 +10h+。6 请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水（含酚酞）的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25ml），并检验氯气的氧化性。（1） a 极发生的电极反应式是_ ； b 极发生的电极反应式是_（ 2）电极 a 可能观察到的 现象是 _（ 3）设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_接 _、_接 a， b 接 _、_ 接_

23、。（4）实验中，在盛有ki- 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_ 。【答案】（ 1） 2h 2e =h22cl 2e=cl2 2e（2）溶液变红，有气体产生（ 3） h f g d e c（ 4） cl 2 2i =2cl i 2【解析】试题分析：（ 1）要达到电解食盐水的目的，则电解池中铁棒必须连接电源的负极而作阴极，碳棒则连接电源的正极而作阳极，反之，铁作阳极则fe2 进入溶液，无法实现电解食盐水的目的。 a 极发生的电极反应式是 2h 2e=h2； b 极发生的电极反应式是 2cl 2e =cl2 2e（2）电源负极接电解池的铁棒，负极区氢离子放电生成氢气和氢氧化钠，所以电极a 可

24、能观察到的 现象是溶液变红，有气体产生。（3）电解池左边a 导管口产生h2，右边 b 导管口产生cl 2，以电解池为中心，则有：hf、ga、bd、ec，相应装置的作用：（4） 实验中，在盛有ki- 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为cl 2 2i =2cl i 2。考点：本题考查化学反应中的能量变化。7 回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。（ 1）回收利用印刷电路板上的铜制备 cucl2。实验室模拟回收过程如下：已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的ph 如下表：物质开始沉淀沉淀完全fe(oh)7.69.62fe(oh)2.73.73cu(oh)24.48.0请回答下列问

25、题： 步骤 iii 的操作名称是 _。 下列试剂中，可以作为试剂a 的是 _。a hno3 溶液 bfe2(so4)3 溶液 cfecl3 溶液 若不加试剂b，直接加入试剂c 调节溶液 ph，是否可行？ _（填 “是 ”或“否 ”），理由是 _。（ 2）用 h2o2 和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。已知： 2h2o2 (l)=2h2o (l) +o2(g) h1=196kj/mol h2o(l)=h2(g) +1/2o2(g) h2= 286kj/molcu(s) +h2 so4(aq)=cuso4(aq) +h2(g) h3=64kj/mol则 cu(s) +h2o2(l) +h2so4

26、 (aq) =cuso4(aq) +2h2o(l) h =_。（3）将反应cu+h222442_。o +h so=cuso +2h o 设计成原电池，其正极电极反应式是（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol 纯净的硫酸铜，需要0.5 mol/l 的硝酸溶液的体积是 _l。【答案】过滤c否 不能除去亚铁离子，影响所得氯化铜纯度-320kj/molh2o2+2h+2e-=2h2o4【解析】【分析】【详解】(1) 操作是将固体和液体分开，用过滤； 利用印刷电路板上的铜制备cucl2，反应后的溶液中有铁元素，说明使用的是氯化铁，选 c； 需

27、要将溶液中的铁元素变成沉淀，若以氢氧化亚铁的沉淀形式，溶液的ph 在 7.6 到 9.6之间，而铜离子已经沉淀，不能分离，若以氢氧化铁的形式沉淀，ph2.7 开始沉淀，到3.7沉淀完全，这时铜离子没有开始沉淀，所以要将亚铁氧化成铁离子才能调节溶液的ph 值进行沉淀，所以不可行，选否；因为那样不能除去亚铁离子，会影响所得氯化铜纯度；(2)根据盖斯定律，将方程式进行四则运算， +/2- ，则反应热 =+64-196/2-286=-320kj/mol ； (3) 原电池中铜做负极，过氧化氢在正极反应得到电子，电极反应为：h2o2+2h+2e-=2h2o；(4)根据离子方程式分析：3cu+8h+2no

28、3-=3cu2+2no+4h2o，生成3mol 硫酸铜，需要3mol 铜， 2mol 硝酸，所以硝酸的体积为2/0.5=4l。8 (11 分 ) 某化学兴趣小组用如图所示装置电解cuso4溶液，测定铜的相对原子质量。（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积vl，b 连接直流电源的_（填“正极”或“负极”）；（ 2）电解开始一段时间后，在 u 形管中可观察到的现象有 _ ，电解的离子方程式为 _ 。（ 3）实验中还需测定的数据是 _（填写序号）b极的质量增重m ga极的质量增重m g（4）下列实验操作中必要的是_（填字母）a称量电解前电极的质量b电解后，取出电极直接烘干称重c刮下电解过程中

29、电极上析出的铜，并清洗、称重d在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（ 5）铜的相对原子质量为： _（用含有 m、 v 的计算式表示）（ 6）如果用碱性 (koh为电解质 ) 甲醇燃料电池作为电源进行实验 , 放电时负极电极反应式为_ 。【答案】（ 11 分，除标注外每空2 分）（ 1）正极 ；（ 2）铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅；2cu2+ +2ho 电解 2cu+o+4h+；（3）；（ 4） ad；（ 5）3322；（ 6） choh 6e+8oh =co+6h o【解析】试题分析：（ 1）铜作电极是活性电极，在溶液中 oh 放电生成氧气，说

30、明铜作阴极，与电源的负极相连，所以 b 连接直流电源的正极。（ 2）惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极：2cu2 +4e=2cu, 阳极 :4oh-4e =2ho+o2，所以电解开始一段时间后，在 u 形管中可观察到的现象有铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅；阴极阳极电极反应相加即得电解的总反应，电解的离子方程式为2+电解+2cu +2ho2cu+o+4h ；（3）该实验测定铜的相对原子质量，需要知道铜的质量，铜在a 极析出，所以选（ 4）该实验需测定析出铜的质量，阴极析出铜，而阴极用铜作电极，只需要测定反应前后阴极的质量差，在有空气存在的条件下，2cu+o 2cuo,所

31、以在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法，选ad。（ 5）根据 2cu2+2h2o 电解 2cu+o+4h+2m 22.4m v列方程解得 m=；（6）用 koh溶液作电解液的甲醇燃料电池，甲醇在负极是电子生成co ， co与 koh溶液22反应生成碳酸钾，所以负极电极反应为ch3oh 6e2+6h2o。+8oh =co3考点：考查电解的工作原理。9 类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成fe(no3)3，但当铁过量时，产物是 fe(no3) 2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当cl2 足量时生成 fecl3，当铁粉过量时产物是 fecl2 。

32、为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的cl2 中点燃，取其表面生成物并分别编号为a、 b，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：提出假设： a 是 fecl3， b 是 fecl2 。（ 1）设计实验方案：分别取 a、 b 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。实验方法实验现象结论分别向 a、 b 溶液中加kscn溶液_固体物质中有fecl3分别向 kmno4 溶液中加适量a、kmno4 溶液颜色无明显变化固体物质中不含_b 溶液（2）根据上述实验结论，写出cl2 与铁粉加热时发生反应的化学方程式_ 。（ 3）为进一步探究 fecl3 溶液的性质

33、，他又利用 a 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是 _（填写序号）。a将 a 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象b向 a 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深c在 a 溶液中滴加naoh 浓溶液，出现红褐色沉淀d将 a 溶液加热蒸干并灼烧，得到fecl3 固体（4） fecl3 溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有fecl3、 fecl2、 cucl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收cu 的方案：方案 1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。该方案中涉及的四种阳离子的

34、氧化性由强到弱的顺序为_ 。方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的ph=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的cu 已全部析出。该方案中铜作_极，该电极上所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出） _ 。方案2 在电极上直接回收铜，操作上比方案1 简便，但方案2 也有不足之处，主要表现为_。【答案】溶液变红色3+2+2+阴3+ -fecl2 2fe+3cl 2fecl3 bd fe cu h fefe +e=fe2+、 cu2+2e-=cu 、 2h+ +2e-=h2污染性气体cl2 产生；使用了电解装置，成本较高

35、等【解析】【分析】【详解】（ 1）铁离子与 kscn溶液反应溶液显红色，则实验现象是溶液变红色， kmno4 溶液颜色无明显变化，说明不存在氯化亚铁；（ 2）根据以上分析可知铁与氯气反应只能生成氯化铁，反应的化学方程式为2fe+3cl22fecl3；（3） a将 a 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，这是由于碘化钾被氧化为单质碘，淀粉溶于水能形成胶体，因此该液体能产生丁达尔现象， a 正确；b向a 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，生成亚铁离子，溶液颜色变浅，b 错误；c在a 溶液中滴加naoh 浓溶液，出现红褐色沉淀，该沉淀是氢氧化铁，c正确；d氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，

36、且生成的氯化氢挥发，所以将a 溶液加热蒸干得到氢氧化铁，并灼烧得到氧化铁固体，d 错误；答案选bd；（ 4）方案 1：四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为fe3+cu2+h +fe2+；方案 2：要回收铜，即铜离子放电形成铜，所以铜应该作阴极；氧化性是铁离子强于铜离子，铜离子强于氢离子，则阴极电极反应式依次为fe3+e-= fe2+、 cu2+2e-=cu、2h+2e-=h2；用于使用了电解装置，成本较高等，且阴极氯离子放电产生污染性气体cl2。10 cuso4 溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同学配制cuso4 溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是_ ，最后，他向烧杯中加入了一定量的_溶液，得到了澄清的cuso4溶液。(2)该同学利用制得的cuso4溶液，进行以下实验探究。图一是根据反应zn+cuso_溶4=cu+znso4 设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是液； cu 极的电极反应式是_。图二中， i 是甲烷燃料电池（电解质溶液为naoh 溶液）的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，则b 处通入的是 _（填 “ch42”或 “o”）， a 处电极上发生的电极