备战高考化学备考之化学反应速率与化学平衡压轴突破训练∶培优易错试卷篇附答案一

1、备战高考化学备考之化学反应速率与化学平衡压轴突破训练培优易错试卷篇附答案 (1)一、化学反应速率与化学平衡1 锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的co、 ni、 li 的流程如图。已知： licoo2 难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：（ 1） licoo2 中 co 的化合价是 _。（ 2） licoo2 在浸出过程中反应的离子方程式是_。（3）浸出剂除了 h2 2外，也可以选择2 2 3，比较二者的还原效率2 2ona s oh o _(填 “ 或”“ ” )naso (还原

2、效率：还原等物质的量的氧化剂消耗还原剂的物质的量)。223（ 4）提高浸出效率的方法有 _。（ 5）利用 cyanex272萃取时， ph 对钴、镍萃取分离效果的影响如图。从图中数据可知，用 cyanex272 萃取分离时，最佳 ph 是 _。（6）反萃取的离子方程式为2h+cor2+2=co +2hr，则反萃取剂的最佳选择是 _。（7）常温下，若水相中的ni2+的质量浓度为 1.18g l-1 ，则 ph=_时， ni2+开始沉淀。-15ksp(ni(oh)2=2 10 （8）参照题中流程图的表达，结合信息设计完成从水相中分离ni 和 li 的实验流程图 (如图)_ 。已知：提供的无机试剂：

3、naoh、na2co3、 naf。【答案】 +3 2licoo+2+适当升高温度，适当增加 h2so42+6h +h2o2=2co +o2 +2li+4h2o 浓度5.5h2so47.5 naoh ni(oh)2 naf【解析】【分析】(1)通过化合物中各元素化合价代数和为0 进行计算；(2)由流程图中有机相反萃取得到 coso4，可知 licoo2 与 h2o2 在酸性条件下发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的规律写出化学方程式；(3)根据等物质的量h2o2 和 na2s2o3 作为还原剂转移电子的多少进行判断；(4)提高浸出效率即提高化学反应速率；(5)分离 co2+和 ni2+时，由于c

4、o2+进入有机相，ni 进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的ph 范围；(6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时不能引入新杂质；sp2的表达式进行计算；(7)根据 k (ni(oh)(8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节ph 应该用碱性物质，但要考虑分离ni 和 li 元素不能使 ni 和 li 元素同时沉淀。【详解】(1)licoo2 中 o 元素为 -2 价， li 为 +1 价，根据化合物中各元素化合价代数和为0 进行计算得co 的化合价为 +3价；(2)由流程图中有机相反萃取得到 coso4，可知 licoo2 与 h2o2 在酸性条件下发生氧化还

5、原反应，化学方程式为： 2licoo2+6h+h2o2=2co2+o2 +2li+4h2o；(3)1molh 2o2 作为还原剂转移 2mol 电子， 1molna 2s2o3 作为还原剂转移 8mol 电子，则 na2s2o3 的还原效率更高；(4)提高浸出效率可以适当升高温度，适当增加24h so 浓度等；(5)分离 co2+和 ni2+时，由于 co2+进入有机相，ni 进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的 ph 范围，所以最佳 ph 是5.5；(6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时，为不引入新杂质，反萃取剂最好选择 h2so4；2+1.18-(7)

6、c(ni )=mol/l=0.02mol/l，则开始沉淀时， c(oh )59k sp (nioh 2 )2 10 15=10-6.50.02=mol/l ，则 ph=14-6.5=7.5；0.02(8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节ph 应该用碱性物质，但要考虑分离ni 和 li 元素不能使 ni 和 li 元素同时沉淀，所以选用naoh，则 ni(oh)2 先沉淀，过滤后滤液中加入naf 生成 lif 沉淀。【点睛】本题 (5)选择合适的ph 时，注意读懂图中信息，要根据实验的具体操作情况来分析。2 化学学习小组进行如下实验。探究反应速率的影响因素 设计了如下的方案并记录实验结果(忽略

7、溶液混合体积变化 )。限-12 2 4-1选试剂和仪器： 0.20 mol l4溶液 (酸性 )、蒸馏水、试管、h c o溶液、 0.010 mol lkmno量筒、秒表、恒温水浴槽-1-1物理量v(0.20 mol l v（ 0.010 mol lt/ 乙h2c2o4v（蒸馏水） /mlkmno4 溶液） /ml溶液 )/ml2.004.0502.004.0251.004.025(1)上述实验 、 是探究 _对化学反应速率的影响；若上述实验、 是探究浓度对化学反应速率的影响，则a 为 _；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙 ”应填写 _ 。测定 h2c2o4xh2o 中 x 值 已知：

8、m (h2c2o4 )=90 g mol -1称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成100.00 ml 水溶液为待测液；取 25.00ml 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀h2so4；-1标准溶液进行滴定。用浓度为 0.05 000 mol l的 kmno4(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_ 。(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是_ (选填 a、 b)。(4)由图可知消耗kmno4 溶液体积为 _ml 。(5)滴定过程中眼睛应注视_ 。(6)通过上述数据，求得x= _ 。以标准kmno4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准kmno4 溶液润洗滴定管，引起实验结果_(

9、偏大、偏小或没有影响) 。【答案】温度1.0溶液褪色时间 /s5h2c2o42mno 4 6h =10co2 2mn 2 8h2ob20.00锥形瓶中颜色变色【解析】2偏小【分析】【详解】（1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即 探究温度对化学反应速率的影响；混合溶液的总体积都是6.0ml，因此 a=1.0；反应的快慢是通过酸性高锰酸钾溶液的褪色快慢来确定的，因此乙中要测定的物理量是溶液褪色时间，单位为s；（2）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把c 转化成co，本身被还原成mn2，2根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为：5h22 4 2mno4 6h2c o=10

10、co2mn 2 8h2o；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即b 正确；（4）滴定前刻度为 0.90ml ，滴定后刻度是 20.90ml ，消耗高锰酸钾的体积为(20.900.90)ml=20.00ml；(5)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；3 5 100/(2 25)mol=0，.01mol.260 (90(6)100ml 溶液中草酸物质的量为 20 10 0.0518x)=0.01，解得 x=2；未用待盛液润洗滴定管，稀释标准液，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大， x 偏小。3so2 是常见的大气污染物，燃煤是产生so2 的主要原因。工业

11、上有多种方法可以减少so2 的排放。（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的so2 转化成硫酸钙。该反应的总化学方程式是 _ 。（2）可用多种溶液做燃煤烟气中so2 的吸收液。分别用等物质的量浓度的na23so 溶液和 naoh 溶液做吸收液，当生成等物质的量nahso3 时，两种吸收液体积比v(na2so3): v(naoh)=_。naoh 溶液吸收了足量的 so2 后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使naoh 溶液再生，再生过程的离子方程式是_。（3）甲同学认为bacl2 溶液可以做 so2 的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密

12、性已检验）。反应开始后，a 中 na2 3固体表面有气泡产生同时有白雾so生成； b 中有白色沉淀。甲同学认为b 中白色沉淀是 so2 与 bacl2 溶液反应生成的 baso3，所以 bacl2 溶液可做 so2 吸收液。乙同学认为b 中的白色沉淀是baso4，产生 baso4 的原因是：a 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入b 中与 baci2溶液反应生成4沉淀。baso _ 。为证明 so2 与 bacl2 溶液不能得到 baso3 沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后， a 中na2so3 固体表面有气泡产生同时有白雾生成；b

13、、 c 试管中除了有气泡外，未见其它现象；d 中红色褪去。试管 b 中试剂是 _ 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是_ 。通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是_ 。【答案】 2caco高温2+-caso2caso4+2co21:23 + 2so +o2ca +oh + hso33 + h2o a 中产生的 so2与装置内空气中的2243o 进入 b 中与bacl 溶液反应生成baso 沉淀饱和 nahso打开弹簧夹，通入n222溶液不能得到3，一段时间后关闭弹簧夹so与 baclbaso 沉淀，不能用 bacl2 溶液做吸收so2 的吸收液【解析】【分析】浓硫酸和亚硫酸钠固体反应可以生成二氧化硫，

14、由于反应放热，浓硫酸有可能挥发，进入b 中，和 bacl2 溶液反应生成baso4 白色沉淀，不能确定b 中产生的白色沉淀是硫酸和bacl2 反应产生的 baso4还是二氧化硫和bacl2 反应生成的 baso3，所以要先除去可能存在的硫酸，需要通过饱和亚硫酸氢钠溶液，既不吸收二氧化硫，又可以除去硫酸，然后再通入bacl 溶液中，若产生白色沉淀，则证明bacl 溶液可以吸收二氧化硫，若不产生白色沉22淀，则证明 bacl2溶液不可以吸收二氧化硫，实验结果是除去了硫酸后2bacl 溶液中没有产生沉淀，所以得出结论：so2232与 bacl 溶液不能得到 baso 沉淀，不能用bacl 溶液做吸收

15、2so 的吸收液。【详解】（1）在高温下石灰石与so2以及氧气反应生成硫酸钙和23co ，反应的化学方程式为 2caco+ 2so +o2caso+2co 。2242（ 2）当生成等物质的量 nahso3 时，根据钠离子守恒可知需要亚硫酸钠和氢氧化钠的物质的量之比是 1： 2。由于二者的浓度相等，则需要的溶液体积之比是1： 2。要把亚硫酸氢钠转化为氢氧化钠，需要加入氢氧化钙，反应的离子方程式为ca2+ +oh-+3-caso32hso + h o。（3）由于空气中含有氧气，因此另外一种可能是a 中产生的so2与装置内空气中的2o进入 b 中与 bacl2溶液反应生成4沉淀。baso为排除浓硫酸

16、酸雾的影响，b 中应该盛放饱和亚硫酸氢钠溶液。为防止空气中氧气的影响，滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入n2，一段时间后关闭弹簧夹。a 中 na2so3 固体表面有气泡产生同时有白雾生成；b、c 试管中除了有气泡外，未见其它现象； d 中红色褪去，说明有so2 产生，所以结论是so2 与 bacl2 溶液不能得到 baso3 沉淀，不能用bacl2 溶液做吸收so2 的吸收液。【点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程原理 反应物质 仪器装置 现象 结论 作用意义 联想。具体分析为：（ 1）实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？（ 2）所用各物质名称、状态、代替物 (根据实验

17、目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择 )。（ 3）有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。（ 4）有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。（ 5）实验现象：自下而上，自左而右全面观察。（ 6）实验结论：直接结论或导出结论。4 草酸（ h 2 c2o 4）溶液与酸性kmno 4 溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：（查阅资料）kmno 4 溶液氧化 h 2c2o4 的反应历程为：（提出假设）假设1：该反应为放热假设 2：反应生成的mn2 +对该反应有催化作用假设 3：

18、 k+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是_。（设计、完成实验）称取 _g 草酸晶体（ h2co42h2o）500ml0.10mol / lhco4溶液。2，配置22（1）在上述过程中必须用到的2 种定量仪器是托盘天平和_。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_（ 填下列选项的字母序号）。a 称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘b 定容时俯视刻度线c 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水d 摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据实烧杯中所加试剂及用量（ml）溶液褪验等浓度h2o0.50mol / l控制条件

19、色时间（ s）编0.10mol / lkmno 4稀硫酸号h 2c2 o 4 溶溶液浴控制温度2302030201565加入少量3302030203.6mnso 4 固体加入43020x205ml 0.10mol / l 18k 2so4 溶液则 x _，假设 _成立。（3）4能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的kmno4溶液，其浓度需标由于 kmno定取 10.00ml 0.10mol / l h 2 c2o4溶液于锥形瓶中，加入10ml0.50mol / l 稀硫酸，用中 kmno4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行（2）三次实验，平均

20、消耗 kmno 4溶液 40.00ml ，则草酸溶液与酸性kmno 4 溶液反应的离子方程式为： _，上述实验中 kmno 4 溶液的物质的量浓度为_。【答案】随反应物浓度降低，反应速率减慢6.3500ml 容量瓶ad 25ml 25h 2 c2 o 4 2mno 4 6h10co 22mn 28h 2o0.010mol / l【解析】【详解】随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，故浓度对反应速率的影响是会导致反应速率减慢，而根据题意可知，反应速率是先慢后快，故不可能是浓度导致的反应速率的变化，故答案为：随反应物浓度降低，反应速率减慢；【设计完成实验】（1）配制 500ml 0.10mol /

21、 l h 2c2o 4 溶液，所需的草酸的物质的量n cv 0.5l 0.10mol/ l0.05mol ，即需要的草酸晶体 （ h 2c2o4 2h 2 o）的物质的量为 0.05mol ，质量 m nm0.05mol 126g / mol6.3g ，故答案为： 6.3；配制过程中用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml 容量瓶、胶头滴管，其中用到的 2 种定量仪器是托盘天平和500ml 容量瓶，故答案为：500ml 容量瓶；a、称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘此时m 物m砝 m 游 ，会导致所称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，故a 选；b、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积

22、偏小，则浓度偏大，故b 不选；c、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故c 不选；d、摇匀后，发现溶液液面低于刻度线是正常的，立即用胶头滴管加水，会导致溶液的浓度偏低，故 d 选；ad 正确，故答案为：ad；（2）若要探究 k对该反应有无催化作用，必须保持其他的影响因素如h 2c 2o4 的浓度、kmno 4 的浓度以及稀硫酸的浓度与实验1 是相同的，而h 2 c 2o 4、 kmno 4 以及稀硫酸的加入的物质的量相同，故若使浓度相同，则必须使溶液体积与实验1 相同，故加入的水的体积 x 25ml ，根据溶液褪色的时间可以看出，mn 2对该反

23、应有催化作用，导致反应速率加快，溶液褪色的时间缩短，故假设2 是成立的，故答案为：25ml；2 ；（3）根据题干信息可知：kmno 4 溶液与 h 2c2o4 发生氧化还原反应，kmno 4 被还原为mn 2 ， h 2c2 o4 被氧化为co2 ，故离子方程式为：5h 2 c2 o 42mno 4 6h10co 22mn 28h 2o ；设 kmno 4溶液的物质的量浓度为 ymol / l ，根据反应：5h co4+2mno-+6h+ = 10co+2mn2+ +8h2o2242520.01l 0.10mol/lymol / l0.04l520.010mol / l 。可得：解得 y 0.

24、010 ，故答案为：0.0010.04y5n2 3h22nh3 合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。x 的化学式为 _；图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）_；a温度、压强对化学平衡影响b铁触媒在该温度时活性大c工业生产受动力、材料、设备等条件的限制改变反应条件，会使平衡发生移动。如图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母代号）_，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_。【答案】 nh3bcca【解析】【分析】根据题中工业合成氨生产示意图可知，本题考查合成氨原理及影响合成氨的因素，运用化学平

25、衡移动原理分析。【详解】由合成氨生产示意图可知，原料氮气和氢气经过氨的合成、氨的分离，在冷却设备和分离器中得到最终产物，所以x 为氨气 ，化学式为nh3。故答案为： nh3；a.合成氨是放热反应，升温会使平衡向逆反应方向移动，不利于合成氨，因此选择500 的温度比较合适；增大压强，能加快反应速率，也能使反应正向移动，但是过高的压强会提高反应成本，因此选择 20mpa50mpa 的压强， a 项错误；b实际生产中采用400 500 的高温，催化剂铁触媒活最高，b 项正确；c工业生产以利益最大化为目的，所以工业生产受受动力、材料、设备等条件的限制，c项正确；故答案为： bc；合成氨工业的原理是：n

26、2 3h22nh3， h0，因 h0，从化学平衡的角度看，正反应为放热反应，温度越低，越有利于合成氨，增加温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量减少；正反应为体积缩小的反应，所以压强越大，越有利于合成氨，增大压强时平衡向右进行，氨气的百分含量增大，结合图象可以知道c 符合要求又因为合成氨反应是一个放热反应，可以得出随着温度的升高，平衡向氨气减少的方向移动，结合图象可以知道a 符合要求；故答案为： c ； a 。6 教材中用酸性kmno4 和 h2c2o4(草酸 )反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲通过测定单位时间内生成co2 的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(

27、kmno4 溶液已酸化 )：实验序号a 溶液b 溶液20ml 0.1mol?l -1h2c2o4 溶液30ml 0.01mol?l-1 kmno4溶液20ml 0.2mol?l -1h2c2o4 溶液30ml 0.01mol?l-1 kmno4溶液(1)试写出酸性 kmno4 和 h2c2o4 的离子反应方程式为：_；(2)该实验探究的是 _因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得co2的体积大小关系是 _(填实验序号 )。(3)除通过测定一定时间内co2 的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率总是如图，其中t t时间内速率变快的主要原因

28、可能是：产12物 mn 2+4_。(或 mnso )是反应的催化剂；(5)若实验在 2min 末收集24-4.48mlco (标准状况下 )，则在 2min 末， c(mno) = _mol?l1。【答案】 5h2 2 44-+22+2浓度 4c o + 2mno+ 6h = 10co + 2mn+ 8h okmno 溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间该反应放热0.0052【解析】【分析】（1）酸性 kmno4 溶液和 h2c2o4 溶液发生氧化还原反应时，mno 4-被还原生成 mn 2+，h2c2o4 被氧化生成 co2 ；（2）对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中a

29、溶液的浓度比中大；（ 3）通过测定 kmno4 溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间也能够比较化学反应速率；（ 4）该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高；（ 5）先求出反应的（ mno 4-）的物质的量，再求出反应后的浓度.【详解】（1）酸性 kmno4 溶液和 h2c2o4 溶液发生氧化还原反应时，mno 4-被还原生成mn 2+，2 2 4被氧化生成22 2 4+ 2mno4-+22+h c oco ，反应的离子反应方程式为5h c o+ 6h = 10co+ 2mn+ 8h2o，故答案为5h2c2o4 + 2mno4- + 6h+ = 10co2 + 2mn2+ +

30、 8h2o；（2）对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中a 溶液的浓度比中大，化学反应速率快，相同时间内针筒中所得co2 的体积大于，故答案为浓度；（3）除通过测定一定时间内co2 的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定kmno4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，故答案为kmno4 溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；（4）由图 2 所示发生变化可知， t1 t2 时间内速率变快的主要原因除产物mn 2+是反应的催化剂外，还可能是该反应为放热反应，反应放出的热量使反应混合物的温度升高，加快了反应速率，故答案为该反应放热；（4）由题意可知，

31、 2min 末收集到标准状况下 4.48ml co22的物质的量为， 4.48ml co2 2 424-）为 0.00004mol ，则未反0.0002mol ，由方程式可得 h c o5co 可得反应消耗 n（ mno应的 n（ mno4-）为（ 30 10-3l0.01mol ?l-1-0.00004mol ）=0.00026mol ， c(mno 4 )=0.00026 mol0.05 l =0.0052mol/l ，故答案为 0.0052。【点睛】本题考查了影响化学反应速率的因素，注意掌握影响化学反应速率的因素，明确探究影响化学反应速率因素的方法是解答关键。7（ 10 分）某同学在用稀

32、硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有。（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合液abcdef4mol lh so /ml30v1v2vvv-124345饱和 cuso4 溶液 /ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100 请完成此实验设计，其中：v1=， v6=， v9=。 反应一段时间

33、后，实验e 中的金属呈色。 该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的cuso4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因。【答案】（1） zn+cuso4=znso4 +cu、 zn+h2 so4=znso4+h2-（ 2 分）（2） cuso4 与 zn 反应产生的铜与zn 形成微电池，加快了氢气产生的速度（2 分）（3） v 1=30；v6=10； v9=17.5红色（紫红色）（每格1 分，共 4分） 当加入一定量的 cuso4 后，生成的单质铜会沉积在zn 的表面降低了zn 与溶液接触的表面（ 2 分）

34、【解析】试题分析：用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气原因：zn+cuso4=znso4+cu， zn、 cu、h2so4 形成原电池： zn+h2so4=znso4 +h2-加快反应；为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，则该实验只是研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，故其他量浓度均不变，故溶液总体积相同，故v1=v2=v3=v4=v5=30； v6=10； v9=17.5；e 中加入10ml饱和cuso4 溶液，会导致zn 表面附着一层红色金属铜；当加入的cuso4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率

35、下降的主要原因生成的单质铜会沉积在zn 的表面降低了zn 与溶液接触的表面，是反应速率减慢。考点：探究实验。8某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响方案：在酸性溶液中，碘酸钾（kio3 ）和亚硫酸钠可发生反应生成碘（2io3 +5so32+2h+ i2+5so42 +h2o），生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验0.01mol/l kio 3 酸性溶液0.01mol/l na 2so3 溶水的体实验温 出现蓝色序号（含淀粉）的体积 /ml液的体积 /ml积 /ml度 / 的时间 /s55v10554

36、0255v23525则 v1 = ml， v2= ml（2）实验二：探究ki 和 fecl3 混合时生成kcl、 i2 和 fecl2 的反应存在一定的限度。实验步骤：向 5ml0.1mol/lki 溶液中滴加5 6滴 0.1mol/l fecl3 溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；向甲中滴加 ccl4 ，充分振荡；向乙中滴加试剂x。 写出 ki 和 fecl 反应的离子方程式：。3 步骤中，试剂x 是 。 步骤和中的实验现象说明ki 和 fecl 混合时生成kci、 i和 fecl 的反应存在一定的322限度，该实验现象是：中。中。【答案】（ 1） 40； 10（ 2） 2i

37、 + 2 fe3+ ? i2+ 2fe2+ kscn 溶液 溶液分层，下层为紫红色；溶液呈血红色【解析】试题分析：（1） 和 温度不同，应该时探究温度对速率的影响，因此浓度要求相同，即溶液的总体积相同，则v11+5+5=5+5+40，得 v =40； 和 温度相同，应该时探究浓度对速率的影响，图表中kio3 酸性溶液体积相同，可知是改变亚硫酸钠的浓度，为达到溶液体积相同， 5+v2+35=5+5+40，得 v2 =10。故答案为： 40； 10；（2） 结合电子守恒，每生成1 个 i2转移 2e-时，也生成 2 个 fe2+，再利用电荷守恒及原子守恒可得配平后的离子反应方程式：2i-+2fe3

38、+=i2+2fe2+，故答案为： 2i +2fe3+ ? i2+ 2fe2+； 利用 kscn溶液检验反应后的溶液里存在fe3+，滴加 kscn溶液后若观察到溶液变红，可知溶液里存在 fe3+，否则不存在 fe3+ 。故答案为： kscn溶液； 当 ii 中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色是可知反应后的溶液里有i2， iii 中滴加 kscn溶液后可观察到溶液变血红色，可知溶液里存在fe3+，由此可推出反应存在一定限度。故答案为：溶液分层，下层为紫红色；溶液呈血红色。9 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有 “光明使者 ”的美誉。钨在自然界主要以钨(+6 价 ) 酸盐

39、的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙（ cawo4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成 (fewo4 和 mnwo 4 )，钨酸（ h2 wo4）酸性很弱，难溶于水。已知： cawo 4 与碳酸钠共热发生复分解反应。 钨在高温下可与焦炭(c)反应生成硬质合金碳化钨(wc)。（ 1） 74w 在周期表的位置是第 _周期。（ 2）写出黑钨矿中 fewo4 与氢氧化钠，空气熔融时的化学反应方程式_ ；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式_。（3）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原wo3 冶炼 w。理论上，等物质的量的co、h2、 al 作还原剂，可得

40、到w 的质量之比为 _。用焦炭也能还原wo3 ，但用氢气更具有优点，其理由是_ 。（ 4）已知氢氧化钙和钨酸钙 (cawo4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下 ca(oh)2、 cawo4 的沉淀溶解平衡曲线，则 t1 时sp42。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离k (cawo )_(mol/l)子方程式为 _ ， t2 时该反应的平衡常数为_。（5）工业上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣d 并放出 co2 。写出阳极的电极反应式_ 。【答案】 六 4 fewo4+8naoh+o22fe2o3+4na2wo4+4h2 ocawo4+na2co3caco3+na2wo42 2 3焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生co 等有污染的尾气-42-2-1 104wo + ca(oh) =cawo + 2oh3-+1 10 mol/l wc 10e +6h2o= h2wo4+co2+ 10h【解析】 (1)w 为 74 号元素，第五周期最后一种元素为56 号，第六周期最后一种元素为84号，因此 74 号在元素周期表的第六周期，故答案为：六；(2)fewo4 中的铁为 +2 价，与氢氧化钠在空