氧族元素复习[稻谷书苑]

1、氧族元素复习氧族元素复习 1教学运用 氧族元素 包含元素 氧族元素包括 它们的最外层电子、化学性质相似统称为 2教学运用 元素周期表元素周期表 3 Li 6.941 11Na 22.99 19 K 39.10 37Rb 85.47 55Cs 132.9 87Fr 223 O S Se Te Po 3教学运用 氧族元素的性质 氧 O实物图片 硫 S实物图片 实物图片 实物图片 硒 Se 碲 Te 原子半径熔沸点密度 4教学运用 5教学运用 6教学运用 7教学运用 8教学运用 各元素单质的物理性质是如何变化的? 元素符号OSSeTe 状态气态固态固态固态 颜色无淡黄色灰色银白色 溶解性难溶难溶难溶

2、难溶 导电性不导电不导电半导体导体 熔沸点 密度 Na2O2、 AgBr、 P4 难溶于水，难溶于水， 易溶于易溶于 CS2 9教学运用 元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？ 非金属性非金属性 氧化性氧化性 得电子能力得电子能力 金属性金属性 还原性还原性 失电子能力失电子能力 主要化合价主要化合价： -2、+4、+6 10教学运用 根据各元素的化学性质，你根据各元素的化学性质，你 能推断出元素最高价氧化物能推断出元素最高价氧化物 对应的水化物的酸、碱性的对应的水化物的酸、碱性的 强弱吗？气态氢化物的稳定强弱吗？气态氢化物的稳定 性又怎样？性又怎样？ 11教学运用 元素最高价氧化

3、物对应的水化物： 酸酸 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱 气态氢化物的稳定性： H2O H2S H2Se H2Te 稳定稳定 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱 12教学运用 巩固复习巩固复习 VIA族与同周期的 VIIA族元素的对比： 元素SCl 最外层电子 位置 最高价氧化物对应的 水化物的酸性 气态氢化物的稳定性 与Fe、Cu反应 的难易程度 13教学运用 硫在氧气中燃烧：硫在氧气中燃烧： 14教学运用 一、二氧化硫的性质一、二氧化硫的性质 15教学运用 n 1. 物理性质物理性质: 返回返回 16教学运用 闻气味的方法：闻气味的方法： 用手轻轻地在瓶口扇动，用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻

4、孔。使少量的气体飘进鼻孔。 返回返回 17教学运用 2. 化学性质化学性质: SOSO2 2的还原性的还原性: : SOSO2 2的氧化性的氧化性: : 返回返回继续继续 18教学运用 SO2与与H2O 的反应的反应: 实验现象实验现象: : 试管中的水面试管中的水面上升上升，滴入紫色石蕊试，滴入紫色石蕊试 液后，溶液液后，溶液变红变红。 实验结论实验结论: : SOSO2 2溶于水后形成的溶液显酸性。溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式：反应方程式： SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）亚硫酸） （可逆号）（可逆号） 返回返回 19教学运用 SO2是是H2SO3的酸酐，是酸性氧化物。的

5、酸酐，是酸性氧化物。 SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3 酸性氧化物的通性：酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐和水。能与碱反应生成盐和水。 返回返回 20教学运用 与碱反应时：与碱反应时： NaOH比较少，生成比较少，生成NaHSO3 ； ； NaOH比较多，生成 比较多，生成Na2SO3。 。 返回返回 H2SO3是一种二元中强酸是一种二元中强酸 21教学运用 说明说明：SO2与与H2O反应生成反应生成H2SO3的同时，的同时， H2SO3也在分解生成也在

6、分解生成SO2与与H2O。 返回返回 22教学运用 SO2的还原性的还原性 2SO2 + O2 2SO3 催化剂催化剂 a. 与与O2的反应的反应: 23教学运用 常温常压下为无色固体，易挥发常温常压下为无色固体，易挥发 熔点（熔点（16.816.8）和沸点）和沸点(44.8) (44.8) 都比较低。都比较低。 返回返回 SO3 ： 24教学运用 b. 与卤素单质的反应与卤素单质的反应: 25教学运用 c. 与更强的氧化剂反应与更强的氧化剂反应: 返回返回 SOSO2 2中的中的S S均被氧化成均被氧化成6 6价价 26教学运用 SO2的氧化性的氧化性 SO2 + 2 H2S = 3 S +

7、 2 H2O 气体或溶液中都会反应，出现淡黄色沉淀气体或溶液中都会反应，出现淡黄色沉淀 返回返回 酸性溶液中酸性溶液中SO32-和和S2-会发生什么反应呢？会发生什么反应呢？ 2H+ SO32-H2OSO2 2H+ S2- H2S SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O SO2 + 2 Mg = S + 2 MgO 两种酸混合两种酸混合 溶液可能变溶液可能变 为中性为中性 27教学运用 品红溶液褪色，再加热，又恢品红溶液褪色，再加热，又恢 复原来的颜色复原来的颜色。 SOSO2 2 的漂白性的漂白性: : 将将SO2通入品红溶液通入品红溶液 SO2具有漂白性，能使有色物质褪色，具有

8、漂白性，能使有色物质褪色， 但并不是永久性褪色，加热可复原。但并不是永久性褪色，加热可复原。 28教学运用 。 漂白机理：漂白机理： 29教学运用 除了除了SO2， ，还有哪些物质具有漂性？ 还有哪些物质具有漂性？ Cl2（潮湿）潮湿） 、漂白粉、漂白粉、 Na2O2 、 O3 、H2O2、 SO2、活性炭等活性炭等 它们的漂白机理有什么不同？它们的漂白机理有什么不同？ 30教学运用 Cl2 、漂白粉（、漂白粉（HClO）、）、Na2O2 、 O3 、 、H2O2 氧化漂白 氧化漂白 活性炭活性炭 吸附漂白吸附漂白 SO2 是不是所有的褪色都 体现物质的漂白性？ 31教学运用 判断下列反应过程

9、体现判断下列反应过程体现SO2的什么性质？的什么性质？ SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红色，加热后红通入紫色石蕊试液中溶液变红色，加热后红 色褪去，又恢复为紫色。色褪去，又恢复为紫色。 （ ） SO2通入滴有酚酞的通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去。溶液中，红色褪去。 （ ） SO2通入溴水中，橙色褪去。通入溴水中，橙色褪去。 （ ） SO2通入含淀粉的碘水中，蓝色褪去。通入含淀粉的碘水中，蓝色褪去。 （ ） SO2通入品红溶液中，红色褪去。通入品红溶液中，红色褪去。 （ ） 酸酐通性 酸酐通性 还原性 还原性 漂白性 32教学运用 二、二氧化硫的用途二、二氧化硫的用途 SO2 + O2

10、SO3 催化剂催化剂 SO3 + H2O = H2SO4 可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 杀灭霉菌和细菌。杀灭霉菌和细菌。 作食物和干果的防腐剂。作食物和干果的防腐剂。 制造硫酸：制造硫酸： 33教学运用 1. 正常雨水正常雨水pH应在什么范围？应在什么范围？ 2. 什么是酸雨？什么是酸雨？ 3. 酸雨是怎样形成的？酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？酸雨有什么危害？ 三、二氧化硫的污染三、二氧化硫的污染 34教学运用 碱碱 氢氧化铜氢氧化铜 指示剂指示剂 紫色石蕊试液紫色石蕊试液 H2SO4= SO42-+2H+ SO42- SO42-SO42

11、- H+H+ H+ H+ H+H+ SO42- SO42- SO42- 金属金属Fe金属氧化物 金属氧化物 CuO 盐（盐（BaCl2） 硫酸硫酸 一.酸的通性 35教学运用 Cl2 H2O Cl2 H2O Cl2 H2O Cl2 浓硫酸浓硫酸 可做干燥剂可做干燥剂 浓硫酸可以干燥哪些气体呢？浓硫酸可以干燥哪些气体呢？ Cl2 H2O Cl2 二二.吸水性：吸水性： 除还原性气体（如 H2S、HBr、HI） 和碱性气体（如 NH3）外的气体。 36教学运用 回忆浓硫酸与蔗糖反应的实验，根据实验回忆浓硫酸与蔗糖反应的实验，根据实验 过程和现象，回答下列问题过程和现象，回答下列问题 1 1、黑色物

12、质的成分是什么？、黑色物质的成分是什么？ 3 3、触摸有热的感觉，说明什么问题？、触摸有热的感觉，说明什么问题？ 5 5、从气味分析，有什么气体产生？、从气味分析，有什么气体产生？ 、体积为什么会膨胀的这么大呢？体积为什么会膨胀的这么大呢？4 2 2、加水的目的是什么？、加水的目的是什么？ 3.脱水性脱水性 37教学运用 讨论：吸水性和脱水性的区别讨论：吸水性和脱水性的区别 浓浓H2SO4 H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H H C O C H H H H H H C C C C O O O 浓浓H2SO4xH2O C C C C C C 吸水性吸水性 脱水性脱水性 3

13、8教学运用 四四.强氧化性强氧化性 1. 1.与不活泼金属反应与不活泼金属反应 Cu2H2SO4（浓）浓） CuSO4SO22H2O 2.2.与非金属反应与非金属反应 C2H2SO4（浓）浓） CO22SO2 2H2O 3.3.与还原性物质反应，与还原性物质反应，如如H H2 2S S、HBrHBr、HIHI、FeFe2+ 2+等 等 S2H2SO4（浓）浓） 3SO2 2H2O 4.4.常温下使铝、铁钝化常温下使铝、铁钝化 2FeS6H2SO4（浓）浓） Fe2（SO4）3 2S 3SO2 6H2O 39教学运用 练练 习：习： 下列过程中应用了硫酸的哪些性质？下列过程中应用了硫酸的哪些性质

14、？ 1 1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。 2 2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 3 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 4 4、浓硫酸和硫在加热条件下反应生成二氧化硫和水。、浓硫酸和硫在加热条件下反应生成二氧化硫和水。 5 5、亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫。、亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫。 6 6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。 7 7、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。、硫酸和氢氧化钠溶液反应生

15、成硫酸钠和水。 8 8、用铁制的容器盛装浓硫酸。、用铁制的容器盛装浓硫酸。 酸性、氧化性、脱水性、吸水性酸性、氧化性、脱水性、吸水性 40教学运用 四、臭氧（四、臭氧（O3） O2的同素异形体的同素异形体 常温、常压下，是有特殊臭味的淡蓝色常温、常压下，是有特殊臭味的淡蓝色 气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水。气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水。 1. 1.存在：存在：大量臭氧存在于臭氧层中，少量臭氧在放大量臭氧存在于臭氧层中，少量臭氧在放 电时产生，而存在于大气层中，如打雷时放电，高电时产生，而存在于大气层中，如打雷时放电，高 压电机和复印机工作时都会产生臭氧。压电机和复印机工作时都会产生臭

16、氧。3 3O2 2O3 2.2.化学性质：化学性质： 不稳定，在常温下缓慢分解。不稳定，在常温下缓慢分解。 2 2O3 3O2 极强的氧化性，能氧化不活泼金属极强的氧化性，能氧化不活泼金属AgAg、HgHg，还能还能 用于漂白和消毒。用于漂白和消毒。 Nox/氟利昂 放电 41教学运用 五、过氧化氢（五、过氧化氢（H2O2） O为为1价价 无色黏稠状液体，水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。无色黏稠状液体，水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。 常用浓度： 3%医用消毒杀菌剂 10 工业上所用漂白剂 30% 市售双氧水 化学性质： 弱酸性 不稳定性：2H2O2 2H2OO2 MnO2 强氧化性：可用作氧化剂、漂

17、白剂、 消毒剂、脱氯剂等。 还原性 42教学运用 1.下列叙述中下列叙述中,正确的是正确的是( ) A. SO2在空气中易被氧化为在空气中易被氧化为SO3； ； B. 在标准状况下在标准状况下, SO3的气体摩尔的气体摩尔 体积是体积是22.4升；升； C. SO2 与与SO3都能与水剧烈反应都能与水剧烈反应 D. SO2可用于漂白纸浆可用于漂白纸浆, SO3不能。不能。 结束结束 43教学运用 结束结束 44教学运用 3碲元素及其化合物不可能具有的性质是（碲元素及其化合物不可能具有的性质是（ ） （A）碲的氧化物有碲的氧化物有TeO2和和TeO3 （B）碲的化合物有碲的化合物有2、4、6价价

18、 （C）碲能与氢气直接化合，且比稳定碲能与氢气直接化合，且比稳定 （D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体单质碲为银白色、导电性比硒强的固体 4举出两个实验事实，说明氧的非金属性比氟弱：举出两个实验事实，说明氧的非金属性比氟弱： _； _。 参考答案：O2和H2需点燃化合生成H2O，而F2和H2在冷 暗处即爆炸化合生成HF；水中2价的氧能被F2氧化而 生成O2：2F2 2H2O4HF O2 C 结束结束 45教学运用 5、钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及、钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及 钋的化合物最不可能具有的性质是钋的化合物最不可能具有的性质是 A钋是导电的固体钋是导电的固体 B钋

19、与氢气通常情况下不能直接化合钋与氢气通常情况下不能直接化合 C钋的氧化物水化物至少有两种钋的氧化物水化物至少有两种 D钋的氢化物很稳定钋的氢化物很稳定 D 结束结束 46教学运用 6、氧族元素形成的氢化物其稳定性的排列顺、氧族元素形成的氢化物其稳定性的排列顺 序是序是 AH2SeH2SH2OH2Te BH2OH2SH2SeH2Te CH2SH2SeH2TeH2O DH2SeH2TeH2OH2S B 结束结束 47教学运用 7、在氧族元素的单质中，氧化性最强的是、在氧族元素的单质中，氧化性最强的是 A氧氧 B硫硫 C硒硒 D碲碲 8、在氧族元素的下面的离子中，还原性最、在氧族元素的下面的离子中，

20、还原性最 强的是强的是 AO2- BS2- CSe2- DTe2- A D 结束结束 48教学运用 9、下列说法不正确的是、下列说法不正确的是 A硫化氢比碲化氢稳定硫化氢比碲化氢稳定 BH2SeO3中的中的Se既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性 C硒酸钠的分子式是硒酸钠的分子式是Na2SeO3 D硫不能导电，而碲却能够导电硫不能导电，而碲却能够导电 10、下列叙述不正确的是、下列叙述不正确的是 AH2S，H2Se，H2Te稳定性增强稳定性增强 BH2S，H2Se，H2Te还原性增强还原性增强 CS，Se，Te氧化性减弱氧化性减弱 DH2S比比H2Te酸性弱酸性弱 C A 结束结束 4

21、9教学运用 11、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有：、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有： Cl2与铁反应生成与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成与铁反应生成FeS； Cl2和和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，的混合气，经强光照射可剧烈反应， 而而S与与H2反应需较高温度；将反应需较高温度；将Cl2通入氢硫酸通入氢硫酸 中可置换出硫；常温时硫单质为固态而氯单中可置换出硫；常温时硫单质为固态而氯单 质为气态。质为气态。 A B C D B 结束结束 50教学运用 12、比较下列各组元素及化合物的性质、比较下列各组元素及化合物的性质(用大、用大、 小、强、弱来回答小、强、弱来回答)。 硫的原子半径比氧硫的原子半径比氧_，比硒，比硒_。 S2-的还原性比的还原性比Cl-_比比O