盐类水解之双水解疑难点突破_第1页
盐类水解之双水解疑难点突破_第2页
盐类水解之双水解疑难点突破_第3页
全文预览已结束

付费下载

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、盐类水解之双水解疑难点突破盐类水解中双水解是盐类水解中比较难突破的知识点。 双 水解分为“一般双水解”和“完全双水解”。 盐是由金属 阳离子或铵根阳离子和酸根阴离子形成的。 在弱酸弱碱中， 如果 弱碱阳离子是铵根离子则这种弱酸弱碱盐水解是一般双水解。 一 方面，因为没有金属阳离子来形成沉淀从溶液体系中脱离出去， 故不会极大地促进弱酸阴离子的水解， 所以也不会有气体从溶液 中溢出， 这种双水解的相互促进作用是有限的， 故这种双水解是 有限度的，是不能完全水解的是可逆的。另一方面，因为氨气极 易溶于水， 故铵根离子水解后不会有氨气从溶液中溢出， 从而造 成了溶液中一水合氨的浓度不断增大， 反过来抑

2、制了铵根离子的 水解，也就不会去促进弱酸根离子水解。 这两个方面共同作用使 得含有铵根离子的弱酸弱碱盐的双水解只能是水解不彻底的 “一般双水解”。但是却有一个特例：“硅酸铵”。含有铵根离 子弱酸弱碱盐水解是不彻底的一般双水解， 它是建立在弱酸阴离 子不会生成沉淀的基础上的。 如果弱酸阴离子水解后生成的是会 沉淀的弱酸，则就会极大地促进铵根离子的水解 ; 当铵根离子水 解生成的一水合氨到达一定浓度后就会分解产生氨气从溶液中 溢出，从而也会反过来极大的促进这种弱酸根水解。 所以“硅酸 铵”的双水解是彻底的是完全双水解。而在弱酸弱碱盐中阳离子是金属阳离子时发生的双水解， 因 为金属阳离子会形成沉淀从

3、溶液体系中脱离出去， 所以会极大地 促进弱酸阴离子的水解， 从而产生气体从体系中脱离出去， 反过 来又极大地促进了弱碱金属阳离子的水解， 这样双方极大的相互 促进的双水解就是彻底水解的完全双水解。如何直接判断弱酸弱碱盐的双水解是“一般双水解”还是 “完全双水解”呢？只需要看是否会同时生成沉淀和气体，若 有，在书写双水解时要写等号，要标沉淀和气体符号。这种双水 解就是完全双水解。 凡是有铵根离子的弱酸弱碱盐 （硅酸铵除外） 的双水解都是一般双水解，书写水解方程式时要写“可逆符 号”，水解产物因看不到气体产生，故也不打“气体符号”。一、弱酸弱碱盐双水解反应的水解离子方程式书写步骤：（1）写出两种离子及其水解产物的化学式 ;（2）根据电荷守恒配平两种离子及水解产物的化学计量数 ;（3）根据质量守恒判断是否有水参与反应并确定其化学计 量数。注意：书写弱酸弱碱盐双水解的离子方程式时， 要先配平阳 离子和阴离子的系数（阴阳离子的系数为其化合价数之反比）， 再配平产物， 最后配平水的系数。 这样就完成了双水解方程式的 配平。但是最后要注意“一般双水解”要用“可逆符号”， “完 全双水解”要用”等号“。 这样书写出来的方程式才是正确的水 解方程式。二、归纳：一般双水解：碳酸铵，碳酸氢铵，硫化铵，醋酸铵，硅酸钠，亚硫酸铵等。（有 NH4就“一般”，硅酸铵除外）完全双水解

人人文库> 全部分类> 行业资料 > 信息产业

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论