2004全国各地高考化学试题汇集及答案详解

1、2004年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试 1、在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是a氯化钠 b谷氨酸钠（味精） c碳酸氢钠 d亚硝酸钠2、“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是a“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源b“可燃冰”是一种比较洁净的能源c“可燃冰”提供了水可能变成油的例证d“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷3、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的a质子数 b质量数 c原子序数 d电子数4、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是 5、已知常

2、温下在溶液中可发生如下两个离子反应ce4+fe2+fe3+ce3+sn4+2fe3+2fe2+sn4+由此可以确定fe2+、ce3+、sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是asn2+、fe2+、ce3+ bsn2+、ce3+、fe2+ cce3+、fe2+、sn2+ dfe2+、sn2+、ce3+ 6、有等体积、等ph的ba(oh)2、naoh和nh3h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是av3v2v1 bv3v2v1 cv3v2v1 dv1v2v37、下列离子方程式中，正确的是a硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 fe22

3、h2o24hfe34h2ob小苏打溶液与稀硫酸混合 co322hco2h2oc大理石溶解于醋酸 caco32hca2co2h2od明矾溶液加热水解生成沉淀 al33h2o al(oh)33h8、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是a蔗糖b麦芽糖 c丙酸丙酯d丙酸乙酯9、在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.co2，100 ml；b.o2，200 ml；c.n2，400 ml；d.ch4，600 ml。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是aabcd bbadc ccdba

4、ddcab10、向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_，原因是_；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是_，原因是_。11、x、y、z三种元素位于周期表前20号元素之中。已知：xy2加水生成y2z2和化合物d；x的氧化物加水也生成d；y的氧化物有两种。请填空：（1）x、y、z的元素符号为x_，y_，z_。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的化学方程式为_。12、在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂。已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：硫酸：过硫酸： 请从以下八个式子中选择答案回答下列问题（答案用编号表示，选错要倒扣分）。（1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是

5、_。（2）过乙酸的同分异构体是_。（3）过乙酸的同系物是_。（4）氧的质量分数最小的物质是_。13、用示意图中的装置进行a、b、c、d4组实验，在a、b、c中加入的试剂如表中所示。填写表中空格。14、周期表前20号元素中有a、b、c、d、e五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中a和e同族，a与c、b与e原子的电子层数都相差2，a、b原子最外层电子数之比为1：4。（1）写出元素符号：b_、d_、e_。（2）a和c能以原子数1：1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：_。2004年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试 参考答案1、d 2、c 3、b 4、b 5、a 6、

6、c 7、d 8、a 9、c 10、溶液显红色。碳酸钠水解（或答co322h2o hco3oh）溶液呈碱性，使溶液显红色，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。加入cacl2后，ca2co32caco3使水解平衡向左移动，oh离子浓度减少，使溶液褪色。 11、（1）ca c h （2）cac22h2oc2h2ca(oh)2 （3）caoh2oca(oh)2 12、（1）b （2）a d （3）f （4）f 13、 14、（1）si f h （2）k2o2 2004年普通高等学校统一招生高考化学试题（广东卷） 1、下列各组物质中，互为同位素的是a 重氢、超重氢b 氧、臭氧 c 红磷、白磷 d 乙酸、丙酸

7、2、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，no在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于no的说法不正确的是a no分子中有极性共价键 b no是造成光化学烟雾的因素之一.c no是汽车尾气的有害成分之一 dno分子所含电子总数为偶数3、ph相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的a h的物质的量相同 b 物质的量浓度相同c h的物质的量浓度不同 d h的物质的量浓度相同4、把ba(oh)2溶液滴入明矾溶液中，使so42全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是a al3 b al(oh)3 c alo2 d al3和al(oh)35、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2(g)

8、n2o4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的no2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数a 不变 b 增大 c 减小 d 无法判断6、下列有关溶液性质的叙述，正确的是a 室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体b 20，100g水可溶解34.2g kcl，此时kcl饱和溶液的质量分数为34.2%c 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质d 相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加7、分子式为c4h9cl的同分异构体有a 1种 b 2种 c 3种 d 4种8、下列叙述正确的是a 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，

9、还原能力越强b 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质c 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子d 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物9、一定温度下，反应2so2o2 2so3，达到平衡时，n（so2）n（o2）n（so3）234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（o2）0.8mol，n（so3）1.4mol，此时so2的物质的量应是a 0.4mol b 0.6mol c 0.8mol d 1.2mol 10、下列有关碱金属铷（rb）的叙述中，正确的是a 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色b 硝酸铷是离子化合物，易溶于水c 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高d 氢氧化铷是弱碱11、pha

10、某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pha，则该电解质可能是a naoh b h2so4 c agno3 d na2so412、下列离子方程式中，正确的是a向氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2cl2fe32clb三氯化铁溶液跟过量氨水反应：fe33nh3h2ofe(oh)33nh4c 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：ca(hco3)22hca22h2o2co2d 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2cl22oh3clcloh2o13、下列反应完成后没有沉淀的是a bacl2溶液与na2co3溶液加足量稀ch3coohb ba(oh)2溶液与kno3溶液加足量稀h2so4c agno3溶液

11、与na2co3溶液加足量稀hcld ca(oh)2溶液与fecl3溶液加足量稀hno314、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10moll1时，甲酸中的c（h）约为乙酸中c（h）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10moll1的乙酸，经测定它们的ph从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知a a的浓度必小于乙酸的浓度 b a的浓度必大于乙酸的浓度c b的浓度必小于乙酸的浓度 d b的浓度必大于乙酸的浓度15、x是核外电子数最少的元素，y是地壳中含量最丰富的元素，z在地壳中的含量仅次于y，w可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是a wx4是沼气的主要成分 b 固态x2y

12、是分子晶体c zw是原子晶体 d zy2的水溶液俗称“水玻璃”16、下列说法正确的是a ph2和ph1的硝酸中c（h）之比为110b na2co3溶液c（na）与c（co32）之比为21c 0.2 moll1与0.1 moll1醋酸中c（h）之比为21d no2溶于水时，被氧化的n（no2）与被还原的n（no2）之比为3117、已知葡萄糖的燃烧热是2840kj mol1，当它氧化生成1g水时放出的热量是a 26.0kj b 51.9kj c 155.8kj d 467.3kj18、右图曲线a表示放热反应x(g)y(g) z(g)m(g)n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始

13、条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是a 升高温度 b 加大x的投入量c 加催化剂 d 增大体积19、 用仪器a、b和胶管组成装置收集no气体 （仪器a已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是： 20、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热mgcl26h2o，生成的是mg(oh)cl或mgo，写出相应反应的化学方程式。 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的hcl气流中加热mgcl26h2o时，能得到无水mgcl2，其原因是 。（2）mg(oh)2沉淀中混有的ca(oh)2应怎样除去？写出实验步骤。 。（3）实验室里将粗盐制成精盐的

14、过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。21、a、b、c、d是四种可溶的化合物，分别由阳离子k、ba2、al3、fe3和阴离子oh、co32、no3、so42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：a与b反应生成白色沉淀，再加过量a，沉淀量减少，但不会完全消失。c与d反应生成有色沉淀。b与c反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：a： ，b： ，c： ，d： 。22、我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含

15、碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和分子结构简式：（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为n2）23、根据下面的反应路线及所给信息填空。（1）a的结构简式是 ，名称是 。（2）的反应类型是 。的反应类型是 。（3）反应的化学方程式是 。24、（1）具有支链的化合物a的分子式为c4h6o2，a可以使br2的四氯化碳溶液褪色。1mola和1mol nahco3能完全反应，则a的结构简式是 。写出与a具有相同官能团的a的所有同分异构体的结构简式 。（2）化

16、合物b含有c、h、o三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。b在催化剂cu的作用下被氧化成c，c能发生银镜反应，则b的结构简式是 。（3）d在naoh水溶液中加热反应，可生成a的钠盐和b，相应反应的化学方程式是 。25、维生素c（又名抗坏血酸，分子式为c6h8o6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的i2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：c6h8o6i2c6h6o62hi现欲测定某样品中维生素c的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10ml 6moll1ch3cooh，加入100ml蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置

17、冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1ml淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000moll1的i2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00ml i2溶液。（1）为何加入的ch3cooh稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素c的质量分数。26、孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xcuco3ycu(oh)2（x、y为正整数且x2，y2）（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的co2的物质的量之比为41；石青则为31。请推算它们的化学组成。孔雀石： ；石青： 。（2）现有

18、孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成co2 3.36l（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到cuo 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。 2004年普通高等学校统一招生高考化学试题（广东卷） 参考答案1、a 2、d 3、d 4、c 5、c 6、d 7、d 8、c 9、a 10、a、b 11、a 12、b 13、a、d 14、a 15、d 16、a 17、a 18、c 19、在a中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入no气体，水通过b和c排入b中。 20、（1）mgcl26h2o mg(oh)clhcl5h2omgcl

19、26h2o mgohcl5h2o或mg(oh)cl mgohcl在干燥的hcl气流中，抑制了mgcl2水解，且带走mgcl26h2o受热产生的水气，故能得到无水mgcl2。（2）加入mgcl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。（3）搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。 21、ba(oh)，al2(so4)3，k2co3，fe(no3)3 22、（1）c：600.424 2；h：600.13338 8；n：6024828 2。c2h8n2；(ch3)2nnh2（2）c2h8n22n2o42co24h2o3n2 23、（1） 环己烷（2）取代

20、反应加成反应（3）2naoh 2nabr2h2o 24、（1）ch2 cooh ch2chch2cooh ch3chchcooh（2）ch3ch2ch2oh（3）ch2 och2ch2ch3naoh ch2 onach3ch2ch2oh 25、（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的o2，避免维生素c被o2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素c与液面上空气接触时被氧化的速度。（2） 92.40% 26、（1）设孔雀石的化学式为xcuco3ycu(oh)2则依题意 x:y=1:1 孔雀石的化学式为cuco3cu(oh)2又设石青的化学式为xcuco3ycu(oh)2则 x:y=2:1 石青的化学式为2c

21、uco3cu(oh)2 （2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为1xx0.5孔雀石与石青物质的量之比为11。 2004年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试 1、na代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是a9g重水所含有的电子数为5na b1molmgcl2中含有离子数为5na c 氯气与足量naoh溶液反应转移的电子数为0.2na d1molc10h20分子中共价键总数为13 na 2、核磁共振（nmr）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有nmr现象。试判断下列哪组原子均可产生nmr现象a18o 31p 1

22、19snb27al 19f 12cc元素周期表中va族所有元素的原子d元素周期表中第1周期所有元素的原子3、仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、ccl4、nai溶液、nacl溶液、na2so4溶液，下列试剂中不能选用的是a溴水 bfecl3溶液 c酸性kmno4溶液 dagno3溶液4、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是a10ml0.1mol/l氨水与10ml0.1mol/l盐酸混合，c(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)b10ml0.1mol/lnh4cl溶液与5ml0.2mol/lnaoh溶液混合，c(na+)c(cl)c(oh)c(h+)c10ml0.1mol/lch3cooh

23、溶液与5ml0.2mol/lnaoh溶液混合，c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)d10ml0.5mol/lch3cooh na与6ml0.1mol/l盐酸混合c(cl)c(na+) c(oh)c(h+)5、在一定温度下，某无水盐r在水中溶解度为23g，向r的饱和溶液中加入b g该无水盐，保持温度不变，析出r的结晶水合物wg，从原饱和溶液中析出溶质r的质量为a b c d 6、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是aa电极是负极bb电极的电极反应为：4oh4e2h2oo2c氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源d氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂

24、全部储藏在电池内的新型发电装置7、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol so2和1molo2，发生下列反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)达到平衡后改变下述条件，so3气体平衡浓度不改变的是a保持温度和容器体积不变，充入1mol so2(g)b保持温度和容器内压强不变，充入1mol so3(g)c保持温度和容器内压强不变，充入1mol o2(g)d保持温度和容器内压强不变，充入1mol ar(g)8、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成zn(nh3)42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后

25、，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。9、烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如： i.已知丙醛的燃烧热为1815kj/mol，丙酮的燃烧热为1789kj/mol，试写出丙醛燃烧的热化学方程式 。ii.上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃a通过臭氧化并经锌和水处理得到b和c。化合物b含碳69.8%，含

26、氢11.6%，b无银镜反应，催化加氢生成d。d在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质e。反应图示如下：回答下列问题：（1）b的相对分子质量是 ；cf的反应类型为 ；d中含有官能团的名称 。（2）dfg的化学方程式是： 。（3）a的结构简式为 。（4）化合物a的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有 种。10、i.合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。ii.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热iii

27、.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。实验操作检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在a中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则a中有氢气发生。在f出口处收集氢气并检验其纯度。关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶c，打开弹簧夹a，将氢气经导管b验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶c，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。用酒精灯加热反应管e，继续通氢气，待无底细口瓶c内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶c内气体经d进入反应管e，片刻后f中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气

28、纯度的目的是 。（2）c瓶内水位下降到液面保持不变时，a装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，c瓶内气体的成份是 。（3）在步骤中，先加热铁触媒的原因是 。反应管e中发生反应的化学方程式是 。11、将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2l。请回答：（1）no的体积为 l，no2的体积为 l。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入vmlamol/l的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/l。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在naoh溶液中

29、全部转化为nano3，至少需要30%的双氧水 g。 2004年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试 参考答案1、d 2、c 3、d 4、b 5、a 6、b 7、b 8、（1）alo2或al(oh)4（2）zn2naohna2zno2h2 或zn2naoh2h2ona2zn(oh)4h2（3） （4）al33nh3h2o=al(oh)33nh4可溶性锌盐与氨水反应产生的zn(oh)2可溶于过量氨水中，生成zn(nh3)42+，氨水的用量不易控制 9、i、ch3ch2cho(l)+4o2(g)3co23h2o(l)；h=1815kj/molii.（1）86氧化反应羟基（2）ch3

30、ch2cooh+(c2h5)2choh ch3ch2cooch(c2h5)2+h2o （3）(ch3ch2)2cchch2ch3 （4）3 10、i.制化肥、制硝酸 ii.iii.（1）排除空气，保证安全（2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 n2 h2（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率n2+3h2 2nh3 11、（1）5.8，5.4（2）(av1030.5)/0.04（3）57.8 2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷） 1、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32

31、he，每百吨32he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42he的形式存在。下列说法正确的是a42he原子核内含有4个质子 b32he和42he互为同位素c32he原子核内含有3个中子 d42he的最外层电子数为2，所以42he具有较强的金属性2、下列各项中表达正确的是af的结构示意图： bco2的分子模型示意图： cnacl的电子式： dn2的结构式： :nn:3、2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 a采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 b大量开采地下水，以满足

32、社会对水的需求 c减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 d节约能源，提高能源利用率4、下列关于浓硫酸的叙述正确的是 a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 b浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 c浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 d浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5、向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是 a碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 b硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 c碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 d高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液6、x、y是元素周期表a族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比y强的是 ax原子的电子层数比y原子的电子层数多

33、 bx的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点低 cx的气态氢化物比y的气态氢化物稳定 dy的单质能将x从nax的溶液中置换出来7、下列实验操作正确的是 a将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 b用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水 c制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 d配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度8、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的hcl和naoh物质的量之比为 a1:1 b2:1 c3:1 d1:39、下列分离或提纯物质的方法错误的是 a用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 b

34、用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 c用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡d用盐析的方法分离、提纯蛋白质10、用ph均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为vl和v2，则vl和v2的关系正确的是 av1v2 bv1v2 cv1=v2 dv1 v211、阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1。下列叙述中正确的是 a标准状况下，2.24l苯中约含有3.6121024个碳原子 b常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6021o23个氧原子 c25时，1 l ph=13的氢氧化钠溶液中约含

35、有6.02l023个氢氧根离子 d0.5mol ch4中约含有3.011024个电子12、巳知某溶液中存在较多的h、so42、no3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 aal3+、ch3c00、cl bmg2+、ba2+、br cmg2+、cl、i dna+、nh4+、cl13、下列反应的离子方程式书写正确的是 a硫酸铝溶液中加入过量氨水 al3+30hal(oh)3 b电解饱和食盐水 2cl+2h2o h2+c12+20h c碳酸钙与盐酸反应 caco3+2h+ca2+co2 +h2o d硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 fe2+2h+h2o2fe3+2h2o14、clo2是一种

36、消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2： 2kclo3+h2c2o4+h2so4 2clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法正确的是 akclo3在反应中得到电子 bclo2是氧化产物 ch2c2o4在反应中被氧化 d1 molkclo3参加反应有2mol电子转移15、有4种有机物： ch3-ch=ch-cn，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为 a b c d16、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)=zn(oh)2(s)+m

37、n2o3(s)下列说法错误的是 a电池工作时，锌失去电子 b电池正极的电极反应式为：2mno2(s)+h2o(1)+2e=mn2o3(s)+2oh(aq) c电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 d外电路中每通过o.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g17、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在o.1moll-1 khc2o4溶液中，下列关系正确的是 ac(k+)+c(h+)=c(hc2o4)+c(oh)+c(c2o42-) bc(hc2o4-)+c(c2o42-)=0.1 moll-1 cc(c2o42)c(h2c2o4) dc(k+)=c(h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(c

38、2o42)18、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： a(g)+3b(g) 2c(g)；h0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是a图i研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高b图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高c图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高d图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高19、请按要求填空： (1)用已准确称量的1.06gna2co3固体配制0.100moll-1na2co3溶液100ml，所需要的仪器为： 。 (2)除去nano3固体中混有的少量kn

39、o3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。 (3)除去kcl溶液中的so42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： 。20、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入so2气体，将带余烬的木条插入试管c中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组同学认为na2o2与so2反应生成了na2so3和o2，该反应的化学方程式是： (2)请设计一种实验方案证明na2o2与so2反应生成的白色固体中含有na2so3。 (3)第2小组同学认为na2o2与so2反应除了生成na2so3和o2外，还有na2so4生成。为检验是否有na2so4生成，他们

40、设计了如下方案： 上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： ； 。21、下图中，a是一种无色液体，g是极易溶于水的碱性气体，y是胃酸的主要成分，k是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制x的主要反应之一请按要求填空： (1)写出下列物质的化学式：a： ，e：f：，y：。 (2)反应的化学方程式为：。 (3)1molb通过反应得到1molf，b中f的质量分数为72%，则b的化学式为：。 22、1919年，langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和

41、； 和 。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与no2-互为等电子体的分子有： 、 。23、含有氨基(nh2)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：r-nh2+hcl r-nh2hcl (r代表烷基、苯基等)现有两种化合物a和b，它们互为同分异构体。已知：它们都是对位二取代苯； 它们的相对分子质量都是137； a既能被naoh溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与fecl3溶液发生显色反应；b既不能被naoh溶液中和，也不能跟盐酸成盐；它们的组

42、成元素只可能是c、h、o、n、cl中的几种。请按要求填空： (1)a和b的分子式是 。 (2)a的结构简式是 ；b的结构简式是 。24、环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：(也可表示为： + )丁二烯乙烯 环已烯实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化： 现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷： 请按要求填空： (1)a的结构简式是 ；b的结构简式是 。 (2)写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应 ，反应类型 反应 ，反应类型 。25、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一

43、份加入足量ba(oh)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molkmno4的酸性溶液，mno4-恰好完全被还原为mn2+。请回答以下问题： (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。26、石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯： ch2=ch2+cl2 ch2cich2c1 ch2cich2c1ch2=

44、chcl+hcl请回答以下问题： (1)已知反应中二氯乙烷的产率(产率= 100%)为98%，反应中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。(计算结果保留1位小数) (2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产： 2ch2=ch2+4hcl+022 ch2cich2c1+2h20 由反应、获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应使用，形成了新的工艺。由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应、中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应中氯化氢的产率为b%。试计算：

45、反应、中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。 2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷） 参考答案1、b 2、a 3、b 4、d 5、a 6、c 7、d 8、c 9、c 10、a 11、bd 12、d 13、bc 14、ac 15、d 16、c 17、cd 18、ab 19、100ml容量瓶烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 溶解过滤 (3)bacl2或ba(oh)2、k2co3、hcl 20、(1)2na2o2+2so2=2na2so3+o2(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气

46、体。(3)不合理，稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，如果反应后的固体中还残留na2o2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 21、(1)h2o、n2 、ag 、hcl (2)4nh3+5o2 4no+6h2o (3)agn3， 22、(1)n2 co； co2 n2o (2)so2、 o3 23、(1)c7h7no2(或写成c7h7o2n) 24、(1) (或 ) (或 )(2) +h2o (或 +h2o) 消去反应十h2 (或十h2 ) 加成反应 25、(1)nh4+、fe2+，so42-)(2)据题意：n(so42-)=2.33g/233gmol- =0.01mol 5fe2+ mn04+ 8h+ = 5fe3+ + mn2+ + 4h2o5 1n(fe2+) o.001 mo1n(fe2+)=o.001 mol5=0.005mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(nh4+)+2n(fe2+)=2n(so42)n(nh4+)=o.01 moln(h2o)= =o.03 mol该结晶水合物的化学式为(nh4)2fe(s