学案15综合实验探究.

1、学案15综合实验探究【最新考纲展示】1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2能根据实验试题要求,做到设计、评价或改进实验方案，了解控制实验条件的方法，分析或处理实验数据，得出合 理结论，绘制和识别典型的实验仪器装置图。基础回扣1. 据下图所示的实验装置回答问题:C-24 -(1)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选用的发生装置是F，收集装置为(2) 实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是，收集装置为(3) 实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气的小，极易溶于水。推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为 ，收集装置为 。用C装置可以快速制取氨气，所用试剂

2、是 。(4) 实验室用浓盐酸与MnO2制氯气时，应选用的发生装置是 ，收集装置可用(5) 用C装置也可以制取 CI2，锥形瓶中的固体物质是 (填化学式)。2. 写出下列在生产、生活应用中气体的产生原理(用化学方程式表示):(1) 潜水艇和消毒呼吸面具中产生02： 。(2) 泡沫灭火器用于灭火时产生C02： H 2CO3H2SiO3。型1实验室制备物质与性质探究点题回顾焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验: 实验一焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气 )制取Na2S2O5。装置n中有 Na2S2O5晶体析出，发生的反应为 Na2SO3+

3、 SO2=Na2S2O5。(1) 装置中产生气体的化学方程式为 。要从装置n中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 (3)装置川用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。a实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成 NaHSO 3。(4) 证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。a.测定溶液的pHb 加入Ba(OH) 2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(5) 检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。有关气体制备及连续装置的综合考查问题的解决方案：(1) 明确实验目的。(2) 选择气体发

4、生装置和净化装置 (一般：先除杂，后除水，加热装置放末尾。)(3) 性质实验，主要通过明显的现象论证某气体的酸碱性、氧化性、还原性等其它特殊性质。注意：装置中的空气是否对性质实验有影响；上一个性质实验是否对下一个实验有影响。(4) 若探究影响性质的因素，首先应确定变量，其次是“定多变一 ”，即其它因素不变，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系。(5) 注意装置最后尾气的处理方法，常见的尾气处理方法：吸收法、收集法、点燃法。、对点模拟1. 某化学小组在实验室中利用CaS04、NH3、CO2制备(NH 4)2SO4，工艺流程如下。回答下列问题：(1)操作I的名称 ，操作n需要用到的

5、仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒和(2) 所得母液显酸性的原因用离子方程式表示为 。检验该溶液含有铵根离子的方法是。丙选择氨气的制取装置后，再选用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示 )是：a接。(4)该小组还通过实验研究氨气的性质。利用下图所示装置探究 NH3能否被N02氧化(Ki、K2为止水夹，夹持固定装置略去 )。氯氧化钙和ACE装置中制取 NO2反应的离子方程式是。A中发生反应的化学方程式为若NH3能被NO?氧化全部生成无毒物质，预期观察到C装置中的现象是 。若此反应转移电子0.4 mol，则消耗标准状况下的 NO 2L。实验过程中，未能观察到

6、C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是： NO 2氧化性较弱，不能将 NH3氧化； 在此条件下，NH 3的转化率极低； 。此实验装置存在一个明显的缺陷是 。2. 硫化氢(H2S)是一种无色剧毒有臭鸡蛋气味的气体，蛋白质腐败和某些生命活动中均可以产生硫化氢，在工农业生产及科研活动中有重要的用途。资料：H2S可溶于水，其水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。FeS是一种不溶于水的黑褐色块状固体，能溶于盐酸或稀硫酸生成H2S。(1) 某化学实验小组设计了制取少量H2S并验证其性质的实验，如下图所示。B中盛放CuSO4溶液，C中放有湿润的蓝色石蕊试纸，D中盛放FeCb溶液。请回

7、答下列问题： 装置A中仪器a的名称是 。写出装置A中发生反应的离子方程式 B中有黑色沉淀产生，B中发生反应的化学方程式为 。工业上利用该反应检验Cu2+的存在，并使用 H2S作为除去废水中某些重金属离子的沉淀剂； D中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。写出发生反应的离子方程式检验溶液中的Fe3+已经反应完全的操作过程 。(2)下图是实验室制取气体的常用反应装置。屮乙丙J现在该小组在实验室中要用硫化亚铁和稀硫酸制备较大量的H2S气体，可选择装置有同学选择了乙，请指出采用乙装置制取硫化氢气体的主要缺点。(3) 为进一步探究-2价硫的化合物与+ 4价硫的化合物发生反应的条件，该小组同学又设计了下列

8、实验。实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2 : 1混合无明显现象实验2将H?S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立 即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生 根据上述实验，可以得出结论：在 条件下，+ 4价硫的化合物可以氧化- 2价硫的化合物。 已知：电离平衡常数：H2S Ka1= 1.3X 107； Ka2= 7.1 X 1015一 2 8H2SO3 Kai= 1.7 x 10； Ka2= 5.6 X 10F列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，确的是(填序号)。C

9、HSOiVmLD题型2实验室制备有机物与基本操作真题回顾乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:玻 H2SOa1+H；0相对分子质量密度/3 (g cm )沸点/c水中溶解性异戊醇880.812 3131微溶乙酸601.049 2118溶乙酸异戊酯1300.867 0142难溶实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和 23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSOq固体，静置片刻，过滤除去MgSOq

10、固体，进行蒸馏纯化，收集140143 C馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。回答下列问题：(1) 仪器B的名称是。(2) 在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ,第二次水洗的主要目的是 。(3) 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 (填标号)。a. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出本实验中加入过量乙酸的目的是 。实验中加入少量无水 MgS04的目的是 (6) 在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是 (填标号)。(7)

11、本实验的产率是 (填标号)。a. 30% b. 40%c. 60% d. 90%(8) 在进行蒸馏操作时，若从130 C开始收集馏分，会使实验的产率偏 (填“高”或“低”)，其原因是。、得分技巧涉及有机物制取的综合实验，重点考察物质分离中的蒸馏、分液操作，反应条件的控制，产 率的计算等问题。(1) 熟悉有机物制取中的典型装置图反应装置蒸馏装置(2) 条件控制：试剂加入顺序；温度控制：主要考虑副反应，改变反应速率和平衡移动。实际产量产率计算公式：产率理论产量 100%。I对点模拟1 苯甲酸甲酯是一种重要的香料。其合成装置为即卩反应原理为IICOOH反应物和产物的部分性质如下表所示:沸点/C密度

12、/(g cm 6)水中溶解性苯甲酸2491.265 9微溶于水甲醇64.60.791 0易溶于水苯甲酸甲酯1981.090 0不溶于水 实验步骤如下:步骤一：在干燥的圆底烧瓶 (如图甲)中加入12.20 g苯甲酸和12.10 mL甲醇。边缓缓摇动边加 入3 mL浓硫酸，再加上几粒固体 X，装上冷凝管，加热。步骤二：取下图甲所示冷凝管，在烧瓶上安装图乙所示的装置，利用热水浴加热烧瓶；一段 时间后，冷却，将烧瓶中溶液倒入分液漏斗中，先用水洗涤，再用浓碳酸钠溶液洗涤即得粗 苯甲酸甲酯。步骤三：将苯甲酸甲酯重新加入图乙所示装置中，加热，收集一定温度下的馏分，即得纯净 的苯甲酸甲酯，质量为8.84 go

13、回答下列问题：步骤一中固体 X的作用是防止暴沸，X的名称是o图甲装置中冷凝管的作用是 o图乙装置中仪器 A的名称是，仪器D的名称是o(4) 步骤二中热水浴的目的是 ，在分液漏斗中用水洗涤的目的是，用碳酸钠洗涤的目的是 o(5) 步骤三中收集的馏分温度范围为 o (填正确答案标号)a. 63 66 C b. 197198 C c. 248250 C d . 250 C本实验中，苯甲酸甲酯的产率为 2苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:CH2CN + H2O + H2SO4100 “ 130 X2Cu 十 H2O制备苯乙酸的装置示意图如右(加

14、热和夹持装置等略): 已知：苯乙酸的熔点为 76.5 C,微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题:(1) 在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 o(2) 将a中的溶液加热至100 C,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中， 然后升温至130 C继续反应。在装置中，仪器 b的作用是；仪器c的名称是，其作用是 c反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。A .分液漏斗B .漏斗C.烧杯D .直形冷凝管E.玻璃棒(3) 提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是用

15、CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH) 2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是1,2-二溴乙烷。已知1,2-二溴乙烷熔3.实验室用下列仪器，以乙醇、浓硫酸和溴为原料制备厂,170 C人点为 9 C, C2H5OH浓oCH2=CH2f + 出0。140 C2C2H5OH 浓SO4C2H5 O C2H5+ 出0(乙醚)(1) 如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去):B经A插

16、入A中，D接A；A接接接接。装置A中反应器的名称为 ，仪器D的名称为 ，河沙的作用为 。(3) 写出仪器C的两个作用：。(4) 温度计水银球的正确位置是 。反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为若产物中有少量未反应的 Be,最好用(填正确选项前的字母)洗涤除去。a.饱和亚硫酸氢钠溶液 b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇产品中可能会有的有机杂质是 ，可用方法除去。题型3组成成分探究及测定碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再 用测碳、测硫装置进行测定。采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、S02。廿式炉=气休穂定装

17、置耳克钢样A 气体a的成分是。-高温 若钢样中硫以 FeS形式存在，A中反应：3FeS+ 5。2=1+ 3吒休aa弓1騙HQ落酒/畀（含指示剂）将气体a通入测硫装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。 H 202氧化S02的化学方程式 用NaOH溶液滴定生成的 H2SO4,消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫 的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数： 。（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。 气体a通过B和C的目的是。 计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 定量实验解答过程中“五大”注意问题常见的定量测定实验包括混合物成分的测定、物质纯度

18、的测定等。该类试题常涉及物质的称 量、物质的分离与提纯、中和滴定等实验操作。实验过程中或问题解答中要特别注意以下五 个问题:（1）气体体积的测量是考查的重点和难点，对于气体体积的测量读数时要特别注意消除“压强差”和读数误差，如保持液面相平，还要注意视线与凹液面最低处相平。（2）测定实验中还要注意消除干扰气体的影响，如可利用“惰性”气体（指与反应中涉及到的物质不发生反应的气体）将装置中的干扰气体排出等。使被测量气体全部被测量，如可采取反应结束后继续向装置中通入惰性气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收。(4) 测定固体物质的质量一般要注意以下几个小问题：被称量的固体是否纯净(如果是沉淀,是否洗涤)、

19、干燥；对特殊药品应在何种容器中称量 (如易潮解的NaOH要在小烧杯中称量, 而不能放在纸上称量)等。(5) 操作失误的误差分析，仪器使用不规范的误差分析等，特别是对精密仪器的使用，如容量 瓶、滴定管等。此外，需要特别说明的是在滴定实验中的锥形瓶和在一定物质的量浓度溶液 配制实验中的容量瓶只要洁净即可，不必要干燥。、对点模理1.有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、CU2O、SQ2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。查阅资料知：+2 + CU2O+ 2H =Cu+ Cu + H2O; 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：物质Fe(OH) 3Fe(OH)2C

20、u(OH) 2开始沉淀的pH1.86.35.2完全沉淀的pH3.08.36.7注：金属离子的起始浓度为0.1 mol L_实验步骤：I 取一定量样品于烧杯中，加足量 NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B;n 向 B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；川向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C;IV 向C中加入NaCIO，调节溶液的pH至45,产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D ;V 向D中加入NaOH，调节溶液的pH到78，产生蓝色絮状沉淀。请回答下列问题。(1) I中产生气体的离子方程式为 。由i、n知，原样品中一定不存在的物质是 。

21、(3) 溶液C中除H +、Cu2+外一定还含有的阳离子是 ;为验证溶液 C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是 。V中加 NaCIO的目的是 。由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为。(用化学式表示、任写两种即可 )2 实验室用下列方法测定某水样中02的含量。(1) 实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的02在碱性条件下将 Mn2+氧化成MnO(OH) 2,反应的离子方 程式为。再用将生成的Mn0(0H) 2还原为Mn,反应的离子方程式为 MnO(OH) 2+ 2+ 4H + =Mn2 + + 12 + 3出0。然后用W2S2O3标准溶液滴定生成的12 ,反应的化学方程式为1

22、2 +2Na2S2O3=2Nal + Na2S4O6。(2) 实验步骤 打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量 N2,此操作的目的是 ; 用注射器抽取某水样 20.00 mL从A处注入锥形瓶； 再分别从 A处注入含m mol NaOH溶液及过量的 MnS04溶液； 完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡； 打开止水夹a、b,分别从A处注入足量Nal溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液； 重复的操作； 取下锥形瓶，向其中加入 23滴作指示剂； 用0.005 mol L 1 Na2S2O3滴定至终点。(3) 数据分析 若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL,

23、则此水样中氧 (00的含量为-1(单位：mgL )。 若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中02的含量将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是 。3为测定某碳酸氢钠样品的纯度(含有少量氯化钠)，实验小组同学提出下列实验方案：甲方案：沉淀法 乙方案：重量法丙方案：气体体积法丁方案：滴定法(已知：每个方案均称取 m1 g样品)继而进行下列判断和实验：(1)甲方案用下图装置进行实验：ABCD 实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C中的反应物外，还有 C中反应生成BaC03的化学方程式是 。 下列各项措施中，不能提高测定

24、准确度的是 。a. 在加入盐酸之前，应排尽装置内的C02气体b. 滴加盐酸不宜过快c. 在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d. 在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(2) 乙方案用下图装置进行实验： A装置中NaOH溶液的作用是 ，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”); 该方案需直接测定的物理量是 。(3) 丙方案用如图装置进行实验： 为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为溶液； 使Y形管中的硫酸溶液与试样反应的正确操作是将 转移到中； 反应完毕，每间隔1 min读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是(排除仪

25、器和实验操作的影响因素 ); 通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是a. 测定气体体积时未冷却至室温b. 测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面c. Y形管中留有反应生成的气体d. 气体进入量气管前未用浓硫酸干燥_1 一 、 、 亠、(4) 丁方案为称取 mi g样品，配成100 mL溶液，取出20 mL ,用c mol L 的标准HCI溶液滴 定至终点，平行测定三次，有关实验数据记录如下表，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为实验编号待测液体积(mL)标准液体积(mL)滴定前读数终点时读数120.000.0030.02220.000.2033.80320.0

26、01.4031.38题型4反应原理的探究点题回顾某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均图I匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0(2)编号实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原(1) 请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：因是铁发生了 腐蚀，请在图 3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了(填“氧化”或“还原”)反应

27、，其电极反应式是瓯时间/s图2该小组对图2中0ti时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：(4) 为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论(不要求写具体操作过程):I对点模拟1 某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验。用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为 (2) 为消除(1)中所产生的污染问题，改为如下实验。实验编号操作现象IJU 人 10 thL 1网1【心剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火 星的木条

28、复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶 解，得到澄清液体 a 该同学由现象推测 H2O2将Ag氧化为Ag J但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现象是：取实验I所得液体于试管中， ; 经查阅资料，发现：实验I中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag，但是因为颗粒很小(直径在1100 nm间)分散在液体中，肉眼无法识别。该同学设计实验，证实了 a中存在直径在1100 nm间的颗粒。他的操作及现象是： ; 写出实验I的化学方程式： 。(3) 进一步探究银的化合物在 H2O2分解反应中的作用，进行如下实验。实验编号操作现象n1jUAl nuJ L 1AgNCWfrit1 3 ml LO%振荡，溶液

29、无明显现象出Ju人少昱黑色叫体3mL &%剧烈反应，产生大量无色气体，冋时在试管底部仍有少量黑色固体实验n的目的是；根据实验川的现象提出假设：假设1 : Ag2O在H2O2分解反应中作氧化剂;假设2: Ag2O在H2O2分解反应中作催化剂。 若假设1成立，请写出该反应的化学方程式： ； 结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整。可选试剂：1 mol L_1盐酸、0.1 mol 1氨水、1 mol L NaOH溶液实验步骤和操作实验现象及结论2 铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组对铝 表面氧化膜的保护作用展开了研究，他们查阅有关资料得

30、知：尽管铝表面致密的氧化膜能使 铝与其周围的介质(如空气、水等)隔绝，对铝制品起到保护作用，但铝制容器仍不能长期盛放 或腌制咸菜。该小组同学设计了一个实验以探究其中的原因。他们的实验过程如下所示：实验编号实验过程实验现象1取一小片铝片于试管中，加入2 mL1.0 mol L 71 盐酸30 s时开始有少量气泡，然后产生气泡的 速率逐渐加快，最后铝片消失2取一小片铝片于试管中，加入2 mL0.5 mol L 1 硫酸55 s时开始有少量气泡，然后产生气泡的 速率逐渐加快，最后铝片消失3取一小片铝片于试管中，加入氯化铜稀溶液3 min左右表面产生少量气泡，且铝表面 析出一些红色固体4取一小片铝片于

31、试管中，加入硫酸铜稀溶液一直没有明显的变化(1、2 中盐酸和硫酸的浓度分另U为1.0 mol L1、0.5 mol L 1 的原因是(2) 根据该实验现象，你认为铝制容器不能长期盛放或腌制咸菜的原因是3某实验小组的同学在获得了如下资料的情况下，利用下面的装置来探究二氧化氮与碳酸氢钠溶液反应的产物及反应的机理。资料：亚硝酸是一种弱酸，酸性较碳酸酸性强；亚硝酸不稳定，很易分解：3HNO2=HNO3+ 2NO f +出0。实验步骤如下：检查装置气密性； 在U形管中盛满蒸馏水，从 b处通入二氧化氮气体，在 U形管的B处得到无色气体，打开 分液漏斗活塞，使少量气体进入分液漏斗，在分液漏斗中看到有红棕色气

32、体； 在U形管中盛满饱和碳酸氢钠溶液，从 b处通入二氧化氮气体，在 U形管的B处也得到无 色气体，打开分液漏斗活塞，使少量气体进入分液漏斗，在分液漏斗中却看不到红棕色气体； 将中B处无色气体通过导管 b通入足量澄清石灰水中有白色沉淀生成； 将U形管中盛满氢氧化钠溶液，从b处通入二氧化氮时在 B处得不到任何气体。请回答下列各题：(1) 检查装置气密性的方法为 。(2) 在中B处得到的无色气体是 ;用两个化学方程式表示二氧化氮与水反应的化学反应机理：。(3) 在中B处得到的无色气体(单一纯净)是;只得到该无色气体的原因是 (4) 取出中得到的溶液，加入足量稀盐酸，预测可观察到的现象 。(5) 写出

33、中发生反应的化学方程式 。题型5实验方案的设计与评价点题回顾硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O)。I .(1)Na2S2O3 5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaC溶液混合无沉淀生成。向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入 SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀 HCI。n .实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是 ; E中的试剂是 (选填下列字母编号)。A .稀H2SO4B . NaO

34、H溶液C.饱和NaHSO3溶液先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向 A中烧瓶滴加浓 H2SO4。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。川.(1)为验证产品中含有 Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀 HNO 3、稀H2SO4、稀HCI、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀Na2SO3 禾口 Na2SO4。未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不

35、改变原有装置的基础上对实验步骤进行了改进,改进后的操作是。Na2S2O3 5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。吗规律方法1.实验设计思维模型2.解答评价型化学实验题的一般思维流程一般通过读题即可明确实验目的。弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。对于检验型或性质型实验要注意“操作简单性、现象明显性”的要求；对于制备型实验要注意“产率要高、纯度要高”的要求。I对点模拟1 某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究。（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a. 称取 W g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b. 用稀硫酸酸

36、化，再加入过量KI溶液；c. 以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00 X 10 3 mol L 1的Na2S2O3标准溶液滴定。（已知：IO3 + 5+ 6H +=3I2+ 3H2O, I2+ 2S2O3一 =2+ S4O6J滴定时Na2S2O3溶液应放在 （填酸式滴定管”或碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL ,其终点颜色变化为 ;加碘食盐样品中的碘元素含量是mg kg（以含 W的代数式表示）。学生乙对纯净的 NaCI（不含KIO3）进行了下列实验：顺序步骤实验现象取少量纯净的NaCI,加蒸馏水溶解溶液无变化滴加淀粉-KI溶液，振荡溶液无变化然后再滴加稀 H2SO4溶液，振荡溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因： ;根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价 。（3）工业上通常用电解 KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。答案（1）碱式滴定管实验操作实验现象及结论1 2703W蓝色变为无色，且半分钟不褪色（2）空气中的氧气将氧化为丨2测定结果偏大实验操作实验现象及结论取少量电解后的溶液于试管中，先滴加淀 粉溶液，再加稀硫酸酸化右溶液变蓝则电解不完全，右无明显现象则电解完全2.