高二化学 选修四 月考卷

1、 公主岭实验中学高二化学第一次月考卷 考试时间：90分钟 满分：100分 第卷（选择题 共64分）一、选择题（共16小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列燃料中,不属于化石燃料的是( )A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气2. 下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应3决定化学反应速率的主要原因是 ( ) A参加反应物质的性质 B加入催化剂 C温度和压强 D各反应物和生成物的浓度4.反应C(s)H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积

2、的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：( )A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，升高温度 D压强不变充入N2使容器体积增大5. 下列反应处于平衡状态时，升温或减压时哪个反应的平衡都能正向移动（ ） A. 2SO32SO2+O2 吸热 B. N2+O22NO 吸热 C. CO+H2O（气）CO2+H2 吸热 D. CaO（固）+CO2CaCO3（固） 放热6.右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（ ） AA是反应物 B前2 min A的分解速率为0.1molL-1min-1 C达平衡后，若升高温度，

3、平衡向正反应方向移动 D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 7.下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( ) A.1mol物质燃烧所放出的热量 B.常温下，可燃物燃烧放出的热量 C.在25、1.01105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变8对反应2SO2O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是：（） 增大压强 升高温度 增大O2的浓度 使用催化剂 A B C D9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （） 、加热 、将稀硫酸改为的浓硫酸 、 加少量硫酸铜溶液 、 铁片改用

4、铁粉10. 下列说法正确的是（ ） A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C. 放热的化学反应不需要加热就能发生 D. 吸热反应不加热就不会发生11、 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A2SO2+O2 2SO3；H=-196.6kJ/mol BC(s)+O2(g)=CO2(g)；H=393.5kJ/mol C1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H=-92.5kJ/mol DH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=57.3kJ12反应：A（g）3B（g）2C（g）0达到平衡后，将气体混合物的温

5、度降低，下列叙述中正确的是 （ ） A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动13. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应 H1、 H2、 H3的关系正确的是（ ） A H1 H2 H3 B H1 H3 H2C H1 H2 H3 H214在一定温度不同压强（P1P2

6、）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是oabX的转化率时间15右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ） A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积 16、一定混合气体在密闭容器中发生下列反应：mA(气)nB（气）=pC(气)，达到平衡后，于温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，

7、则下列说法中正确的是（ ）A、m+np B、A的转化率降低 C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加 第卷（非选择题 共36分）2 非选择题（共4小题，共36分）17.（4分）反应 A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为: v (A)=015 molL-1min-1 ， v (B)=060 molL-1min-1 v (C)=04 0molL-1min-1 ， v (D)=045molL-1min-1 该反应进行的快慢顺序为 ：（用序号填空） 18. （8分）（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，已知0.25mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出222.5kJ

8、热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式： （2） 已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出 N2H4(g)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 19（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式： K 。（2） 该反应为 反应（选填吸热

9、、放热）, 若降低温度，该平衡将向 （填“正向”或“逆向”）移动。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。（5）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为 。20. （12分）实验室利用如图装置进行中和热的测定，回答下列问题：（1）该图中有一处实验用品未画出，该仪器的名称是 _；（2） 如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”