最新铜及其化合物练习

1、精品文档铜及其化合物复习练习题C1、探究浓硫酸和铜的反应， 下列装置或操作正 确的是 ( )A 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度D2、某混合物 X 由 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 中过量 NaOH 溶液 过量盐酸的一种或几种物质组成。进行如下实验：94 g X步骤6.4 g 固体 步骤 蓝色溶液 1.92 g 固体 下列有关说法正确的是 ( )A步骤中减少 3 g 固体一定是混合物 B步骤中质量减少的物质一定是CuC根据步骤、可以判断混合物X 的成分为 Al 2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D根据步骤

2、可以得出， m(Fe2O3)m(Cu)1 1C3、Cu2S与一定浓度的 HNO 3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和H2O。当产物 n(NO 2) n(NO) 1 1 时，下列说法不正确的是 ( ) A反应中 Cu2S 是还原剂， Cu(NO 3)2、 CuSO4是氧化产物B参加反应的 n(Cu2S)n(HNO3)17 C产物 nCu(NO 3)2nCuSO412D1 mol Cu 2S参加反应时有 10 mol 电子转移A4、取一定质量的 Cu、Cu2O、CuO 的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的 氢气充分反应后固体质量为 25.6 g 另一份加入 50

3、0 mL 稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标2准状况下的 NO 气体 4.48 L。已知 Cu2O2H=CuCu2 H2O。则稀硝酸的浓度为 ( )A 2 mol/LB1.6 mol/LC0.8 mol/LD 0.4 mol/L6、某研究小组为探究一种浅绿色盐X (仅含四种元素，不含结晶水， M(X) 908g?mol1) 的组成和性质，设计并完成了如下实验取一定量的浅绿色盐 X 进行上述实验，充分反应后得到 23.3g 白色沉淀 E、28.8g 红色固体 G 和 12.8g 红色固体 H 已知： 浅绿色盐 X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应 常温下 B 呈液态且 1 个 B

4、 分子含有 10 个电子。请回答如下问题： 精品文档精品文档1）写出 B 分子的电子式2）已知 G 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体请写出该反应的离子方程式为3）X 的化学式是1）（2 分）2）3Cu 2 O+14H +2NO 36Cu2+ +2NO+7H 2O （2 分）3 ）Cu4 （OH ）6 SO4 （2 分）7、将铜丝插入浓硫酸中加热取出后，在铜丝表面会产生一层黑色固体甲，其中可能含有氧 化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧 化亚铜在酸性环境下 会发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和铜单质。在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于

5、盐酸。 在氧气流中煅烧， 硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化 铜和二氧化硫。 为研究固体甲的成分进行如下实验为了研究甲的成分， 该小组同学在收集到 足够量的固体甲后，进行了如图 21 的实验：（1）中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。（2）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。（3）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。A 固体甲中， CuS 和 Cu2S 不能同时存在B 固体甲中， CuO 和 Cu2O 至少有一种C固体甲中若没有 Cu2O，则一定有 Cu2S D固体甲中若存在 Cu2O，也可能有 Cu2S 取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若 无白色沉淀产生，则说明

6、沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净2CuS+3O2CuO+2SO 2BCD 8、氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质 Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2 2H2O）。（1）实验室采用如下图所示的装置， 可将粗铜与 Cl2 反应转化为固体 1（部分仪器和夹持装置已略去）。 仪器 A 的名称是 。 装置 B 中发生反应的离子方程式是 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收 HCl 的装置，你 精品文档精品文档 认为是否必要(填“是”或“否”) 。(2) 试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质， X 可选用下列试剂中的(填序号) 。 aNaO

7、H bNH 3H2O cCuO d Cu2(OH) 2CO3 eCuSO4(3) 在溶液 2转化为 CuCl 22H 2O 的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同 学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：2+ 2Cu(H2O)42+(aq) +4Cl (aq) CuCl 42(aq) +4H 2O(l)蓝色 黄色 上述反应的化学平衡常数表达式是 K= 。若增大氯离 子浓度， K 值(填“增大”、“减小”或“不变”) 。 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液 Y ，进行如下实验，其中能够证明CuCl2 溶液中有上述转化关系的是(填序号) abc 。a将 Y 稀释，发现溶液呈蓝色b在

8、 Y 中加入 CuCl2 晶体，溶液变为绿色c在 Y 中加入 NaCl 固体，溶液变为绿色d取 Y 进行电解，溶液颜色最终消失(1) 分液漏斗 MnO 2 +4H +2Cl Mn2+ + Cl 2+2H 2O否(2) c d9、工业上用粗氧化铜 (含杂质 FeO)为原料制取氯化铜晶体 (CuCl 2?2H2O)生产流程如下：物质Fe(OH)2Cu(OH) 2Fe(OH) 3完全沉淀时的 pH9.6 6.4341)写出向溶液 A 中加入 NaClO 的离子方程式。2)沉淀 C 的化学式为。3) 实验室如何检验沉淀 E 已洗涤干净？。4) 低温蒸发的目的是。5) 流程中两次加入了 CuO，而不是一

9、次性向溶液 B 中加入过量的 CuO，其理由是(1) 2Fe 2ClO 2H =2Fe 3ClH2O(2) Fe(OH) 3(3) 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入AgNO 3溶液，无白色沉淀生成，说明已洗干净(4) 控制 Cu 2水解，防止晶体中结晶水失去 (答出一点即可 )精品文档精品文档 （5）一次性加入过量的 CuO 将导致 Fe3和 Cu 2同时生成沉淀通过对流程的分析， 明确工业生产原理， 搞清各步操作的意义。其工业生产原理为：将含杂 质的粗氧化铜用盐酸溶解， 加入氧化剂 NaClO 将杂质 Fe2 氧化为 Fe3，然后再加入适量氧 化铜调节溶液 pH ，使 Fe3 转化为 Fe

10、（OH） 3 沉淀通过过滤而除去；然后再向滤液中加入足量 氧化铜调节溶液 pH 并加热，使 Cu2转化为 CuO ，最后将 CuO 溶于盐酸，低温蒸发得到 氯化铜晶体。10. 凤凰石是一种用于建材装饰的硅酸盐矿物，已知某地出产的凤凰石可看作由主要成分硅 酸铜盐 X3H2O （摩尔质量 =334g/mol ）与含氧酸盐杂质 Y 共同组成， X、Y 均含三种元素， 工业上利用下列流程制备铜盐，在溶液中滴入 KSCN 溶液显血红色。请回答：（1）杂质 Y 中除氧以外 还含有 的元素 为 （填元素 符号） ，x 的 化学 式 为。2）如果王溶液中继续加入 H2O2 ，发现有气泡产生，有观点认为是 Y

11、中的某元素离子 将 H2O2 氧化所导致，写出反应的离子方程式1）Fe、C（2分，漏写扣 1分，错写不得分）Cu2SiO6 或 2CuO2SiO2（2分）2）2Fe3+H2O2=2Fe2+2H+O2 （ 2分，未配平扣 1 分，写成化学方程式不得分）11. 铁、铜混合粉末 20.0g 加入到 100mL 5.0 mol L-1FeCl3 溶液中，剩余固体质量为 5.2g（忽 略反应前后溶液体积变化）。求：（1）反应后溶液中 FeCl2 的物质的量浓度molL-1。（2）原固体混合物中铜的质量分数是。（1）混合物中的 Fe完全反应，根据 Fe 元素守恒可知，反应后溶液中亚铁离子的物质的量为： 0

12、.5mol+0.15mol=0.65mol，反应后溶液中FeCl2 的物质的量浓度为：6.5mol0.1L 6.5mol0.1L =6.5mol/L故答案为： 6.5 ；（2）原混合金属中含有的铜的质量是：0.1mol 64g/mol+5.2g=11.6g，原混合物中精品文档精品文档铜的质量分数为： 11.6g/20g 100%=58% ， 故答案为： 58% 12.有一包铁粉与铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分 别与 40ml1mol/L 的 FeCl3 溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液的体积的变 化)。实验序号m(粉末样品 )/g0.901.80

13、3.607.20m(反应后剩余固体 )/g00.642.486.08试计算：2+(1) 实验的滤液中 c(Fe 2+)=。(2) 原粉末样品中 m(Fe): m(Cu) = 。铁的还原性强于铜，所以 Fe3+ 先和铁发生反应： Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ，反应后 Fe3+ 有剩 余，再与铜发生反应： Cu+2Fe 3+ =2Fe 2+ +Cu 2+ ，所以剩余的固体是铜或铁和铜， 从第组数据，可以得出 FeCl3 溶液全部参与反应， 40mL 1mol ?L-1 FeCl 3 溶液能溶解 金属质量 1.80g-0.64g=1.16g ，大于第组溶解的金属质量，故第组金属完全反应、 F

14、eCl3 有剩余；第组实验中 FeCl3 溶液全部参与反应，其物质的量为 =0.04L 1mol/L=0.04mol ，假 设只发生 Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ，参加反应 Fe的物质的量为 0.02mol ，则溶解的 Fe的质 量为 0.02mol 56g/mol=1.12g 1.16g ，所以同时也有一部分 Cu 溶解，所以剩余的 固体全部为 Cu ；利用的数据，设 Cu 、Fe 合金中金属物质的量分别为 xmol 、ymol Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+x 2xCu+2Fe 3+ =Cu 2+ +2Fe 2+0.02-x 0.04-2x依据铜元素守恒：( 0.02-x )+

15、 0.6464 0.6464 =y ；质量守恒 56x+64y=1.8 联立解 之得： x=y=0.015 ；第组实验中溶解金属为 3.60g-2.48g=1.12g ，混 Fe3+恰好完全 反应， Cu 不反应， Fe 可能过量；故第组实验中，剩余固体为 Fe、 Cu，溶液中溶质为 FeCl2 ； A依据分析可知，实验反应后溶液中含有Fe3+ 、 Fe2+ 、Cu2+ ，故 A 正确；精品文档精品文档B依据分析可知：实验反应后剩余固体全部是Cu，反应后剩余固体中含有 Cu，可能含有 Fe ，故 B 错误；C第组实验中， 剩余固体为 Fe、Cu ，溶液中溶质为 FeCl2，则溶液中存在 c(F

16、e 2+ ) =12 12c(Cl-)=32 32 c(FeCl3)= 32 321mol/L=1.5 mol/L ，故 C 正确； D由分析可知， 1.80g 原混合物中 Fe、Cu 均为 0.015mol ，则混合物中 m (Fe)： m( Cu)=0.015mol 56g/mol ：0.015mol 64g/mol=7 ：8，故 D 正确；13.已知： I22 S2O32-S4O62-2I-。(1)某酸性 CuCl 2溶液中含有少量的 FeCl3，为得到纯净的 CuCl2?2H2O 晶体，加入 ；调至 pH4，使溶液中的 Fe3转化为 Fe(OH)3 沉淀。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓

17、缩结 晶，可得到 CuCl 2?2H2O 晶体。(2)在空气中直接加热 CuCl 2?2H2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是 。(用化学方程式表示)。由 CuCl 2?2H2O 晶体得到纯的无水 CuCl 2 的合理方法是 。(3) 某学习小组用 “间接碘量法 ”测定含有 CuCl 2?2H2O 晶体的试样(不含能与 I-发生反应的氧 化性质杂质)的纯度，过程如下：取 0.36 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生 成白色沉淀。用 0.1000 mol/L Na 2S2O 3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na 2S2O3标准溶液 20.00 mL 。可选用 作滴定指

18、示荆，滴定终点的现象是 。CuCl 2溶液与 KI 反应的离子方程式为 。 该试样中 CuCl 2?2H2O 的质量百分数为 。【解析】 (1)因为要得到纯净的 CuCl 2?2H2O 晶体，所以不能加入含 Cu2+以外阳离子的物质来 调节溶液的 pH，所以可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH) 2CO 3等难溶于水的碱性物质； pH=4- -10 -1 3+ - 3 -9 -1 时， c(OH -)=10 -10 mol L-1，c(Fe3+)=KspFe(OH)3/c(OH-)3=2.6 10-9 mol L-1。 (2)应联想到加热蒸干 FeCl3溶液得不到 FeCl3固体： C

19、uCl 2?2H2OCu(OH) 2+2HCl ；应在干燥氯化氢气流中加热脱水，抑制其水解。(3) 加入过量的 KI ，生成白色沉淀的反应为： 2Cu 2+4I -=2CuI +2I；用 0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定的反应为： I2 2S2O32-S4O62- 2I-，所以选择淀粉作指示剂，终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色。根据反应方程式可以得到如下关系： CuCl2?2H2O Na2S2O3 -10.1000mol L0.02000L 171g/mol 所以试样中 CuCl 2?2H 2O 的质量百分数 = 0.36g=95%。【答案】精品文档精品文