《物质在水溶液中的行为》复习课件1鲁科版选修四

1、2021/2/121 单元复习单元复习 2021/2/122 第三章物质在水溶液中行为第三章物质在水溶液中行为 自身电离自身电离 溶剂溶剂 认识认识 物质物质 在水在水 溶液溶液 中的中的 行为行为 加入多种加入多种 电解质电解质 水溶液水溶液 加入一种加入一种 电解质电解质 水溶液水溶液 水水 物质的存在形态物质的存在形态 电离、水解平衡电离、水解平衡 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 离子反应离子反应 2021/2/123 电解质溶液单元复习电解质溶液单元复习 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 水的电离和溶液的水的电离和溶液的pH值值 盐类的水解平衡盐类的水解平衡 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 电

2、离方程式的书写电离方程式的书写 水解规律、水解平衡移动、水解应用水解规律、水解平衡移动、水解应用 酸式盐的酸碱性、中和后溶液酸碱性、酸式盐的酸碱性、中和后溶液酸碱性、 仪器使用、滴定过程、指示剂选择、误差分析仪器使用、滴定过程、指示剂选择、误差分析 微粒浓度比较微粒浓度比较 2021/2/124 “ =” 2021/2/125 化合物化合物 离子化合物离子化合物 共价化合物共价化合物 化合物化合物 电解质电解质 非电解质非电解质 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 离子化合物离子化合物 部分共价化合物部分共价化合物 : :部分共价化合物部分共价化合物 : :部分共价化合物部分共价化合物 化合物

3、的分类及关系化合物的分类及关系 （只要有离子键的化合物）（只要有离子键的化合物） （只有共价键的化合物）（只有共价键的化合物） 2021/2/126 强电解质的电离条件强电解质的电离条件 强电解质强电解质:能全部电离成离子的电解质。能全部电离成离子的电解质。 强酸强酸:只能在水中电离只能在水中电离,熔融不导电熔融不导电 HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等等 强碱强碱:在水中和熔融时均电离在水中和熔融时均电离 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2 大部分盐大部分盐: 可溶性盐在水中和熔融时均导电可溶性盐在水中和熔融时均导电 不溶性盐只在熔融时导电

4、不溶性盐只在熔融时导电 金属氧化物金属氧化物:只在熔融时电离只在熔融时电离 2021/2/127 电离方程式电离方程式 2、稀硫酸、稀硫酸 3、碳酸溶液、碳酸溶液 4、硫酸氢钠溶液、硫酸氢钠溶液 5、碳酸氢钠溶液、碳酸氢钠溶液 H2SO4=2H+SO42 NaHSO4=Na+H+SO42 H2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32 NaHCO3 = Na+ + HCO3- NH3H2O OH+NH4+6 6、氨水、氨水 7 7、Al(OH)Al(OH)3 3: : Al(OH)3 Al3+ + 3OH- Al(OH)3 AlO2- + H+ + H2O 1、醋酸、醋酸:CH3COOH C

5、H3COO+H+ CH3COOH + H2O CH3COO+H3O+ 2021/2/128 电离平衡的移动电离平衡的移动 CH3COOH CH3COO+H+ 正向吸热正向吸热 1 1、升高温度、升高温度 : :正向移动正向移动 2 2、加入少量浓盐酸、加入少量浓盐酸: : 逆向移动逆向移动 3 3、加入少量、加入少量CHCH3 3COONaCOONa晶体晶体: : 逆向移动逆向移动 4 4、加入少量、加入少量NaOHNaOH溶液溶液: : 正向移动正向移动 c(Hc(H+ +) )增大、酸性增强增大、酸性增强 c(Hc(H+ +) )增大、酸性增强增大、酸性增强 c(H+)减小、酸性减弱减小、

6、酸性减弱 c(Hc(H+ +) )减小、酸性减弱减小、酸性减弱 5 5、加水、加水: : 正向移动正向移动 c(Hc(H+ +) )减小、酸性减弱减小、酸性减弱 2021/2/129 水电离平衡的移动水电离平衡的移动 升高温度，水的电离平衡升高温度，水的电离平衡_向移动，向移动，1 1： 2:2:加入加入HCl,HCl,增大增大HH+ +,则平衡则平衡_向移动向移动, , 水的电离被水的电离被_, ,则则OHOH- - 必然会必然会_。 3:3:加入加入NaOH,NaOH,增大增大OHOH- - , ,则平衡则平衡_向移动向移动, , 水的电离被水的电离被_, ,则则HH+ + 必然会必然会_

7、。 H2O H+ + OH- 正向吸热正向吸热 H H2 20+H0+H2 20 H0 H3 3O O+ +OH+OH 常温常温( (25)25)下下:Kw = H+ OH-=110-14 4:4:加入少量加入少量CHCH3 3COONaCOONa固体固体,减小减小HH+ +,则平衡则平衡_向向 移动移动, ,水的电离被水的电离被_,_,则则OH-OH-必然会必然会_。 5:5:加入少量加入少量明矾明矾固体固体,减小减小OHOH- -,则平衡则平衡_向向 移动移动, ,水的电离被水的电离被_,_,则则HH+ + 必然会必然会_。 2021/2/1210 常温常温(25)下下: H+ OH-=1

8、10-14 Kw = 中性溶液中性溶液: 酸性溶液酸性溶液: 碱性溶液碱性溶液: H+=OH=1107mol/L H+OH, H+1107mol/L H+OH,OH-1107mol/L PH=7 PH7 PH=4的盐酸的盐酸:溶液的溶液的H+=104mol/L H2O电离的电离的H+=OH=11010mol/L PH=4的的AlCl3:溶液溶液=水的水的H+=104mol/L PH=10的的NaOH:溶液的溶液的OH-=104mol/L H2O电离的电离的H+=OH=11010mol/L PH=10的的Na2CO3:溶液溶液=水的水的OH-=104mol/L 溶液的溶液的PH值与水的电离值与水

9、的电离 2021/2/1211 在在水电离出的水电离出的H+=10-10mol/L的溶液中的溶液中,下列下列 各组离子一定能大量共存的是各组离子一定能大量共存的是:（ ） A. ClO-、Na+、Ca2+、NO3- B. HCO3-、SO42-、K+、Mg2+ C. NH4+、Cl-、CO32-、K+ D. Cl-、NO3-、Na+、Ba2+ E. Cl-、SO42-、Na+、K+ 加入铝粉能产生加入铝粉能产生H H2 2 DE （E） 2021/2/1212 溶液稀释后各离子浓度的变化溶液稀释后各离子浓度的变化 1、PH=2的的H2SO4稀释稀释100倍倍,c(H+)=_; c(SO42-)

10、=_;c(OH-)=_ 2. PH=6的的HCl稀释稀释100倍倍,PH=_. 3. PH=4的盐酸和醋酸分别稀释的盐酸和醋酸分别稀释10倍倍,PH_ 4. PH=10的的NaOH和氨水分别稀释和氨水分别稀释10倍倍, PH_ 5. 氨水在稀释过程中氨水在稀释过程中,下列数值增大的是下列数值增大的是( ) A.c(NH4+) B.c(H+) C.c(NH3H2O) D.c(NH4+)/c(NH3H2O) 10-4mol/L 5x10-5mol/L10-10mol/L 7 盐酸盐酸 醋酸醋酸 氨水氨水 NaOH B D 2021/2/1213 B 例例1：能使：能使H2O + H2O H3O+

11、+ OH 的电离平衡向电的电离平衡向电 离方移动，且所得溶液呈酸性的是（离方移动，且所得溶液呈酸性的是（ ） A.在水中加在水中加NaHCO3 B.在水中加在水中加CuCl2 C.在水中加在水中加H2SO4 D.将水加热到将水加热到100 盐类水解盐类水解:盐在溶液中电离出的盐在溶液中电离出的弱酸根弱酸根或或弱碱阳离弱碱阳离 子子结合水电离出的结合水电离出的H+或或OH-生成生成弱酸弱酸或或弱碱弱碱的反应的反应. 盐的水解平衡盐的水解平衡强电解质强电解质: 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 + H2O 弱碱弱碱 + 强酸强酸 强碱弱酸盐强碱弱酸盐 + H2O 弱酸弱酸 + 强碱强碱 分子分子 分子分子 离

12、子离子 离子离子 离子离子 离子离子 水解水解 中和中和 2021/2/1214 判断下列盐溶液的酸碱性判断下列盐溶液的酸碱性, ,能水解的写出水解的能水解的写出水解的 离子方程式离子方程式: ( NH: ( NH4 4) )2 2SOSO4 4 FeSO FeSO4 4 NaF NaF NaHSONaHSO4 4 NaI Na NaI Na2 2SOSO3 3 NaHCO NaHCO3 3 盐的水解平衡盐的水解平衡强电解质强电解质: 盐的水解与酸碱中和互为可逆反应盐的水解与酸碱中和互为可逆反应 中和反应是几乎进行彻底的反应中和反应是几乎进行彻底的反应,一般不用可逆号一般不用可逆号 水解反应是

13、很微弱的反应水解反应是很微弱的反应,一定用一定用可逆符号可逆符号 一定不用沉淀符号一定不用沉淀符号和气体符号和气体符号 2021/2/1215 盐类水解的规律盐类水解的规律: : 1.1.无弱不水解无弱不水解, ,有弱才水解有弱才水解; ; 2.2.谁弱谁水解谁弱谁水解, ,谁强显谁性谁强显谁性; ; 3.3.越弱越水解越弱越水解, ,酸碱性越强酸碱性越强. . 按按PH值由大到小的顺序排列下列盐溶液值由大到小的顺序排列下列盐溶液:NaClO、 NaHCO3、CH3COONa、Na2CO3、Na2SO4、 NaHSO4、AlCl3、NH4Cl NaClO Na2CO3 NaHCO3CH3COO

14、Na Na2SO4 NH4Cl AlCl3NaHSO4 2021/2/1216 盐类水解平衡的移动盐类水解平衡的移动 外界条件外界条件对水解平衡的影响对水解平衡的影响 温度温度 浓度浓度 升高温度升高温度,平衡正向移动平衡正向移动 加水即减小浓度加水即减小浓度,平衡正向移动平衡正向移动 加酸能抑制强酸弱碱盐的水解加酸能抑制强酸弱碱盐的水解;加加 碱能抑制强碱弱酸盐的水解碱能抑制强碱弱酸盐的水解 溶液酸碱度溶液酸碱度加碱能促进强酸弱碱盐的水解加碱能促进强酸弱碱盐的水解;加加 酸能促进强碱弱酸盐的水解酸能促进强碱弱酸盐的水解 2021/2/1217 1.1.判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性 2

15、.2.配制和保存易水解的盐溶液配制和保存易水解的盐溶液 用热水配制氯化铁溶液时用热水配制氯化铁溶液时, ,为什么产生混浊为什么产生混浊? ?怎样怎样 才能用热水配制出澄清的氯化铁溶液才能用热水配制出澄清的氯化铁溶液? ? 怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铜溶液怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铜溶液? ? 加入相应的酸即可加入相应的酸即可 3 3、利用水解除去试剂中的杂质、利用水解除去试剂中的杂质: : 除去除去MgClMgCl2 2溶液中少量的溶液中少量的FeClFeCl3 3溶液溶液, ,可向溶液中加可向溶液中加 入少量的入少量的MgCOMgCO3 3或或Mg(OH)Mg(OH)2, 2, ,加

16、热过滤 加热过滤即可即可. . 盐类水解的应用盐类水解的应用 2021/2/1218 4.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰不宜与铵态氮肥混合施用 草木灰的成分草木灰的成分:K:K2 2COCO3 3, ,水解呈碱性水解呈碱性 盐类水解的应用盐类水解的应用 铵态氮肥铵盐铵态氮肥铵盐,水解呈酸性。水解呈酸性。 混施后混施后,OH-与与H+中和成水中和成水,使两种盐的水解平衡强使两种盐的水解平衡强 烈地向右移动烈地向右移动,以至生成大量的以至生成大量的NH3H2O,进一步分进一步分 解成解成NH3逸出了逸出了,从而降低了肥效。从而降低了肥效。 CO32 H2OHCO3 OH HCO3 H2OH2C

17、O3OH NH4H2ONH3H2OH 2021/2/1219 盐类水解的应用盐类水解的应用 5.泡末灭火器中的反应原理泡末灭火器中的反应原理 Al2(SO4)3溶液水解显酸性溶液水解显酸性 Al3+ + 3H2O 3Al(OH)3 + 3H+ NaHCO3溶液水解显碱性溶液水解显碱性 HCO3 H2OH2CO3OH 混合后混合后,OH-与与H+中和成水中和成水,使两种盐的水解平衡使两种盐的水解平衡 强烈地向右移动强烈地向右移动,以至生成大量的以至生成大量的Al(OH)3和和CO2 即泡沫喷出即泡沫喷出,达到灭火的目的。达到灭火的目的。 2021/2/1220 盐类水解的应用盐类水解的应用 6.

18、 炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱 KAl(SO4)2溶液水解显酸性溶液水解显酸性 Na2CO3溶液水解显碱性溶液水解显碱性 Al3+ + 3H2O 3Al(OH)3 + 3H+ 与面合在一起时与面合在一起时,水解平衡正向移动水解平衡正向移动,生成的絮状生成的絮状 物物Al(OH)3与面产生膜状物与面产生膜状物,将将CO2气体包住。油条气体包住。油条 放入热油锅中放入热油锅中, CO2受热膨胀受热膨胀,使油条胀大。使油条胀大。 CO32 H2OHCO3 OH HCO3 H2OH2CO3OH 2021/2/1221 盐类水解的应用盐类水解的应用 7. 热纯碱水去油

19、污能力强热纯碱水去油污能力强 碱性越强分解油污的能力越强。碱性越强分解油污的能力越强。 热纯碱使上述水解平衡正向移动热纯碱使上述水解平衡正向移动,使使c(OH-)增大增大, 溶液碱性增强溶液碱性增强. CO32 H2OHCO3 OH HCO3 H2OH2CO3OH 2021/2/1222 酸式盐溶液中的电离与水酸式盐溶液中的电离与水 解解 1. NaHSO4溶液中溶液中,只有电离没有水解只有电离没有水解,强酸性强酸性 2.NaHSO3、NaH2PO4以电离为主以电离为主,弱酸性弱酸性 H2PO4- + H2O HPO4- + H3O+ 3.NaHCO3、NaHS、Na2HPO4以水解为主以水解

20、为主,碱性碱性 HS- + H2O H2S + OH- H2PO4- + H2O H3PO4 + OH- HS- + H2O S2- + H3O+ NaH2PO4 = Na+ + H2PO4- NaHS = Na+ + HS- 2021/2/1223 由水解分析中和后溶液的酸碱性由水解分析中和后溶液的酸碱性 恰好中和即按化学方程式的比例恰好反应恰好中和即按化学方程式的比例恰好反应,溶液不一定呈中性溶液不一定呈中性 1. 强酸强碱恰好中和溶液一定呈中性强酸强碱恰好中和溶液一定呈中性 2. 强酸弱碱恰好中和溶液呈酸性强酸弱碱恰好中和溶液呈酸性 0.1mol/L的氨水与的氨水与HCl等体积混合溶液呈

21、等体积混合溶液呈酸性酸性 PH=10的氨水与的氨水与PH=4的的HCl等体积混合呈等体积混合呈碱性碱性 c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -)=10)=10-4 -4mol/L, mol/L, 氨水过量氨水过量 3. 强碱弱酸恰好中和溶液呈碱性强碱弱酸恰好中和溶液呈碱性 0.1mol/L的的NaOH与醋酸等体积混合溶液呈与醋酸等体积混合溶液呈碱性碱性 PH=10的的NaOH与与PH=4的醋酸等体积混合呈的醋酸等体积混合呈酸性酸性 c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -)=10)=10-4 -4mol/L, mol/L, 醋酸过量醋酸过量 2021/2/1224 溶液中微粒

22、浓度比较溶液中微粒浓度比较 1. NaHCO3溶液溶液: NaHCO3 = Na+ + HCO3- H2O H+ + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- HCO3- H+ + CO32- Na+HCO3-OH-H2CO3H+CO32- 电荷守恒电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 原子守恒原子守恒: c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-) 溶液性质溶液性质: 2021/2/1225 溶液中微粒浓度比较溶液中微粒浓度比较 2. Na2CO3溶液溶液: Na2CO3 = 2Na+ + CO32- C

23、O32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- +H2O H2CO3 + OH- H2O H+ + OH- 溶液性质溶液性质: c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)C(H+) 电荷守恒电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 原子守恒原子守恒: c(Na+)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-) H2O电离过程中产生的电离过程中产生的H+与与OH-浓度相等浓度相等: c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+2c(CO32-)

24、+3c(HCO3-)+4c(H2CO3) 2021/2/1226 1、溶度积的概念、书写、意义、影响因素和有关计、溶度积的概念、书写、意义、影响因素和有关计 算。算。 2、 Qc 和和Ksp相对大小与沉淀溶解平衡的关系相对大小与沉淀溶解平衡的关系 3、沉淀转化的原理、实质、条件、沉淀转化的原理、实质、条件,沉淀溶解平衡的应沉淀溶解平衡的应 用。用。 “钡餐钡餐”;石笋与钟乳石石笋与钟乳石;珊瑚生长珊瑚生长;除去工业废水除去工业废水 中的重金属离子中的重金属离子;水垢中的水垢中的Mg(OH)2时的形成。时的形成。 2021/2/1227 一、离子反应发生的条件一、离子反应发生的条件 1、什么是离

25、子反应、什么是离子反应? 有离子参加的反应称有离子参加的反应称离子反应离子反应 2、什么是离子方程式、什么是离子方程式? 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应 的式子叫做的式子叫做离子方程式离子方程式 3、离子方程式的书写方法、离子方程式的书写方法 4、离子反应方程式与化学反应方程式的区别和联系、离子反应方程式与化学反应方程式的区别和联系 5、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件 生成难溶物质生成难溶物质,如如 AgCl、BaSO4 、CuS、CaCO3 生成弱电解质生成弱电解质,如如 弱酸、弱碱、水等。弱酸、弱碱、水等。 生成气体生成气体,如如

26、CO2 、H2S、SO2 共同特点共同特点:反应后离子浓度减小反应后离子浓度减小 离子反应 (4)发生氧化还原反应发生氧化还原反应,如如MnO4- Fe3+ NO3- (H+) 等与等与Fe2+ I- S2- SO32-等反应。等反应。 2021/2/1228 二、离子反应能否进行的理论判据二、离子反应能否进行的理论判据 1、焓变与熵变判据、焓变与熵变判据 H TS 0 H TS 0 H TS 0 反应能自发进行反应能自发进行 反应达到平衡状态反应达到平衡状态 反应不能自发进行反应不能自发进行 2、平衡常数判据、平衡常数判据 一般认为一般认为,平衡常数的数值在平衡常数的数值在105左右左右,反

27、应进反应进 行较完全行较完全;平衡常数的数值在平衡常数的数值在10-5左右左右,反应很难进反应很难进 行。行。 3、两种判据间的关系、两种判据间的关系 2021/2/1229 滴定管滴定管 酸式酸式: 酸、氧化剂酸、氧化剂 碱式碱式: 碱碱 1、“0”在上在上 2、读到、读到0.01mL 3、初读数、初读数V1mL 末读数末读数V2mL V=V2-V1mL 4. 使用时液体不使用时液体不 能排尽能排尽. 中和滴定中和滴定: :仪器的使用仪器的使用 1、用于物质检验和含量测定、用于物质检验和含量测定中和滴定中和滴定 三、离子反应的应用三、离子反应的应用 2021/2/1230 滴滴 定定 过过 程程 1 1、滴定前的准备、滴定前的准备: : (1)(1)滴定管检漏、洗涤、润洗滴定管检漏、洗涤、润洗; ;锥形瓶洗涤锥形瓶洗涤 (2)(2)取溶液取溶液: :排气泡、调零或以下排气泡、调零或以下, ,记刻度记刻度, , 放出待测液放出待测液25.00 25.00 mLmL于锥形瓶中于锥形瓶中, ,滴入滴入2 23 3滴指示剂滴指示剂, ,振荡混合均匀。振荡混合均匀。 2 2、滴定、滴定 (1)(1)锥形瓶锥形瓶: :放在酸式滴定管的下面放在酸式滴定管的下面, ,并在瓶底垫一块白瓷砖并在瓶底垫一块白瓷砖 或一张白纸。或一张白纸。 (2)(2