(板书)影响化学反应速率的因素

1、第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 复习回忆复习回忆 1、什么是有效碰撞？、什么是有效碰撞？ 引起分子间发生化学反应的碰撞。引起分子间发生化学反应的碰撞。 2、什么是活化分子？、什么是活化分子？ 具有较高能量，具有较高能量，有可能发生有效碰撞的分子有可能发生有效碰撞的分子 3、什么是活化能？、什么是活化能？ 活化分子高出反应物分子平均能量的那活化分子高出反应物分子平均能量的那 部份能量。部份能量。 4、活化能和反应速率的关系、活化能和反应速率的关系: 活化能越小一般分子成为活化分子越容活化能越小一般分子成为活化分子越容 易，活化分子数越多，单位时间内有效易，活化分子数越

2、多，单位时间内有效 碰撞次数越多，反应速率越快。碰撞次数越多，反应速率越快。 5、催化剂作用、催化剂作用: 可以降低化学反应所需的活化能可以降低化学反应所需的活化能,也就等也就等 于提高了活化分子的百分数于提高了活化分子的百分数,从而提高了从而提高了 有效碰撞的频率有效碰撞的频率.反应速率大幅提高反应速率大幅提高. 化学变化中的碰撞理论：化学变化中的碰撞理论： 分子运动分子运动 相互碰撞相互碰撞 分子具 有足够 能量 活化活化 分子分子 分子有合适的分子有合适的 取向取向 有效碰撞有效碰撞 化学反应 n n活 活= =n n总总 活活% % 活化分子百分数：活化分子百分数： （活化分子数（活化

3、分子数/ /反应物分子数）反应物分子数）100%100% 化学反应速率主要取决于：化学反应速率主要取决于： 因此所有因此所有能够改变内能能够改变内能, ,运动速率运动速率, ,以及碰撞几率以及碰撞几率的方的方 法，法，都可以用来都可以用来改变、控制改变、控制化学反应的速率化学反应的速率。 普通普通 分子分子 活化活化 能能 活化活化 分子分子 合理合理 取向的取向的 碰撞碰撞 有效有效 碰撞碰撞 新物质新物质能量能量 有效碰撞频率有效碰撞频率 普通分子普通分子 活化能活化能 活化分子活化分子 合理取向合理取向 有效碰撞有效碰撞 新物质新物质 能量能量 没足够的能量没足够的能量 没合适的取向没合

4、适的取向 足够的能量足够的能量 +合适的取向合适的取向 有效碰撞图解：有效碰撞图解： （1）碰撞过轻）碰撞过轻 （2）碰撞取向不好）碰撞取向不好 （3）活化分子的有效碰撞）活化分子的有效碰撞 HI分子的几种可能的碰撞模式分子的几种可能的碰撞模式 （1 1） 在通常情况下，在通常情况下，NaNa与水的反应和与水的反应和MgMg与水与水 的反应哪个剧烈的反应哪个剧烈( (反应速率快反应速率快) )？为什么？为什么？ （2 2）将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等）将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等 体积等浓度的盐酸中，产生体积等浓度的盐酸中，产生COCO2 2的速率哪个较快？的速率哪个较快？ 为

5、什么？为什么？ （3 3）石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？）石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？ 以上说明化学反应速率的决定因素是什么以上说明化学反应速率的决定因素是什么？ 1. 1.决定化学反应速率的因素是参加反应的决定化学反应速率的因素是参加反应的 物质物质本身的化学性质本身的化学性质内因内因。 思考：除内因外还有那些因素会影响化学反应思考：除内因外还有那些因素会影响化学反应速率？速率？ （2 2）外部因素（外因）：）外部因素（外因）： 浓度：浓度： 压强：压强： 温度：温度： 催化剂：催化剂： 其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。 一、浓度对反应速率的影响：一

6、、浓度对反应速率的影响： 阅读课本实验阅读课本实验2-2,总结出浓度对化总结出浓度对化 学反应速率的影响学反应速率的影响. 同浓KMnO4 首先褪色 原反应液原反应液 浓度大浓度大 原反应液浓度小原反应液浓度小 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O 结结 论论： 其它条件相同时，其它条件相同时，增加增加反应物的反应物的浓度浓度，反，反 应应速率加快速率加快；反之，；反之，降低降低反应物的浓度，反应物的浓度， 反应反应速率减慢速率减慢。 原因：原因： 反应物浓度增大反应物浓度增大 单位体积内单位体积内活化活化 分子数目分子数目增加增加 有效

7、碰撞有效碰撞 次数增多次数增多 反应速率加快反应速率加快 碰撞理论解释碰撞理论解释 图解：浓度对反应速率的影响图解：浓度对反应速率的影响 浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n总 总单位体积内单位体积内n活 活 有效碰撞 有效碰撞 1 1、浓度对化学反应速率的影响。、浓度对化学反应速率的影响。 原因：在其他条件不变时原因：在其他条件不变时，对某一反应，对某一反应 来说，活化分子百分数是一定的，即来说，活化分子百分数是一定的，即单位体单位体 积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。 所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的

8、分子数增多，活化分子个数也相应的增多，分子数增多，活化分子个数也相应的增多， 有效碰撞的频率，有效碰撞的频率，增加增加反应速率也必然增大。反应速率也必然增大。 规律：其他条件不变时规律：其他条件不变时，增大反应物的，增大反应物的 浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓 度，可以减小化学反应的速率。度，可以减小化学反应的速率。 a a、此规律、此规律只适用于气体或溶液的反应只适用于气体或溶液的反应，对于纯，对于纯 固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数常数，因，因 此此改变它们的用量改变它们的用量一般不会改变化学反应

9、速率。一般不会改变化学反应速率。 c c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐 减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。 注意：注意： 例例1 1： 一定条件下，在一定条件下，在CaCOCaCO3 3( (块状块状)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A A、增加、增加HClHCl的浓度的浓度 B B、加水、加水 C C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D D、改加、改加

10、CaCOCaCO3 3粉末粉末 b b、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并 不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本性如不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本性如 发生了变化，那么对反应速率影响的含义也不同了。发生了变化，那么对反应速率影响的含义也不同了。 如：硫酸与铁的反应如：硫酸与铁的反应. . 练习练习： 对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C C(s) (s)+ O + O2 2 = CO = CO2 (g) 2 (g) 下列说法中错误的是下列说法中错误的是( )( ) A.A.将碳块粉碎成粉末可以加快

11、化学反应速率将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B.B.增大氧气的量可以加快化学反应速率增大氧气的量可以加快化学反应速率 C.C.增大增大压强可以加快化学反应速率压强可以加快化学反应速率 D.D.增加碳的量增加碳的量可以可以加加快化学反应速率快化学反应速率 D 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对 化学反应速率的影响情况化学反应速率的影响情况 二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响 压强增大压强增大 浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n活 活 有效碰撞 有效碰撞 结论：结论：其它条件不变时其它条件不变时，有，有气气 体参加体参加的反

12、应中，增大压强，的反应中，增大压强， 气体的体积减小，气体的体积减小，浓度增大浓度增大， 反应速率加快；反之亦然。反应速率加快；反之亦然。 压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响 碰撞理论解释碰撞理论解释 压强增大压强增大 浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n活 活 有效碰撞 有效碰撞 2 2、压强对化学反应速率的影响。、压强对化学反应速率的影响。 原因：在其他条件不变时原因：在其他条件不变时，对某一反应，对某一反应 来说，活化分子百分数是一定的，压强增大来说，活化分子百分数是一定的，压强增大 时，单位体积内的分子数增多，活化分子个时，单位体积内的分子数增多，活化分子个 数也相应的增多，数

13、也相应的增多，有效碰撞的频率，有效碰撞的频率，增加增加反反 应速率也必然增大。应速率也必然增大。 结论：结论：其它条件不变时其它条件不变时，对于有，对于有气体参加气体参加的的 反应中，增大压强，气体的体积减小，反应反应中，增大压强，气体的体积减小，反应 物物浓度增大浓度增大，反应速率加快；反之亦然。，反应速率加快；反之亦然。 注意：注意： 压强对反应速率的影响仅适用于有气体压强对反应速率的影响仅适用于有气体 参加的反应。由于固体、液体粒子间的空参加的反应。由于固体、液体粒子间的空 隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓 度，因此对度，因此对只有只有固体或液体参

14、加的反应，固体或液体参加的反应， 压强的变化对于反应速率的影响可以忽略压强的变化对于反应速率的影响可以忽略 不计。不计。 发散思考：发散思考： 压强的变化对于任意压强的变化对于任意有气体参加的有气体参加的化化 学反应的速率都有影响吗？学反应的速率都有影响吗？ 注意注意 恒容时恒容时加入加入稀有气体稀有气体使压强增大，反应物和生成物的浓度使压强增大，反应物和生成物的浓度 都没有变化，所以化学反应速率不变。都没有变化，所以化学反应速率不变。充入气体反应物充入气体反应物反应反应 物浓度增大物浓度增大总压增大总压增大反应速率增大反应速率增大； 恒压时恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的浓度加

15、入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的浓度 都减小，所以化学反应速率减小。都减小，所以化学反应速率减小。 恒温时：恒温时：增大压强增大压强体积减少体积减少C C增大增大反应速率增大反应速率增大 压强的压强的“真变真变”与与“假变假变”：若体系的若体系的压压 强变化强变化而使反应物或生成物的而使反应物或生成物的浓度发生变化浓度发生变化即即 “真真”变，否则是变，否则是“假假”变。变。 压强压强对速率的影响是对速率的影响是通过改变气体的浓度通过改变气体的浓度来来改改 变变的；若压强变化之后，气体的的；若压强变化之后，气体的浓度未变浓度未变，其化学，其化学 反应反应速率不变速率不变。 思考思考:在在

16、N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：中，当其他外界条件不变时： 减小体系压强，该反应的速率怎么变？减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？，反应的速率怎么变？ 压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响 例例：对于反应：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条在密闭容器中进行，下列条

17、件哪些不能加快该反应的化学反应速率（件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ） A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入、体积不变充入 N2 使压强增大使压强增大 C、体积不变充入、体积不变充入 O2使压强增大使压强增大 D、使体积增大到原来的、使体积增大到原来的2倍倍 E、体积不变充入氦气使压强增大、体积不变充入氦气使压强增大 DE 练习：练习： 1.反应反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容在一可变容 积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其 反应速率几乎无影响的是反应速率几乎无影响的是( ) A.增加增加C的量的

18、量 B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入保持体积不变，充入N2使体系压强增大使体系压强增大 D.保持压强不变，充入保持压强不变，充入N2使容器体积变大使容器体积变大 E.保持压强不变，充入保持压强不变，充入CO使容器体积变大使容器体积变大 AC 2.对于反应对于反应 N2+O2 = 2NO，在密闭，在密闭 容器中进行，下列条件能加快反应速容器中进行，下列条件能加快反应速 率的是率的是 （ ） A、缩小体积使压强增大；、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大；、体积不变充入氮气使压强增大； C、体积不变充入惰性气体；、体积不变充入惰性气体； D、使总

19、压强不变，充入惰性气体。、使总压强不变，充入惰性气体。 AB 原因：原因： 反应物浓度增大反应物浓度增大 单位体积内单位体积内活活 化分子数化分子数增加增加 有效碰撞有效碰撞 次数增多次数增多 反应速率加快反应速率加快 一、浓度对反应速率的影响一、浓度对反应速率的影响 其它条件不变，增加反应物浓度加快化学其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。反应速率。 内容：内容： 复习回忆复习回忆 二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响 对于气体反应来说，增大压强相当于增大反对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快应物的浓度，反应速率加快 内容：内容： 原因：原因

20、： 反应物浓度增大反应物浓度增大 单位体积内单位体积内活活 化分子数化分子数增加增加 有效碰撞有效碰撞 次数增多次数增多 反应速率加快反应速率加快 增大压强增大压强 课堂练习课堂练习 1. 1. 下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A A、一定条件下，增大反应物的量会加快、一定条件下，增大反应物的量会加快 化学反应速率。化学反应速率。 B B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 D 2.如下图所

21、示，相同体积的如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭三密闭 容器，其中容器，其中c容器有一活塞，容器有一活塞，a、b两容器为定容两容器为定容 容器，起始向三容器中都加入相同量的容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和和 O2使三容器压强相等，一定条件下使三容器压强相等，一定条件下 发生发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：的反应。问： 如起始在如起始在a、c两容器中通入同量的两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为则此时三容器起始压强为Pa _Pb Pc； 起始起始a、c两容器的反应速率大小关系为两容器的反应速率大小关系为Va _Vc； 反应一段时间后反应一段时间后a、c中速率大小

22、关系为中速率大小关系为Va _Vc ； = = = 起始反应速率关系为起始反应速率关系为Va _Vb _Vc 三、温度对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响 由由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+ H H2 2O O反应同反应同 浓度下高温首先出现混浊，说明浓度下高温首先出现混浊，说明 速率速率。 （一般每升高（一般每升高10反应速率可增加反应速率可增加24倍）倍） 阅读课本实验阅读课本实验2-,总结出温度对化总结出温度对化 学反应速率的影响学反应速率的影响. 结论：结论：在其它条件不变的情况下，升在其它条件不变的情况下，升 高温反应速率加快，降温反应速率减高温反应速率加

23、快，降温反应速率减 慢。慢。 原因：原因： 温度升高温度升高 分子获得更分子获得更 高的能量高的能量 活化分子活化分子百百 分数分数提高提高 有效碰撞有效碰撞 次数提高次数提高 化学反应速率加快化学反应速率加快 温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响 升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为 活化分子，使得活化分子，使得活化分子百分数提高活化分子百分数提高，活化分，活化分 子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。 碰撞理论解释碰撞理论解释 注意：注意： 1、其他条件不变，温度升高，对于任何反应速率一、其他条件不变

24、，温度升高，对于任何反应速率一 定加快。定加快。 2、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热 反应都适用。反应都适用。 3、反应若是可逆反应，、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率升高温度，正、逆反应速率 都加快，都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。降低温度，正、逆反应速率都减小。 课堂练习课堂练习 右图表示右图表示Mg与某稀盐酸反应的速率与与某稀盐酸反应的速率与 时间的关系曲线，试解释出现上述曲线的时间的关系曲线，试解释出现上述曲线的 原因原因 _。 速 率 时间 温度、浓度因素温度、浓度因素 冰箱延长食物保鲜期冰箱延长食物保鲜期 洗

25、碗用热水等。洗碗用热水等。 思考：思考：你能举出生你能举出生 活中利用改变温度活中利用改变温度 改变反应速率的例改变反应速率的例 子吗？子吗？ 四、催化剂对反应速率的影响四、催化剂对反应速率的影响 实验实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率结论：加入催化剂可以加快反应的速率 原因：使用催化剂，能够原因：使用催化剂，能够降低反应所需的能量降低反应所需的能量，这，这 样会使样会使更多的反应物的分子成为活化分子更多的反应物的分子成为活化分子，大大增，大大增 加单位体积内反应物分子中活化分子所占的加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数百分数。 因而使反应速率加快因而使反应速率加快 催化剂催

26、化剂： 能能改变化学反应速率改变化学反应速率而自身的化学组而自身的化学组 成和质量在反应前后保持不变成和质量在反应前后保持不变 催催 化化 剂剂 正催化剂正催化剂 负催化剂负催化剂 加快加快化学反应速率化学反应速率 减慢减慢化学反应速率化学反应速率 催化剂对反应速率的影响的原因：催化剂对反应速率的影响的原因： 能量能量 反应过程反应过程 E1 E2 反应物反应物 生成物生成物 活化分子活化分子 活化能活化能 活化分子活化分子 变成生成变成生成 物分子放物分子放 出的能量出的能量 反应热反应热 没加催没加催 化剂化剂 加了催化剂加了催化剂 加入试剂加入试剂 1滴管滴管H2O2溶液溶液+ 1滴管滴

27、管FeCl3溶液溶液 1滴管滴管H2O2溶液溶液+ 1滴管滴管CuSO4溶液溶液 产生气泡产生气泡 快慢快慢 结论结论 加入加入FeClFeCl3 3溶液后反应明显加快，溶液后反应明显加快， 而加入而加入CuSOCuSO4 4溶液现象不明显溶液现象不明显 （催化剂具有（催化剂具有选择性选择性） 快快现象不明显现象不明显 加入加入 试剂试剂 2mL KMnO4溶液溶液+ 1滴管滴管H2C2O4溶液溶液 2mL KMnO4溶液溶液+ 1滴管滴管H2C2O4溶液溶液+ 米粒大米粒大MnSO4固体固体 褪色褪色 时间时间 结论结论 加入加入MnSOMnSO4 4后，溶液很快褪色后，溶液很快褪色 （催化

28、剂的（催化剂的高效性高效性） 慢慢快快 凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性 质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。 使用催化剂使用催化剂同等程度同等程度的增大（减慢）正逆反应速的增大（减慢）正逆反应速 率，从而改变反应到达平衡所需时间。率，从而改变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反 应无作用应无作用 催化剂一定的催化剂一定的具有选择性具有选择性 催化剂中毒催化剂中毒：催化剂的活性因接触

29、少量的杂质而：催化剂的活性因接触少量的杂质而 明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。 注意：注意： 五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、 电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化 学反应的速率产生影响。学反应的速率产生影响。 小结：影响化学反应速率的外因小结：影响化学反应速率的外因 影响影响 外因外因 单单 位位 体体 积积 内内 有效有效 碰撞碰撞 次数次数 化学化学 反应反应 速率速率 分子分子 总数总数 活化活化 分子分子 数数 活化活化 分子分子 百分百分 数数

30、 增大反应物增大反应物 浓度浓度 增大压强增大压强 升高温度升高温度 使用催化剂使用催化剂 增加增加 增加增加 不变不变增加增加 加快加快 增加增加 增加增加 不变不变增加增加 加快加快 不变不变 增加增加 增加增加 增加增加 加快加快 不变不变 增加增加 增加增加增加增加 加快加快 2、下列哪些方法可以加快铁与盐酸的化学下列哪些方法可以加快铁与盐酸的化学 反应速率？反应速率？Fe+2HCl=FeCl2+H2 不断的补充铁不断的补充铁 盐酸改用浓硫酸盐酸改用浓硫酸 加入铜片加入铜片 加入加入CuSO4溶液溶液 通入通入HCl气体气体 不用铁片改用铁粉不用铁片改用铁粉 3.对于在溶液间进行的反应

31、，对反应速率影对于在溶液间进行的反应，对反应速率影 响最小的因素是（响最小的因素是（ ） A、温度、温度 B、浓度、浓度 C、压强、压强 D、催化剂、催化剂 4.下列条件的变化，是因为降低反应所需的下列条件的变化，是因为降低反应所需的 能量而增加单位体积内的反应物活化分子百能量而增加单位体积内的反应物活化分子百 分数致使反应速率加快的是（分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度、增大浓度 B、增大压强、增大压强 C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂 5. 设设NO+CO2 2CO(正反应吸热正反应吸热)反应反应 速率为速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热正反应放热)

32、 反应速率为反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高。对于前述反应，当温度升高 时，时，v1和和v2变化情况为（变化情况为（ ） A、同时增大、同时增大 B、 同时减小同时减小 C、 v1减少，减少，v2增大增大 D、 v1增大，增大，v2减小减小 6. 在密闭容器里，通入在密闭容器里，通入x mol H2和和y mol2()，改变下列条件，改变下列条件， 反应速率将如何改变反应速率将如何改变? (1)升高温度升高温度 ； (2)加入催化剂加入催化剂 ； (3)充入更多的充入更多的H2 ； (4)扩大容器的体积扩大容器的体积 ； (5)容器容积不变，通入氖气容器容积不变，通入氖气 。 7.KC

33、lO3和和NaHSO3间的反应生成间的反应生成Cl-和和H+、 SO42-离子的速度与时间关系如图所示，已离子的速度与时间关系如图所示，已 知反应速率随知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说明：的增加而加快，试说明： (1)为什么反应开始时，反应速率增大？为什么反应开始时，反应速率增大？ (2)反应后期速率降低的主要原因是什么？反应后期速率降低的主要原因是什么？ 反应速率 反应速率 时间时间 8. 增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（使反应速率加快的主要原因（ ） 对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因使反应速率加快的主要原因 是（是（ ） 升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的 总数总数 B、 增大分