11-12学年高二化学复习：拓展精练31

1、祝学子学业有成，取得好成绩化学知识复习 拓展精练 (31） 1高温下，某反应达平衡,平衡常数k=.恒容时,温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是a该反应的焓变为正值 b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度,逆反应速率减小 d该反应化学方程式为co + h2o = co2 + h22利用核聚变发电，3he是最安全、最清洁的能源。地球上3he仅有15吨左右，月球上的3he最保守估计可供全世界开采500年.地球上的氦元素主要以4he形式存在,而月球土壤中吸附着数百万吨3he。下列说法正确的是3he、4he的化学性质基本相同;3he、4he具有相同的中子数；3he核聚变是化学变化；3he

2、液化是物理变化；3he和4he形成的晶体类型相同，所含化学键不同;3he和4he组成的气体单质,在相同条件下密度之比为34。a b c d3已知：4nh3(g） + 5o2（g） = 4no(g） + 6h2（g） h= 1025 kj/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是4700时，向容积为2 l的密闭容器中充入一定量的co和h2o,发生反应：co（g) h2o（g） co2 （g） h2（g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/minn(co）/molh2o/ mol01.200.60t10。80t20.20下列说

3、法正确的是a反应在t1 min内的平均速率为v（h2)0.40/t1 moll1min1b保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol co和1.20 mol h2o，到达平衡时，n(co2）0。40 mol。c保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0。20 mol h2o,与原平衡相比,达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数增大d温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应5有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期, z、m同主族； x+与m2-具有相同的电子层结构；离子半径：z2w-；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料.下列

4、说法中，正确的是ax、m两种元素只能形成x2m型化合物b由于w、z、m元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体d元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂6(14分）下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmn试回答下列问题：（1）请写出元素n的基态原子电子排布式_.(2)元素b、g形成的单质熔点更高的是_（填化学式），原因是_ （3）me2l2常温下为深红色液体，能与ccl4、cs2等互溶，据此可判断me2l2是_（填“极性或“非极性”)分子。（4）在苯、ch3oh、hcho、cs2、cc

5、l4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号），cs2分子的空间构型是_。（5）元素n可以形成分子式为co(nh3)5brso4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入bacl2溶液时，无明显现象，若加入agno3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_。7（14分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中.超细铜粉的某制备方法如下：试回答下列问题：（1）下列关于cu（nh3）4so4的说法中，正确的有_。（填字母序号）acu（nh3)4so4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键bcu(nh3)4so4含有nh3分子，其水溶液中也含有nh3分子ccu(

6、nh3)4so4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素dcu(nh3)4so4的外界离子的空间构型为正四面体（2）nh4cuso3中的金属阳离子的核外电子排布式为_.（3）so离子中s硫原子的杂化方式为_，与其互为等电子体的一种分子的分子式是_。（4)nh3易液化的原因是_。（5)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为_。（6）nh4cuso3与硫酸微热反应的离子方程式为_.8(10分)a、b、c、d、e、f是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大，其中a、d及c、f分别是同一主族元素。a、c两元素可形成原子个数之比为2：1、11型化合物。b元素的最外层电子数是内

7、层电子数的2倍，e元素的最外层电子数等于其电子层数。f元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：（1）d与f形成d2f的电子式为_；a、c、d三种元素组成的化合物含有化学键的类型是_；（2）由e、f两种元素组成的化合物1 mol跟由a、c、d三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为_ mol。（3)a、c、f间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为_ .（4)工业上在高温的条件下,可以用a2c和bc反应制取单质a2。在等体积的、两个密闭容器中分别充入1 mol a2c和1 mol bc、2 m

8、ol a2c和2 mol bc。一定条件下,充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）.下列说法正确的是_ .a达到平衡所需要的时间： b达到平衡后a2c的转化率:c达到平衡后bc的物质的量： d达到平衡后a2的体积分数：e达到平衡后吸收或放出的热量： f达到平衡后体系的平均相对分子质量：9把2。5 mol a和2.5 mol b混合盛入2 l容积的密闭容器里发生反应3a（g)+b（g） x c（g）+ 2d（g），经5s后反应达平衡.在此5s内c的平均反应速率为0。2 moll1s1，同时生成1 mol d。试求：（1）试算x的值;（2）达平衡时b的转化率; （3）若达平衡时，该反应放出q k

9、j的热量，写出该反应的热化学方程式；（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少? 高考资源网10在容积可变的密闭容器中，2mo1n2和8mo1h2在一定条件下发生反应,达到平衡时，h2的转化率为25，则平衡时的氮气的体积分数接近于a5%b10%c15d2011关于co2说法正确的是 a碳原子采取sp杂化 bco2晶胞是体心结构c干冰是原子晶体 dco2为极性分子12向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变b在cu(nh3)4 2+离子中,

10、cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道c向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化d沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子cu（nh3)4 2+ 13下列有关金属的说法正确的是a金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子b镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高c金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强d温度升高,金属的导电性将变大 14下列说法中正确的是ano2、so2、bf3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构bp4和ch4都是正四面体分子且键角都为109o28cnacl晶体中与每个na+距离相等且最近的na+共有12个d原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度高

11、考资源网 高考资源网参考答案高考资源网高考资源网 abcbd6（14分）(1)1s22s22p63s23p63d74s2或ar3d74s2（2）li；li和na的价电子数相同，但li原子半径小于na原子半径，所以li金属键更强，熔点更高（3）非极性 （4）； 直线型 （5)co(nh3)5so4br7（14分)（1） ad（2分） （2） ar3d10(2分）(3） sp3、nf3(或pf3、ncl3、pcl3等）（ 各2分)（4） nh3分子间可形成氢键。(2分）(5） cuo(2分）(6）2nh4cuso3 + 4h+ 2nh4+ + cu2+ + cu + 2so2 + 2h2o（2分)8（ 10分）（1）na2s 电子式(略)；离子键