2012高考总复习课时检测：1.2物质的量（苏教版）

1、祝学子学业有成，取得好成绩题组一阿伏加德罗常数的应用1（2010年高考江苏卷）设na为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（)a常温下，1 l 0.1 moll1的nh4no3溶液中氮原子数为0.2nab1 mol羟基中电子数为10nac在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6nad常温常压下，22.4 l乙烯中ch键数为4na解析:选a。依据氮原子守恒可得a项正确;b项,1 mol羟基中的电子数为9na；c项，反应中每生成3 mol i2转移5 mol电子；d项，是非标准状况。2（2010年高考上海卷）na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(）a等

2、物质的量的n2和co所含分子数均为nab1.7 g h2o2中含有的电子数为0。9nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad标准状况下，2。24 l戊烷所含分子数为0.1na解析：选b.a项，物质的量相等的n2和co所含分子数相等,但不一定为na;b项,1.7 g h2o2所含电子数为18na0。9na;c项，1 mol na2o2固体中含2 mol na和1 mol o，故离子总数为3na;d项，标准状况下戊烷非气态，故无法计算。3(2010年高考四川卷）na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(）a标准状况下，22.4 l二氯甲烷的分子数约为na个b盛有so2的密闭容器中含

3、有na个氧原子，则so2的物质的量为0。5 molc17。6 g丙烷中所含的极性共价键为4na个d电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2na个,则阳极质量减少64 g解析：选b。a项,标准状况下，二氯甲烷是液体；b项,在so2分子中，氧原子个数是硫原子个数的2倍，氧原子为1 mol,则so2的物质的量为0.5 mol；c项，17。6 g丙烷所含的极性共价键为0。4 mol83。2 mol；d项，阳极还有比铜活泼的金属失电子而溶解，减少的质量不等于64 g。题组二气体摩尔体积阿伏加德罗定律4下列说法正确的是()标准状况下，6。021023个分子所占的体积约是22。4 l0.5 mol h2所占体积为

4、11.2 l标准状况下，1 mol h2o的体积为22。4 l标准状况下，28 g co与n2的混合气体的体积约为22。4 l各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同abc d解析:选b。6。021023个分子在标准状况下所占体积不一定是22.4 l，因为这1 mol分子不一定是气体.中没有指明气体所处状况，因此，0.5 mol h2的体积不一定是11。2 l。中的水在标准状况下不是气体。中n2和co的摩尔质量相等，二者以任意比例混合,其摩尔质量数值不变，故28 g n2与co的混合气体在标准状况下体积约为22.4 l。气体摩尔体积只有在标准状况下

5、才是22.4 lmol1，错误。5常温常压下，用等质量的ch4、co2、o2、so2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为ch4的是（)解析：选d。质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比。所以，等质量的ch4、co2、o2、so2，物质的量关系为so2co2o2ch4。6（1）2 mol o3和3 mol o2的质量之比_，分子数之比_，同温同压下的密度之比_，含氧原子数之比_,体积之比_。（2)o3与cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 l o3与_l cl2的消毒能力相当.(3)气体化合物a的分子式可表示为oxfy，已知同温同压下10 ml a 受热分解生成15 ml o2和10 ml f2，则a的化学式为_,推断的依据为_.解析：（1)本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。（2)此过程为氧化还原反应,用o3与cl2消毒后分别转化为、，若设cl2的体积为x l，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 l30（2)x l20(1），解得x30。（3）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解反应的化学方程式为2oxfy3o22f2，则a的化学式为o3