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文档简介

1、百度文库几种同种电极材料形成的原电池正校主 Y咅- e【燃料电池】如图，电极都是 Pt，在两电极分别通入 氢气和氧气即可。或者把充满氢气和氧气的石 墨碳棒也一样。电解方程式：(假如电解质为酸性)正极：O2+4 e-+4 H+=2H2O/ 负极：2H2-4e-=4H +【改变环境1 因为形成沉淀，电极电位发生改变如图，两电极都是金属银，左边为 NaCI溶液，右边为硝酸银溶液。则Ag +e-=Ag的电极电位会发生改变。如：当左边的NaCI溶液的浓度为1mol/L 时候，Ag+e-+CI-=AgCI 的电解电位 由原来的 E(Ag+/Ag) =(V)变为E(AgCI/Ag) =(V)，意思即左边的金

2、属银失去电子的能力大大增加，而右边的金属银 还是和原来” 一样。E(Ag+/Ag)=Eq (Ag+/Ag) +lg c(Ag+)=Eq (Ag+/Ag) +lg Ksp(AgCI)=+ Ig 10 t(V)【改变环境2 因为形成配合物，电极电位发 生改变如图，金属铜在氨水的环境下，更容易失去电 子，理由如下：已知 E (Cu 2+/Cu) = V, Cu(NH 3)42+=。在Cu2+和Cu组成的半电池中加入氨水，当c(NH3)= mol 匕 cCu(NH 3)42+ = mol -时，E(Cu2+/Cu)=若把以上氨水溶液改为盐酸，也可以(因为这时，可以得到CuCl沉淀)【浓差电池因为浓度变化，电极电位发生改变Pt I H2(g,1 105 Pa) I H3O+(x molL -1) II H3O+(1molL -1) I H2 1 105 Pa) I Pt4円电极方程式：负极：H2-2e-=2H+;正极：2H+2 e-=H2pH分别等于，和。 E 池二 E 正-E 负二 0 V -(-= + V (b) E 池二 E 正-E 负二 0 V -(- 二 + V(c) E 池二 E 正-E

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