2018-2019学年湖北省宜昌市部分示范高中联考高二(上)期末化学试卷

1、2018-2019 学年湖北省宜昌市部分示范高中联考高二（上）期末化学试卷副标题题号一二总分得分一、单选题（本大题共16 小题，共 48.0 分）1.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（）A. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K2CO3B. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（ OH ） 2C. 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐D. 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油2. 通过控制或改变反应条件可以加快、 减缓甚至阻止反应的进行， 使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量下列各图所

2、示的措施中，能加快化学反应速率的是（）A.铁门表面喷漆B.橡胶里加炭黑C.扇子扇煤炉火D.稍稍烤焦3. 某反应由两步反应 A ? B ? C 构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、 E3 表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（）A. 三种化合物的稳定性顺序： B A CB. 两步反应均为放热反应C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高平衡产率D. 整个反应的 H=E 1-E24. 下列方程式书写正确的是（）第1页，共 24页A. NaHSO 4 在水溶液中的电离方程式：+-NaHSO 4=Na +HSO 4B. HF 与 NaOH 溶液反应： H+ （ aq） +OH -（ aq）

3、 =H2 O（ l） H=-57.3 kJ/molC. 1gH2 燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量， 其热化学方程式：2H 2（ g）+O2（ g）2-1=2H OH=-142.9kJ ?molD. CaCO3 沉淀溶解平衡方程式： CaCO3（ s）? Ca2+（ aq） +CO 32-（ aq）5. 下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（）A. 使石蕊变红的溶液中：Na+、 Cl -、 SO42-、 AlO 2-B. 在中性溶液中： Na+、 Al 3+、 Cl- 、 HCO 3-C. 常温下 pH=13 的溶液中： NH 4+ 、Fe2+、 NO 3-、 SO42-D. 由水

4、电离出的cH+） =10-13 molL -1 的溶液中： Mg 2+、 Cl-、K+、SO42-（?6. 如图所示是某离子X 的水解过程示意图，则离子X 可能是（）+-C. Na+2-A. NH4B. HCO 3D. CO37. 对于一定条件下进行的化学反应：2SO2+O 2 ? 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）增大压强升高温度加入催化剂减小反应物浓度A. B. C. D. 8.现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A. N2（ g） +3H 2（ g） ? 2NH 3（ g） H 0B. H2（ g） +CO （g） ? C（s）+H 2O（ g）

5、H 0C. 4NH 3（ g） +5O2（g） ? 4NO （g） +6H 2O（ g） H 0D. 2SO3（ g） ? 2SO2（ g）+O 2（ g） H 09.下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是（）选项ABCD实验装置实验现 温度计的示数不反应开始后，气反应开始后， 甲侧液 反应开始后， 针筒活象断增大球慢慢胀大面低于乙侧液面塞向右移动A. AB. BC. CD. D第2页，共 24页10. 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且

6、颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。下列判断不正确的是（）A. 原上层液体可能是KI 的水溶液，原下层液体可能是 CCl 4B. 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I 2 在 CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2 都转移到 CCl 4 中C.D.阴极区域 pH 增大的原因是水分子得电子生成了 OH - 阳极上的电极反应式 2H +2e -=H 211.已知 K sp（ AgCl ）=1.56 10-10，K sp（ AgBr ）=7.7 10-13，K sp（ Ag 2CrO 4）=9

7、.0 10-12，下列说法正确的是（）A. 向含有浓度均为 0.010mol?L-1 的 Cl -和 Br -溶液中逐滴加入 010mol ?L -1的 AgNO 3溶液时，先产生沉淀的离子为Cl -B. 向饱和 AgCl 水溶液中加入浓盐酸，K sp 值变大C. 向 AgCl 悬浊液中加入足量KBr 溶液，沉淀将由白色转化为淡黄色D. 由方程式： Ag 2CrO4（ s） ? 2Ag +（ aq）+CrO 42-（ aq），可推知 Ag 2CrO 4 的饱和溶液一定有 2c（Ag + ） =c（ CrO42-）12. 已知： HCl 为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3 COOH 为弱酸的

8、是（）A. 常温下，用 pH 计测等浓度的两种酸的pH 值B. 在相同条件下，对比相同浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C. 常温下，用 pH 试纸测量等浓度、等体积的两种钠盐的酸碱性D. 同温同压下，对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn 反应，生成 H 2 的体积13. 已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O g），若反应速率分别用v NH 3）、v（ O2）、v（ NO ）、（v（H 2O）表示，则正确的关系是（）A.v（ NH 3） =v （O2）B.v（ O2 ）=v （ H2O）C.v（ NH 3） =v （ H2O）D.v（ O2） =v （ NO ）14. 用 0

9、.100 0mol ?L-1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）A.B.C.D.水电离出的氢离子浓度：a b盐酸的物质的量浓度为 0.0100 mol ?L -1指示剂变色时，说明盐酸与NaOH 恰好完全反应当滴加 NaOH 溶液 10.00 mL （忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3第3页，共 24页15. 如图装置中，在 U 形管底部盛有 CCl 4，分别在 U 形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液， 并使 a、b 两处液面相平， 然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误

10、的是（）A. 铁丝在两处的腐蚀速率：abFe-2e-=Fe2+B. a、 b 两处相同的电极反应式为C. 一段时间后， a 处液面高于b 处液面D. 生铁丝中的碳在a、b 两处分别作原电池的负极和正极16. 25时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH 3COOHHCNH 2SK 1=1.3 10-7电离常数（ 25） 1.8 10-54.9 10-10K 2=7.1 10-1525时，下列说法正确的是（）A. 等物质的量浓度的各溶液pHpH CH 3COONapH Na2S）pH NaCN）关系为： （） （+-B. a mol/LHCN 溶液与 b mol/LNaOH 溶液等体积混合，

11、 所得溶液中 （c Na ）（c CN），则 a 一定大于 bC. NaHS 和 Na2S 的混合溶液中，一定存在c（ Na+ ） +c（H +） =c （ OH- ） +c（ HS-）+2c（ S2- ）c（ H + ）=10-d mol/LD. 某浓度的 NaCN 溶液的 pH=d ，则其中由水电离出的二、简答题（本大题共4 小题，共52.0 分）17. 完成并分析下列化学原理（ 1）在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 _。（ 2）把 AlCl 3 溶液蒸干， 灼烧，最后得到的主要固体产物是 _；（ 3）除去 CuCl 2 溶液中少量的 FeCl3，加入的试剂可以是_。

12、（ 4）在常温下，稀释等PH 值的 HCl 、 HF 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化如图所示，能表示HF 的稀释过程的曲线是：_5amol L-1NH4 ）2SO4 溶液pH=5，其原因是_（ ）?（用相应的方程式说明） 。（ 6）有 4 种混合溶液，分别由等体积0.1mol ?L -1 的两种溶液混合而成： NH4 Cl与 CH344 NH4Cl 与NH3?H2COONa NH Cl 与 HClNH Cl 与 NaClO（混合液呈碱性）。溶液中c（H +）由小到大的顺序为：（填混合溶液的编号）_（ 7）在做 Zn 与稀 H 2SO4 反应制取 H2 的实验中，向溶液中滴加几滴Cu

13、SO 4 溶液，反应放出 H2 速度加快的原因是：_18. 温室效应是由于大气里温室气体（二氧化碳、甲烷等）含量增大而形成的。回答下列问题：第4页，共 24页（ 1）利用 CO2 可以制取甲醇，有关化学反应如下： CO2（g） +3H 2（g） =CH 3OH（ g） +H 2O（ g ）H1=-178kJ/mol 2CO（ g） +O2（ g） =2CO2 （ g） H 2=-566kJ/mol 2H2（ g） +O2（ g）=2H 2O（ g）H3=-483.6kJ/mol已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C-CC-HH-HC-OH-O键能 /kJ/mol3484134363584

14、63由此计算断开1mol C=O 需要吸收 _kJ 的能量（甲醇的球棍模型如图甲所示）；CO（ g） +2H 2（ g） =CH 3OH （g） H=_ kJ/mol 。（ 2）甲烷燃料电池 （简称 DMFC ）由于结构简单、 能量转化率高、 对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC 工作原理如图乙所示：通入a气体的电极是原电池的_极（填“正”或“负”），其电极反应式为_。（ 3）图丙是用甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH 溶液）实现铁上镀铜，则b 处通入的是 _（填“ CH 4”或“ O2”），电解前，U 形管的铜电极、铁电极的质量相等，电解2min 后，取出铜电极、铁电

15、极，洗净、烘干、称量，质量差为12.8g，在通电过程中，电路中通过的电子为_mol ，消耗标准状况下CH4_mL 。19. 为测定某 H2C2O4 溶液的浓度，取 25.00mL 该溶液于锥形瓶中，加入适量稀 H2SO4 后，用浓度为 c mol/LKMnO 4 标准溶液滴定。（ 1）滴定实验反应的离子方程式为：-+2+_MnO 4 +_H 2C2 O4+_H =_Mn+8H2O+_（ 2）滴定时， KMnO 4 溶液应装在 _ （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为_ 。（ 3）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_（填“偏高”、“偏低”、“无影

16、响”）（ 4）取 0.50mol ?L -1 H2SO4 溶液 30mL 与同浓度的 NaOH 溶液 50mL 做中和热的实验，发现 |H| 57.3kJ?mol -1，产生此偏差的原因可能是_ （填字母）。a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c一次性把NaOH 溶液倒入盛有H2SO4 溶液的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定H 2SO4 溶液的温度20. 氮及其化合物是重要的化工原料（ 1）在一定条件下，将 1.00molN 2（ g）与 3.00molH 2（g）混合于一个 10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH 3（ g）的平衡

17、浓度如图所示。其中温度为T 1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%当温度由 T 1 变化到 T2 时，平衡常数关系 K 1_K 2（填“”、“”或“=”），焓变 H_0 （填“”或第5页，共 24页“”）。（ 2）一定条件下， 某密闭容器中发生反应： 4NH 3（g）+5O 2（ g）? 4NO（ g）+6H 2 O（ g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 _（填字母代号）。a增大压强 b适当升高温度 c增大 O2 的浓度 d选择高效催化剂（ 3）已知： 2NO2（ g） ? N2 O4（ g）， N 2O4 为无色气体。在

18、上述条件下反应能够自发进行，则反应的H_0（填写“”、“”或“ =”）一定温度下，在密闭容器中反应 2NO 2（ g）? N2O4（ g）达到平衡，达到平衡状态的标志 _。A单位时间内生成 n mol N 2O4 的同时生成2nmolNO 2B用 NO 2、 N2O4 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2： 1 的状态C混合气体的颜色不再改变的状态D混合气体的密度不再改变的状态E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态4 17 1.01105c NO=0.2molL-1，（）、Pa，往 10L 密闭容器中充入NO 2，达到平衡时，（2）?c（ N2O4）=0.16mol ?L -1 则反应

19、达到平衡时，NO 2 的转化率为 _；此温度下该反应的平衡常数K=_ 。第6页，共 24页答案和解析1.【答案】 B【解析】解：A 草木灰的主要成分是碳酸 钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故 A 正确；B石灰石加热后能制得生石灰， “石灰 ”指的是碳酸 钙，不是 Ca（OH），故B2错误；C曾青涂铁是一种可溶性 铜盐的溶液放入金属 铁得到金属 铜的过程，“曾青 ” 是可溶性 铜盐，故 C 正确；D洧水可燃，指的是石油，故 D 正确。故选：B。A 草木灰的主要成分是碳酸 钾；B石灰石加热后能制得生石灰；C曾青涂铁是一种可溶性 铜盐的溶液放入金属 铁得到金属 铜的过程；D根据石油是液体的具有可燃性

20、分析。本题考查化学与生 产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能 够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活 应用基础知识的能力。2.【答案】 C【解析】解：A 铁门表面喷漆，使铁与氧气隔 绝，放防止铁被氧化，减小了反应速率，故 A不选；B橡胶里加炭黑，可防止橡胶老化，降低反 应速率，故 B 不选；C扇子扇煤炉火，增加空气量，可增大反 应速率，故 C 选；D将木头电线杆稍稍烤焦，进行碳化，可防止木材的腐 烂，降低反应速率，故 D不选。故选：C。在生活中，金属的腐 蚀，橡胶的老化等应降低反应速率，减少资源的损耗，避第7页，共 24页免浪费，以此解答本题考查化学反 应速率的影响

21、因素， 为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握相关基 础知识的学习和积累，难度不大3.【答案】 A【解析】解：A 物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的 稳定性顺序：B A C，故 A正确；BAB 的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，故B 错误；C加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，只提高反应速率，不改变平衡移动，故C 错误；D整个反应中 H=（E1-E2）+（E2-E3）-E4=E1-E3-E4，故D 错误 。故选：A。AB 的反应，反应物总能量小于生成物 总能量，反应吸热，BC 的反应，反应物的总能量大于生成物 总能

22、量，反应为放热反应，结合能量的高低解答 该题。本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物 质的总能量与反应热的关系，易错点为 C，注意把握反应热的计算。4.【答案】 D【解析】解：A NaHSO4 在水溶液中完全 电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的+SO42-，故A 错误；电离方程式 为：NaHSO4 Na +HBHF 不能拆开，且其电离过程稀释热量，则 HF 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：HF（aq）+OH-（aq）=F-+H2O（l），该反应的H -57.3 kJ/mol，故 B 错误；C1gH2 燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，1gH2 的物质的量为：

23、则2molH2完全燃烧放出热量为：142.9kJ=571.6kJ，正确的=0.5mol，第8页，共 24页热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2OH=-571.6kJ?mol-1，故C 错误；DCaCO3 沉淀在溶液中存在溶解平衡，其溶解平衡方程式为：CaCO3（s）? Ca2+（aq）+CO32-（aq），故D 正确；故选：D。A 硫酸氢根离子应该拆开；BHF为电解质电离吸热 则放出热量减小；弱酸，不能拆开，弱，C1gH2 的物质的量为：则氢气完全燃烧放出热量为=0.5mol，2mol142.9kJ =571.6kJ；D碳酸钙为难溶物，在溶液中存在溶解平衡。本题考查较为综 合，涉及热

24、化学方程式、难溶物溶解平衡、电离方程式 书写等知识，明确热化学方程式的 书写原则为解答关键，试题培养了学生的 规范答题能力。5.【答案】 D【解析】【解答】A 使石蕊变红的溶液呈酸性， AlO 2-与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故 A 错误；BAl 3+、HCO3-之间发生相互促 进的水解反 应，在溶液中不能大量共存，故 B错误；C常温下 pH=13 的溶液呈碱性：NH 4+、Fe2+与氢氧根离子反 应，在碱性溶液中不能大量共存，故 C 错误；D由水电离出的 c（H+）=10-13 mol?L-1 的溶液呈酸性或碱性， Mg 2+、Cl -、K +、SO42-之间不反应，都不与氢离子

25、反应，在酸性溶液中能够大量共存，故 D 正确；故选：D。A 该溶液呈酸性，偏铝酸根离子与 氢离子反应；第9页，共 24页B铝离子与碳酸 氢根离子发生相互促 进的水解反 应；C该溶液呈碱性，铵根离子、亚铁离子与氢氧根离子反 应；D该溶液呈酸性或碱性，四种离子之 间不反应，都不与氢离子反应。【分析】本题考查离子共存的判断，为高考的高 频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能 发生复分解反 应的离子之 间；能发生氧化还原反应的离子之 间等；还应注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或 OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应 ”“加入铝粉产生氢

26、气”；是“可能 ”共存，还是 “一定 ”共存等。6.【答案】 A【解析】解：根据盐的水解原理 结合图示的内容可以知道X 离子水解 显示酸性。A 、铵根离子水解溶液 显示酸性，故 A 正确；B、碳酸氢根离子水解 显示碱性，故 B 错误；C、钠离子不会 发生水解，故 C 错误；D、碳酸根水解，显示碱性，故 D 错误；故选：A。盐的水解原理是 盐中的弱离子和水 电离出的氢离子或是 氢氧根离子 结合生成弱电解质的过程，水解是对水的电离平衡的促 进。本题考查学生盐的水解的 实质，可以根据所学知识来回答，题目难度不大。7.【答案】 B【解析】解：提高反应物中活化分子百分数， 应是升高温度或加入催化 剂，则

27、 正确，增大压强，活化分子的百分数不 变，降低浓度，活化分子浓度减小，百分数不变，故选：B。第10 页，共 24页提高反 应物中活化分子百分数， 应是升高温度或加入催化剂，以此解答该题本题考查化学反应速率的影响因素 为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，难度不大，注意把握影响化学反 应速率的外界因素以及影响的根本原因8.【答案】 D【解析】解：由左边的图象可知，温度越高生成物的 浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V 逆 V 正 ，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反

28、 应；综合上述分析可知，可逆反 应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，A N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g）H 0，为放热反应，正反应是气体物 质的量减小的反应，故A 不符合；BH2（g）+CO（g）? C（s）+H2O（g）H0，为吸热反应，但正反应是气体物 质的量减小的反 应，故B 不符合；C.4NH 3（g）+5O2（g）? 4NO（g）+6H2O（g）H 0，正反应是气体物 质的量增大的反应，但为放热反应，故C 不符合；D2SO3（g）? 2SO2（g）+O2（g）H0，为吸热反应，正反应是气体物 质的量增大的反 应，故D 符合；故选：D。由左边的图象可知，温度越

29、高生成物的 浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强第11 页，共 24页增大，平衡被破坏，V 逆 V 正 ，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反 应；综合上述分析可知，可逆反 应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答。本题考查化学平衡移 动图象、外界条件对化学平衡的影响等， 难度不大，掌握外界条件 对化学平衡的影响即可解答，注意根据 图象判断可逆反 应的特征。9.【答案】 D【解析】解：A 盐酸与 NaOH 发生中和反 应，放出热量，温度计的示数不断增大，故 A正

30、确；B稀硫酸与 KOH 发生中和反 应，放出热量，瓶内气体受热膨胀，气球慢慢胀大，故 B 正确；CFe 与稀盐酸反应放热，瓶内气体受热膨胀，则 U 型管内甲 侧液面低于乙 侧液面，故 C 正确；DZn 与稀硫酸反 应生成氢气，可使针筒活塞向右移 动，且图中导管下端应在液面下，不能说明反应放热，故D 错误；故选：D。中和反应 、金属与酸的反应 均为放热反应，反应反应 使周围 温度升高，气体膨胀，以此来解答。本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，把握反应中能量变化、实验装置的作用为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意常见的放热反应，题目难度不大。10.【答案】 D【解析】解：阳极周围的

31、液体呈 现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两 层，下层液体呈紫红色，说明阳极上 发生 2I-+2e-=I2，阴极发生 2H+2e-=H2，第12 页，共 24页A 、通过以上分析知，原上层液体可能是 KI 的水溶液，原下层液体可能是CCl4，故A 正确；B、I 2 在 CCl4 中的溶解度大， CCl4 不溶于水，CCl 4 可萃取碘，故 B 正确；C、阴极区域 pH 增大的原因是水分子得 电子生成了 H2，还生成 OH-，故 C 正确；D、阳极上的电极反应式 2I-+2e-=I2，故D 错误 。故选：D。阳极周围的液体呈 现棕色，

32、且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通 电取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两 层，下层液体呈紫 红色，说明阳极上 发生 2I-+2e-=I2，阴极发生 2H+2e-=H2，据此分析解答。本题考查电解原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道电解时离子放电顺序，知道萃取原理，会正确书写电极反应式，题目难度中等。【答案】 C11.【解析】解：A 析出沉淀时，AgCl 溶液中 c（Ag +）=mol/L ，AgCl 溶液中 c+则-浓度相（Ag ）=mol/L ，c（Ag ）越小， 越先生成沉淀，由于 Cl、Br同时，AgBr 溶液中银离子浓度小，故先产生 AgBr 沉淀，故

33、A 错误；BK sp 只随温度而改 变，故B 错误；CK sp（AgCl ）K sp（AgBr ），AgBr 比 AgCl 更难溶，AgCl 能自发转化为 AgBr ，所以向 AgCl 悬浊液中加入足量 KBr 溶液，沉淀将由白色 转化为淡黄色，故 C 正确；由方程式：（s）? 2Ag+（aq）+CrO2-应+）=2c（CrO2-），D4（aq）， 有：c（Ag4Ag 2CrO4故 D错误，故选：C。A析出沉淀时，溶液中c（Ag+）=mol/L ，AgBr 溶液中 c（Ag+）AgCl=mol/L ，c（Ag+）越小，先生成沉淀；第13 页，共 24页BK sp 只随温度而改 变；CK sp（

34、AgCl ）K sp（AgBr ），AgBr 比 AgCl 更难溶，AgCl 能自发转化为 AgBr ；D根据方程式分析 浓度关系。本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，根据溶度 积常数分析，注意 Ksp比较溶解度是比 较同类型的沉淀，不同类型的需要 经过适当计算才可以判断，这是易错点。12.【答案】 D【解析】解：A 对比等浓度的两种酸的 pH，如醋酸 pH 比盐酸 pH 大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，故 A 正确；B氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小 镁条反应的初始速率判断酸性的 强弱，故 B 正确；C酸越弱，对应的盐水解越强，碱性越强，可以通过 pH 试

35、纸测量等浓度、等体积的两种钠盐的酸碱性来判断 盐对应的酸的强弱，故 C 正确，D等浓度、等体积的两种酸，与足量 Zn 反应，生成H2 的体积相等，不能证明酸性的强弱，故D 错误，故选：D。证明 CH3COOH 为弱酸，可从以下角度判断： 等浓度的 HCl 、CH3COOH 导电能力； 比较二者的电离程度，判断是否完全 电离； 判断是否存在 电离平衡； 比较二者对应的盐溶液的酸碱性等，以此解答 该题。本题考查弱电解质的实验方法设计，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，注意判断弱 电解质的角度，把握正确的判断方法。13.【答案】 D【解析】解：对于反应 4NH3（g）+5O2（g）?

36、 4NO（g）+6H2O（g），A 、速率之比等于化学 计量数之比，故 v（NH 3）：v（O2）=4：5，即v（NH 3）=v第14 页，共 24页（O2），故A 错误；B、速率之比等于化学 计量数之比，故 v（O2）：v（H2O）=5：6，即v（O2）=v（H2O），故B 错误；C、速率之比等于化学 计量数之比，故 v（NH 3）：v（H2O）=4：6，即v（NH 3）=v（H2O），故C 错误；D、速率之比等于化学 计量数之比，故 v（O2）：v（NO）=5：4，即 v（O2）=v（NO），故D 正确；故选：D。根据在同一化学反 应中，不同物质表示的化学反 应速率之比等于其化学 计量数之

37、比来 计算本题考查化学反应速率规律，明确同一化学反 应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学 计量数之比14.【答案】 D【解析】解：A a 点时加入 NaOH 较少，溶液中 c（H+）较大，c（H+ ）越大，水的电离程度越小，则有水电离出的氢离子浓度：ab，故A 错误；B加入 NaOH 溶液 20.00mL 时，酸碱恰好中和，由 c（酸）V （酸）=c（碱）V（碱）可知盐，酸的物质的量浓度为 0.100mol?L-1，故 B 错误；C指示剂为酚酞，溶液变色范围为 8.210，溶液呈碱性，NaOH 过量，并不是恰好完全反 应，故C 错误；D当滴加

38、NaOH 溶液 10.00mL 时，酸过量，c（H+）=10-1mol/L ，则 pH=1+lg3 ，故D 正确。故选：D。A a点时加入 NaOH 较少，溶液中 c（H+）较大，从影响水的电离平衡移 动的角度分析；第15 页，共 24页B加入 NaOH 溶液 20.00mL 时，酸碱恰好中和，根据 c（酸）V （酸）=c（碱）V（碱）计算；C指示剂为酚酞，溶液变色范围为 8.210，溶液呈碱性；D当滴加 NaOH 溶液 10.00mL 时，酸过量，根据 c（H+ ）=计算溶液的 pH本题考查酸碱混合的定性判断和 计算，题目难度中等，本题注意把握弱 电解质的电离特点，易错点为 C，注意酸碱中和

39、滴定的 实验原理15.【答案】 D【解析】解：生铁和氯化钠溶液、稀硫酸溶液都能构成原 电池，左边试管中，生铁发生吸氧腐蚀，右边试管中，生铁发生析氢腐蚀，A 生铁发生析氢腐蚀的速率比吸氧腐 蚀的速率大，故 A 正确；Ba 处负极上铁失电子，正极上氧气得电子，b 处负极上铁失电子，正极上氢离子得电子，所以 a、b 两处相同的电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+，故B 正确；Ca 处发生吸氧腐 蚀，b 处发生析氢腐蚀，一段时间后，a 处气体压强减小，b处气体压强增大，导致溶液从 b 处向 a 处移动，所以 a 处液面高于 b 处液面，故 C正确；D生铁中的碳在 a、b 两处都作正极，故 D 错误；故

40、选：D。生铁中含有碳、铁，生铁遇到合适的 电解质溶液能构成原 电池，酸性条件下，发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，发生吸氧腐 蚀，据此分析解答本题考查金属的腐 蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐 蚀的环境是解本题关键，会写电极反应式16.【答案】 C【解析】第16 页，共 24页解：A 由表格中的数据可知，醋酸 电离平衡常数最大，酸性最 强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物 质的量浓度溶液的 pH 关系为 pH（Na2S）pH（NaCN） pH（CH3COONa），故A 错误；B等浓度时生成 NaCN，CN-离子水解，则 C（Na+）c（CN-），所以 amol?L-1HCN 溶液与 b

41、mol?L-1NaOH 溶液等体 积混合后，所得溶液中：c（Na+） c（CN-），则 ab，故 B 错误；CNaHS 和 Na2S 的混合溶液中存在 电荷守恒，所以一定存在 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），故C 正确；D该溶液中 c（OH-）=10d-14mol/L ，水电离出的 c（H+）=c（OH-）=10d-14mol/L ，故 D错误；故选：C。A 电离平衡常数越大，酸性越 强，电离程度越大；B等浓度时生成 NaCN，CN-离子水解；C根据电荷守恒分析；D先计算氢氧根离子 浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子 浓度本题考查电 离、水解及溶液中

42、离子 浓度的关系，综合性较强 ，题 目难度中等，注意表格中数据的 应用来解答17.【答案】 稀盐酸或稀 HClAl 2O3 或氧化铝铜或氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸HBNH4+H2 O+H+H 2O? NH 3?形成锌 -铜 -稀硫酸原电池，加快反应速率【解析】解：（1）铁离子水解呈酸性，配制 氯化铁溶液，抑制铁离子水解，加少量的 盐酸，故答案为：稀盐酸或稀 HCl ；（2）铝离子水解生成的 盐酸为挥发性酸，蒸干得到氢氧化铝，再灼烧分解生成Al 2O3 或氧化铝，第17 页，共 24页故答案为：Al 2O3 或氧化铝；（3）除去MgCl 2 酸性溶液中少量的FeCl3，可利用加入铜或氧化

43、铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸等调节溶液 pH 使铁离子完全沉淀，从而除去 杂质且没有引进新的杂质，故答案为：铜或氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜；（4）常温下稀释 HCl 、HF 两种酸的稀溶液 时，曲线 HA 的 pH 变化较大，说明酸性 HA HB，则能表示 HF 的稀释过程的曲线是 HB，故答案为：HB ；-1（NH）溶液中存在水解反应：NH+?H+ 导（5）amol?L4，42SO4+H2O? NH3 2O+H致溶液 pH=5，故答案为：NH 4+H2O? NH3?H2O+H+ ；（6）四种混合物中， NH 4Cl 与 HCl 的氢离子浓度最大， NH4Cl 与NH 3?H2O

44、的氢离子浓度最小， NH 4Cl 与 CH3COONa 的溶液显示中性， NH 4Cl 与 NaCl 显示酸性，溶液中 c（H+）由小到大的顺序为： ，故答案为： ；（7）滴加几滴CuSO4 溶液后发生反应 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，形成锌-铜-稀硫酸原电池，加快反应速率，故答案为：形成锌-铜-稀硫酸原 电池，加快反应速率。（1）配制氯化铁溶液，抑制铁离子水解，加少量的 盐酸；（2）铝离子水解生成的 盐酸为挥发性酸，蒸干得到氢氧化铝，再灼烧分解；（3）除去CuCl2 酸性溶液中少量的 FeCl3，利用加入的试剂调节 溶液 PH 使铁离子完全沉淀，同时不能引入新的 杂质；（4）弱电解质溶液中存在 电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离，稀释过程中pH 变化大的酸性 较强；第18 页，共 24页（5）铵根离子设计，溶液呈酸性；（6） NH 4Cl 与 CH3COONa 混合物显示中性； NH4Cl 与 HCl 中 c（H+）最大； NH 4Cl 与 NaClc（H+）仅次于 ； NH 4Cl 与 NH 3?H2O 溶液 c（H+）最小；（7）锌与硫酸铜发生置换反应生成铜，构成锌-铜-稀硫酸原 电池。本题考查盐的水解原理及其 应用，题目难度中等，明确盐的水解原理 为解答关键，注意掌握原电池原理、物质分离与提 纯方法，试题