2020-2021学年化学新教材人教版选择性必修第一册章末综合测评3　水溶液中的离子反应与平衡

1、章末综合测评(三)水溶液中的离子反应与平衡(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题：(本题共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意)1在100 时，水的离子积等于1.01012，若该温度下某溶液中的c(h)1107 moll1，则该溶液()a呈碱性b呈酸性c呈中性dc(h)c(oh)a100 时，该溶液中c(h)1107 moll1，c(oh)1105 moll1，c(h)c(oh)，故该溶液显碱性。2下列叙述正确的是()a稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度b25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液ph7c25 时，0.1 moll1的硫化氢溶液比等浓度的硫化

2、钠溶液的导电能力弱d0.1 mol agcl和0.1 mol agi混合后加入1 l水中，所得溶液中c(cl)c(i)ca.醋酸是弱电解质，存在电离平衡ch3coohch3cooh，加入醋酸钠，使溶液中的c(ch3coo)增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故不正确。b.25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成nh4no3，nh4no3是强酸弱碱盐，nh发生水解，溶液呈酸性，phc(i)，故不正确。3工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是()选项污染物处理措施方法类别a废酸加生石灰中和物理法bcu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法c含苯废水

3、用活性炭吸附物理法d含纯碱的废水加石灰水反应化学法c废酸与碱中和属于化学法，a项错；cu2不能用so沉降，b项错；na2co3ca(oh)2=caco32naoh，是复分解法，属于化学法，但溶质碱性更强、污染更严重，d项错误。4某溶液中fecl3的水解反应已达平衡fecl33h2ofe(oh)33hcl，若要使fecl3的水解程度增大，应该采用的方法是()a加入nahco3b加入agno3固体c加入fecl3固体d降温a碳酸氢钠溶液水解显碱性，结合了氯化铁水解的氢离子，促进了氯化铁的水解，a正确；加入硝酸银，会和氯化铁溶液中氯离子结合生成氯化银沉淀，二者之间发生复分解反应，因为fecl33h2

4、ofe(oh)33hcl中氯离子不参加反应，所以不影响氯化铁水解，b错误；加入氯化铁固体，fe3浓度增大，氯化铁的水解程度减小，c错误；水解反应是吸热反应，温度降低，可以抑制水解，d错误。5下图是x、y、z三种液体在常温下的对应近似ph，下列判断不正确的是()ax显酸性by一定是水cz可能是碳酸钠溶液dz可使紫色石蕊试液变蓝bx的ph为1，小于7，呈酸性，a正确；b.y的ph为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，b错误；c.z的ph为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，c正确；d.z的ph为10，大于7，呈碱性，因此z可使紫色石蕊试液变蓝，d正确。6实验测

5、得浓度均为0.5 moll1的pb(ch3coo)2溶液的导电性明显弱于pb(no3)2溶液，又知pbs是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是()apb(no3)2溶液与ch3coona溶液混合：pb22ch3coo=pb(ch3coo)2bpb(no3)2溶液与k2s溶液混合：pb2s2=pbscpb(ch3coo)2溶液与k2s溶液混合：pb2s2=pbsdpb(ch3coo)2在水中电离：pb(ch3coo)2pb22ch3coocpb(no3)2溶液与ch3coona溶液混合，会生成弱电解质pb(ch3coo)2，发生反应的离子方程式为：pb22ch3coo=pb(ch

6、3coo)2，a正确；pb(no3)2溶液与k2s溶液混合会生成pbs沉淀，pb(no3)2与k2s均可以拆，发生反应的离子方程式为：pb2s2=pbs，b正确；pb(ch3coo)2溶液与k2s溶液混合，pb(ch3coo)2是弱电解质，不能拆，故离子方程式为：pb(ch3coo)2s2=pbs2ch3coo，c错误；pb(ch3coo)2是弱电解质，不能完全在水中电离，故电离方程式为：pb(ch3coo)2pb22ch3coo，d正确。7以水为溶剂进行中和滴定的原理是：h3ooh=2h2o。已知液态so2和纯水的导电性相近，液态so2也能发生电离：2so2soso2h0。下列叙述中错误的是

7、()a若以液态so2为溶剂，用socl2滴定na2so3，该滴定反应可以表示为：soso2=2so2b液态so2中有电离的存在，说明so2在液态时转变为离子化合物c在一定温度下，液态so2中c(so)与c(so2)的乘积是一个常数d适当升高温度，液态so2的导电能力增强aa项，应为socl2so=2so22cl。8下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()a某物质的溶液phc(ch3coo)b某些强酸的酸式盐如nahso4溶液的ph7，a错误；ph4.5，c(h)104.5 moll1，ph6.5，其c(h)106.5 moll1，c(h)是100倍的关系，b正确；同浓度的cacl2和nacl

8、溶液中，c(cl)不同，则agcl固体置于cacl2和nacl溶液中左移程度是不同的，则两溶液中银离子浓度也不相同，c错误；混合溶液显酸性，则c(h)c(oh)，根据电荷守恒，c(ch3coo)c(na)，d错误。9下列有关问题与盐的水解有关的是()nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属时的除锈剂；nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；实验室中盛放na2co3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；加热蒸干cucl2溶液得到cu(oh)2固体；要除去fecl3溶液中混有的fe2，可先通入氧化剂cl2，再调节溶液的phabcddnh4cl与zncl2溶液水解

9、显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；用nahco3与al2(so4)3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关；草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关；实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关；加热蒸干cucl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸为挥发性酸，则最后得到cu(oh)2固体，与水解有关；cl2能氧化fe2生成fe3而没有引入杂质，但与水解无关，故只有无关。10下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是()选项实验及现象结论a向nacn溶液中通入少量co2气体，生成碳酸

10、钠(酸性：h2co3hcnhco)2cnh2oco2=2hcncob在kscn与fecl3的混合液中再加入kcl固体，溶液颜色不变增大cl浓度，平衡不移动c将硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe(no3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：h2o2fe3dagcl的浊液中加入0.1 moll1 k2cro4溶液，生成ag2cro4砖红色沉淀(已知：ksp(agcl)1.81010；ksp(ag2cro4)2.01012)ag2cro4的溶解度比agcl的小b由于酸性hcnhco，则cn与h2co3反应产物应为hco，a错误；kscn与fecl3反应的本质是fe3和scn的作用，增大cl浓度对反应无影响，

11、平衡不移动，b正确；将硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe(no3)2，溶液变黄色，有可能是因为h2o2将fe2氧化，也可能是因为hno3的氧化性，c错误；由ksp(agcl)1.81010；ksp(ag2cro4)2.01012可知，agcl的浊液中c(ag)，ag2cro4的浊液中c(ag)，则agcl的溶解度比ag2cro4的溶解度小，d错误。二、选择题：(本题共5小题，每题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分)1125 时，0.1 moll1下列溶液的ph如下表，有关比较正确的是()序号溶液naclch3coonh4naclona

12、hco3na2co3ph7.07.010.38.311.6a.在溶液等体积混合的溶液中：c(hco)c(co)c(h2co3)0.1 moll1b酸性的相对强弱：hclohcoc由水电离产生的c(h)：dph值相同的溶液中酸根离子浓度：c(clo)c(hco)a等体积等浓度碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中存在物料守恒：c(hco)c(co)c(h2co3)0.1 moll1，a正确；盐的水解原理：越弱越水解，根据数据得到naclo中次氯酸根离子的水解程度小于na2co3中碳酸根离子的水解程度，所以酸性：hclohco，b错误；nacl对水的电离无影响，ch3coonh4促进水的电离，则由水电离产生

13、的c(h)：，c错误；两种溶液的ph相同，由于naclo的水解程度大于nahco3，所以naclo的浓度小于nahco3，所以c(clo)c(hco)，d错误。12利用废铁屑(主要成分为fe，还含有c、s、p等)制取高效净水剂k2feo4流程如图：下列说法不正确的是()a废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污b步骤是将fe2转化为fe(oh)3c步骤中发生的反应的离子方程式为2fe(oh)33clo=feo3cl4hh2od步骤中反应能发生的原因是在相同条件下，k2feo4的溶解度小于na2feo4c热的纯碱溶液可以去油污，故废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，a正确；步骤酸溶生成了fe2，步

14、骤中双氧水有氧化性，能把fe2氧化成fe3，fe3与oh生成fe(oh)3，b正确；步骤中发生的反应的离子方程式为2fe(oh)33clo4oh=2feo3cl5h2o，c错误；在相同条件下，k2feo4的溶解度小于na2feo4，所以步骤中反应能发生，d正确。13已知难溶性物质k2so4mgso42caso4在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso4(s)2ca22kmg24so，不同温度下，k的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()a向该体系中加入饱和naoh溶液，溶解平衡向左移动b向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动c该平衡的kspc(ca2)c(k

15、)c(mg2)c(so)d升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动aca、b选项，oh与mg2结合生成mg(oh)2沉淀、co与ca2结合生成caco3沉淀，均能使平衡右移，a错误，b正确；c选项，ca2、k、so的化学计量数分别为2、2、4，错误；由图像可知升高温度k的浸出浓度增大，所以此反应为吸热反应，d选项正确。14某温度下，向一定体积0.1 moll1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中poh(pohlgoh)与ph的变化关系如图所示，则()am点所示溶液的导电能力强于q点bn点所示溶液中c(ch3coo)c(h)，那么c(ch3coo)4的溶液中fe3一定不能大量存在

16、解析中为了不引入杂质离子，应加入氨水使fe3沉淀，而不能用naoh溶液。中根据溶解度表可知fe(oh)3比mg(oh)2的溶解度小，因此在mgcl2溶液中加入足量mg(oh)2除去fe3，然后将沉淀一并过滤。中利用高价阳离子fe3极易水解的特点，据题意可知调节溶液的ph4可使fe3沉淀完全，为了不引入杂质离子，可使用cuo、cu(oh)2、cuco3等。答案(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质(3)2fe3(aq)3mg(oh)2(s)=3mg2(aq)2fe(oh)3(s)(4)acde18(12分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：(1)盐碱地(含较多na2co3、

17、nacl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_。(2)已知水存在如下平衡：h2oh2oh3ooh，向水中加入nahso4固体，水的电离平衡向_移动，且所得溶液显_性。(3)若取ph、体积均相等的naoh溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后ph仍相等，则m_n(填“”“”或“”)。(4)常温下，在ph6的ch3cooh与ch3coona的混合溶液中水电离出来的c(oh)_。(5)在下图中画出用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 moll1盐酸的滴定曲线示意图。解析(1)碳酸钠水解显碱性，石膏的

18、主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性；(2)nahso4是强酸的酸式盐，完全电离产生氢离子，相当于强酸，对水的电离起抑制作用，其水溶液显酸性；(3)氨水是弱碱，稀释过程中电离程度增大，若取ph、体积均相等的naoh溶液和氨水分别加水稀释后ph仍相等，则氨水的稀释程度较大；(4)溶液中的氢氧根离子由水电离，根据离子积常数和溶液的ph，求出c(oh)1.0108 moll1；(5)滴定曲线的起点ph1，当氢氧化钠溶液的体积为20.00 ml时ph7，且在20.00 ml前后很小的区间内发生突变。答案(1)na2co3h2onahco3n

19、aohna2co3caso4caco3na2so4(2)逆反应方向酸(3)(4)1108 moll1(5)如图对突跃大小不作要求，曲线必须过点(0,1)、(20,7)曲线须在ph13以下19(14分)某小组以cocl26h2o、nh4cl、h2o2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体x。为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取w g x，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% naoh溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用v1 ml c1 moll1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 moll1 naoh标准溶液滴定过剩的hcl，到终

20、点时消耗v2 ml naoh溶液。abc氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)氯的测定：准确称取样品x，配成溶液后用agno3标准溶液滴定，k2cro4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀且不再消失为终点(ag2cro4为砖红色)。回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是_。(2)用naoh标准溶液滴定过剩的hcl时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为_。(3)样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_(填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定终点时，若溶液中c(ag)2.0105 moll1，c(cro)为_

21、moll1。已知：ksp(ag2cro4)1.121012(6)经测定，样品x中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为_。制备x的化学方程式为_；x的制备过程中温度不能过高的原因是_。解析(1)若没有a中的安全管，当a中产生气体时，会因装置压力过大发生危险，反之，有安全管存在，当a中压力过大时，安全管中的液面会上升，使a瓶中压力稳定。(2)由题意知，用naoh标准溶液滴定过剩的hcl时，naoh溶液应放入碱式滴定管中，可使用酚酞作指示剂，滴定至终点时溶液由无色变为浅红色。(3)已知盐酸的总的物质的量为c1 moll1v1 ml103 lml1c1v1103 mol，nh3反应完后剩余的

22、盐酸用naoh标准溶液滴定，可求出剩余的盐酸为c2v2103 mol，由nh3hcl=nh4cl可求出nh3的物质的量。进而求出w g x中的含氨量，即：100%。(4)若装置气密性不好，会有nh3外逸，而不被hcl吸收，则剩余的hcl的物质的量会增多，消耗naoh增多，即c2v2的值增大，由(3)中计算式可知氨的测定结果偏低。(5)agno3是见光易分解的物质，使用棕色滴定管的目的是防止agno3分解而影响实验结果；由ag2cro4的溶度积常数ksp1.121012，c(ag)2.0105 moll1，可求出c(cro) moll12.8103 moll1。(6)样品x中钴、氨和氯的物质的量

23、之比为163，可写出化学式为co(nh3)6cl3，由化合物中正负化合价代数和为0计算，nh3整体为0价，氯为1价，故co为3价，从而推出制备x的化学方程式为2cocl22nh4cl10nh3h2o2=2co(nh3)6cl32h2o。由于温度过高时h2o2易分解，nh3易挥发，故制备过程中温度不能过高，否则h2o2分解，nh3挥发。答案(1)当a中压力过大时，安全管中液面上升，使a瓶中压力稳定(2)碱酚酞(或甲基橙)(3)100%(4)偏低(5)防止硝酸银见光分解2.8103(6)32cocl22nh4cl10nh3h2o2=2co(nh3)6cl32h2o温度过高过氧化氢分解、氨气逸出20(14分)高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含fe2、mn2、cu2、ni2、cd2等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：已知kspfe(oh)34.01038。回答下列问题：(1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写两种)：_；_。(2)氧化时，加入kmno4溶液是为了除去浸出液中的fe2和mn2(溶液中mn全部转化为mno2)，请配平下列除去fe2的离子方程式：mnofe2_=mno2fe(oh)3h(3)加入锌粉的目的是_。(4)已知h2s