富集在海水中的元素氯

1、第二节 富集在海水中的元素氯第 1 课时教学目标：1、知识与技能 了解氯气的物理性质；知道卤族元素 从氯的原子结构特点和氯气跟金属、 非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼 的金属，进而掌握氯气的化学性质通过了解氯气的主要用途 ,培养学生联系生活实际，运用知识解决问题的能力2、过程与方法 引导发现、实验探究、合作学习3、情感与态度 通过阅读氯气的发现史 ,激发学生学习的积极性和主动性 培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。学 习科学家的科学态度和研究方法。教学重点难点： 氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。教学准备：集满 Cl2 的集气瓶 （2 个 ）、氢

2、气制取装置 （一套 ）、稀硫酸、锌粒、红色纸条、有色花瓣、广口 瓶（新制的氯水） 、玻璃片教学过程：课的引入 介绍 2005 年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。介绍卤族元素。 氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元 素，简称卤素。 “卤”在希腊文中是“成盐“的意思。本节课我们来学习富集在海水中的元 素氯。介绍氯元素的存在。 科学史话 氯气的发现和确认。思考交流 ：课本 P771、学习科学家科学研究的思想和奉献科学的精神，科研需要有正确的理论作指导和大量事 实为依据。2、MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl2+ 2H2O （实验室制法）一

3、、活泼的黄绿色气体 氯气介绍氯气的物理性质。请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻味的方法。 介绍氯气的化学性质。 氯气与金属反应 氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？ Cu + Cl2 = CuCl2（燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）2Fe2 + 3Cl2 = 2FeCl 3（燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）Cl2 能与除 Au、Pt 以外的所有金属反应。 氯气与非金属反应Cl2 能与绝大多数非金属化合。演示 1课本 （实验 4-3）引导学生观察主要现象 ,并解释原因H2 + Cl2 = 2HCl（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。 ）此雾为盐酸小液滴 ,说明生成的气

4、体极易溶于水。设问 H2 与Cl2的混合气光照可发生爆炸 ,工业合成 HCl 应在什么条件下进行呢 ? 思考与交流 可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？ 请重新给燃烧下定义。燃烧的本质是什么 ? 燃烧：发光放热的剧烈的化学反应。燃烧的本质是氧化还原反应 氯气与水反应介绍自来水消毒知识。Cl2 + H2O = HCl + HClO在 25时， 1 体积水可溶解约 2 体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，氯水中有：Cl2 、H2O、 HClO 、 H+、OH-、Cl-、ClO- 。氯水因为含有 Cl2 而呈黄绿色。介绍次氯酸的强氧化性。因此氯水可用来漂白、杀菌。 次氯酸是弱酸，不稳定，只存在于水中 :2

5、HClO = 2HCl + O 2实验探究 氯水的漂白性的本质原因演示 2 课本(实验 4-4)将干燥的红纸、有色花瓣放入盛有氯水的广口瓶中,盖上玻璃片。观察现象。演示 3 课本(实验 4-5)将干燥的红纸、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片。观察现象。通过上面的实验说明氯气漂白的实质。 氯气与 NaOH 的反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O漂白液的有效成分： NaClO 。 工业制漂白粉反应2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O 漂白粉、漂粉精的有效成分： Ca(ClO) 2 。点拨 次氯酸盐比次

6、氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。介绍氯气的用途小结归纳 氯气的化学性质活泼的本质原因：氯元素在这些化学反应中化合价都由0 价变为-1 价。氯原子最外层有 7 个电子，容易 H2O 得一个电子而达到 8 个电子的稳定结构。 从而由 0 价变为 -1 价。由于氯原子有这样的微观结构，决定了它的化学性质非常活泼。介绍氯气的危害例题讨论 ：教材 P81 习题 2、 5。课外作业 ：教材 P81 习题 1、 3、4、8。补充习题1、下列微粒化学性质最活泼的是()。A 、氯原子B 、氯离子 C 、钠离子 D 、氩原子2、下面对氯气的叙述正确的是A 、氯气可使溴水褪色，所

7、以氯气具有漂白性B、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻3、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品 变质的是A、Na2SO3B、FeCl2C、NaHCO 3D、FeCl34、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（）A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-B、Na+、AlO 2-、NO3-、CO32-C、Na+、H+、NO3-、Cl-D、Na+、SO42-、HCO 3-、Cl-5、在反应 KIO 3+5KI+3H 2SO4=3I2+3K 2SO4+3H2O 中，

8、被还原的碘与被氧化的碘元素的质量 比为A 5:1B4:1 C3:1 D 1:56、二氧化氯 （ ClO 2 ）是一 种黄色气体， 大量用于水的净化和纤维素的漂白。 在实验室， ClO 2 的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4 溶液，用水浴加热，即产生 ClO 2。写出实验室制取 ClO 2的离子方程式 反应中，氧化剂为 ，还原剂为 ，还原产物为 。参考答案： 1、A 2、B 3、 D 4、B 5、D 板书设计 富集在海水中的元素 氯一、活泼的黄绿色气体 氯气（一）物理性质 黄绿色有刺激性气味的气体 有毒、易液化 密度比空气大、能溶于水（二）化学性质1. 与金属反应Cu

9、+ Cl 2 = CuCl 22Fe +3Cl2 = 2FeCl3 （ 变价金属被氧化为最高价 ）2. 与非金属反应H2 + Cl2 = 2HCl （ 苍白色火焰 白雾）3. 与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClO弱酸（弱于 H2CO3） HClO的性质: 强氧化性 （能漂白、杀菌、消毒 ）不稳定性 2HClO = 2HCl + O 24. 与碱反应Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H 2OCl2 +2Ca（OH） 2 = Ca（ClO） 2 + CaCl2 + 2H2O漂白粉 主要成分 : Ca（ClO） 2 + CaCl2 有效成分 : Ca（ClO）

10、 2（三）氯气的用途第二节 富集在海水中的元素氯第 2 课时教学目标 ：1、知识与技能巩固氯气的化学性质，掌握 Cl-的检验方法。2、过程与方法引导发现、实验探究、合作学习3、情感与态度学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。实验演示 课本 P80一起完成表格小结： Cl-的检验方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3 溶液。 现象：不溶于稀硝酸的AgCl 白色沉淀。【情景转换 】 组成元素：氟 (F) 、氯(Cl) 、溴(Br) 、碘(I)、砹 (At)卤素单质氧化性强弱的比较及方程式的书写。氧化性： F2 Cl2 Br2 I2补充 F2 与水的反应方程式2F2 + 2H2O = 4HF +

11、O2介绍该重要的置换反应的一些特征。例题讨论 ：将一定量的漂白粉溶于不含 CO2 的水中，若用其溶液做如下实验，可以观察到 的现象或发生的变化及其相应的结论是什么？写出有关离子方程式：检验它的 pH 值。结果：碱性。原因是： ClO -水解： (ClO- H2O = HClO OH -不要求 )滴入石蕊指示剂。现象：先变蓝，后褪色。原因是： HClO 有强氧化性。敞口久置。结果：失效。原因是： Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO ，2HClO = 2HCl O2知识拓宽 ：海水资源的利用)课外作业 ：教材 P82 习题 11、12。补充习题1、砹 (At)是卤素中原子序数最大的元

12、素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是A HAt 很稳定 B 砹易溶于某些有机溶剂 CAgAt 不溶于水D砹是有色固体2、溴化碘 (IBr) 的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反 应，其化学方程式为 IBr+H 2O=HBr+HIO 下列有关 IBr 的叙述中不正确的是 A在 IBr中， I为+1价， Br 为-1价B在许多反应中 IBr 是强氧化剂CIBr 与水反应时，其还原产物是 HBr ，氧化产物是 HIOD跟 NaOH 溶液反应，生成 NaBr ，NaIO 和水3、已知： A、B、C、D 四种物质均含元素 X ，有的还可能含有元素 Y、Z。元素 Y 、X、 Z 的原子序数依次递增。 X 在 A 、B 、C、D 中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得B 和 C。化合物 D 受热催化分解，可制得元素 Y 的单质。元素 X 是 ， Z 是写出中的离子反应方程式： 写出中的反应方程式： 4、现有一包因密封袋破损，露置于潮湿空气中的漂白粉，请你设计一种简便的实验方案， 证明它已部分变质？写出实验操作步骤：5、有 NaCI 和 KCI 的混合物 2.5g，溶于水形成溶液，加入 100g 7.14%的 AgNO 3溶液，充分 反应后滤出沉淀， 再向混合物中加入 10gCu 片，过一