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文档简介

1、金属的腐蚀与防护教案年级：高三年级科目：化学姓名：丁 博 利金属的腐蚀与防护教学目标知识与技能：1 了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。2 认识金属吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应 方程式3 能够利用电化学知识进行金属防护过程与方法：1 通过图片，资料激发学生的责任感，从而走进生活，寻求解决金 属腐蚀的根源及方法。1 通过对原理的分析，进一步提升学生发现问题，分析问题，解决问 题的能力。情感态度与价值观：通过金属腐蚀对生产、生活的影响，感受化学对人类进步的意义。 教学重难点：重点：金属的电化学腐蚀及电化学防护原理难点：钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电化学原理教学方法

2、:讨论法，讲授法，多媒体展示法，比较归纳法等。课时安排:2 课时第一课时- n+-2+ -+ 2+教学过程一 创设情景，导入新课1. 图片展示，解释腐蚀的普遍性。2. 联系实际介绍金属腐蚀的危害性，。3. 了解腐蚀与防腐的必要性。二 新课教学学生阅读教材，回答相关问题1. 金属的腐蚀1 概念：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学 作用而遭到破坏，称为金属腐蚀 .2 本质：m-ne =m (氧化反应)3 分类：化学腐蚀电化学腐蚀【交流研讨】：为什么铁在潮湿的环境中更容易腐蚀变红？ 2. 金属的电化学腐蚀原理：钢铁（fe.c 合金）在电解质溶液中形成原电池 分类： 析氢腐蚀条件：电解质溶液酸

3、性较强fe（-）：fe-2e = fec(+): 2h + 2e = h 2总反应：fe + 2h = fe + h 2 吸氧腐蚀-条件：电解质溶液呈中性或弱酸性fe（-）：2fe-4e = 2fe2+c (+): o +2h o+4e =4oh2 2-总反应：2fe+2h o+o = 2 fe(oh)2 22进一步反应：4fe(oh) +2h o+o =4fe(oh)2 2 2fe(oh) 失去水生成铁锈：fe o nh o 3 2 3 23三.强化训练，巩固提升1.如图,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察： 若液面上升，则溶液呈性，发生正极：腐蚀,电极反应式为：负极： 若液面下降，则溶液呈性，发生正极：腐蚀,电极反应式为：负极：2. 请你用所学知识解释：在潮湿的空气中镀层破坏后，马口 铁（镀锡）为什么比白口铁（镀锌）更容易腐蚀？四 小结：本节课主要学习了金属腐蚀的概念，本质，分类， 重在掌握电化学腐蚀的原理分析与电极方程式的 书写。五 作业1. 巩固本节内容2. 完成课后练习第 3，4 题3 . 思考如何用电化学知识对金属防 六板

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