高中化学必修一3-2 物质的量在化学方程式计算中的应用含答案

1、331高中化学必修一训练题含答案物质的量在化学方程式计算中的应用一、选择题1等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产 生氢气的体积比是( )a1:1 b3:4 c2:3 d4:32将 28 g 铁粉放入 100ml 0.1mol/l 的 cuso 溶液中，充分反应后析出的铜的质量为( )4a32 g b6.4 g c0.64 g d3.2 g3在一密闭容器中的 co、h 、o 共 16.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的2 2气体用 na o 充分吸收，na o 增重 7.5 g，则原混合气体中 o 的质量分数是( ) 2 2 2 2 2a36

2、% b54.5% c40% d33.3%4“0.56g cao 正好与 20ml 盐酸完全反应，这种盐酸的物质的量浓度是( )a0.10mol/l b0.20mol/l c0.50mol/l d1.00moi/l5在 500ml naoh 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6l，该 naoh 溶液的浓度为( )a1mol/l b2mol/l c1.5mol/l d3mol/l6将等体积的 h ro 和 h ro 两种酸溶液与定量的 naoh 中和都生成正盐，则这两种酸n 3 n1 4的物质的量浓度比是( )an:(n1) b1:1 c1:(n1) d(n1):n7把

3、23 g 钠投入到 m g 足量的水中得到 ag 溶液，把 24g 镁投入到 m g 足量的盐酸中得到1 2bg 溶液，若 m m ，则 a，b 的关系是( )1 2aabbabcabd无法确定8用铝箔包起 0.1mol 金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集 产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )ao 和 h 的混合气体 2 2c大于 1.12 l h2b1.12 l h2d小于 1.12 l h29将铝投入到一定量的 naoh 溶液中，充分反应后，有 2mol 的电子发生转移，则参加反 应的铝的物质的量为( )1a. mol b1mol c2mol2d. mo

4、l10将 amol 钠和 amol 铝一同投入 m g 足量水中，所得溶液密度为 d gml ，该溶液中溶质146am46a2m46am69am13高中化学必修一训练题含答案质量分数为( )82a 8200a 8200a 8200aa. % b. % c. % d. %二、非选择题11 a、b 两种金属元素的相对原子质量之比是 8:9。将两种金属单质按物质的量之比为 3:2 组成 1.26 g 混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出 1.344 l(标准状况)氢气。 若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则 a 的摩尔质量是_，b 的摩 尔质量是_。12 将 5 克钠铝合金投入到

5、200ml 的水中，固体完全溶解，产生 4.48 l 标准状况下的气体， 溶液中只有一种溶质。回答下列问题。(1)处理计算问题，通常可以用图示分析的方法。写出化学式：a_，b_，c_。经过分析得出钠铝合金中两金属的物质的量之比为_；你得出该结论的依据是_。 (2)计算所得溶液的物质的量浓度。(假设溶液体积变化忽略不计)13把 1.1g 铁、铝混合物溶于 200ml 5moll1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6moll (溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗 hcl 的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。14已知 nacl(s)h so (浓)=nahso hcl现在 117

6、 g nacl 晶体和足量的浓硫酸完全反2 4 4应。求：(1) 产生的 hcl 在标准状况时的体积为多少？(2) 将所得 hcl 气体溶于 100g 水中，若所得盐酸的密度为 1.1gcm ，则盐酸的物质的量 浓度为多少？2高中化学必修一训练题含答案15两个烧杯中各加入相同体积、浓度均为 3moll1的硫酸溶液，置于天平的左右两个托盘上，调节天平使之达到平衡，向一个烧杯中加入10.8 g 镁，向另一个烧杯中加入 10.8 g 铝，问反应完毕后，天平可能会发生怎样的变化？试根据计算进行分析。356 g/mol1 n1n n 3n1n32 246am 46am高中化学必修一训练题含答案参考答案1

7、. b2. c【点拨】28 gn(fe) 0.5mol，n(cuso )0.100 l0.1mol/l0.01mol， 4由 cuso fe=feso cu4 4可知 fe 过量，所以应按 cuso 的量计算：4n(cu)n(cuso )0.01mol。4m(cu)0.01mol 64 gmol 0.64 g。3.b 【点拨】根据 2coo =2co 2co 2na o =2na co o 可得 cona o =na co ，同理可2 2, 2 2 2 2 3 2 2 2 2 3得 h na o =2naoh，所以过氧化钠增加的质量就是混合物中 co 和氢气的总质量，故原混合气体中氧气 2 2

8、 2的质量为 9 g。4. d 5.b6.d 【点拨】 酸碱中和的本质是：h oh =h o ，由此可以得到如下关系式：h ro 2 n 31 1nnaoh、h ro (n 1)naoh，因为 naoh 的量一定，将上述关系式变形得： h ro naoh、 h ro n1 4 n1 41 1naoh，所以两种酸的物质的量浓度比是 : (n 1):n。7.c 【点拨】 由于 m m ，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23g 钠投入水1 2中放出 1g 氢气，溶液增重 22g,24g 镁投入盐酸中放出 2g 氢气，溶液增重 22g，所以反应后 ab 。8.c 【点拨】0.1mo

9、l na 与 h o 反应能生成标准状况 1.12 l，生成的 naoh 会继续与铝箔反应放出 h 。2 29.d 【点拨】 铝在参加反应时 1molal 可失去 3mol 电子，因此有 2mol 电子转移时需 al 的物质的量为2mol。10.c 【点拨】本题既考查了 na 与 h o 的反应，又考查了 al 与 naoh 的反应，应注意用关系式来进2行计算。由2na amoi2naoh amoih 2a/2mol2al2naoh2naalo 3h 2 3amolamol amol 3a /2mola 3得 50am( a)2 46am82a 8200a所以 w (naalo ) 100%

10、%。211.【答案】24 gmol127 gmol112.【答案】 (1)h naoh naalo 1:1 溶液中只有 naalo 一种溶质，且 naalo 中 na 与 al 原子个数比2 2 2 2为 1:1 (2)0.5mol/l13.【答案】 14.【答案】(1)0.08mol (2)0.02mol 0.01mol(1)4.48 l (2)12.7mol/l【点拨】(1)设生成 hcl 的物质的量为 xnacl(s)h so (浓)=nahso hcl2 4 458.5 g 1mol41133 31227 g10.8 g x高中化学必修一训练题含答案117gx2molv(hcl)22.4 lmol (2)c(hcl)n/vx2mol44.8(l)2mol(2mol36.5 gmol (1.1 gcm 10 cm l )100 g)12.7moll15.【解析】1设 10.8 g al 可以从足量酸中置换出的 h 的物质的量为 x,10.8 gmg 可以从足量酸中置换出的2h 的物质的量为 y。则22al3h so =al (so ) 3