高一化学人教版必修二1.2 元素周期律 练习题

1、32 4 4 3 4 2 4432242 4a bc d442 3 2 42 22高一化学人教版必修二 1.2 元素周期律 练习题元素周期律1下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是( )a 第三周期主族元素中氯的原子半径最大b 原子最外层电子数为 2 的元素一定位于周期表中的第a 族c 同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强d 镓(ga)位于第四周期a 族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 ga(oh) 2根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )a 铍(be)的原子失电子能力比镁弱b 砹(at)的氢化物不稳定c 硒(se)化氢比硫化氢稳定d 氢氧

2、化锶sr(oh) 比氢氧化钙的碱性强3下列排列错误的是( )a 粒子半径：al3 mg2 na fb 稳定性：hfhclhbrhic 酸性：h sio h po h so hclod 碱性：al(oh) mg(oh) ca(oh) dabb 原子序数：badcc 离子半径：dcabd 单质还原性：abcd6下列事实不能作为实验判断依据的是( )a 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱b 铁投入 cuso 溶液中，能置换出铜，钠投入 cuso 溶液中不能置换出铜，判断钠与铁 的金属活动性强弱c 酸性 h co h so ，判断硫与碳的非金属活动性强弱d br 与 i 分别与足量的 h 反应，

3、判断溴与碘的非金属活动性强弱1 / 5 23高一化学人教版必修二 1.2 元素周期律 练习题7.短周期元素 w、x、y、z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )a w 的非金属性比 z 的弱b w 的最高价氧化物对应的水化物是强酸c y 的原子半径在同周期主族元素中最大d z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强8a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2 和 c 离子的电子层结构相同， d 和 b 同族。下列叙述错误的是( )a a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1b b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c c 的原子半径是这些元

4、素中最大的d d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性9验证周期表中元素性质的变化规律：(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；(2) 同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表中选择实验方法，从中选择相应 的实验现象，上下对应地填写在空格中(不一定全选)。实验方法a. 钠与冷水反应b. 向 naoh 溶液中滴加酚酞c. 点燃 h sd. 蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近e. nai 溶液中加入溴水f. 镁带与沸水反应g. alcl 溶液中加入 naoh 溶液h. nacl 溶液中加入溴水i. 镁带在空气中燃烧j. nabr 溶液中加入氯水实验现象a. 溶液变红色b. 产生白烟c. 反

5、应不十分剧烈，产生的气体能燃烧 d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动e. 生成白色胶状沉淀，后又溶解f. 产生大量气泡，气体可以燃烧g. 溶液变浅棕黄色h. 发出耀眼的强光，生成白色物质i. 发出淡蓝色火焰j. 观察不出明显现象k.铝片与 2 moll1盐酸反应k.溶液变成橙色(1)同周期(2)同主族2 / 5高一化学人教版必修二 1.2 元素周期律 练习题10下表为元素周期表中的一部分。周期族aaaaaaa0二三四123489用化学式或元素符号回答下列问题：(1) 中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(2) 中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(3) 和的最高价氧化物对应水化物的

6、化学式为 _和_。和两元素形成 化合物的化学式为 _ ，该化合物的溶液与元素 的单质反应的离子方程式为 _。(1) 三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 _ ，三者非金属性的强弱顺序为 _。【参考答案】3 / 532 22 3 2 4222 2 22 2 2 32高一化学人教版必修二 1.2 元素周期律 练习题1 解析：选 d a 项，同周期自左而右原子半径减小，第三周期主族元素中氯的原子半径 最小，钠的原子半径最大，错误；b 项，原子最外层电子数为 2 的元素可以为 he、mg、fe 等，不一定处于a 族，错误；c 项，同主族自上而下元素非金属性减弱，其非金属元素气 态氢化物的稳定性逐渐减弱，

7、错误；d 项，镓(ga)位于第四周期a 族，最高正化合价为 3，最高价氧化物对应水化物的化学式为 ga(oh) ，正确。2 解析：选 c a 项，同主族元素自上而下金属性逐渐增强，则铍(be)原子失电子能力比 镁弱，正确；b 项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则砹(at)的氢化物不稳定，正确； c 项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，因此硫化氢比硒(se) 化氢稳定，错误；d 项，同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性 逐渐增强，则氢氧化锶sr(oh) 比氢氧化钙的碱性强，正确。3 解析：选 a a 项，电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大

8、而减小，则半径： al3 mg2 na acd，故 b 项不正确；因四种离子具有相同的电子层结构，则 c、d 为同一周期 元素，a、b 为相应的下一周期元素，其原子半径大小顺序为 abdc，a 项不正确；由 核电荷数越大，对外层电子的引力越强，半径则越小，故离子半径大小顺序为：dcab， c 项正确；根据周期性变化规律则其还原性：abdc，d 项不正确。6 解析：选 b a 项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因 na 的金属活动性 太强，与溶液反应时会先与 h o 反应，故 b 项不能作为判断依据；c 项中 h co 、h so 都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以判断硫的非金属性

9、比碳强；d 项所述符合根据非 金属单质与 h 反应难易判断非金属活动性强弱的依据。7.解析：选 b 根据短周期元素 w、x、y、z 在元素周期表中的位置可判断 x 是 he，y 是 f，w 是 cl，z 是 s。a 项，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则 w 的非金属性比 z 的 强，错误；b 项，w 的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，属于强酸，正确；c 项，同周期 自左向右原子半径逐渐减小，则 y 的原子半径在同周期主族元素中最小，错误；d 项，z 是硫元素，硫元素为第a 族元素，第a 族元素中氧的氢化物稳定性最强，错误。 8解析：选 a 由题中所给的信息可知，a 为 h，b 为 o，c 为

10、 na，d 为 s。a 项中，h 与 na 可以形成化合物 nah，h 的化合价为1；b 项中，o 与其他三种元素可以形成 h o、 h o 、na o、na o 、so 、so 等二元化合物；c 项中，四种元素原子半径大小顺序为 na soh; d 项中，h 与 s 形成化合物 h s，其水溶液呈弱酸性。4 / 5223 )r(mg24 222 422高一化学人教版必修二 1.2 元素周期律 练习题9解析：判断金属性强弱的依据：看金属与水反应的剧烈程度，金属与酸反应的剧烈 程度，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；判断非金属性强弱的依据：与 h 化合的 条件，对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。答案：(1)同周期 a、f、k d、c、f(2)同主族 e、h、j g、j、k10解析：(1)、最高价氧化物对应的水化物分别为 naoh、mg(oh) 、al(oh) ， 故碱性最强的是 naoh。(2)、形成的简单阳离子分别为 k 、mg2 、ca2 ，其离子半径大小顺序为：r(k )r(ca2 )。(3)、的最高价氧化物对应水化物分别为 naoh、 hbro ；和两元素形成化合物的 化学式为 na