高考化学二轮专题复习提升训练化学反应原理中的计算

1、提升训练 24化学反应原理中的计算1.(2017超级全能生联考)t ,将 2 mol x 和 1 mol y 充入容积为 1 l 的密闭容器中,已 知:2x(g)+y(g) 2z(s) h=-m kjmol-1。10 min 后达到平衡,生成 0.2 mol z,共放出 热量 n kj,下列说法正确的是( )a.在 10 min 时,x 的化学反应速率为0.02 moll-1min-1b.在 010 min 内,y 的化学反应速率为moll-1min-1c. 增加 z 的物质的量可加快逆反应速率d. 反应达平衡后,保持 t ,通入稀有气体增加压强,则化学反应速率变快2.(2017绍兴统测)相同

2、温度下溶液的酸碱性对 tio 光催化燃料 r 降解反应的影响如图所2示。下列判断不正确的是( )a.对比 ph=7 和 ph=10 的曲线,在同一时刻,能说明 r 的起始浓度越大,降解速率越大 b.对比 ph=2 和 ph=7 的曲线,说明溶液酸性越强,r 的降解速率越大c. 在 020 min 之间,ph=2 时 r 的平均降解速率为 0.087510-4moll-1min-1d. 50 min 时,ph=2 和 ph=7 时 r 的降解百分率相等3.已知合成氨反应:n (g)+3h (g) 2nh (g)2 2 3h=-92.4 kjmol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图。下列说法

3、正确的是( )a.t 时升高了温度 b.t 时使用了催化剂1 2c.t 时增大了压强 d.t 时降低了温度3 44.利用 co 和 ch 重整可制合成气(主要成分为 co、h )。下列有关说法正确的是( )2 4 2ch (g) c(s)+2h (g) h =+75.0 kjmol-14 2 1co (g)+h (g) co(g)+h o(g) h =+41.0 kjmol -1 co(g)+h (g) c(s)+h o(g)2 2 2 2 2 21h =-131.0 kjmol-13a. 反应为放热反应b. 反应中化学能转化为热能c. 反应使用催化剂,h 减小3d.反应 co (g)+ch

4、(g) 2co(g)+2h (g)的 h=+247 kjmol-12 4 25.已知下列热化学方程式:fe o (s)+3co(g) 2fe(s)+3co (g) h=-24.8 kjmol-12 3 23fe o (s)+co(g) 2fe o (s)+co (g)2 3 3 4 2h=-47.2 kjmol-1fe o (s)+co(g) 3feo(s)+co (g)3 4 2h=+640.5 kjmol-1则 14 g co 气体与足量 feo 充分反应得到 fe 单质和 co 气体时的反应热为( )2a.-109 kjmol-1c.+109 kjmol-1b.-218 kjmol-1d

5、.+218 kjmol-16.通过以下反应均可获取 h 。下列有关说法正确的是 (2太阳光催化分解水制氢 :2h o(l) 2h (g)+o (g) h =+571.6 kjmol-1 焦炭与水2 2 2 1反 应 制 氢 :c(s)+h o(g) co(g)+h (g) h =+131.3 kjmol-1 甲 烷 与 水 反 应 制2 2 2氢:ch (g)+h o(g) co(g)+3h (g) h =+206.1 kjmol-14 2 2 3a. 反应中电能转化为化学能b. 反应为放热反应c. 反应使用催化剂,h 减小3d.反应 ch (g) c(s)+2h (g)的 h=+74.8 k

6、jmol-14 27.在一定温度下 ,将气体 x 和气体 y 各 0.16 mol 充入 10 l 恒容密闭容器中 ,发生反应 x(g)+y(g) 2z(g) hv逆 正c. 该温度下此反应的平衡常数 k=1.44d. 其他条件不变,再充入 0.2 mol z,平衡时 x 的体积分数增大8. 加 热 n o 依 次 发 生 的 分 解 反 应 为 : n o (g) n o (g)+o (g); 2 5 2 5 2 3 2n o (g) n o(g)+o (g)。在容积为 2 l 的密闭容器中充入 8 mol no (g),加热到 t ,达到 2 3 2 2 2 5平衡状态后 o (g)的物质

7、的量为 9 mol,n o (g)的物质的量为 3.4 mol,则 t 时反应的平2 2 3衡常数为( )a.10.7 b.8.5c.9.6 d.10.29.已知 nh h o(aq)与 h so (aq)反应生成 1 mol 正盐的 h=-24.2 kjmol-1;强酸、强碱的3 2 2 4稀溶液反应的中和热 h=-57.3 kjmol-1。则 nh h o 在水溶液中电离的 h 等于( )3 2a.-69.4 kjmol-1b.-45.2 kjmol-1c.+69.4 kjmol-1 d.+45.2 kjmol-110.室温下,ph 和体积均相同的盐酸和醋酸溶液,下列叙述正确的是( ) a

8、.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的 ph 均增大b.使温度都升高 20 后,两溶液的 ph 均不变2c. 加水稀释后,两溶液的 ph 均减小d. 加足量的锌粉充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 11.下列叙述正确的是( )a. 95 纯水的 ph7,说明加热可导致水呈酸性b. ph=3 的醋酸溶液加水稀释至原体积的 10 倍后 ph=4c.0.2 moll-1 的盐酸与 0.1 moll-1的盐酸等体积混合后 ph=1.5(忽略混合后溶液体积变化)d.室温下,ph=3 的醋酸溶液与 ph=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 ph712.在 298 k、100 kpa 时,已知:2h o(g) o

9、 (g)+2h (g) h ;2 2 2 1h (g)+cl (g) 2hcl(g) h ;2 2 22h o(g)+2cl (g) 4hcl(g)+o (g) h ;2 2 2 3则 h 与 h 和 h 间的关系正确的是( )3 1 2a.h =h +2h3 1 2b.h =h +h3 1 2c.h =h -2h3 1 2d.h =h -h3 1 213.已知:2o (g)+n (g) n o (l) h2 2 2 4 1n (g)+2h (g) n h (l) h2 2 2 4 2o (g)+2h (g) 2h o(g) h2 2 2 32n h (l)+n o (l) 3n (g)+4h

10、 o(g)2 4 2 4 2 2h =-1 048.9 kjmol-14上述反应热效应之间的关系式为 h = ,联氨和 n o 可作为火箭推进剂的主要原4 2 4因为 。14.催化还原 co 是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在 cu/zno 催化剂2存在下 ,co 和 h 可发生两个平衡反应 , 分别生成 ch oh 和 co 。反应的热化学方程式如 2 2 3下:co (g)+3h (g) ch oh(g)+h o(g) h =-53.7 kjmol-1 2 2 3 2 1co (g)+h (g) co(g)+h o(g) h 2 2 2 2某实验室控制 co 和 h 初始

11、投料比为 12.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:2 2t(k)催 化 co 转 化 甲 醇 选 择 2剂 率(%) 性(%)543 cat.1 12.3543 cat.2 10.9553 cat.1 15.3553 cat.2 12.042.372.739.171.6【备注】cat.1:cu/zno 纳米棒;cat.2:cu/zno 纳米片;甲醇选择性:转化的 co 中生成甲醛的2百分比。已知:co 和 h 的标准燃烧热分别为-283.0 kjmol-1 和-285.8 kjmol-1;2h o(l) h o(g) h =+44.0 kjmol-1。2 2 3请回答(不考虑温度对 h 的

12、影响):(1)反应的平衡常数表达式 k= ;反应的 h = kjmol-1。2(2)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对 co 转化成 ch oh 的选择性有显著的影2 33响,其原因是。15.大气中的部分碘源于 o 对海水中 i3-的氧化。某科学小组进行 o 与含 i3-溶液反应相关研究。(1)o 将 i-氧化生成 i 的过程由 3 步反应组成: 3 2i-(aq)+o (g) io-(aq)+o (g) h3 2 1io-(aq)+h+(aq) hio(aq) h2hio(aq)+i-(aq)+h+(aq) i (aq)+h o(l) h2 2 3用热化学方程式表示 o 氧化 i-

13、生成 i 的反应 。3 2(2)o 在水中易分解,在一定条件下,o 的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知:o 3 33的起始浓度为 0.021 6 moll-1。pht/min 3.04.05.06.0t/2030503012311695815810848 1531 35 15 7在 30 、ph=4.0 条件下,o 的分解速率为 moll-1min-1。3ph 增大能加速 o 分解,表明对 o 分解起催化作用的是 。3 3根据表中数据,推测 o 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 (填字母代3号)。a.40 、ph=3.0 b.10 、ph=4.0 c.30 、ph=7.0参考

14、答案提升训练 24 化学反应原理中的计算1.b 2.a 3.b 4.d 5.a 6.d 7.c8.b 设反应分解的 n o 物质的量为 x,反应中共生成 n o 的物质的量为(x+3.4) mol,2 3 2 3故在反应中 n o 分解了(x+3.4) mol,同时生成 o (x+3.4) mol。在反应中生成氧气 x mol,2 5 2则(x+3.4)+x=9,求得 x=2.8。所以平衡后 n o 、n o 、o 浓度依次为 c(n o )=(8-2.8-3.4) mol22 5 2 3 2 2 5l=0.9 moll-1,c(n o )=3.4 mol2 l=1.7 moll-1,c(o

15、)=9 mol2 l=4.5 moll-1;反应2 3 2的平衡常数 k= =8.5,选 b。9.d nh h o(aq) 与 h so (aq) 反 应 生 成 1 mol 正 盐 的 h=-24.2 kjmol-1,3 2 2 4则 :2nh h o(aq)+h so (aq) (nh ) so (aq)+2h o(l) h=-24.2 kjmol-1, 3 2 2 4 4 2 4 2即 :2nh h o(aq)+2h+3 22n(aq)+2h o(l) h=-24.2 kjmol-1, 整 理 可2得:nh h o(aq)+h+ 3 2n(aq)+h o(l)2h=-12.1 kjmol

16、-1(1),h+(aq)+oh-(aq)h o(l) h=-57.3 kjmol-1(2),(1)-(2)可得:nh h o(aq) 2 3 2n (aq)+oh-(aq)4h=+45.2 kjmol-1,所以 nh h o 在水溶液中电离的 h=+45.2 kjmol-1,故选 d。3 210. a11. d 加热会促进水的电离,故 95 时,纯水的 ph7,但纯水永远显中性,故 a 错误;醋 酸是弱电解质,加水稀释促进其电离,故加水稀释为原体积的 10 倍后溶液的 ph4,故 b 错误;酸和酸混合后溶液显酸性,混合后溶液中的 c(h+)=0.15 moll-1,则 ph=-lg0.151.

17、5,故 c 错误;醋酸是弱酸,不完全电离,故当 ph=3 的醋酸溶 液和 ph=11 的氢氧化钠溶液混合后,醋酸过量,混合溶液显酸性,即 ph7,故 d 正确。12. a13. h =2h -2h -h 反应放热量大、产生大量气体4 3 2 114.(1) +41.2 (2)表中数据表明此时反应未达到平衡 , 不同的催化剂对反应的催化能力不同,因而在该时刻下对甲醇选择性有影响【解析】根据平衡常数的公式,生成物的浓度幂之积与反应物浓度的幂之积的比值,反应的平衡常数表达式为k= 。有热化学方程式为 :a.co(g)+ o (g) co (g)2 2h=-283.0 kjmol-1,b.h (g)+ o (g)=h o(l) h=-285.8 kjmol -1,c.h o(l)2 2 2 2h o(g)2h =+44.0 kjmol-1, 根 据 盖 斯 定 律