高中化学必修一金属及化合物测试题 附详细答案

1、第三章 金属及其化合物 2一、选择题1 某 cuso 、fe (so ) 、h so 的混合溶液 100 ml，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且 so 24 2 4 3 2 4 4质的量浓度为 6 moll1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为的物a5.6 g b11.2 gc22.4 g d33.6 g2工业上用铝土矿（主要成分为alo ，含 fe o 杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：2 3 2 3下列叙述正确的是（ ）a试剂 x 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 b反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁c 图中所示转化反应都不是氧化还原反应d 反应的化学方程式为 naalo + co + 2

2、h o al(oh) + nahco2 2 2 3 33一定体积 co 和 o 的混合气体通过足量的 na o 后，所得气体体积变为原来的 3/4，则 co 在原混合气体中的体2 2 2 2 2积分数为 ( )a25% b40% c50% d75%4制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2fecl cu=2fecl cucl .向盛有 fecl 溶3 2 2 3液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( )a烧杯中有铜、无铁 b烧杯中有铁、无铜c烧杯中铁、铜都有 d烧杯中铁、铜都无5过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂

3、白剂和消毒剂，为贮存、运输、 使用的方便，工业常将 h o 转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为 2na co .3h o ），该晶体具有 na co 和 h o2 2 2 3 2 2 2 3 2 2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）amno2bh s c稀盐酸 dnahco 2 36为了除去硫酸铜溶液中含有的 fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使 fe2+氧化为 fe3+，下列物质中最好选用 ( ) ah o 溶液 bkmno 溶液 ccl 水 dhno 溶液2 2 4 2 37下列叙述正确的是( )ana o 与 na o 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物2 2 2b

4、na co 溶液和 nahco 溶液都能跟 cacl 溶液反应得到白色沉淀2 3 3 2cnacl 与 na co 灼烧时火焰颜色不相同2 3dna o 可作供氧剂，而 na o 不行2 2 28为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 ml 试样于试管中，而后进行如下实 验，其中不能达到目的的是：a加入过量稀硫酸，观察现象 b加入澄清石灰水，观察现象c加入氯化钡溶液，观察现象 d通适量 co 气体，观察现象29将镁、铝合金 10.2 g 溶于 4 moll1 的盐酸 500 ml 里，若加入 2 moll1 的氢氧化钠溶液，并使得沉淀 达到最大量，则需加入此种氢氧化钠

5、溶液为（ ）a、1000 ml b、500 ml c、100 ml d、1500 ml10某实验小组对一含有 al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加naoh 溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉 淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是( )a.该未知溶液中至少含有 3 种阳离子 b.滴加的 naoh 溶液的物质的量浓度为 5 moll-1c.若另一种离子为二价阳离子，则 a10 d.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为 6 g11将 15.6g na o 和 5.4g al 同

6、时放入一定量的水中，充分反应后得到 200ml 溶液，再向该溶液中缓慢通入 hcl2 2c c气体 6.72l（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是a最终得到 7.8g 的沉淀 b反应过程中得到 6.72l(标准状况)的气体c最终得到的溶液中 c(nacl)=2.0mo/l d最终得到的溶液中 c(na+)=c(cl-)+c(oh-)12向 fe o 、cuo、fe、cu 的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离2 3子的判断正确的是a只有 fe2+和 cu2+ b一定有 fe2+、cu2+,可能有 fe3+c一定有 fe2+,可能

7、有 cu2+ d只有 fe2+13下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是a、可用 na 与 mgcl 溶液反应制 mg b、金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致2c、 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸d、 观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有 na14现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计 1：铝镁合金实验设计 2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计 3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是（ ）a都能 b都不能 c不能，其

8、它都能 d不能，能15120ml 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 ml 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有 气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）a2.0 mol/l b0.18 mol/l c 1.5 mol/l d0.24 mol/l16右图表示在某溶液中滴加 ba(oh) 溶液时，沉淀的物质的量随 ba(oh) 的物质的量的变化关系。该溶液的成2 2分可能是amgso bkal(so ) cal (so ) dnaalo4 4 2 2 4 3 217200ml 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 （mg2）为 0.2moll1, （

9、cl）为 1.3moll1。要使 mg2全部 转化为沉淀分离出来，至少需加 4moll1naoh 溶液的体积为（ ）a40ml b72ml c80ml d128ml18wg 铁粉和铝粉的混合物，和过量的 naoh 反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加 热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为 wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）a30 b50 c70 d9019金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完 成的是（ ）a . nanaohna co nacl b. fefe(no ) fe(oh) fe o2

10、3 3 3 3 2 3c . mgmgcl mg(oh) mgso d .alal o al(oh) alcl2 2 4 2 3 3 320将 1.12 g 铁粉加入 25 ml 2 mol/l 氯化铁溶液中充分反应后，结果是( )a.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，cl基本保持不变 b.往溶液中滴入无色 kscn 溶液，溶液变红色c.fe2和 fe3物质的量之比为 51 d.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2 5第 ii 卷（非选择题）21(9 分)某 100ml 的 cucl 溶液中，已知溶液中的 cl2回答下列问题：的浓度为 0.4mol/l。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，(1) cuc

11、l 的电离方程式为 , 铁粉投入后反应的离子方程式2为 。 (2)原溶液中 cu2+的浓度为 mol/l。(3)反应后测得 cl的浓度为 mol/l。(4)若反应后测得 fe2+的溶液为 0.1mol/l，则反应生成铜单质的质量为 g。 剩余的 cu2+的浓度为mol/l。22 .(8 分)在 10ml 含有 alo -离子的溶液中逐滴加入 1moll 的盐酸，所得 al(oh) 沉淀质量和所加盐酸的体积23关系如图所示。问：(1)此溶液中同时含有_mol_离子；(2) 用离子方程式表示 mn 段发生的反应是(3) c(或 m)点的纵坐标为 0.78，则 c(alo -)2(4)点 b 的横坐

12、标为 30，则到点 n 处滴入的 hcl 溶液体积为 ml23（14 分）现有一定量含有 na o 杂质的 na o 试样，用图 k262 所示的实验装置测定 na o 试样的纯度。(可2 2 2 2 2供选用的试剂只有 caco 固体、6 mol/l 盐酸、6 mol/l 硫酸和蒸馏水)3回答下列问题：(1) 装置 a 中液体试剂选用_，理由是_。(1) 装 置 b 的 作 用 是 _ ， 装 置 e 中 碱 石 灰 的 作 用 是 _ _。(1) 装置 d 中发生反应的化学方程式是：_ _、_ _。(4)若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 ml(标准状况

13、)，则 na o 试样的纯度为2 2_。第三章 金属及其化合物 21 c【解析】考查根据方程式进行的有关计算。设阳离子的浓度都是x，则根据电荷守恒定律可知 2x3xx6 moll12，解得 x2mol/l，因此根据反应的方程式 2fe3fe=3fe2、cu2fe=cufe2、2hfe=fe2 h ，消耗铁粉的质量是（0.1mol0.2mol0.1mol）56g/mol22.4g，答案选 c。22d【解析】根据转化图可知，反应生成的是碳酸氢钠，所以 y 应该是 co ，这说明溶液乙中含有偏铝酸钠，2因此 x 应该是氢氧化钠， a 不正确；氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，所以过滤出的沉淀是氧化铁，b

14、不正确；电 解氧化铝生成单质铝的反应是氧化还原反应，选项 c 不正确，因此正确的答案选 d。3c【解析】设原混合气的体积是 v，则根据方程式 2na o +2co = 2na co +o 可知，co 的体积是（v3v/4）2 2 2 2 3 2 220.5v，所以 co 在原混合气体中的体积分数为 50，答案选 c。24 b【解析】由于金属性是铁大于铜，所以氯化铜首先氧化的是铁，然后是铜。所以剩余的固体中，不可能有铁， 而没有铜，答案选 b。5 d【解析】该晶体具有 na co 和 h o 的双重性质，所以在二氧化锰的作用下，能发生分解反应，能氧化 h s 和2 3 2 2 2浓盐酸，而碳酸氢

15、钠与该物质是不反应的，所以答案选 d。6 a【解析】由于不能引入杂质，双氧水的还原产物是水，没有杂质，所以正确的答案选a。7 d【解析】能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，a 不正确；碳酸氢钠和 氯化钙是不反应的，选项 b 不正确；氯化钠和碳酸钠都含有钠元素，焰色反应是相同的，选项c 不正确，所以正 确的答案选 d。8 d【解析】氢氧化钠长期暴露在空气中，容易吸收空气中的 co ，生成碳酸钠，碳酸钠能和酸反应放出 co 气2 2体，也能和石灰水或氯化钡溶液反应生成白色沉淀，所以选项 abc 都是可以的，而再通入 co ，则无明显现象，2所以答案选 d。9a【解析】

16、当沉淀最大时，溶液是氯化钠溶液，所以根据原子守恒可知，氢氧化钠的物质的量是0.5l4mol/l2mol，则溶液的体积是 1l，答案选 a。10d【解析】根据图像可知，混合液中氢离子、铝离子和另外一种金属阳离子，选项 a 正确。溶解氢氧化铝消 耗的氢氧化钠是 10ml，而氢氧化铝的物质的量是 0.05mol。则根据方程式 al(oh) 3oh=alo 2h o 可知，氢3 2 2氧化钠的物质的量浓度是 5mol/l 的，选项 b 正确；另外一种沉淀的物质的量是 0.15mol，则消耗氢氧化钠溶液 的体积是 60ml，而生成氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液的体积是 30ml，所以 a10，选项 c 正确；

17、由于不能确定沉 淀的中金属元素，因此不能确定最终沉淀的质量，选项 d 不正确，答案选 d。11a【解析】15.6g na o 和 5.4g al 的物质的量分别是 0.2mol 和 0.2mol，则二者恰好生成 0.2mol 偏铝酸钠，2 2同时还剩余 0.2mol 氢氧化钠。氯化氢的物质的量是 0.3mol，因此根据方程式 h oh =h o 、alo h 2 2h o=al(oh) 和 al(oh) 3h=al33h o 可知，最终生成的白色沉淀是 0.1mol，此时偏铝酸钠是过量的，选项 2 3 3 2a 正确，b 不正确；选项 c 不正确，氯化钠的浓度应该是 3mol/l；选项 d 不

18、正确不符合电荷守恒定律，所以正确 的答案选 a，12 c【解析】由于铁的金属性强于铜的，所以根据剩余的固体为红棕色可知，剩余的固体中有毒含有铜，所以 溶液中就一定没有铁离子，亚铁离子一定含有，但铜离子不能确定，所以答案选 c。13 d【解析】选项 a 不正确，钠极易和水反应，应该用在熔融状态下冶炼；金属导电是自由电子的定向运动， 而电解质溶于导电，是靠阴阳离子的定向运动，选项 b 不正确；常温下，铁和浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化， 选项 c 不正确，因此正确的答案选 d。14 a【解析】方案 1 中，可以通过氢气的体积计算出金属的质量，正确；铝能和氢氧化钠溶液反应，可以通过 氢气的体积计算出

19、金属铝的质量，实验 2 正确；实验 3 中的沉淀是氢氧化镁，因此可以计算出镁的质量，也是正 确的，答案选 a。15 b【解析】由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，方程式是 co 2h=hco 、hco hh oco 。碳酸3 3 3 2 2钠是 0.024mol，则氯化氢的物质的量应该大于 0.024mol，但小于 0.048mol，所以浓度就是大于 0.12mol/l，但 小于 0.24mol/l，选项 b 正确，答案选 b。16 c【解析】该图像可知，当沉淀达到最大时，沉淀开始溶解，但仍然有剩余的，这说明选项a、d 是不正确； 根据图像可知，氢氧化铝是 2mol，而硫酸钡是 3mol，即钡离

20、子和铝离子的个数之比是 32，因此选项 c 正确， b 不正确，答案选 c。17 c【解析】根据电荷守恒定律可知，溶液中铝离子的浓度是（1.3mol/l0.2mol/l2）30.3mol/l，则根据方程式 mg22oh=mg(oh) 、al34oh=alo 2 22h o 可知，需要氢氧化钠的物质的量是 0.2l0.2mol/l 220.2l0.3mol/l43.2mol，所以至少需要氢氧化钠溶液的体积是 80ml，答案选 c。18a【解析】最后生成的物质是四氧化三铁，这说明四氧化三铁中氧元素的质量就混合物中铝元素的质量，因此原混合物中铝的质量分数是16 4 56 3 +16 4100% =3

21、0%，答案选 a。19d【解析】氧化铝不能溶于水，直接生成氢氧化铝，所以选项 d 是错误的，其余选项都是正确的，答案选 d。 20b【解析】铁和氯化铁的物质的量分别是 0.02mol、0.05mol。根据方程式 fe2fe3=3fe2可知铁离子是过量 的，剩余 0.01mol 铁离子，生成 0.06mol 亚铁离子，所以正确的答案选 b。21(9 分) (1) cucl cu2+2cl-2(1 分) fe +cu2+fe2+ cu (2 分)(2)0.2 (1 分) (3)0.4 (1 分) (4)0.64 (2 分) 0.1(2 分)【解析】（1）氯化铜是电解质，在溶液中完全电离，电离方程式

22、是 cucl cu2+2cl-。铁的金属性强于铜的，所2以能置换出铜，反应的方程式是 fe +cu2+fe2+ cu。（2）溶液中的 cl的浓度为 0.4mol/l，则根据氯化铜的化学式可知，溶液中铜离子的浓度是 0.2mol/l。（3）氯离子不参与反应，所以反应后氯离子的浓度是不变的，还是 0.4mol/l。（4）反应后测得 fe2+的溶液为 0.1mol/l，则亚铁离子的物质的量是 0.1mol/l0.1l0.01mol，则根据方程式可知置换出的铜是 0.01mol，质量是 0.64g。22.【答案】（8 分,1）每空 1 分,其余每空 2 分）(1)0.02mol;oh- (2)al(oh) +3h+=