实验探究专题提升训练综述

1、专题五实验探究实验探究一 有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究1. 期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉 末Ca(OH)，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验 探究。(1) 提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质？(2) 进行猜想：A:氢氧化钙全部变为碳酸钙；B:氢氧化钙部分变为碳酸钙；C: 氢氧化钙没有变质。(3) 设计实验方案，进行实验：下表是对猜想 A进行实验探究的过程示例:实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌， 过滤 取少量滤液于试管 中，滴入酚酞试液 取少量滤渣于试管中，加入盐酸 滤液不变色 有气泡产生氢氧化钙全部变为 碳酸钙请你另

2、选择一种猜想参与探究，完成下表实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌， 过滤 取少量滤液于试管 中，滴入酚酞试液 取少量滤渣于试管中，加入盐酸(4)原理与用途：氢氧化钙俗称，农业上一般采用氢氧化钙改良性土壤(填“酸”或“碱”)。氢氧化钙变质是由于与空气中的 生反应的缘故，反应的化学方程式为： ，因此氢氧化钙应存。2. （2013年广州）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会 与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭保存的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。假设1:只含KOH;假设2:含KOH和K2CO3；假设3:只含K2CO3。（1）成分中可能含有K2CO3的原

3、因是（用化学方程式回答）。（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ，说明假设2或假设3成立。（3）进一步探究的过程如下：13 “操作1”的名称是； “固体A ”的化学式是； 加入足量CaCl2 溶液的作用是O变质试剂也有利用价值，从 KOH和K2CO3的组成和性质看, 这瓶变质试剂的用途是 写出一条）。3. （2014年太仓）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想 了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下:实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡 产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是用化学方程式表示） 10.0 g白色固体实验二：取16.0 g干燥的样品溶于水配成

4、溶液过滤、洗涤加入过量的 CaCl2溶液 白色沉淀 干燥、称量通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。 请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。结论：16.0 g干燥的样品中已变质的氢 氧化钠的质量是go4. （2014年黑龙江）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和 固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变 质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：【猜想与假设】猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；猜想二：部分变质；猜想三：完全变质，含有和。则氢氧化钠变质的化学反应方程式是：。【进行实验】实验如下图所示：竺邂4试管外叱热加足虽水滤渣滴人蹄盐酸气泡滴人稱盐酸 气泡滴

5、人澄清石庾水-白色沉淀【解释与结论】由操作的现象判断：猜想三填“成立”或“不成立”)；由操作的现象判断滤液中含有 由此判断猜想一不成立，得出结论。【反思与评价】实验室中碱石灰应该 保存。5. 某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的 氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？【猜想与假设】猜想：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸 钙。猜想：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论(1)取样于试管中，滴加稀盐酸有生成原溶液里一定有碳 酸钙(2)另取样于试管中，滴加酚酞 试液溶液成红色原溶液一定有【实验结论】综合上述实验

6、，你得出的结论是猜想 成立。【反思拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中易变质，原因是 用化学方程式表示)。(2)在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考 虑的是。6. (2014年福州)化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌 时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展 了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究1】实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶 液中滴加稀盐酸，并不断振荡氢氧化钠溶液一定 变质了【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假设】猜想1:氢氧化钠溶液部分变质；猜想 2:氢氧化钠溶液全部变 质。

7、【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【实验探究2】实验步骤实验现象实验结论(1)取少量该溶液于试管 中，向溶液中滴加过量的 氯化钡溶液，并不断振荡有生成说明原溶液中一定有碳酸 钠(2)取步骤(1)试管中的少 量上层清液，滴加酚酞溶 液溶液变红色说明原溶液中一定有【实验结论】该氢氧化钠溶液 傾“部分”或“全咅部”)变质。【反思与评价】在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化 钡溶液，你认为该方案 填“可行”或“不可行”)，理由是。【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室 必须密封保存的药品还有很多，试另举一例： 。7. (2014年肇庆二模)某些食品的包装袋内，放有装有

8、白色颗粒 状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学 对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白 色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。【实验探究一】探究滤液的酸碱性。该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显 傾“酸性” “碱性”或“中性”)。【实验探究二】探究白色固体的组成。该同学认为白色固体中可能含有的物质是 CaO、Ca(OH)2、CaCO? 他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙， 并放出热量。氢氧化钙微溶于水。【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是【

9、实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告实验操作实验现象实验结论 取少量白色固体，倒 入适量水，充分搅拌、静置； 向上层清液中滴加无色酚酞溶液上层清液呈现色白色固体中一定含有氢 氧化钙另取少量白色固体放入 试管中，滴加稀盐酸白色固体中一定含有碳 酸钙【总结反思】（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中 是否含有 CaO。请用化学方程式表示原因：O（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：实验探究二金属活动性的探究I 演练专项提升 YANL IAN ZHIIANXIANh I iSHHih 1. （2015年海南

10、）小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性 顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、 Z的硝酸盐溶液和 W的硝酸 盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“”表示能反应，“一”表 示不能反应，“空白”表示未做该实验）。请你判断四种金属的活动性顺序为（）。试剂XYZW稀盐酸VVZ的硝酸盐溶 液VW的硝酸盐 溶液VA.Y Z X W B . X Y W Z C. X W Y Z D . W X Y Z2. 某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下图所示试验：依据实验流程设计，下面对物质的选择合理的是（）。稀硫酸硫酸铜不发生反应* CuA .化镁B .稀硫酸氯C.稀盐酸硫酸锌D .稀盐酸硫酸亚铁3.

11、（2014年佛山）在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的 重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科 学的是（）。A.镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应， 故镁比铁活泼B .锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼C.铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜 活泼D .铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼4. （2015年天津）金属材料与人类的生产和生活密切相关。 请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 填字母）。A .铂金饰品 B.铁锅 C.铝导线为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四 种方案，其中可行的是

12、填序号）。 将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中；将银分别浸入到硫酸铝、 硫酸铜溶液中； 将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中；将铜分别浸入到硫酸铝、 硝酸银溶液中。在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分 反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是 填化学式）：向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则 滤渣中一定含有的物质是 填化学式）。某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2Os 76%的赤铁矿石，该厂理 论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是t。5. （2014年南开）金属与人类的生产生活息息相关。(1)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属A、B、C三种金属

13、的活动性顺序为O 金属 C 是，操作 a的名称是。 已知A的硫酸盐中A元素显+ 2价，请写出步骤的反应的化学方程式某学习小组要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，选用 的四组药品如下： Fe、Ag、CUSO4 溶液； Cu、Ag、Fe(NO3)2 溶液； FeSQ 溶液、CuSO4溶液、Ag :Fe(NO3)2溶液、AgNOs溶液、Cu。你认 为能实现目的的药品组是 (填序号)。6. (2014年漳州模拟)某化学兴趣小组对 Mn、Zn、Cu的金属活 动性顺序进行探究，过程如下：【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出两种可能的假设：a. b. Mn ZnCu【设计实验】同温下，取形状、大小相同的

14、打磨过的三种金属薄 片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中， 观察现象，记录如下：金属MnZnCu与盐酸反应 现象快速产生气 泡产生气 泡无气 泡【得出结论】原假设中正确的是傾“a或 “b”写出锌与盐酸反应的化学方程式： 【提出问题】该实验要求温度相同、金属形状大小相同、盐酸体 积浓度相同的目的是【结论应用】根据探究结果，在CuCb和MnCI2的混合液中加入 一定量的锌，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡 产生，则滤液中一定含有的溶质是 。7. (2014年贵阳)化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应 的剧烈程度的因素”进行了探究。【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素

15、的影响？【作出猜想】a. 可能与金属本身的性质有关；b. 可能与盐酸的浓度有关。【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。实验（1）：为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质 量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸， 观察到放 锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式：从实验现象可判断：金属活动性 ZnFe（填“v”“ = ”或“”）。得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是实验（2）：为探究猜想b,小组同学设计如下图的装置进行实验, 其中注射器的作用是。所用药品

16、、实验数据如下表:实验 编号选用金 属（均取2 g）盐酸质 量分数 （均取50mL）每分钟产生氢气的体积/mL分中112分钟23分钟34分钟籌钟前5分 钟共收 集气体I锌片15%2.916.911.99.27.648.5II锌片5%1.68.45.94.83.724.4得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关, 其关系是。【反思评价】根据表一中实验H数据分析，请描述锌与盐酸发生 反应快慢的变化情况并解释原因：通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些 因素的影响？ 写一条即可)。【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应，现 将a g铁钉投入到CUSO4溶

17、液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、 烘干，称重为b g,则生成铜的质量为 。8. (2014年南京)某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。(1) 常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：K Ca Xa Al Zn Fe Sn PbCu Hg Pt Au金屢活动性由强逐渐注焉某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为：,该反应的基本反应类型为(2) 兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行 实验，对生成气体的成分进行探究。甲【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？【实验与讨论】 打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。 关闭K，加热至一定温度使之反应，用气

18、囊收集气体样品。 除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中,F列装置中最为合理的是。c【实验验证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行 实验，A中的固体应选用 , B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水,可说明气体样品中含有一氧化碳。【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反 应时消耗碳、氧元素的质量比 填“大于”“等于”或“小于” ）3 : &实验探究三有关反应物过量导致物质组成改变的探究I演练，专项提升 YANLIAhl ZHIiAhIXlANG TISHI-WG 1. （2013年庆阳）某化学兴趣小组在做完

19、制取二氧化碳的实验后 （用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分 产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液 中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。 若 剩余溶液显酸性（含有H，说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液 呈中性。【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。实验操作实验现象实验结论甲同 学取烧杯中溶液少许 于试管中，向其中滴加溶液变为红色溶液显酸性（含有H +）;溶质中有氯化 氢乙同 学取烧杯中溶液少许 于试管中，向其中 加入少量锌粒反应的化学方

20、程 式：丙同 学取烧杯中溶液少许 于试管中，向其中 加入少量石灰石【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固 体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 ，经蒸发等操作后即可完成。2.实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和 铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣 A ,其成 分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：(1) 先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是 (填序号)。 加快反应速度；铁的金属活动性较强；使反应充分进行。(2) 写出 CuO与 H2SO4反应的化学方程式：(3) 滤液D中溶质的成分有 填化学式)。(

21、4) 含有硫酸亚铁的滤液有 填框图中字母)。(5) 如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损 的前提下，你认为滤液浑浊的原因可能是：3. (2014年漳州)某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙 等杂质，设计如下过程除去杂质：步骤I:加足量的水溶解。步骤依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤。步骤皿：加入足量的稀盐酸。根据上述过程回答下列问题：(1) 步骤I需要用到的玻璃仪器是 和。(2) 步骤H中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是：;物质X是容液。(3) 步骤II得到的固体中主要含有的物质是步骤I中可以用过量的容液 (填一种物质)代替氯

22、化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验 目的。步骤皿加入足量稀盐酸的目的是 ;步骤W的实验操作名称是 。4.在学习了 CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现 Mg能 在CO2中燃烧：2Mg + C02二点=2MgO + C,所以镁着火不能用 CO? 来灭火。但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开 钠着火能否用CO2来灭火的探究。【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为:【实验】将燃着的钠伸入装有 CO2的集气瓶中，钠能在 CO2中 继续燃烧。进一步【查阅资料】得知： Na?o是白色固体，能与 CO2反应生成Na2CO3，与H?0反应 生成NaOH。

23、Ba(OH)2溶于水而BaCO3不溶于水。 Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测。基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在 CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：Na2。、C;、C;NaOH、C;Na?。、NazCO?、Co通过理论分析，猜想 (填序号)肯定是错误的，理由是【验证猜想】步骤实验操作主要实验现象结论(燃烧产物判 断)(1)将产物溶于适量水 中部分溶解，试管底 部有黑色固体燃烧产物中肯定有(2)取(1)所得少量上层 清液，加入过量的BaCl2溶液燃烧产物中肯定有Na?CO3(3)取(2)所得少量上层 清液，加入 溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中

24、肯定有在步骤中BaCl2溶液为什么要加入至过量：在步骤(3)中也可以通过加入 试剂的方法进行检验(任写一种试剂)。【结论】猜想填序号)正确。5 .某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题， 进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。(1)探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中 和？【方案设计】小明、小亮、小晶三位同学设计了如下方案进行探究:方案设计 者方案步骤方案预估现 象方案预估结论小明取少量反应后的溶 液于一支试管中，并向试管中滴加几滴 无色酚酞试液，振荡酚酞试液不 变色恰好完全中和小亮用一根洁净的玻璃 棒蘸取反应后的溶 液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色 与标

25、准比色卡对照pH = 7恰好完全中和小晶取少量反应后的溶 液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝 酸和硝酸银溶液有白色沉淀 产生盐酸过量，没 有完全中和【方案评价】请判断以上设计的三个方案中， 同学的方案是正确的。【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的 成分是什么？【作出猜想】小明猜想：溶质有 NaCI、HCI、NaOH；小亮猜想：溶质只有NaCI;小晶猜想：溶质有NaCI、HCI ；你的猜想：溶质有填化学式）。小亮认为小明的猜想是错误的，他的理由是 【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于

26、试管中，加入碳 酸钠溶液小晶猜想正 确有监色沉淀生成你的猜想正 确6.（2014年山西）同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如右下图 所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCI、NaOH或NazCO?三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同 学们进行了如下探究：20小张同学取待测液测得 pH= 10,他得出的关于溶液成分的结论 是：,他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCI，看到 由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。小李同学对小张同学的结论提出疑问， 又进行了以下实验：取少 量待测液于试管中，加入过量的 CaCIz溶液，生成白色沉淀，该反应 方程式为： ,静置。(

27、写出还需进行的操作及现象)通过实验，小李认为小张结论正确。二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3。实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是NazCO3, 你 认 为 他 们 的 理 由 是7. 某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量 废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所 得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白 色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回(1) 用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是生成的蓝色沉淀是。(2) 废水中一定含有的物质是 填编号)。A .氯化物B .硫酸盐C.硝酸盐 D .

28、碳酸盐(3) 该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下 已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3:fU)不溶于稀硝醱ilVi的白色沉淀红镐色固怵|T落液匚I金属X为,固体A中一定含有的物质为写化学式)。 B溶液中的溶质一定含有 和填字母)A. K2CO3 B. Fe(NO3)2 C. MgC* D. Ba(NO3)2 第IV步反应的化学方程式为： 8. 某化学实验小组实验结束时，将含有 CuS04、ZnSO4、FeSQ 的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验 方案：试回答：(1)步骤中锌粉必须过量的原因是O写出步骤中任一反应的化学

29、方程式：O要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是(4) 若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 (填“”或W； 综合以上分析得到：X W Y Z。2 A 3.B4. (1)C(2)(3) MgCl2 Fe Cu 26605. (1)A B C Ag 蒸发结晶 Mn + H2SO4=MnSO4+(2)6. 提出假设Zn CuMn得出结论b Zn + 2HCl=ZnC“ + 出 f提出问题 使实验结论正确结论应用FeCl2和MnCl 27. 设计探究Zn+ 2HCl=ZnC + 战 f, Fe+ 2HCl=FeCl2 +H2f 活动性较强的金属与酸反应更剧烈测量生成气体的体积 盐酸

30、的浓度越大，反应的程度越剧烈反思评价 锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌 与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着 反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢固体的表面积 (合理即可)拓展延伸8(b a) g8. (1)Mg Ag Fe+ CuSO4=Cu+ FeSO4 置换反应(2) 实验与讨论c 实验求证 氧化铜 变浑浊实验反思 大于实验探究三 有关反应物过量导致物质组成改变的探究【演练专项提升】1 . 实验过程 紫色石蕊试液 锌粒逐渐溶解，有气泡产生 Zn +2HCl=ZnCl2+H2f 石灰石逐渐溶解，有气泡产生拓展提高 CaCO3 过滤2.

31、 (1)(2)Cu0+ H2SO4=CuSC4 + 出0(3) CuSO4、 H2SO4(4)C、 E(5) 过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯(合理即可)3 (1)烧杯 玻璃棒(2) Na2SO4 + BaCl2=BaSC4 J+ 2NaCI 碳酸钠(3) 硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡氢氧化钡(4) 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠蒸发结晶点燃4提出猜想 4Na+ CO2 =点=燃= 2Na2O+ C实验 Na2CO3 NaOH 中有氢元素而反应物中没有氢元素， 根据质量守恒定律可 知错误验证猜想C 有白色沉淀生成 CuSC4(或CUCI2) Na2O 完全除去Na2CC3，以

32、免Na2CC3干扰Na2。的检验酚酞(或紫色石蕊试液、或能与CH反应生成沉淀的可溶性物质) 结论5方案评价 小亮方案反思 小明的方案中，反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液 也不变色 小晶的方案中，因为中和反应的产物 NaCl 和硝酸银溶液 反应也会产生白色沉淀，所以也可能恰好完全中和作出猜想 NaCl 和 NaCH 由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应， 所 以盐酸和氢氧化钠不能共存实验设计及验证 产生气体 取反应后的溶液于试管中，加入氯 化铜溶液6一定不是 NaCl 溶液(合理即可) 有气泡冒出Na2CC3 + CaCl2=CaCQ J+ 2NaCI向上层清液中加入无色酚 酞溶液，溶液不变色 原标签可能是NaCH,久置NaCH溶液完全变 质也使溶液成分是 Na2CC37(1)AgCl Cu(CH)2 (2)C(3) FeFe、 Ag 和 Cu B D Ba(NC3)2 +Na2SC4=BaSC4 J+ 2NaNC38. (1)将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来(2) Zn + CuSC4=ZnS04+ Cu(合理即可)(3) 取步骤的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生， 则酸不足量 (或若无