人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量(复习)》学案

1、-第二章化学反应与能量（复习）学习目标：理解化学能与热能的相互转化。了解原电池的构成条件。理解原电池的原理。了 解化学反应速率的概念及其表示方法，并掌握一些有关反应速率的简单计算。理解温度、浓 度、催化剂等外界条件对反应速率的影响。学习重点：原电池的原理、外界条件对反应速率的影响。学习难点：原电池的原理、理解化学反应的限度化学平衡状态【课堂小测】（ ）1某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金 属可能为：a铝 b铜 c锡 d硅（ ）2下图各装置中，容器中都装有稀硫酸，则其中不能构成原电池的是：（ ）3有 a、b、c 三种金属，将 a 与 b 用导线连接起来，浸入稀硫

2、酸中，b 上有气泡 产生；将 a 与 c 用导线连接起来，浸入稀硫酸中，a 上有气泡产生。据此判断它们的金属活 动性由强到弱的顺序是：a abc b bca c cab dcba（ ）4. 人造地球卫星用到的一种高能电池 银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 zn+2oh -2e= zno+h ，ag o+h o+2e=2ag+2oh 。据此判断氧化银是：2 2 2a.负极，并被氧化 b.正极，并被还原c.负极，并被还原 d.正极，并被氧化【知识点梳理】一、化学能与热能1化学键和化学反应中能量变化（1）从化学键角度而言，化学反应实质上是的过程（2）从能量的角度来看，断开化学键要 ，形成化学键要 ，

3、所以说正是化学反应中能量变化的主要原因。（ 3 ） 一 个 确 定 的 化 学 反 应 在 发 生 过 程 中 是 吸 收 能 量 还 是 放 出 能 量 ， 决 定于。2化学能与热能（1） 从能量形式上来看，化学反应的能量变化通常表现为 的变化。（2） 化学反应伴有能量的变化，若 e e （填大于或小于），则反应为放热反应；反 生若 e e （填大于或小于），则反应为吸热反应。（e ：反应物具有的总能量；e ： 反 生 反 生生成物具有的总能量）（3） 请举出 4 种常见的放热反应：（4） 请列举 3 种吸热反应： ；二、化学能与电能1 原电池的概念、原理及其构成条件（1） 原电池是将 转变

4、为 的装置（2） 原电池构成的 3 个条件：（3） 原电池的正负极及电极反应1 正极：电子 （填流入或流出）的电极，通常为 金属或非金属，发生 反应（填氧化或还原）。2 负极：电子 （填流入或流出）的电极，通常为 金属或非金属，发生第 1 页反应（填氧化或还原）。（4）电极反应式右图为一原电池装置，由图可知， 为负极， 为正极；负极发生的电极反应为： ；正极发生的电极反应为： ；原电池的总化学方程式为 。2 常见的化学电池有三类，分别是： ，3 原电池的应用（1） 根据原电池的正负极可以判断金属的活泼性。若两种活泼性不同的金属组成原电池的 正负极，则金属的活泼性为：负极金属 正极金属（填“”或

5、“cab b dabc cdbac dbadc（ ）10某反应物 a 的浓度是 2.0mol/l , 5min 后，a 的浓度变为 0.5mol/l ,在这 5min 内 a 的化学反应速率是：a. 0.3 b. 0.3mol/(lmin) c. 1.5 mol/(lmin) d.0.3mol/l（ ）11 甲、乙两容器都在进行 ab 的反应，甲容器内每分钟减少了 4mola，乙容器 内每分钟减少了 2mola，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要：第 3 页a. 快 b. 慢 c. 相等 d. 无法判断（ ）1210ml1mol/l 的盐酸与一小块大理石的化学反应 caco +2hcl=cacl +co +h o，3 2 2 2下列措施能使化学反应速率提高的是：a. 加入一定量的 cacl2b. 加入 5ml1.5mol/l 的盐酸c. 加入 15ml0.5mol/l 的盐酸 d. 加入 5mlh o2（ ）13一定条件下，可逆反应 a(g) + b(g) 2c(g)