第一章《周期律》复习资料[1]

1、第一章物质结构 元素周期律复习资料 班级_姓名_一、知识网络 短周期( _ )元素周期表横行_：周期 长周期( _ ) 不完全周期（_） 主族:符号_ ( _ ) 副族:符号_ ( _ )纵行_：族 零族( _ ) 第族(_)中子同位素 原子核 元素周期律 内容 原 子 质子元素 随着核电荷数的递增： _；_ _；呈周期性变化。 实质：_。核外电子（e- ）：运动特征在原子核外作高速无规则运动。发 生 转 移 每层最多能容纳_个 分层排布规律 最外层不超过_个 次外层最多能容纳_个 _键 种类 _（不同种原子间：ab）化学键 _键 _（同种原子间：aa） 化学变化的实质：_。 核外电子的运动区

2、域从内到外分为7个电子层，分别称为层；n值越大，说明电子离核越_；能量也越_。 已知第三周期的r元素质子数为x，则与r同主族的第四周期的某元素的质子数为:_；第二周期的为_。二、概念1、元素、核素、同位素(1)元素是具有相同_的同一类_的总称；核素是具有一定数目的_和一定数目的_的一种原子；同一元素不同_之间互称为同位素。 (2)同位素的_ _性质几乎完全相同，是由于原子_排布相同；_性质不同，由于它们的_ _数不同。2、元素周期表中涉及的规律（1）原子序数 =_ = _= _（2）元素的金属性：是指元素的原子_电子的能力，强弱一般可从以下几个方面判断 ： 它们的单质跟_（或_）反应置换出氢的

3、难易程度 单质的还原性或置换反应（强置弱） 最高价氧化物的水化物氢氧化物_性的强弱（3）元素的非金属性：是指元素的原子_电子的能力；强弱判断依据： 最高价氧化物的水化物的_ 性强弱 与氢气生成气态氢化物的难易，或生成气态氢化物的_。单质的氧化性或置换反应（强置弱）（4）同周期，从左到右，金属性逐渐 ，非金属逐渐 ；同主族，从上到下，金属性逐渐 ，非金属逐渐 。3、化学键： 在原子结合成分子时，相邻的原子间的强烈的相互作用，叫化学键(1)离子键与共价键的比较:键型离子键共价键概 念使阴、阳离子结合成化合物的_原子间通过_所形成的相互作用成键微粒 _形成条件_元素之间 _元素之间(2)电子式、结构

4、式、原子结构示意图、用电子式表示化学键的形成过程：4、原子或离子半径大小的判断：先看电子层数，层数多的则半径 ，层数相同时，则 三、巩固练习一、单选题1、下列关于碱金属的叙述中，错误的是 （ ）a、它们的化学性质都很活泼 b、它们都是强还原剂c、它们都能与水反应生成碱和h2 d、它们都能在空气中燃烧生成m2o2、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是 （ ）a、阴离子半径依次增大 b、单质颜色依次加深c、气态氢化物稳定性依次增加 d、单质与氢气化合程度由易到难3、下列说法正确的是 （ ）a、质子数相同的核素一定是同位素 b、石墨和金刚石是由碳元素组成的同位素c、质量数相同的

5、核素不能称为同位素 d、所有核素的原子核都是由质子和中子构成的4、原子核里一定有的微粒是 （ ）a、质子 b、质子和电子 c、质子和中子d、电子5、下列化合物中 , 两原子核间距离最大的离子化合物是 （ ） a、lii b、nabr c、hf d、ki6、下列物质的电子式书写正确的是 （ ） 7、13cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt wu thrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13c、15n的叙述正确的是 （ ）a、13c与15n具有相同的中子数 b、13c的质子数与中子数相同c、15n与14n互为同位素 d、15n

6、的核外电子数与中子数相同8.同一周期x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断错误的是 （ ）a、原子半径xyz b、气态氢化物的稳定性hxh2yzh3c、非金属性xyz d、阴离子的还原性z3y2x9 、x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ） a、原子半径：w zyx b、最高价氧化物对应水化物的酸性：zwxc、4种元素的单质中，z单质的熔、沸点最低d、w单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质10、铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化

7、铍由共价键构成的是 （ ）a、溶于水做导电实验，观察是否导电 b、熔融状态，做导电实验，观察是否导电 c、溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 d、测定氯化铍熔点11、已知短周期元素的离子，a2+，b+，c3，d 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 a离子半径cdba b 原子序数dcba （ ）c原子半径abdc d 单质的还原性abdc12、某短周期主族元素r的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4 ，下列判断不正确的是（ ） a、r一定是第三周期元素 b、r一定是第a族元素 c、r气态氢化物的化学式为h2r d、r最高价氧化物对应水化物的化学式h2ro313、a、b两元素为

8、某周期a族和a族元素，若a元素的原子序数为m,则b元素的原子序数可能为m+1 m+81 m+11 m+18 m+25 m+32 （ ）a b c d 14镭是元素周期表中第七周期第iia族元素，关于其叙述不正确的是 （ ）a镭的金属性比钙弱 b单质能与水反应生成h2c在化合物中呈+2价 d碳酸镭难溶于水15某阳离子mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则m的质量数为 （ ） aa+xn ba+x+n caxn dax+n(二)双选题16. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：abcaa是一种活泼的非金属元素 bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

9、cb的氢化物很稳定 db元素的最高化合物为7价。17、x元素的阳离子和y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 （ ） a、x的原子序数比y的大 b、x原子半径比y大 c、x原子的最外层电子数比y的大 d、x元素的最高正价比y的大18、下列说法正确的是： （ ） a、含有极性键的，一定是共价化合物 b、溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 c、离子化合物中不一定含有金属元素 d、离子化合物中可能含有非极性键19、下列各组中的两种微粒，所含质子数和电子数都相等的 （ ）a、h2o和ne b、na+ 和mg2+ c、h2o和oh- d、 na+ 和nh4+20、下列物质中，既有

10、离子键，又有共价键的是（ ）a、cacl2 b、koh c、h2o d、nh4f21、axn-和bym+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（ ） a、a +n = b - m b、a + b = m +n c、离子半径：xn-ym+ d、氢化物为hnx或xhn三、填空题22、在 、 、 、 几种核素中： (1)互称为同位素的是_ (2)质量数相等，但不能互称同位素的是_ (3)中子数相等，但不是同一种元素的是_23、用序号填空：a、质子数 b、中子数 c、核外电子数 d、最外层电子数 e、电子层数 （1）核素由_决定； （2）元素种类由_决定；（3）某元素有同位素由_决定；

11、 （4）元素的化学性质主要由_决定；24、写出下列微粒的符号及结构示意图原子核内有10个质子的原子_核外有10个电子的二价阳离子_核外有18个电子的一价阴离子_l为最外层，l层电子数是k层电子数的3倍的原子_25、a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知：a、c、f三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应，均能生成盐和水；d元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；e元素原子次外层电子数比最外层多3。（1）写出下列元素的符号： a _ ， c _ ， e _ （2）画出d原子和f离子的结构示意图：_ ， _ （3）用电子式表示b与f形成化合物的过程：_26、有a、b、c、d四种短周期元素, 它们的原子序数由a到d依次增大，已知a和b 原子有相同的电子层数, 且a的l层电子数是k层电子数的两倍, c在空气中燃烧时呈现黄色火焰, c的单质在高温下与b的单质充分反应, 可以得到与d单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：（1）元素名称: a _ b _ c _ d