常见晶胞模型

1、常见晶胞模型氯化钠晶体离子晶体（1）NaCl晶胞中每个N才等距离且最近的CT （即Na+配位数）为丄个NaCI晶胞中每个Cl-等距离且最近的Na+ （即CT配位数）为丄个（2）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Nf个；占有的cr生个。（3）在该晶体中每个Nf周围与之最接近且距离相等的N才共有个; 与每个N沪等距离且最近的C1-所围成的空间几何构型为正八面体CsCl晶体（注意：右侧小立方体为CsCI晶胞；左侧为8个晶胞）（1） CsCl晶胞中每个CV等距离且最近的cr （即Cf配位数） 为&个CsCl晶胞中每个Cl-等距离且最近的Cs+ （即Ci配位数） 为生个，这几个C矿在空间构成的几何

2、构型为正方体。（2）在每个Cf周围与它最近的且距离相等的Cf有丄个 这几个Cs+在空间构成的几何构型为正面臣。c广 ocr（3） 一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的CVL个；占有的CL个。CaF2晶体（D）立方最密堆积，F填充在全部四面体空隙中。（2）CaF2晶胞中每个C0等距离且最近的F （即C/+配位数）为生个CaF2晶胞中每个F-等距离且最近的C/+ （即F-配位数）为生个（3）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Ca2+生个；占有的F色个。ZnS晶体：（1）1个ZnS晶胞中，有尘个SU 有个ZnS（2）Zi?+的配位数为坯，S-的配位数为丑。OZneS2 工方ZnS和原子晶体

3、金刚石金刚石晶胞金刚石晶胞分位置注释正二干面体（1）金刚石晶体a.每个金刚石晶胞中含有&个碳原子，最小的碳环为鱼元环，并且不在同一平面（实际为椅式结构），碳原子为印3杂化,每个C以共价键跟相邻的丄个C结合，形成正四面体。键角109 28,b、每个碳原子被个六元环共用，每个共价键被丄个六元环共用c、12g金刚石中有gmol共价键，碳原子与共价键之比为1:2（2）Si晶体由于Si与碳同主族，晶体Si的结构同金刚石的结构。将金刚石晶胞中的C原子全 部换成Si原子，健长稍长些便可得到晶体硅的晶胞。（3）某些非金属化合物【SKh、SiC （金刚砂）、BN （氮化硼）、SisM等】例如SiC将金刚石晶胞中

4、的一个C原子周围与之连接的4个C原子全部换成Si原子，键长稍长些便可得到SiC的晶胞。（其中晶胞的8个顶点和6个面心为Si原子, 4个互不相邻的立方体体心的为C原子，反之亦可）a. 每个SiC晶胞中含有4个硅原子，含有个碳原子b、lmol SiC晶体中有生mol SiC共价键（4） SiO2晶体：在晶体硅的晶胞中，在每2个Si之间插入1个O原子, 便可得到SK）2晶胞。每个硅原子都采取杂化，与它周围的4个氧原子所形成的空间结构为正四面体型,SiO2晶体中最小的环为12元环b、每个Si原子被12个十二元环共用,每个O原子被丄_个 十二元环共用c、每个SiO2晶胞中含有8个Si原子，含有16个O原

5、子d、lmol Si O2晶体中有_4_mol共价键（5）晶体硼60 晶胞I2 单质已知晶体硼的基本结构单元是由 B 原子构成的正二十面 体，其中有 20 个等边三角形的面和一定数目的顶点，每 个顶点各有一个 B 原子。通过观察图形及推算，可知此 结构单元是由 _12_个 B 原子构成，其中 BB 键间的夹 角是 _60 _。假设将晶体硼结构单元中每个顶角均削 去，余下部分的结构与 C60 相同，则 C60由_12_个正五边形 和_20 个正六边形构成。分子晶体1、 CO2 晶体以 CO2 为例：如右图为干冰晶体的晶胞， 立方体的 面心 和 顶点 各 有一个 CO2 分子，因此，每个晶胞中有

6、4 个 CO2分子。在干冰晶体中，每个 CO2 分子距离最接近且相等的 CO2分子有 12 个。 象这种在分子晶体中作用力只是范德华力， 以一个分子为中心， 其周围通常可以有 12 个紧邻的分子的特征称为 分子密堆积 。（若 将 CO2分子换成 O2、I 2或 C60等分子，干冰的晶体结构就变成了 O2、 I2或 C60的晶体结构。）2、水分子： 冰中个水分子与周围个水 分子形成氢键，所以 1 mol 水拥有的氢键数目为 2NA3、白磷晶体：分子式为 P4，124g白磷形成的 P-P 键数目是 6 NA金属晶体堆积模型简单立方体心立方堆积六方最密堆积（ A3）面心立方最密堆积（A1）典型代表P

7、oNa K FeMg Zn TiCu Ag Au空间利用率52%68%74%74%配位数681212晶胞混合型晶体1、石墨晶体 石墨晶体是层状结构，层与层之间 是以范德华力结合，同一层内 C 原 子与 C 原子以 共价键 结合成 平面网状，每一层碳原子排列成六边 形，则碳原子采用 sp2 杂化。未成 对电子形成 大 键。石墨晶体中 C 原子数与 CC 键数之比是 2:3 。其中 每个正六边形占有的 C 原子数平均为 2 个。2、石墨的层状结构如下图 2 所示，图中 7 个六元环实际 占有的碳原子数是 14 ，若该层状结构可由很多个平 行四边形无隙并置得到， 每个平行四边形实际占有 2 个碳 原子，请在图中画出一个这样的平行四边形。(3) 石墨能与熔融金属钾作用，形成蓝色的 C24K、灰色的 C48K、C60K等。有一种青铜色的 CxK中 K原子(用 o 表示) 的分布如图 3 所示，则 x= 8 ；另有一种石墨化合物 C32K， 其中 K 原子的分布也类似图的正六边形， 该正六边形的边 长是上右图中正六边形边长的 2 倍。C8KC12K小结：金刚石、石墨的比较项目金刚石石墨晶