常见无机物有机物性质归纳

1、精心整理常见无机物性质归纳1 无机物钠Na银白色金属，硬度小，熔点低，密度小氧化钠Na20白色固体过氧化钠Na2O2淡黄色固体氯气CI2黄绿色气体，有刺激性气味，有毒氢氧化亚铁Fe （0H）2白色难溶固体，在空中露置，白色迅速变灰绿色， 最终变为红褐色氢氧化铁Fe （0H）3红褐色，难溶于水亚铁离子溶液Fe2+浅绿色铁离子溶液Fe3+黄色一氧化氮NO无色气体，有毒，与空气（02）变为红棕色（N02）二氧化氮N02红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光 化学烟雾的原因氨气NH3无色气体，有刺激性气味，极易溶于水硝酸HNO3无色、易挥发、有刺激性气味的液体，强酸性、强 氧化性硫S淡黄色固体，

2、不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫 化碳（CS2）二氧化硫S02无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂 白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质溴、碘 Br2、I2可以用四氯化碳或苯将溴或碘单质从它们的水溶液 中提取出来，这种操作属于萃取。氯化银AgCI白色难溶固体，溶于氨水溴化银AgBr浅黄色难溶固体，溶于Na2S203,常被用作感光材料碘化银AgI黄色难溶固体，用于人工降雨晶体硅Si灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导 体二氧化碳C02无色、无味的气体，可溶，与水反应生成的碳酸不 稳定，易分解，干冰用于人工降雨二氧化硅Si02沙子、石英、水晶的主要成分，熔点高，硬度大； 常被用

3、来制造光导纤维氧化亚铜CU202+红色难溶固体，遇酸歧化成 Cu和Cu硫酸铜晶体CuS04 ?5H20蓝色晶体硫酸铜固体CuS04白色粉末2.化学反应2Na+2H20=2Na0H+H2 T钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小 球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，力卩 入酚酞后溶液变红4Na+02=2Na20钠放置在空气中表面变暗2Na+O2Na2O2钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气 的来源点燃2Na+Cl22NaCl冒白烟点燃2Fe+3Cb2FeCb产生棕黄色的烟点燃C

4、u+Cl2CuCl2产生棕色的烟点燃H2+CI22HCl产生苍白色火焰Cl2+H2O=HCI+HCIOHCIO不稳定，有强氧化性，可做漂白剂， CI2可用作漂白剂(CI2不能使干燥的红纸 条退色)Cb+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O制漂白精Cl2+2CaOH=CaCl2+Ca( CIO) 2+H 2O工业制漂白粉，漂白粉的成分 CaCI2和Ca (CIO) 2,有效成分为 Ca (CIO) 24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐 色3+Fe +3SCN =Fe(SCN)3红色溶液，可用 KSCN、NH4SCN溶液检 验 Fe3+Fe

5、+2H+=Fe2+H2?Fe具有还原性2Fe3+Fe=3F+Fe3+具有氧化性2+2+Fe +Zn=Fe+Zn2Fe2 +CI2=2Fe3 +2CIFe2+既有氧化性又有还原性Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2 T NaHCO3+HCI=NaCI+H 2O+CO2 T1 ./ 个NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 TN2+O2电-2NO催化剂N2+3H2L高温高压卜2NH3使空气中游离态的氮转化为含氮化 合物叫做氮的固定(固氮)2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3+H2O=NH3 H2O+ NH3

6、H2O=NH4 +OHNH3 H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞 溶液变红NH3+HCI=NH4CI产生白烟催化剂+4NH3+5O2 4NO+6H2ONH4HCO3NH3T +H2O+CO2T . . + .NH4CINH3T +HCI T NH4 +OHNH3T +H2O (用于检验铵根离子)木2NH4CI+Ca(OH)2CaCI2+2NH3 T+2H2O实验室制氨气，用湿润的红色石蕊 试纸检验氨气是否收集满4HNO3 受热或见光 4NO2T +O2 T +2H2O为了防止硝酸见光分解，一般将它 保存在棕色试剂瓶里，不能用胶塞Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 T +2H2O常温下

7、，浓硝酸可使铁、铝钝化3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO T浓、稀硝酸有强氧化性+4H2OC+4HNO3(浓)CO2T +2NO2T +2H2O 点燃Fe+SFeSS+C2催化剂SO2SO2+O2一加热 2SO32H2S+SO2=3S+2H2OCu+2H2SO4(浓)丄CUSO4+SO2 T +2H2O A AC+2H2SO4(浓)CO2 T +2SO2 T +2H2O点燃2Mg+CO2二2MgO+CCl2+2NaBr=2NaCI+Br2Cb+2KI=2NaCI+l 2Br2+2KI=2KBr+I 2Si+O2SiO2高温SiO2+2CSi+2CO TSiO2+2NaOH=N

8、a2SiO3+H2O 咼温SiO2+CaOCaSiO3SiO2+4HF=SiF4T +2H2O咼温SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 T高温SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 T点燃4AI+3O 2 2AI2O3高温Fe2O3+2AIAl2O3+2Fe2AI+6HCI=2AICI 3+3H2 T2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2 TAICI3+3NH3 H2O=AI(OH) 3； +3NH4CIAI(OH) 3+3H =AI3 +3H2OAI(OH) 3+OH二AIO2- +2H2O+3+AI2O3+6H =2Al3 +3H2OAl2O3+2OH =2AIO2

9、+H2O在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化浓硫酸表现强氧化性氧化性：Cl2Br2l2工业制硅SiO2属于酸性氧化物_Ic I此反应常被用来刻蚀玻璃生产玻璃发生的主要的化学反应铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光铝热热反应，常用于焊接钢轨、冶 炼高熔点金属铝与强酸、强碱溶液反应均产生 H2实验室制AI(OH) 3的反应原理 AI(OH) 3属于两性氢氧化物，既能与 强酸反应，又能与强碱反应AI2O3属于两性氧化物，既能与强酸 反应，又能与强碱反应 1有机物4CuO2CU2O+O2 TCuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O T2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2 (OH) 2CO32CU+O22CuO2C

10、u+SCu2S有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现 象；具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体(如正丁烷黑色固体变红蓝色固体变白有机物和异丁烷）。甲烷分子式：CH4（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物 可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油乙烯分子式：C2H4结构：CH2- CH2 （平面型）乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实 乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物 将煤隔绝空

11、气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏，化学变化苯分子式：C6H6结构： 0或 （平面型）；苯是无色、有特殊气味、 易挥发、有毒的液体，密度比水小，难溶于水。苯不能与酸性KMnO4溶液反应，苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振汤，静置：上层 橙色，下层无色（萃取），苯与液溴在铁粉（FeBr3 ）作催化剂时反应 生成溴苯和HBr乙醇结构：CH3CH2OH （ OH称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶 剂乙酸O结构：CHC COOH称为羧基）乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色 的石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油糖类由C、H、O三种元素组成糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖

12、、麦芽糖）、 多糖（如淀粉、纤维素），淀粉水解取终生成葡萄糖蛋白质属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫 外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅 盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。高分子材料蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2.化学反应点燃CH4+2O2 CO2+2H2O火焰呈淡蓝色CH4+CI2光_ CH3CI+HCI光CH3CI+CI2 CH2CI2+HCI光CH2CI2+CI2 CHCI3+HCI光CHCI3+CI2 CCI4+HCI属于取代反应C2H4+3O2* 2CO2+2H2O火焰明亮并伴有黑烟BrBr1 1CH2= CH2+Br2CH2 CH2属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液 退色占燃2C6H6+15O2 12CO2+6H2O产生明亮而带有浓烟的火焰催化剂vv+hoNO2k V7+2O? 2点燃C2H5OH+3O2f 2CO2+3H2O2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 TCu2CH