初三化学计算题

1、1、将25g石灰石放入烧杯中，加入 100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总 质量比反应前减少了8.8g，计算： （1 ）石灰石中碳酸钙的质量分数？ （2）生成物溶液中溶质的质量分数？（结果保留为0.1%） 2、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示: （1） 剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g （2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。 （3） 实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数 3、为了

2、测定某赤铁矿矿石中氧化铁的质量分数，实验小组向 应）不断加入稀盐酸至固体质量不再减少，测得 剩余固体的质量为 4g。请计算： （1） 赤铁矿矿石中，氧化铁的质量为 g。 （2）用一氧化碳完全还原 20 g该样品，可制得铁的质量。 4、钢铁的使用时人类文明和进步的重要标志某钢铁公司用 炼铁的原理为 3CO+FeO 高温 2Fe+3C O 计算 （1）铁矿石中氧化铁的质量为 吨. （2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程） （硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%） 20 g赤铁矿矿石中（矿石中杂质不溶于水，也不和酸反 500吨含氧化铁（FezQ） 64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉

3、5、称取一定质量的铜，放 入足量稀硝酸中，反应的化学方程式：3CU+8HNQ稀）=3Cu（NO3）2+2Rf +4O（ R表示产生气 体的化学式）。用排水法收集产生的气体R,生成气体 R的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： 气体R的化学式是 称取铜的质量是多少？ t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是 6、某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀 盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示. (1 )生成二氧化碳的质量是 g ； (2)加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是 、 (填化学式)

4、； (3 )计算样品中碳酸钙的质量分数(写岀计算过程，结果精确到0.1%). 7、某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%勺 氢氧化钠溶液.生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示.反应方程式为：MgSO+2NaOH=NiSQ+Mg( OH 2 J (1) 配制100g溶质质量分数为10%勺NaOH溶液，需NaOH的质量为 g . 8、某化学实验小组加热 15.5gKCIO3和MnO的混合物制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为10.7g。请计算: (1) 生成氧气的质量为 克。 (2) 小组同学从剩余固体中提纯岀KCl

5、固体(提纯过程中药品无损失)，欲将其配制成溶质质量分数为10%的KCl 溶液，需加多少克水？ 9、将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐滴加入75g 一定溶质质量分数的氯化钡溶液(杂 质不与氯化钡溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示。试计算： (1 )恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 (2)样品中硫酸铜的质量分数是多少？ (3 )反应后的溶液中，氯化钡的质量是多少? 10、已知烧杯中装有 200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜 4.8g 向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质 量与加入氧化铜的质量关系如图所示当恰好完全反应时，所得的

6、溶液为不饱和溶液. (提示： Cu0+HS0=CuS0+”0)请计算： (1) m g (2) 原混合溶液中 fSO的质量分数. (3 )若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%勺硫酸铜溶液，需要 30%的硫酸铜溶液多少克? 的质壘g CuO质量2 11、我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石(主要成分是碳酸钙)资源，纯度高、硬度大，是优质的建 筑材料为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量(杂质不与稀盐酸反应)，某化学兴趣小组成员取25g样品，加入一 定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图所示. (1 )求样品中碳酸钙的质量分数； (2 )所加稀盐酸的溶质质量分数. 12、某学习小

7、组用 KCIO3和MnO的混合物加热制取 Q,收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继 续加热至不再产生Q，最终剩余固体质量为 23.2g，试计算(不考虑 02的损耗)； (1 )两次生成02的总质量为 g ; (2 )理论上可回收到 MnO的质量(写岀计算过程). 13、某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验. 呢全淸解 请根据以上信息计算(结果保留到小数点后两位)： (1 )反应生成沉淀的质量为 (2 )样品中氯化钠的质量. (3) 滤液中溶质的质量分数. 14、50g硝酸钙溶液与56g碳酸钾溶液混合后，恰好完全反应，过滤得到硝酸钾

8、的不饱和溶液101g，反应的化学方 程式为 Ca ( NO) 2+K2CO CaCOj +2KNO. (1) 生成碳酸钙沉淀的质量为 _g . (2) 计算反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数. 15、 取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%勺NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH 溶液质量的关系如图所示. (1) 滴入NaOH溶液的质量在04g时，发生反应的化学方程式为 ; (2) 与氯化铜反应的 NaOH的质量为 g； (3) 原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数(写出计算过程). 16、黄铜(铜锌合金)是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日

9、用品。为测定某黄铜材料中锌的含量，化 学研究小组进行了实验：称取15.0 g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质 量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图 请你仔细分析此关系图，并进行计算： (1) 15.0 g黄铜材料中含锌 go (2) 稀盐酸中溶质的质量分数(写岀计算过程，计算结果精确到0.1%)。 17、向10g CaCQ中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题： (1 )当10gCaCO恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g. (2 )所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写岀计算过程，结果精确到0.01%) 18、现有家庭

10、食用碱样品 的质量与加入盐酸的质量 关系如图。请计算： 12g (主要成分N 稀盐酸中溶质的质量分数； 恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 27、热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成份是CaCO和Mg(OH 2，其它成份忽略不计)某兴趣小组 的同学为了探究水垢中Mg(OH 2的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试 计算： (1 )生成二氧化碳的质量为 克. (2)该水垢样品中 Mg(OH 2的质量分数(写岀解题步骤) (1) 写岀上述过程中发生反应的化学方程式: 28、为测定碳酸钠和氯化钠的混合物中两种物质的质量比，进行如下实验，实验流程和数据

11、记录如图所示, 问题： (2) (3) 根据沉淀质量列出参加反应的氯化钙质量( x)的比例式为 (4) 样品中碳酸钠与氯化钠的质量比为 根据质量守恒定律，分析数据可知，过滤所得滤渣的质量为 (5) 29、在烧杯中加入7.31g的表面氧化的锌片，再滴加稀硫酸，放岀气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。 回答下列问题： (1) (2) (3) 产生氢气的质量是 所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 锌片恰好完全反应时，溶液中溶质的质量。 g。 30、请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算, 向反应后的滤液中加入1.6g水后所得溶液中溶质的质量分数为 盐样品 21址的不齣和溶液 (1)生成气体的质

12、量为 g; (2) 求该样品中氯化钠的质量分数。 (3) 将所得不饱和溶液配置成15%的氯化钠溶液需要向溶液中加入氯化钠多少克？(精确到 0 1g ) 参考答案 、计算题 1、考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算. 专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算. 分析： (1) 石灰石的主要成份碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出，根据质量守恒定律可以知道减少的质量就是生 成二氧化碳；根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的 量，然后根据质量分数公式，就可计算岀石灰石中碳酸钙的质量分数； (2) 根据反应的化学方程式结合二氧化

13、碳的质量可以计算出氯化钙的质量，进而求出其质量分数即可. 解答： CaCO 质 解：(1)反应中产生二氧化碳的质量为8.8g ; 设参与反应的CaCO质量为x，生成氯化钙的质量为y CaCG+2HCICaCb+HO+COf 100 111 y 44 8.8g 100 111 44 = y 8. 8g 解得：x=20g y=22.2g 所以碳酸钙的质量分数为: 20| T .X 100%=80% 22 凳 (2)生成物溶液中溶质的质量分数为：- ：-： X 100%=20.0% 答：(1)石灰石中碳酸钙的质量分数为80% (2)生成物溶液中溶质的质量分数为20.0%. 点评： 本题主要考查学生运

14、用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力. 合知识的能力. 增加了学生分析问题的思维跨度, 强调了学生整 2、( 2 )设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x 2H2O2 - 2H2O+O2 68 x 1.6g 32 1.6g 68 : 32 = x x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数=3.4g/68.0g X 100% = 5.0% (3)硫酸铜溶液的溶质质量分数=5.6g / (67.4g 1.0g + 5.6g) X 100% 7.8% 3、( 1) 16 (2 )解法一： (1 分) 设：可制得铁的质量为X。 3CO + Fe 2Q2Fe + 3CO 2 160

15、 112 （1 分） 16 gx （1 分） 160 _ 15g H2 jT x = 11.2 g （3 分） in 解法二： 1150 4、考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算. 专题： 有关化学方程式的计算. 分析: （1）由赤铁矿的质量和氧化铁的质量分数可以计算氧化铁的质量, （2 ）根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以计算出炼出铁的质量. 解答： 解：（1） 500t含氧化铁80%勺赤铁矿石中氧化铁的质量=500t X 64%=320t; （2）设可炼得铁的质量为x . jinn Fe2O3+3 CO 2Fe+3CO 112 160 320t L60 二 112 320t x x x=22

16、4t 答：(1) 320 ; (2)理论上可冶炼得铁的质量224吨. 点评： 本题主要考查炼铁的有关概念，含杂质物质的化学方程式的计算，难度适中. 5、. NO 80% 19.2g 氧化碳的质 6、 解：(1)由题目中图可以看岀：当加入稀盐酸的质量为45g时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成. 量为2.2g ;故答案为：2.2 ; CaCl2； HCl; (2)由图示可知，加入 60g稀盐酸后盐酸过量，故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢；故答案为： (3 )设样品中碳酸钙的质量分数为x， CaCO+2HCICaCb+fO+COf 100 44 15g x x 2.2g 100 44 5釘 2.

17、2g 解之得： x=33.3% 答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3% . 7、解：(1)配制100g溶质质量分数为10%的 NaOH溶液，需NaOH的质量为：100g x 10%=10g. (2)由反应的曲线可知，当加入 40g氢氧化钠溶液时恰好完全反应； 设MgSO溶液中溶质的质量为 x MgSO+2NaOMg ( OH 2； +N两次生成Q的总质量为4.8g+4.8g=9.6g . (2 )设生成氯化钾的质量为 x MnO 2 2KCIQ3 二 2KCI+3Q f 14996 x 9.6g 1149_ l；，x=14.9g 二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnQ的质量为23

18、.2g - 14.9g=8.3g . 答：(1) 9.6 ; ( 2)可回收到 MnQ的质量为8.3g . 点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算岀氧气的质量是正确解答本题 的前提和关键. 13、解：(1)反应生成沉淀的质量为：10.00g+87.00g+54.65g - 140.00g=11.65g ， (2)设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y， BaCW+NaSQ BaSQ J +2NaCI, 142233117 x11.65gy x=7.1g , y=5.85g , 10.00g 7.1g=2.9g , 样品中氯化钠的质量为: 答：样品

19、中氯化钠的质量是2.9g . 29吕+525g (3)滤液中溶质的质量分数为：1 一. IX 100%=6.25% 答：滤液中溶质的质量分数为6.25% . 14、考点: 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算菁优网版权所有 专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算. 分析： (1)根据质量守恒定律分析； (2 )根据碳酸钙和方程式求解硝酸钾质量，进一步求反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数. 解答： 解：(1)质量守恒定律可知，碳酸钙沉淀的质量为50g+56g - 101g=5g (2)设反应后硝酸钾的质量为x Ca ( NQ) 2+ (3) 根据氢氧化钠和氯化铜反应生

20、成氢氧化铜沉淀和氯化钠，结合题中所给的数据进行分析. 解答： 解：(1)从图象可以看岀，滴入NaOH溶液的质量在04g时，没有岀现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸 和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCI+NaOH=NaCI+HQ (2) 从图象中的数据可以看岀，从加入氢氧化钠4g开始岀现沉淀，到加入氢氧化钠12g，沉淀开始不变，所以与氯 化铜反应的NaOH的质量为12g - 4g=8g ; (3) 设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x， CuCl2+2NaOH=Cu(OH 2； +2NaCl 13580 x 8g x 20% 1135 8C =:- li x=2.7g

21、 12- 7g 所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为：:1-. X 100%=10% 故答案为：（1）HCI+NaOH=NaCI+HO； （2）8g ； （3 ）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为10%. 点评： 本题重点考查复分解反应的实质，学会分析图象，判断产物，属于一道溶液综合性的题目. 16、（ 1） 6.5 （ 2 分） （2）解：分析图中 数据得知，40.0 g稀盐酸刚好和15.0 g黄铜中的锌发生反应，生成氢气的质量为0.2 g1 分 设40.0 g稀盐酸中HCI的质量为x Zn + 2HCl ZnCl 2+ H21 2 分 73 2 x n o c d 分

22、 Iri 0.2 g 1 73 益 x = 亠 =7.3 g 1分 则稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：稀盐酸中溶 质的质量分数为18.3% =18.3%1 17、解：(1)如图象所示：当 10gCaCQ恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g ； (2)解：设40g稀盐酸含有 HCl的质量为x, CaCG+2HC匸CaCb+fO+COf 10073 10gx logV X=7.3g 所加稀盐酸的溶质质量分数为 故答案为： (1) 40g = 18.25% 18、解：设食用碱中碳酸钠的质量为 x,参与反应的HCI质量为y。 NctCQ + 2HCl = 2NaCI + CO 2 ? + H 2O

23、106 73 44 x y 4.4g 106 l.n | 3 1 44 7 1 4.4g (2 )所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25% （1 分） （1分） X =10.6 （1 分） （1 分） y = 7. 3 12 (1)碳酸钠的纯度 = 分) X 100% = 88.3% (2)盐酸的溶质质量分数= X 100% =7.3% 1 分) 答：食用碱中碳酸钠的纯度是88.3%，盐酸的溶质质量分数为7.3% 16. 共 IL 金) I苦(11叫时 :E彌科ecu】帝n tnaittSe* ift削盘fl年dOHh反馮 从而 (2) 1.2 (1 A) Vi*识电M：肚囚的的朋氓为* CXI

24、：* JljO* ( Ojf., VYZ IOO44 w2.2g 】t Jt I A,l * l 01ll* I 勺f 1 眈请刑41 CjiCD fi;J VT i(i M W.畑一5jM j(g 5林g龄ZE旳 19、 “遠制申丸灵化诂妁斑昭彷敎为口.严. 20、考点: 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算. 专题： 综合计算(图像型、表格型、情景型计算题). 分析: ，第4次实验中加入盐酸生成的二 (1 )根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g 氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推岀 m的值； (2)根据二氧化碳的质量求

25、出该石灰石样品中碳酸钙的质量、生成的氯化钙的质量； (3 )根据上述计算结果和溶质的质量分数求岀反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数. 解答： 1.1g，第4次实验中加入盐酸生成 解：(1)根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是 的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推岀 m的值为3.3g ； (2)设石灰石中 CaCO的质量为x，生成的氯化钙的质量为y CaCG+2HC匸CaCb+HO+COf (3)完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是: 1名 l(?s+100g - Q吕 10.5% 100 111 44 x y 4.4g 100_ 1IL 4

26、4 y 4- 4g 解得： x=10gy=11.1g y9.8g 故答为：(1) 3.3 ;( 2) 10;( 3) 10.5% . 点评： 本题主要考查了学生分析图表数据，解决问题的能力，以及据方程式计算的能力. 21、( 1) 9.8，16 (2)解：设与硫酸反应的 NaOH的质量为x，与CuSQ反应的NaOH的质量为y H2SQ + 2 NaOHk NqSO + 2H2OCuSQ4 + 2NaOH = Cu(OH)2； + NazSQ 98 9880 80 9.8gx so y 98 98g x = 8g y =8g (3 )根据化学方程式、硫酸的质量可以计算反应生成氯化钠的质量，进一步

27、可以计算所得溶液的溶质质量分数. 解答： 解：(1)设需要浓硫酸的体积为x， 则有：xX 1.84g/cm X 98%=100gX 9.8%， x=5.4mL， 稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌. 故填： 5.4 ;将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌. (2)加入104.4gNa2CO溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，如下图所示: 104.4 （3 ）设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z , NmCG+fSO NmSQ+fO+COf, 9814244 100g X 9.8% yz 92142 44 :l 丨=, y=14.2g , z=4.4g , 14. 2g 所得溶液的溶质质量分数为：I _L丄丄:x 100%=7.1%, 答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%. 点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性. 24、