鲁科版高中化学化学平衡化学平衡常数单元测试

1、名校名 推荐配餐作业 ( 二十二 )化学平衡化学平衡常数a 组全员必做题1.425时，在 1 l 密闭容器中充入下列气体物质进行反应达到平衡，分析下图所示的示意图，从下列选项中选出不能从示意图中读出的相关信息是()甲乙a同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态b图甲表示的反应为h (g) i22c图甲中 h2 的转化率图乙中hi 的转化率 100%d相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同解析：比较图甲和图乙可知，两平衡状态的c(hi) 、 c(h 2) 、 c(i 2) 相同；图甲中化学反应方程式为 h2(g) i 2，图乙中化学反应方程式为2(g

2、) i 2 (g) ；1.00 0.212.00 1.58图甲中 h2 的转化率为100% 79%，图乙中 hi 的转化率为100%1.002.0021%，故 a、 b、 c 项正确。答案： d2为了探究 fecl3 溶液和 ki 溶液的反应是否存在一定的限度，取5 ml 0.5 moll 1 ki溶液，滴加 0.1 mol l 1fecl 3 溶液 5 6 滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是 ()a再滴加agno3溶液，观察是否有黄色沉淀产生b再加入ccl4 振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色c再加入ccl4 振荡后，取上层清液，滴加agno3溶液，观察是否有白色沉淀

3、产生d再加入ccl4 振荡后，取上层清液，滴加kscn溶液，观察溶液是否变成血红色解析：发生反应：2fecl 3 2ki=2fecl2 2kcl i 2，由于 ki 过量，主要检验是否存在fe3 。答案： d3 (2016 山 东 淄 博 摸底 考 试 ) 往 恒 容 密 闭容 器 中 通 入 一 定量 n o ， 发 生 反 应24n o2(g) ，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量y 随24某条件 x(其他条件不变) 变化的规律。x、 y 分别是 ()1名校名 推荐a温度 t，逆反应速率vb温度 t，气体的密度c压强 p，平衡常数k24d压强 p， n o 的转化率

4、解析：升高温度，正、逆反应速率均增大，a 项错误；气体的总质量不变，容器体积不变( 恒容 ) ，则升高温度， 气体的密度不变， b 项错误； 平衡常数 k 仅受外界因素温度的影响，故增大压强， k 不变， c 项错误；增大压强，平衡向左移动，n2o4 的转化率降低， d项正确。答案： d4(2016 黑龙江牡丹江一中) 已知 450时，反应 h (g) i2的 k 50，2由此推测在 450时，反应2(g) i 2(g) 的化学平衡常数为 ()a 50b 0.02c 100 d 无法确定解析： 题中两反应互为逆反应，相同温度下， 其化学平衡常数互为倒数，故所求反应的1化学平衡常数为50 0.0

5、2 。答案： b5恒温、恒压下，将1 mol o 2 和 2 mol so 2 气体充入一体积可变的容器中( 状态 ) ，发生反应2so(g) o23(g)，状态时达平衡，则o2 的转化率为 ()a 60%b 40%c 80% d 90%解析：恒温、恒压下，气体的体积比等于物质的量之比。设o2 的转化率为x。2so(g) o23(g)n( 始 )/mol 2 1 0n( 变 )/mol 2x x 2xn( 平 )/mol 22x 1 x 2x1.6有 (2 2x) (1 x) 2x3 2 ，解得 x0.6 。答案： a2名校名 推荐6(2016 绵阳高三 )700 时， h (g) coo(g

6、) co(g) 。该温度下，在甲、222乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2 和 co2，起始浓度如下表所示。其中甲经2 min 达平衡时， v(h 2o)为 0.025 mol/(lmin) ，下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(h2)/mol/l0.100.200.20c(co )/mol/l0.100.100.202a. 平衡时，乙中 co2的转化率大于 50%b当反应平衡时，丙中 c(co2) 是甲中的2 倍c温度升至 800 ，上述反应平衡常数为25/16 ，则正反应为吸热反应d其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10 mol/l h2和 0.20 mol/l co，到达2平衡

7、时 c (co) 与乙不同解析：对于甲说，当反应达到平衡时，c(h 2o)0.025 mol/(lmin) 2 min 0.05mol/l ，所以根据方程式中物质之间的反应关系可知：co的转化率等于 50%。 a. 对于乙说，2与甲比较增大了 h 的浓度，增大反应物的浓度，平衡正向移动，所以平衡时，乙中co的转22化率大于 50%，正确； b. 由于反应是在恒容的密闭容器中进行的，反应前后气体的体积不变，因为丙的物质浓度是甲的2 倍，由于增大压强平衡不发生移动，所以当反应平衡时，丙中c(co2) 是甲中的 2 倍，正确； c.在 700 时该反应的平衡常数是：2k220.5 0.50.5 0.

8、5 1，当温度升至 800 ，上述反应平衡常数为25/161 ，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应是吸热反应，正确； d. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10 mol/l h2 和 0.20 mol/l co 2，由于反应方程式中物质都是按照11关系反应的，物质的物质的量相等，所以对平衡移动的影响程度也相等，因此到达平衡时c(co)与乙相同，错误。答案： d7用 co合成甲醇 (ch3oh)的化学方程式为co(g) 2h23oh(g)ht2t33名校名 推荐b正反应速率v(a)v(c)v(b)v(d)c平衡常数k(a)k(c)k(b

9、) k(d)d平均摩尔质量m(a)m(d)解析：温度升高时平衡逆向移动，co的平衡转化率降低，所以温度：t1t21c升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率d从 y 0 到 y 0.113 ，ch3coch2coh(ch3) 2 的 1解析：本题考查化学平衡，意在考查考生对平衡移动的理解和对图象的识别能力。温度升高，达到平衡所用的时间缩短，因此b 曲线对应的温度为20 ， a 选项错误；温度升高，速率加快， b 选项速率之比应小于1；由图象可知，达到平衡时b 曲线丙酮的转化率较低，c选项错误；在两曲线交点处，两种温度下转化的丙酮量相等，d 选项正确。答案： d10一定条件下可逆反应：2

10、noo2(g) ，在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol o 2 的同时生成2n mol no 2单位时间内生成n mol o 2 的同时生成2n mol no用 no2、 no、 o2 表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ab cd全部解析： 化学平衡状态的根本标志是：v( 正 ) v( 逆 ) ，各组分含量不变。本题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析，判断。解答本题时，要牢牢抓住两个根本标志，并明确气体的颜色、

11、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志间的关系，才能全面分析，顺利解答。单位时间内生成n mol o 2 必消耗2n mol no 2，而生成2n mol no 2 时，必消耗n mol o 2，易知能说明反应达到平衡，而不能说明。中无论达到平衡与否，化学反应速率之比都等于各物质化学计量数之比。有色气体的颜色不变， 则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。对于体积固定、气体质量反应5名校名 推荐前后守恒的反应，混合气体密度始终不变。压强不变，意味着各物质的含量不再变化。由于气体的质量不变， 气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，该反应前后体积变化，能说明反应

12、达到平衡。答案： a11用氮化硅 (si 3n4) 陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3sicl4(g)22高温3 4h”“”或“ ”) 。n解析： (1) 反应达到平衡后，n(si n ) 2.80 g 0.02 mol ，故 v(h ) vt2140 g/mol3420.02 6 mol2 l 3 min0.02 mol/(l min) 。(2) 平衡常数是温度的函数，与压强无关，故a 错误；温度升高，平衡逆向移动，k 减小，故 b 正确；增大固体物质的物质的量，平衡不移动，故c 错误；增大 n(hcl) ，平衡逆向

13、移动， k 减小，故 d 正确。(3)a 项，表示v 正 v 逆，故正确； b 项，均为v 正 ，故错误； c 项，由于容器密闭恒容，反应体系中si 3n4 为固体，当混合气体的密度不变时，则气体物质总质量不再变化，说明反6名校名 推荐应已经达到平衡状态，故正确；d 项，当各物质的浓度比等于化学计量数之比时，不能表示反应已达到平衡状态，故错误。2m(4) 温度降低， 平衡正向移动， n(h2) 减小， n(hcl) 增大，故达到新平衡时n。答案： (1)0.02c12c623224(2)bd (3)ac(4)12恒温恒容下 2 mol a气体和 2 mol b 气体通入体积为2 l 的密闭容器

14、中发生如下反应： 2a(g) b(g)=xc(g) 2d(s) 。2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol b，并测得 c 的浓度为 1.2 mol/l。(1) 从开始反应至达到平衡状态，生成c 的平均反应速率为 _ 。(2)x _ 。(3)a 的转化率与b 的转化率之比为_。(4) 下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_( 填选项字母 ) 。a压强不再变化b气体密度不再变化c气体平均相对分子质量不再变化d a 的消耗速率与b 的消耗速率之比为21(5) 若向原平衡混合物的容器中再充入2 mol a 气体和 2 mol b 气体，在原温度下达到新的平衡，此时b 的物质的量n(

15、b) _。(6) 欲使反应达到平衡时 c 的物质的量分数与上述平衡相等， 起始加入的 a、b 物质的量n(a)、n(b)之间应满足的关系为_ 。1.2 mol/l解析： (1)v(c)0.60 mol/(lmin) 。(2) n(c) 1.2 mol/l 2 l 2.4 mol ，n(b) 2 mol 1.2 mol 0.8 mol ，x2.43 1 0.8 1，故 x 3。(3) n(a) 2 n(b) 20.8 mol 1.6 mol 。1.6 mola 的转化率 80%，2 mol0.8 molb 的转化率2 mol 40%，故 a、b 的转化率之比为21。7名校名 推荐(4) 平衡的实

16、质是 v( 正 ) v( 逆 ) ，凡能推出此结论的是达到平衡，否则不是达到平衡，由于产物 d为固体，故 b、 c 可说明反应达到了平衡。(5)此反应前后气体的体积没发生变化，压强对平衡无影响，再充入2 mol a 和 2 mol b相当于加压，且与原平衡等效，a、 b 的转化率不变， n(b) 21.2 mol 2.4 mol 。(6)同 (5) 的分析， n(a) n(b) 。答案： (1)0.6 mol/(lmin)(2)3(3)2 1 (4)bc(5)2.4 mol(6)n(a) n(b)( 或 n(a) n(b) 11)b 组重点选做题13.(2016 黑龙江哈尔滨三中一模 )100

17、时，若将0.100 mol no 气体放入1 l 密闭24容器中，发生反应 n o(g)2no(g) ， c(n o) 随时间的变化如表所示。回答下列问题：2424时间 /s0204060801002o40.1000.0700.0500.0400.0400.040 1moll(1) 在 0 40s 时段，化学反应速率v(no2) 为_ moll 11；此温度下的s化学平衡常数k 为 _。(2) 下列能说明该反应达到平衡状态的是_。a 2v(n 2o4) v(no2)b体系的颜色不再改变c混合气体的密度不再改变d混合气体的压强不再改变(3) 该反应达到平衡后，降温至50 ， c(n2 o4) 变

18、为 0.080 mol l 1，混合气体的颜色变 _( 填“深”或“浅” ) ，该反应的正反应为 _ 反应 ( 填“吸热”或“放热” ) ，判断的理由是 _ 。(4) 该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使no 的体积分数2增大的是 _。a充入一定量的no2b增大容器的容积c分离出一定量的no2d充入一定量的2n(5)100 时，若将 9.2 g no和 n o 气体放入 1 l 密闭容器中，某时刻测得容器内气体224的平均相对分子质量为50，则此时v 正 (n2o4)_v 逆 (n 2o4)( 填“”“”或“” ) 。8名校名 推荐1解析： (1)在 040 s 时段，

19、v(no2) 2v(n 2o4) 20.00240 s1 1c(n 2 o4) 0.040 moll5 moll s 。由表中数据可知， 60 s 时反应达到平衡，平衡时， 1， c(no2) 2(0.100 0.040) mol l 10.12 mol l1， k c222 0.12 0.36 。2o40.040(2)a 项，没有指明反应速率是“一正一逆”，不能说明反应达到平衡；b 项，体系的颜色不再改变，说明 c(no ) 的浓度不变，说明反应达到平衡状态；c 项，由于混合气体的质量2不变， 容器的体积不变，故反应无论是否达到平衡，混合气体的密度均不发生变化，不能说明反应达到平衡状态；d

20、项，若反应正向进行，混合气体的总物质的量会增大，若反应逆向进行， 混合气体的总物质的量会减小，故混合气体的压强不再改变，说明混合气体的总物质的量不变，说明正、逆反应进行的趋势相同，反应已达到平衡状态。(3) 该反应达到平衡后，降温至 1变为 0.080 150 ， c(n 2o4) 由 0.040 mollmoll ，说明降温平衡逆向移动，即逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，由于平衡逆向移动，故c(no2) 减小，则混合气体的颜色变浅。(4) 充入一定量的no2，对 no2的体积分数的影响与增大气体压强对no2 的体积分数的影响一致，而增大气体压强，平衡逆向移动，no2 的体积分数减小，a

21、不符合题意；增大容器的容积，气体压强减小，平衡正向移动，no2 的体积分数增大，b 符合题意；分离出一定量的 no2，对 no2 的体积分数的影响与减小气体压强对no2的体积分数的影响一致，而减小压强，平衡正向移动，no2 的体积分数增大，c 符合题意；充入一定量的n2，各组分的浓度不变，平衡不移动， no2 的体积分数不变，d 不符合题意。9.2 g(5) 某时刻，n( 混合气体 ) 50 g mol 1 0.184 mol ，设 n(no2) x mol ，n(n 2o4) y mol ，则 x y 0.184,46x 92y 9.2 ，将两式联立得：x 0.168， y 0.016 ，则

22、 c(no ) 0.168212 4 1c220.168 2moll， c(n o) 0.016 moll ，q2o4 0.016 1.764 k 0.36 ，反应逆向进行， v正(n o) v逆(n o) 。2 424答案： (1)0.002 50.36(2)bd(3) 浅吸热降低温度平衡向放热反应方向移动，降低温度c(n 2o4) 浓度增大，平衡逆向移动( 或从 no2浓度变化角度解释也可)(4)bd (5)14(2016 浙江温州十校联考 ) 苯乙烷 (c8h ) 可生产塑料单体苯乙烯(c h ) ，其反应原10888 108 82h 120 kj mol 1。某温度下，将0.40 mo

23、l 苯乙烷理是 chh (g) h (g)充入 2 l 真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体的物质的量，得到数据如下表：时间 /min010203040n(c h )/mol0.400.300.24nn810239名校名 推荐n(c8h8)/mol0.000.10n10.200.20(1) 当反应进行到 20 min 时，该段时间内 h2 的平均反应速率是 _。(2) 该温度下，该反应的化学平衡常数是_。(3) 若保持其他条件不变，用0.50 mol h 2(g) 和 0.50 mol c 8h8(g) 合成 c8h10(g) ，当有30 kj 热量放出时，该反应中h2 的转化率是

24、 _。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？ _( 填“是”或“否” ) ，且正反应速率_ 逆反应速率( 填“大于”“小于”或“等于”) 。(4) 对于反应c8h108h8(g) h2(g) ，下列说法正确的是_( 填选项字母 ) 。a恒温恒容条件下c8h10(g) 和 c8h8(g) 生成速率相等能说明该反应达到平衡状态b压强增大该反应的平衡常数也增大c在恒温恒压条件下，有2 mol ch (g) 在容器中完全反应，该反应的反应热为h ，8101另有 4 mol c 8h10(g) 在容器中完全反应，该反应的反应热为h2，则h2 2 h1。解析： (1) 将 0.40mol 苯乙烷充入2 l 真空密闭容器中发生反应，20 min 后，剩余 0.24mol，减少了0.16 mol，则：c h (g)c h (g) h (g)810882起始量 /mol 0.40 0 0变化