初三化学除杂题专项练习

1、酸碱盐部分的典型习题-除杂、共存、鉴别 1. 物质的除杂(提纯)：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有 (1 )物理方法 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于 水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCI( MnO2) 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中 混有少量的氯化钠。 (2 )化学方法 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na2CO3,可加入适量的石灰水，滤去 CaCO3沉淀，即可达到除去Na2

2、CO3的目的。有关的化 学方程式：Na2CO3+ Ca ( OH) 2= CaCO3j+ 2NaOH ; 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCI中 的 Na2CO3。Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H2O+ CO2 f； 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中 常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达 到除杂的目的。 再如H2 (CO2、HCI、水蒸气)分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCI ;和 盛有浓硫酸的洗

3、气瓶，除去水蒸气。 溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少 量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe+ 2HCI = FeCS+ H2 f ;再如CuSO4 (CuO)加稀 H2SO4 有关的化学方程式：CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O; 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可 以用加热的方法。有关的化学方程式： 2 NaHCO 3Na2CO3+ H2O+ CO2? (3)除杂的原则：不增，不减，易分。 不增一一在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的

4、物质中引入新的杂质。例如，除 掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3+ Ca ( OH) 2= CaCO3j + 2NaOH而不能用CaCI2溶 液：CaCI2+ Na2CO3= CaCO3j + 2NaCI，所以如果用了 CaCl2溶液，虽然除掉了 Na2CO3,但又使 NaOH 溶液中增添了新的杂质 NaCI。 不减被提纯物质不能减少或改变；所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧 化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO 3溶液吸收氯化氢：NaHCO 3+ HCI = NaCI + H2O+ CO2 f，而不能 用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯

5、化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOH + HCI = NaCI +出0 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O 易分一一操作简单易行，杂质容易被分离除去。 总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用 2. 物质的共存、溶液中离子大量共存： 在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存： 生成气体：2H+ +CO32一 =H2O+CO2 f H + HCO3=H2O+CO2f 生成水：H+ +OH 一 =H2O 生成沉淀：常见的沉淀 Fe (OH) 3 Cu (OH ) 2 AgCI BaSO4 CaCO3

6、BaCO3 Ag 2CO3 Mg (OH ) 2 3. 物质的鉴别 （1）不用其它试剂的鉴别 借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口一看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几 种物质。 两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。 （2 ）加入试剂的鉴别 加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，则可用 水来鉴别，酸碱性差异，可选用指示剂或PH试纸或用Na2CO3溶液等来鉴别。但加入试剂后，有多少种 物质，就应产生多少种不同的现象。加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中 的一种产生一种特殊的现象。 【典型

7、例题】 例1除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，写出化学原理。 NaCl (Na2CO3) CuO (C) CuO (Cu) HCI( H2SO4) NaCl( CuCl 2) KCI ( KCIO3) CaO( CaCO3) Cu( Fe) Na2CO3 ( NaHCO3) 答案： H2SO4+ BaCI 2=BaSO4 J+HCI CuCl2+2NaOH=Cu ( OH) 2 J +2NaCI Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO 2 f +H2O MnO2 2 KCIO 3 2KCI + 3O 2 f 高温 CaCO3 CaO + CO2 f C + O2CO2 Fe+ 2HCI

8、 = FeCI2+ H2 f 2 NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2f 2Cu+O2 2CuO 解析：综合运用除杂质的方法和原则即可完成。 例2下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ) A. H + SO42+ Ba2+ NO3 一 B. Ca2+ H + NO3 一 Cl C. Mg 2+ K+NO3 一 C D. K + Na+ Mg 2+ SO4 答案：A 解析：A 中SO42+ Ba2+结合为 BaSO4白色沉淀。 例3不用其他试剂，如何鉴别失去标签的盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四种无色溶液？ 答案：分别取四种溶液少许，两两混合。只有气体产生的试液是盐酸；有两次沉淀

9、生成的是氯化钡溶 液；有一次沉淀生成的是硫酸钠溶液；出现一次气体，一次沉淀的是碳酸钠溶液。 解析：因为是四种无色溶液， 所以无法用溶液的物理性质加以区别。题中限制条件是“不用其他试剂” 因此只能考虑将溶液两两混合加以区别。将上述四种溶液两两混合时所发生的现象如下表: HCI 溶液 BaCl2 溶液 Na2SO4 溶液 Na2CO3 溶液 HCI溶液 f BaCI 2溶液 J J Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 答案：Na2CO3溶液 解析：Na2CO3溶液与氢氧化钠溶液不反应，无现象；与饱和石灰水产生 产生CO2气体。 【模拟试题】 1. 下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（

10、A. Na 2SO4 BaCl2 HNO3B. KNO 3Na2CO3 C. MgSO4NaOHH2SO4D. AgNO 3 NaCl 2. 不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种溶液： 氯化钾。则下列鉴别顺序合理的是（） A.B.C. 3. 只用酚酞试液，就能将各组内的三种物质的溶液区分开来的是（ A. Ba（ OH）2、NaOH、FeCl3 C. HCl、HNO 3、Ba（ OH）2 4. 用经济、简便的方法鉴定硫酸铜、 A.稀盐酸 B.紫色石蕊试液 CaC03白色沉淀；与稀硫酸 碳酸钠、 C.水 5. 某无色溶液可能含有硫酸铜、氯化钡、氯化钠、 酸时，只见一种无色气体生成，则此溶液的组

11、成是（ ） CaCl2 HCl 氢氧化钠 D. 硫酸镁硝酸钡氯化铁 ） H2SO4 B. KOH、NaOH、 D. Ba（ OH） 氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是 （） D.氢氧化钠溶液 碳酸钠四种化合物中的两种。当向此溶液中加入稀硫 ） 2、HCl、H2SO4 例4用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂 A. CuSO4、Na2CO3B. NaCl、BaCl2C. BaCl2、Na2CO3D. NaCl、Na2CO3 6.选择下列试剂，根据有关现象，用多种方法鉴别石灰水和稀硫酸。试剂：A镁粉；B氧化铁粉末；C 氢氧化铜粉末；D氯化钡溶液；

12、E碳酸钠溶液；F pH试纸；G无色酚酞溶液；H二氧化碳；I氢氧化钠溶 液；J盐酸。按要求将试剂的编号填入表中空格： 用于鉴别的实验现象 与稀硫酸反应的试剂编号 与石灰水反应的试剂 编号 反应过程中有沉淀生成 反应过程中有气体放出 :反应过程中液体或试纸变色 反应过程中反应物固体消失 （2 ）上述试剂中不能用于鉴别的有 7. 现有HCl、BaCl2、K2CO3三瓶无色溶液，各取少许，进行鉴别操作：甲和乙反应，有无色气体生成； 乙和丙不起反应；甲和丙起反应，生成白色沉淀.则甲为，乙为，丙为 8. 下列物质中均含有少量的括号内的杂质，是选用一种试剂将杂质除去 除杂质试剂 化学方程式 NaOH (Na2SO4)溶液 KNO 3 ( K2CO3)溶液 H2 ( HCl)气体 【试题答案】 1. C 2. D 3. D 4. C 5. D 6. (1) D; E、H ; A、E ; B、C、F; F、G; A、B、C; (