中考化学复习资料第05讲溶解度含解析

1、第 05 讲_溶解度知识图谱溶解度知识精讲一物质的溶解性一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为溶解性溶解性的大小与溶质、溶剂的性质（内 因）有关系，也与温度、压强（外因）有关系.许多实验证明：1 不同的物质在同一溶剂中溶解性不同，如常温下食盐容易溶解在水中，而碘几乎不溶于水。2 同一种物质在不同溶剂中的溶解能力（溶解性）不同如常温下食盐容易溶解在水中，却很难溶解在汽 油里；碘微溶于水，却易溶于汽油。3 同一种固态物质在同一溶剂中（通常为液态）的溶解能力（溶解性）与温度有关。如硝酸钾在20，水 中只能溶解 31.6g。而 60时，100g 水中能溶解 110g。温度升高时，大多数固

2、态物质在一定量水中所能溶解的 量也越多一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。4 同一气态物质在同一液态溶剂中的溶解性除与温度有关外，还与压强有关通常是温度升高，溶解性减 小；压强增大，溶解性增大注：液态物质互相溶解的情况比较复杂，中学不讨论。二饱和溶液与不饱和溶液1 饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不 能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。2 不饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时，还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶 质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。3 饱和溶液、不

3、饱和溶液的转化大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：但是，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改 变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。三溶解度在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种物质在这种溶剂里 的溶解度。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。四影响溶解度的因素1 溶质、溶剂的性质。2 温度：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化 影响较小（如氯化钠）；极少数

4、固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙；气体的溶解度随温度升 高而减小。三点剖析一考点:饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。二重难点:影响溶解度的因素以及溶解度的四要素。1三易错点:固体的溶解度随温度的变化情况。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体 物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）； 气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。题模精讲题模一：饱和溶液不饱和溶液的转化例 1.1.1 要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是（ ）a 升高温度 b 降低温度 c 增加溶质 d

5、增加压强例 1.1.2 在一定温度下，某溶质的饱和溶液一定是（ ）a 浓溶液 b 稀溶液c 不能再溶解溶质的溶液 d 不能再溶解该溶质的溶液例 1.1.3 在 20时，向某氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液的有关叙述正确的是 （ ）a 溶质质量一定增加 b 溶液质量一定增加c 溶液质量百分比浓度一定变大 d 溶剂质量一定不变题模二：溶解度四要素例 1.2.1例 1.2.2例 1.2.3影响固体物质溶解的因素是，影响气体物质溶解度的因素是：_和_。使冰糖快速溶解于水中的对应方法有_、_和_。如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请你回答：(1)t 时，甲的溶解度_ (填“”

6、、“ca 。1（7） 从 a 溶液中获取 a 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（8） 从 b 的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。（9） t 时 a、b、c 的饱和溶液各 w 克，降温到 t 会析出晶体的有 a 和 b ，无晶体析出的有 c ， 2 1所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 acb 。（10） 除去 a 中的泥沙用过滤法；分离 a 与少量 b 的混合物，用结晶法。（11） 氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。 它们的溶解度都随着温度的升高而变大。（12） 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。二气体的溶解度1定义：在

7、压强为 101kpa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。2气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。三混合物的分离和提纯1常见的分离方法：（1） 分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）（2） 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引（3） 除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）（4） 除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）（5） 结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以

8、晶体的形式析出，这一过程叫结晶 2蒸发溶剂时饱和溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。（1） 在一定温度和溶质相同的条件下，100g 的饱和溶液和 200g 的饱和溶液，二者都蒸发 10g 水，析 出晶体的质量相等。（2） 在 60和溶质相同的条件下，把 100g 的饱和溶液和 200g 的饱和溶液降低到 20，若前者析出晶 体的质量为 m，后者析出晶体的质量为 n，那么 n=2m。三点剖析一考点：1 溶解度的四要素2 利用溶解性曲线，查阅相关物质的溶解度3 影响固体溶解度的因素4 溶解度曲线的题型5 混合物的分离和提纯二重难点：1 溶解度的四要素2 溶解度曲线的应用3 混合物的分离和提

9、纯三易错点：影响固体溶解度的主要因素有溶质的种类、溶剂的种类、温度，比较固体溶解度大小的前提条件是三个因素 中必须有两个相同，因此不能直接比较不同温度时不同固体的溶解度。题模精讲题模一：溶解度的概念例 2.1.1 下列对“ 时，硝酸钾的溶解度为 ”的解释正确的是（ ）a 20时， 31.6 g 硝酸钾溶解在水中b 20时， 100 g 溶液中含 31.6 g 硝酸钾c 31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水中达到饱和状态d 20时， 31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水中恰好达到饱和状态例 2.1.2 下列关于溶解度的说法中，正确的是（ ）a 通常用溶解度来表示物质的溶解性b 改变温

10、度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度c 一切物质的溶解度只受温度的影响，不受压强的影响d 10 时，50 克水中溶解了 60 克硝酸铵，则 10 时，硝酸铵的溶解度是 120 克例 2.1.3 打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的 压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是（ ）a 压强减少，气体溶解度增大 b 压强减小，气体溶解度减小c 温度升高，气体溶解度减小 d 温度降低，气体溶解度增大题模二：溶解度曲线例 2.2.1如图是 ab 两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）a a 的溶解度大于 b 的溶

11、解度b c d t 时，a 和 b 的饱和溶液溶质质量分数相等1将 t 时 a 的饱和溶液降温至 t ，得到 a 的不饱和溶液 2 1t 时，在 100g 水中放入 25g a ，所得溶液溶质质量分数为 25% 1例 2.2.2如图表示 a、b 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）a在 20时，a 的溶解度大于 b 的溶解度 ba 物质的溶解度受温度影响变化较大c在 t，a、b 两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 d当 a 中含少量 b 时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 a 题模三：混合物的分离和提纯（结晶）例 2.3.1下图表示 abc 三种溶液的溶解度曲线，回答

12、下列问题。（1） t 时 a 的溶解度为 _ 。3（2） p 点的含义_ 。（3） n 点对 a 的含义为_ ，可通过_的方法使它变为饱和。 （4） t 时 abc溶解度由大到小的顺序 _ 。1（5） 从 a 溶液中获取 a 晶体可用 _ 的方法获取晶体。（6） 从 b 的溶液中获取晶体，适宜采用 _的方法获取晶体。随堂练习随练 2.1 气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”这 种现象与下列外界条件存在主要关系的是（ ）a 压强 b 温度 c 汽水瓶 d 光照随练 2.2 根据如图的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）a 60，向 100g 水中加入

13、 100g 硝酸钾充分搅拌后形成饱和溶液b c 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度硝酸钾中混有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法获得较纯净的氯化钠d t硝酸钾的饱和溶液升高温度后溶解度增大，溶质的质量分数却不变随练 2.3 如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）a 50时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 acbb 50时把 50g a 放入 100g 水中能得到 a 的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 1：2c 将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法d 将 50时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 20时，这三种溶液的溶质质量分数的

14、大小关系是 ba=c随练 2.4 晶体是（ ）a 有规则形状的固体c 一定是在饱和溶液中析出b 无规则形状的固体 d 易溶于水随练 2.5 下列各组物质能用过滤法分离的是（ ）a 木炭和氧化铜 b 锌粉和铁粉c 氯化钠和蔗糖 d 二氧化锰和氯化钾课后作业作业 1 某溶液将达到饱和，要使其转变成饱和溶液，最可靠的方法是（ ） a 加热蒸发 b 增加溶质 c 降低温度 d 升高温度作业 2 为了增大熟石灰的溶解度，可采用的方法是（ ）a 加固体熟石灰 b 升高温度 c 加入水作业 3 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：d降低温度（1） 30时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为_；（

15、2） 50时，将 20 克乙物质分散到 40 克水中，可配得溶液质量是_克；作业 4 在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是 （ ）mga溶剂质量不变 b溶质质量增加 c 溶液浓度不变 d溶解度增大作业 5已知在 t 时，某物质 溶于水得到100 g质量分数为 n % 的饱和溶液，则 t 时此溶质的溶解度为（ ）a（100- n）gb100mng100n 100m c g d g100 -m 100 -n作业 6 某温度时，把硝酸钾的不饱和溶液 50g 分成两等分，一份蒸发掉 5g 水，再恢复到原来的温度，可形成 饱和溶液；另一份加入 2g

16、硝酸钾晶体，结果有 0.4 g 未能被溶解，则硝酸钾在该温度时的溶解度是（ ）a 16g b 20gc 32g d 64g作业 7 如图是 abc 三种物质的溶解度曲线下列说法错误的是（ ）a b c t 时，ac 物质饱和溶液中溶质的质量分数为 25%1t 时，abc 三种物质中溶解度最大的是 b 物质1t 时，c 物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液 2d 当 a 中含有少量 b 时，可用降温结晶的方法提纯 a作业 8 如图表示 m、n 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线根据图示判断下列说法中，不正确的是（）a t 时，m 和 n 的饱和溶液中溶质的质量分数相同1b 当 m 中含

17、少量 n 时，可用冷却热饱和溶液方法提纯 mc 升高温度可使 m 的饱和溶液变成不饱和溶液d 在 t 时，将均含 100g 水的 m、n 的饱和溶液分别降温至 t 时，两溶液中析出的晶体质量相等2 1作业 9 下图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答：3（1） 当温度是_，a、b 两种物质的溶解度相等；（2） t 时三种物质的溶解度由大到小的顺序是作业 10 能够用结晶法分离的一组混合物是（ ）a 食盐和矿石 b 硝酸钾和氯化钠c 酒和水 d 铜粉和铁粉作业 11 将 t 时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到 t 有晶体析出。下列说法不正确的是（ a 溶液质量减小 b 溶液仍为 t

18、时的饱和溶液c 溶质在 t 时的溶解度不变 d 溶质质量分数减小）1答案解析溶解度题模精讲题模一：饱和溶液不饱和溶液的转化例 1.1.1【答案】c【解析】 不饱和溶液变为饱和溶液一定可行的方法是加溶质，大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大 （如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升 高而减小（如氢氧化钙）；气体的溶解度随温度升高而减小。例 1.1.2【答案】d【解析】 在一定温度下某溶质的饱和溶液一定是不能再溶解该溶质的溶液。例 1.1.3【答案】d【解析】 原来的某氯化钠溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。题模二：溶解度四要

19、素例 1.2.1【答案】 温度和压强【解析】 影响气体物质溶解度的因素是温度和压强。例 1.2.2【答案】 粉碎、搅拌和升温【解析】 使冰糖快速溶解于水中的对应方法有粉碎、搅拌和升温。例 1.2.3【答案】 (1)b a（2） 降温结晶（3） 蒸发溶剂结晶【解析】 （2）两条溶解度曲线交点的意义；（3）在溶解度曲线上的点代表饱和溶液，在溶解度曲线下面的点 代表不饱和溶液，需要通过加溶质或者蒸发溶剂变成饱和溶液。（4）依据溶解度曲线比较指定温度下三种物质溶解度的大小；（5）通过图像可知随着温度升高，a 的溶解度增 加，要想得到 a 的晶体需要降低温度，a 才会结晶；（6）通过图像可知随着温度升高

20、，b 的溶解度不变，要想得 到 b 的晶体需要蒸发溶剂，b 就会析出结晶。随堂练习随练 2.1【答案】a【解析】 解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故 有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大随练 2.2【答案】d【解析】 a由溶解度曲线可知，60时硝酸钾的溶解度为 110g，所以向 l00g 水中加入 100g 硝酸钾充分搅拌后形成不饱和溶液，故 a 错；b 由溶解度曲线可知，当温度低于 t时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故 b 错；c 分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体时，

21、采用降温结晶的方法，先将其配成热的饱和溶液，然 后降温使溶解度受温度变化影响大的物质析出即可由此可知析出的主要是硝酸钾，而不能除去氯化钠，故 c 错；d 由溶解度曲线图可知，曲线向上倾斜，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度后，溶质没有析 出，溶剂不变，所以溶质的质量分数不变，故 d 对。随练 2.3【答案】【解析】 a、50时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abc，故错误；b、 50时 a 的溶解度是 50g，所以 50时把 50g a 放入 100g 水中能恰好得到 a 的饱和溶液，其中溶质与溶剂的 质量比为 50g：100g=1：2，正确；c、 c 的溶解度随温

22、度的升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采取降温的方法，降温其溶解度变 大，不会析出晶体，故错误；d、 ab 的溶解度随温度降低而减小，c 的溶解度随温度降低而增大，且饱和溶液中溶质的 质量分数的计算式是溶解度溶解度+100g100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；将 50时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 20时，ab 析出晶体，依然是饱和溶液，c 变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，而20时 b 的溶解度大于 a 的溶解度大于 50时 c 的溶解度，所以降温后这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 bac，故错误；随练 2.4【答案】a【解析】 晶体中原子或分子的排列

23、具有三维空间的周期性，隔一定的距离重复出现，这种周期性规律是晶体结 构中最基本的特征。随练 2.5【答案】d【解析】 a 木炭和氧化铜都是不溶于水的固体，所以不可用过滤法分离，故不可选；b 锌粉和铁粉都是不溶于水的固体，所以不可用过滤法分离，故不可选；c 氯化钠和蔗糖都是可溶于水的物质，所以不可用过滤法分离，故不可选；d 二氧化锰是不溶于水的固体，氯化钾可溶于水，是不溶于水的固体和溶于水的物质，所以可用过滤法分离，故 可选；1作业 1【答案】b【解析】 不饱和溶液变为饱和溶液一定可行的方法是加溶质。作业 2【答案】d【解析】 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。作业 3【答案】 （1）30时

24、，三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙甲乙；（2）56g【解析】 50时，乙的溶解度为 40g，那么 40g 水中最多可以溶解 16g，形成溶液 56g。作业 4【答案】c【解析】 将生石灰（cao）放入石灰水中，cao 与溶剂水反应：caoh2o=ca（oh）2，溶剂质量减少，而原溶 液是某温度下的饱和石灰水，温度不变，溶解度不变，因此溶质减少，浓度不变。作业 5【答案】c【解析】 设溶解度为 s，则有s 100=m 100 -m解得100ms = g100 -m，由于 m 和 n 在数值上相等，所以上式中的 m 和 n 可以互换作业 6【答案】c【解析】 根据题中所给的条件，可知 1.6g

25、硝酸钾恰好可以溶解在 5g 水中，于是在 100g 水中可以溶解 32g 硝 酸钾作业 7【答案】a25g【解析】 at 时，ac 的溶解度是 25g，该物质饱和溶液中溶质的质量分数为125g100%25% ，故错误；bt 时，abc 三种物质中溶解度最大的是 b 物质，正确；1cc 的溶解度随温度的升高而减小，所以 t 时，c 物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液，正确；2da 的溶解度受温度影响较大，b 的溶解度受温度影响较小，所以当 a 中含有少量 b 时，可用降温结晶的方法提 纯 a，正确；作业 8【答案】d【解析】 a在 t 时，m、n 两种物质的溶解度相等；则 m、n 的饱

26、和溶液中溶质质量分数等故 a 正确；1b m 的溶解度受温度影响较大，n 的溶解度受温度影响较小，当 m 中含有少量 n 时，可用冷热饱和溶液的方法提 纯 m故 b 正确；c 由于 m 的溶解度随温度的升高而增大，所以，升高温度可使 m 的饱和溶液变成不饱和溶液，故 c 正确；d 由于 m 的溶解度受温度影响较大，n 的溶解度受温度影响较小，在 t 时，将均含 100g 水的 m、n 的饱和溶2液分别降温至 t 时，m 溶液中析出的晶体多于 n 溶液，故 d 不正确。1作业 9【答案】 （1）t （2）abc。2【解析】 理解溶解度曲线，是初中生必须掌握的知识点。溶解度曲线上的点表示物质在该点

27、所示温度下的溶解 度，溶液所处的状态是饱和溶液，其中溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下，两物质的溶解度相同。就溶 解度曲线的类型来说，可分为“陡升型”（如 a）、“缓升型”（如 b）和“下降型”（如 c）。溶解度曲线的 主要作用是可以查出同一溶质在不同温度下的溶解度，比较同一温度下，不同溶质溶解度的大小，确定一定质量 某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量及比较不同物质析出晶体的多少，以及进行混合物分离提纯的方法。作业 10【答案】b【解析】 矿石不溶于水，而食盐溶于水，所以可以用过滤的方法分离，但不能用结晶法分离，故 a 错b硝酸钾溶解度受温度变化影响大，而氯化钠受温度变化影响小，所以可以

28、用结晶的方法将它们分离，故b 对 c酒和水都是液体难以结晶，故 c 错d铜粉和铁粉都是难溶的物质，更谈不上结晶，故 d 错作业 11【答案】d【解析】 原溶液为 t 时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，a 正确； 因为溶液温度不变，所以溶解度不变，溶液仍为 t 时的饱和溶液，溶质质量分数不变。2020 年中考化学模拟试卷一、选择题1下列各组物质间能发生反应，且现象描述正确的是（ ）aco 与 mgcl 溶液，产生白色浑浊2 2bmg（oh） ）与稀 h so ，没有明显现象2 2 4cmgo 与稀 h so ，白色固体溶解2 4dcuso 溶液与 mgcl 溶

29、液，产生蓝色沉淀4 22下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出 来的是（ ）anacl、bacl 、cuso 、kno2 43bba （no ） 、nacl、na so 、hcl3 2 2 4cnaoh、cucl 、mgso 、kcl2 4dhcl、na co 、kcl、nacl2 33下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法中正确的是a生成物是混合物 b生成物可能为 co2c该反应前后元素化合价发生改变 d该反应属于置换反应4掌握一些安全知识和紧急灭火措施，能减少或避免火灾，下列做法错误的是a 电器着火，迅速切

30、断电源b 炒菜时，油锅着火，立即用水浇灭c 燃着的酒精灯不慎碰到，立即用湿布盖灭d 室内着火需要自救时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区5下列叙述中，正确的是a原子的质量主要集中在原子核上 b构成物质的微粒只有分子和原子c水结成冰时分子之间的空隙变小 d水电解的过程，有新的原子生成6除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确的是（ ）a 铁粉（铜粉）加入适量硫酸铜溶液，过滤b co （hcl）通过足量的氢氧化钠溶液，干燥2ccaco 固体（cacl ）加水溶解、过滤、洗涤、晾干3 2dnacl 溶液（na co ）加入适量的 ca（oh） 溶液，过滤2

31、 3 27复印材料时，经常能闻到一股特殊的气味，这种气味就是臭氧（o ）的气味氧气在放电条件下可以转化为3臭氧下列与此相关的说法中正确的是（ ）a该变化是物理变化 b同种元素可组成不同的单质c臭氧与氧气是同一种物质 d臭氧与氧气性质完全相同8下列说法正确的是a3g 碳在 100g 氧气中充分燃烧生成 103g 二氧化碳b 100ml98%的浓硫酸用 100ml 水稀释，可得到溶质质量分数为 49%的硫酸c 用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁 10g 和 50g 稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为 55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为 54%d mgo 与 cuo 的混合物与

32、 98gl0%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是 1.6g9等质量的 m、n 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知 m、n 在生成物中均为+2 价），生成 氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）a m、n 两种金属中较活泼的是 nb 生成 h 的质量 mn2c 相对原子质量较大的是 nd 产生 h 的速率 nm210下列指定反应的化学方程式正确的是a天工开物烧石灰：caco3cao + co 2b乙炔的完全燃烧：c h + o2 2 2h o + 2co22c稀硫酸除铁锈：2h so + fe o =2feso 2h o2 4 2 3 4 2d铜生

33、锈形成铜绿：2cuo + h o + co =cu (oh) co2 2 2 2 311下列说法正确的是（ ）a 将 ph 试纸直接浸入待测液中测其 phb 能与盐酸反应生成 co 气体的盐一定是 nahco2 3c 铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程d 在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾12苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物。对于其中化学式为 c h n 的化合物，9 13下列说法中，错误的是a 由 c、h、n 三种元素组成b 燃烧产物只有 co 和 h o2 2c 不属于氧化物d 分子中 c、h、n 原子个数比是 913113如图是木炭还原

34、氧化铜的实验，有关说法正确的是（ ）a 酒精灯加网罩的作用是有利于用外焰加热b 开始加热时导管口有气泡逸出，石灰水没有马上变浑浊c中反应的化学方程式是 c+2cuo高温2cu+co2d实验结束后先拔开管口的橡皮塞，再熄灭酒精灯14科学家研制出一中代号为 depa 的安全驱蚊剂，其化学式为 c h no。下列有关该物质的说法中正确的是12 17a属于无机物 b碳、氢元素质量比为 12:17c由 4 种元素组成 d由 31 个原子构成15根据图的信息判断，下列说法正确的是a 硫属于金属元素b 硫原子的相对原子质量为 32.07gc 在化学反应中，硫原子容易失去电子d 硫原子的核电荷数为 16二、填

35、空题16水是生命的源泉，也是不可缺少的资源（1）下列物质中属于纯净物的是（填字母）_a 汽水 b 蒸馏水 c 矿泉水 d 水蒸汽（2）如图为活性炭净水器示意图活性炭的作用是_17 氢氧化钾是我国古代纺织业常用的漂洗洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成 分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，便可得到氢氧化钾。请按要求用化学方程式表 示上述反应。分解反应：_化合反应：_，复分解反应：_。18 葡萄糖经过肠壁吸收进入血液称为血糖，为人体组织提供能量。已知葡萄糖的化学式为 c h o 。6 12 6(l)一个葡萄糖分子由_个原子构成；(2)葡萄糖中碳元素的质量分

36、数为_。三、简答题19阅读下列片段，用化学用语回答相关问题爆竹的主要成分有硫磺、木炭粉、硝酸钾，有的还含有氯酸钾。制作闪光雷、电光炮、烟花炮、彩色焰火时， 还要加入镁粉、铁粉、铝粉及无机盐。加入钡盐火焰呈绿色、钠盐火焰呈黄色。当烟花爆竹点燃后，木炭粉、 硫磺粉、金属粉末等迅速燃烧，产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等气体及金属氧化 物的粉尘，同时产生大量光和热、而引起鞭炮爆炸。（1）爆竹中的硝酸钾是由 k+ 和_组成（填离子符号），烟花爆竹产生“耀眼白光”的现象的化学方程 式_ ，实验室用氯酸钾（二氧化锰做催化剂）制取氧气的化学反应方程式_。 （2）硫磺燃烧的化学方程式_，木

37、炭粉不完全燃烧的化学方程式_。（3）2018 年春节市政府下达“禁止燃放烟花爆竹”文件，下列解释理由合理的是_a 燃放会产生噪音污染b 燃放会产生粉尘污染c 一定程度上加剧酸雨的形成2030已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热，则生成氧 化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置 气密性良好，b 中氢氧化钠溶液足量）。实验过程中，先打开 k 通入一氧化碳再加热；装置 a 中固体质量不再减少后，停止加热，待装置 a 冷却到室温 后关闭 k；实验测得装置 a 中固体质量减少了 a g，装置 b 中液体质

38、量增加了 b g。请回答下列问题： (1)写出装置 a 中发生反应的化学方程式_、_。(2) 能判断生成的二氧化碳全部被装置 b 吸收的依据是：装置 b_且装置 c_ 。(3) 若生成的二氧化碳全部被装置 b 吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则 a _ b （填“”、“”或“”）。(4) d 处为收集尾气的装置，应选择_装置（填“甲”、“乙”或“丙”）。四、实验题21下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置（1） 写出仪器名称_，_。（2） 实验室制取氢气。若要较好地控制产生氢气的速度，应选用装置_（填编号）（3）d 装置收集氢气，操作的正确顺序为_（填编号）。a将导管伸

39、入集气瓶口，气体进入瓶中 b将装满水的集气瓶倒置在水槽中c当气体收集满时，用毛玻璃片上瓶口，将集气瓶移出水面放置（4）若用 e 装置进行排空气法收集氢气，气体应从_（填“a”或“b”）端进入 五、流程题22碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约 98%）中含有 ca2+、mg2+、fe3+、cl-和 so 2-4等杂质，提纯工艺流程如下：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下表所示：温度（）析出物的化学式32na co 10h o2 3 23236na co 7h o2 3 236na co h o2 3 2回答下列问题：（1）操作 a 为过滤，所需的玻璃仪器有

40、烧杯、玻璃棒和_，滤渣的主要成分为 fe(oh) 、mg(oh)3和_ 。（2） “趁热过滤”的原因是_。（3） “母液”中除了含有 na+、co 2-、cl-、oh离子外，还含有_等离子（写出一个即可）。3（4）写出 na co h o 转化为 na co 的化学方程式_ 。2 3 2 2 3六、计算题23兴趣小组用 100g 含碳酸钾 6.9%的草木灰样品，制取氢氧化钾用于制作“叶脉书签”。操作过程如下：2（1） 100g 样品中碳酸钾的质量为_g。（2） 反应后所得滤液中氢氧化钾的质量分数为多少_？(写出计算过程)24将 nacl 与 nano 的混合物 1.47g 完全溶于 4.8g

41、水中，加入 12.2gagno 溶液，恰好完全反应，所得溶液质量3 3比反应前少 2.87g，求所得溶液中溶质的质量分数？（保留 1%）七、探究题25同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制 100g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。（1）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是_（填序号） a氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质b 用水洗净后的烧杯未干燥就直接用于配制c 用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数（2）当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生， 小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究。分 析 氢氧化钠固体曝露在空气中不

42、仅吸收_，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式_。 猜想假设 猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。查阅资料 已知反应：cacl + na co = 2nacl + caco 2 2 3 3部分盐酸溶液的 ph 如下表：盐溶液phcacl 溶液2等于 7na co 溶液2 3大于 7nacl 溶液等于 7进行实验 请你与他们共同完成，并回答所给的问题：实验步骤步骤一：取少量样品于试管中， 加适量水振荡后全部溶解，滴 入 cacl 溶液至过量，充分反2应后，静置。步骤一：取步骤一充分反应后 的少量上层清液于试管中，滴 入无色酚酞试液实验现象白色沉淀_实验结论样品中一定含有_ (填化学式