原电池练习题(带答案)

1、原电池练习题1. 下列装宜不能形成原电池的是（）1I2SO4AAgNO32. 有关如图所示原电池的叙述不正确的是（）A. 电子沿导线由Cu片流向Ag片B. 正极的电极反应式是Ag +e =AgC. Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D. 反应时盐桥中的阳离子移向Cu（NO3）2溶液3. Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）A. 负极反应式为Mg 2e =Mg2B.匸极反应式为Ag +e =AgC.电池放电时Cl由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg4-2H2O=Mg（OH）2-H2 t4. （教材改编题）如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有

2、关说法错误的是（）A. 若金属片A是正极，则该金属片上会产生出B.水果电池的化学能转化为电能C. 此水果发电的原理是电磁感应D. 金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片5. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列N、P物质，英中可以成立的是（）选项MNPAZnCu稀 HzSOaBCuFe稀HCICAgZnAgNOs溶液DZnFeFe(NO3)3 溶液6. 分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）空气稀 II2SO4 NaOH 溶液 浓 HNO, FeNaCl溶液A. 中Mg作负极，中Fe作负极B. 中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e =6O

3、H +3H2 tC. 中Fe作负极，电极反应式为Fe2e =Fe2D. 中Cu作正极，电极反应式为2H +2e =H2 t7. （2017-泗洪模拟）如图是某同学设汁的原电池装苣，下列叙述中正确的是（）电极I 电极n可采取的措施是外电路中电子流稀 h2so4a.电极I上发生还原反应，作原电池的负极B. 电极II的电极反应式为Cu2 +2e =CuY10 次电池一一碱性锌镭干电池11 二次电池（以铅蓄电池为例）H2SO4(aq)1. 放电时的反应(1) 负极：(氧化反应)：(2) 正极：(还原反应)：(3) 总反应：32. 充电时的反应(1) 阴极：(还原反应)：阳极：(氧化反应)；%(3)总反

4、应：。电解原理应用练习题1. 在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是A. 都是轻金属B.都是活泼金属C.成本低廉D.这些金属的化合物熔点较低2. 火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用 电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时A. 粗铜接电源负极B.纯铜作阳极C.杂质都将以单质形式沉积到池底D.纯铜片增重2.56 g,电路中通过电子为mol3. 欲在金属表而镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是和AgCl溶液 和AgNO3溶液 和Ag2CO3溶液 和Ag2SO4溶液4. 某溶液中含有溶质Na

5、CI和H2SO4,它们的物质的量之比为3： 1.用石墨作电极电解溶液时，根拯电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A. 阴极只析出H2B.阳极先析出CH，后析出O2C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为75. 用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给mol电子时停止通电。若此溶液体积为2 L,则所得电解液的pH是A. 1B. 8C. 13D. 146. 以惰性电极电解CuS04溶液，若阳极上产生气体的物质的呈:为Omol，则阴极上析岀Cu的质量为A. 0.64 gB. 1.28 gC. 2.56 gD. 5.12 g7. 在水中加等物质的量的Ag、Ba2 . Na、S0N

6、O3、CF,将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为A. : 108B. 16 : 207C. 8 ： 1D. 108 :8. 常温下用石墨电极，电解100 mL mol-L1的Cu(N0s)2和molL】的AgNOs组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是A.阴极增重1.4 gB.所得溶液pHl9. 电解饱和食盐水，当阴极附近有生成时，阳极生成A. H2 B. Cl2C. H2D. Cl210. 电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精

7、铜作阳极B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C. 阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e =CuD. 电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥在外界提供相同电量的条件，CZ+或Ag+分别按Ci?+2eTCu或Ag+eTAg在电极上放电，英析出铜的质 量为1.92g,则析出银的质量为A. 1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g 12.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是 A. 从E 口逸出的气体是H2B. 从B 口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成LCh，便产生2 mol NaOHD 电解一段时间后加适量盐酸可以恢复

8、到电解前的浓度14. 如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+）,在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片 附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是A.碳棒接直流电源的负极B.碳棒上发生氧化反应y -1C. 铁片上的电极反应式为2CI -2e = Cl2 t D.铁片附近出现的浑浊物是出捕a溶液乙血。溶液400刑,Mg（0H）215. 如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。极材料甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为极，电是，电极反应式为，电解质溶液可以是。酚瞰试（2）乙池中Fe极电极反应式为,若在乙池中滴入少量液，开始电解一段时间，Fe极附近呈色。电潦B17.如图：通电5min

9、后，电极5质量增加2.16g,试回答:（1）电源：a为极，C池为池A池电极反应： -C池电极反应：, 。（2）若B槽中共收集到224mL气体（标况）， 且溶液体积为200mL （设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Ci?+物 质的量浓度为（3）若A池溶液体积为200mL,且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为化学平衡移动练习题（1）一、选择题1. 对已达平衡状态的反应：2X（g）+Y（g）=2Z（g）,减小压强时，下列说法正确的是（）A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平

10、衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2. 在一定条件下,可逆反应：N2（g）+3H2（g）匸二2NH3（g） H、=O10恒温下；反应aX(g) =Y(g)+cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物 质的量浓度由L增大到L,下列判断正确的是：Aab+cB. a 0 下列叙述正确的是( )A.加入少W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的MI增大12. 有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选

11、择的条件是() 高温低温高压低压加催化剂分离岀ZA.B.C.D.13. 下图为PCI5(g)寸PCb(g)+Cl2(g)(正反应为吸热反应)的平衡状态I移动到状态II的反应速率(V)与时间的曲线，此图表示的变化是()A.降温B.降压C.增加PCk的呈：D.增加PCb的量14. 符合图象4的反应为()。A. N2O3 ( g) =N02 ( g ) 4-N 0 ( g )B. 3NO2 ( g ) +II2O (I) 2HNO3 (I) +N0 ( g )C. 4NIU ( g ) +50 2 ( g ) &4N0 ( g ) 4-6H2O ( g ) D CO2 ( g ) +C ( s )1

12、5 有一化学平衡mA （g） + n B （g）（ g ） + q D （ g ）,如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（图中压强上大下小）)op + q C .正反应放热，m + n p + qg ) + q D ( g ) B正反应吸热，m + n V p + q I)正反应放热，m+nVp + q二、填空题16. 某温度下，在密闭容器里S0 2、0 2、S 0 3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2 4-O22S 03 （正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。（图A上逆下正.图B上正下逆、图D为跳跃型，上逆下正）图3正、逆反应速率

13、的变化曲线 增大0 2的浓度对速率影响的图象是（） 增大反应容器体积对速率影响的图象是（）。 升温对速率影响的图象是（）加催化剂对速率影响的图象是().17. 某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，。试填写下列空白(1) 该反应的化学方程式为(2) 反应开始至2 min,气体Z的平均反应速率为(3) 当反应达平衡时后若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为反应(填放热或吸热)；若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是18

14、. 温度一泄时，于密闭容器中发生可逆反应:mA(g) + nB(g) =pC(g),达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的坨，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1 .9倍，试判断：平衡向- 方向移动：(2)C气体的体积分数 (填增大、减少、不变).气体A的转化率 (填增大、减少、不变)(4)m + n_ p (填V、=”)c(CI) c(OH )c(H+)B. c(NHf)二c(Cl) c(OH-)=c(H+)(Clc(NHf),c(OH-)c(H+)(Clc(NHf), c(H+)c(OHj2. (2009-安徽理综,23)向体积为Va的mol/LCH3COOH溶液中加入体积

15、为Vb的mol/L KOH溶液，下列关系错误的是()Vb 时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)=Vb 时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OHjc(K*)c(OH-)c(H+)与 Vb 任意比时:cK+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)3. (2009福建理综,10)在一泄条件下,Na?CO3溶液中存在水解平衡:CC- +H2O =HCO+OH-o下列说法正确的是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升髙温度，辔期小D.加入NaOH固体，溶液pH减小4. (2009-四川理c(C|-)c(0H)c(H+)5. (200

16、8-重庆理综;7)向三份mol/L CHsCOONa溶液中分别加入少量NHeNO, Na2SO3. FeCb固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大6. (2008海南,9)下列离子方程式中，属于水解反应的是()+H2O =HCOO-+H3O+H2O= HCOf +H*+H2O HCOf +OH-+H2O=S2-+H3O*7. (2008广东,17)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是() A.在NaHCCh溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO,和O

17、H溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)mL mol/L CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D. 中和体积与pH都相同的HCI溶液和CHsCOOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同8. (2008江苏,12改编)下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)相等的 CHjCOONa. NaOH 和 Na2CO3 iW：c(NaOH)c(CH3COONa)2c(H+)+c(CH3

18、COOH) mol/L 的 NaHA 溶液，其 pH=4测 c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)9. (2008-全国理综1,12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为mol/L的NaA和NaB混合溶 液中，下列排序正确的是()(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)(OH)c(A)c(B )c(H*)(OH)c(B)c(A-)c(H+)(OH)c(HB)c(HA)c(H+)年4月份以来我国许多省份发生手足口病,疫情十分严重，专家提醒民众讲卫生、多消毒。下列常用的消毒剂 或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是()C.明矶溶液A中加入一泄呈的NaF后,若测得c(N)与c(FJ接近相等，溶液A的pH值不可能为()12 下列说法正确的是()C时，某溶液的pH=6,则该溶液一定为酸性B. 常温下，将pH=ll的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C. 常温下，将pH=ll的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体枳混合后,溶液的pH7D常温下，物质的量浓度和体积相同的CO SOs HCI溶液混合后，溶液的pHc(0H-)c(NH4+)(Na+)= mol/L(Na+)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-)(H+)c(OH-)15. (14分)现有mol/L NaOH溶液mol/LHX溶液,两溶液等体枳混合后，测得溶液中c(NaJc