人教版化学必修2第一章物质结构 元素周期律知识点总结

1、 1. 质量数(a)质子数(z)中子数(n)2. 电中性微粒（原子或分子）：原子序数=核电荷数=质子数 =核外电子数 阳离子（am+）：电子数质子数 电荷数（m）阴离子（a m-）：电子数质子数+ 电荷数（m）3.(1)原子的电子式：氢原子 h、钠原子 na、氮原子、氯原子 。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例 na 、mg2等。(3) 简单阴离子的电子式：氯离子 、氧离子(4) 离子化合物的电子式：氧化钙 、硫化钾（ 5 ） 共 价 化 合 物 的 电 子 式 ： 氯 化 氢 、 氮 气 、 二 氧 化 碳4用电子式表示下列物质的形

2、成过程(1) nacl：(2) mgbr ：2(3)h :2(4)n ：21下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）aoh-和 nh cf-和 oh-+4bh o 和 nh 2+do2-和 nh4-22某元素 b 的核电荷数为 z。已知 bn-、a m+的核外具有相同的电子层结构，则 a 元素的原 子序数用 z、n、m 来表示，应为（ ）az+m-m bz-n+m cz-n-m dz+m+n3阴离子 xn-含中子 n 个，x 的质量数为 a，则 m g x 元素的气态氢化物中含质子的物质的 量是（ ）aam( n -n ) molbma +n( n +n ) mol 222 442 422

3、23 cl na al3mc ( a -n +n ) mol a +ndam +n( m +n ) mol一 元素金属性、非金属性强弱的判断方法1金属性强弱的判断方法【典例 4】 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )a 钡与水反应不如钠与水反应剧烈b 钡可以从 kcl 溶液中置换出钾c 氧化性：k ba2 nad 碱性：kohba(oh) naoh2解析 a 中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故 a 错；b 中钡 的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故 b 错；c中由于金属性：kbana，氧化性为 na ba2 k，故 c 错；d 中元素的

4、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故 kohba(oh) naoh，d 说法正确。答案 d理解感悟 金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数目的多 少。如 na 易失去一个电子，而 mg 易失去两个电子，但 na 的金属性比 mg 强。2非金属性强弱的判断方法【典例 5】 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )hcl 比 h s 稳定 hclo 氧化性比 h so 强 hclo 酸性比 h so 强 cl 能与 h s 反应生成 scl 原子最外层有 7 个电子，s 原子最外层有 6 个电子 cl 与 fe 反应生成 fecl ，s 与 fe

5、 反应生成 fesa b c d解析 含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数越多，元素的 非金属性不一定越强，如非金属性：ocl，但最外层电子数：ocl。答案 a理解感悟 比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得电子的难易程度，越易得电 子，非金属性越强。3.微粒半径大小的比较方法及规律【典例 6】 下列微粒半径大小比较正确的是( )ana mg2 al3 o2bs2 c namgalsd csrbkcl na al33mg2na r(ca)r(s)r(cl)(2)s2clkca2r(s2 )r(cl )r(k ) r(ca2 )(3)h so 、hclo 、koh

6、、ca(oh)2 4 4 2酸性：hclo h so ，碱性：kohca(oh)(4)hcl、h s hclh s 因非金属性氯元素强于硫元素2 2理解感悟 核外电子总数相等的微粒可以是分子，也可以是离子；可以是单核微粒，也可以 是多核微粒。电子总数相同的微粒：(1)核外有 10 个电子的微粒分子：ne、hf、h o、nh 、ch阳离子：na 3 4、o2 、f 、oh 、nh23 4 2 2 2 2 4 2 6、k2 、nh 、h o ；f 、oh 、nh ；cl 、hs224 4阴离子：n3 2。(2)核外有 18 个电子的微粒分子：ar、hcl、h s、ph 、sih 、f 、h o 、

7、n h 、c h 等阳离子：ca 阴离子：p3、s2 、cl 、hs 。(3)核外电子总数及质子总数均相同的粒子na 4 3 2；n 、co 等。【典例 8】 a、b、c、d 都是短周期元素，原子半径 dcab，其中 a、b 处于同一 周期，a、c 处于同一主族。c 原子核内的质子数等于 a、b 原子核内的质子数之和，c 原 子最外层电子数是 d 原子最外层电子数的 4 倍。试回答下列问题：(1)这四种元素分别是 a_，b_，c_，d_。 (2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。(3) a 与 b 形成的三原子分子的化学式是_， b 与 d 形成的原子个数之比为 11

8、的化合物的化学式是_。(4) a 元 素 的 某 氧 化 物 与 d 元 素 的 某 氧 化 物 反 应 生 成 单 质 的 化 学 方 程 式 是 _。解析 a、b 处于同一周期且 r(a)r(b)，故 a 的原子序数比 b 的小；a、c 同主族且 r(c) r(a)，故 c 在 a 的下一周期，又 r(d)r(c)，故 d 与 c 同周期且原子序数 d 比 c 小。根 据 c 原子最外层电子数是 d 原子最外层电子数的 4 倍可知，c 为第三周期a 族的硅，d 为 第三周期a 族的钠，则 a 为碳，又 c 原子核内的质子数等于 a、b 原子核内的质子数之 和，推知 b 为氧。答案 (1)碳

9、 氧 硅 钠 (2)h och sih(3)co na o2 2 2(4)2co 2na o =2na co o2 2 2 2 3 2理解感悟 解元素推断题的方法：解答元素推断题，必须抓住原子结构和元素的有关性质， 掌握元素周期表中的主要规律，熟悉某些元素(短周期或前 20 号元素)的性质、存在形式和 用途及其他们的特殊性，用分析推理法确定未知元素在周期表中的位置。【典例 9】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号txyzw元素性质或原子结构m 层上有 6 个电子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性元素最高正价是+7 价其单质既能跟酸反应

10、,又能跟强碱反应,都产生 h2322 332(1) 元素 x 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_.(2) 元素 y 与氢元素形成一种离子 yh 4+，写出某溶液中含该微粒的检验方法_.(3) 元素 z 在周期表中的位置_,元素 z 与元素 t 相比,非金属性较强的是_(用元素符号表 示)，下列表述中能证明这一事实的解析：是_a. 常温下 z 的单质和 t 的单质状态不同b. z 的氢化物比 t 的氢化物稳定c. 一定条件下，z 和 t 的单质都能与氢氧化钠溶液反应4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一.t、x、y、z 四种元素的最高价氧化 物的水化物中化学性质明显不同于

11、其他三种的是_，z 的最高价氧化物的水化物与 w 的 最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_.解析：短周期元素,t 元素原子 m 层上有 6 个电子,则 t 为 s 元素x 元素原子最外层电子数 是次外层电子数的 2 倍,则 x 原子只能有 2 个电子层,最外层电子数为 4,则 x 为 c 元素 常温 下 y 元素单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,则 y 为 n 元素z 元素最高正价是+7 价,则 z 为 cl 元素,w 单质既能跟酸反应,又能跟强碱反应,都产生 h2，则 w 为 al 元素， (1)x 为 c 元素,c 的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 146c，故答案

12、为：146c；(2)元素 y 与氢元素形成一种离子 yh +4 为 nh+4,某溶液中含该微粒的检验方法是取适量 溶液放入试管中,向试管中加入浓 naoh 溶液,加热,若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体,则可证明溶液中含 nh4+，故答案为：取适量溶液放入试管中,向试管中加入浓 naoh 溶液,加热,若产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体,则可证明溶液中含 nh+4；(3)z 为 cl 元素，位于周期表中第三周期第a 族，根据元素周期律，同周期自左而右非 金属性减弱，cl 元素非金属性强于 s，a. 物理性质不能说明非金属性强弱，故 a 错误；b. 氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故 b 正确；c. 与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应，非金属 性 os，故 c 错误