化学必修二第一章复习学案

1、第 1 节元素周期表复习学案1同周期的第 a 族和第a 族元素的原子序数一定相差 1 吗？一、元素周期表1原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数 = 。 2元素周期表的编排原则二、元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素：原子结构相似性：最外层电子数 ，都为_个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多碱金属化学性质的相似性：4li + o2点燃li o 2na + o 22点燃na o223元素周期表的结构2 na + 2h o 2naoh + h 2k + 2h o 2koh + h 2 2 2 2(1)周期(七个横行，七个周期)：2r + 2 h o 2

2、roh + h22产物中，碱金属元素的化合价都为价。短周期长周期结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 _ 个电子，因此，它们的化学性质相似。序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 32( 排满时)碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从 li 到 cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增 多，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子失去电子的能力 ，即金属性逐0 族元素原子序数(2)族(18 个纵行， 16 个族)：118(未发现)渐 。所以从 li 到 cs 的金属性逐渐 。碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电

3、、有延展主族副族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序列序 3 4 5 6 7 11 12 族序性。2） 递变性（从锂到铯）：密度呈增大趋势（ k 反常） 熔点、沸点逐渐3） 碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。结论：）原子结构的递变性（原子半径增大）导致化学性质的递变性。）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性 ；最高价氧化物第族 第0 族第纵行共 3 个纵行对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性 。【相关练习】【相关练习】1 / 62、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）a 碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子b 依 li、na

4、、k、rb、cs，单质熔沸点升高，密度增大c 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强d 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强3、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）a钾原子失电子比钠原子容易 b 钾离子氧化性比钠离子强 c钾与水反应比钠剧烈 d koh 碱性比 naoh 强4、下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）单质的氧化性：依次 , 对于阴离子的还原性：依次增强结论：）原子结构的递变性（原子半径增大）导致化学性质的递变性。2）非金属性的强弱的判断依据： 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与 h 反应的2难易程度以及氢化物的稳定性来判断。小结：）同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：

5、同主族从上到下，随着核电核数的增 加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐 _ ，原子得电子的能力 _ ，失电子的能力 _ ，即非金属性逐渐 _，金属性逐渐_ 。 2）原子结构和元素性质的关系：原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。a碱金属单质与水反应都能生成碱和 h2同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。b 碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于 1 的轻金属c 碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强d 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物（二）卤族元素：原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 _ 个递变性：从上到下，随着核电

6、核数的增大，电子层数增多 卤素单质物理性质的递变性：（从 f 到 ）2 2（）卤素单质的颜色逐渐 ；（）密度逐渐 ；（）单质的熔、沸点 3卤素单质与氢气的反应： h 2 hx2 2卤素单质与 h 的剧烈程度：依次 ；生成的氢化物的稳定性：依次24卤素单质间的置换【相关练习】5、a、b、c、d 四个集气瓶中装有 cl 、h 、hcl、hbr 中的任一种气体，若 a、d 两瓶气2 2体混合后强光照射下发生爆炸， a、b 两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则 a、 b、c、d 四瓶中气体应是（ ）acl 、hbr、hcl、h b cl 、hcl、hbr 、h2 2 2 2ch 、hbr、hcl、c

7、l d h 、hcl、hbr、cl2 2 2 26、某溶液中 cl- 、br-、i- 三种离子物质的量之比是 123，通入一定量 cl 充分反应后，2该比值为 321，则通入 cl 和原溶液中 i-离子物质的量之比是（ ）2a11 b 12 c 13 d 147、砹（at）原子序数 85，与 f、cl、br、i 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性 质是（ ）a砹是有色固体 b 非金属性： i at2nabr +cl 2nacl + br22氧化性： cl _br ； 还原性：cl2 2_brchat 非常稳定 d i 可以 at 从 at 的可溶性的盐溶液置换出来。22nai +cl 2n

8、acl + i22氧化性： cl _i ；2 2还原性：cl_i2nai +br 2nabr + i22氧化性：br _i ；2 2还原性： br_i三、核素结论：1、原子结构 2 / 61712原子由带正电荷的和带负电荷的构成，且正负电化学性质荷 ；而带正电荷的又由带正电荷的和不带电的构成；物理性质原子核占原子的空间极 ，但质量极 ，电子占原子的空间极 ，但质量 极 。核电荷数 = = =质量数（ a）= （z） （n）【相关练习】10、请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中。金刚石和石墨；c h 和 c h ；正戊烷和新戊烷；352 6 4 10cl 和 3717cl ；o 和 o ；

9、ch oh2 3 3原子的表达方式： ax和 ch ch oh; 23 2h 和 31h ；葡萄糖与蔗糖；淀粉与纤维素；异丁烷与 ch ch ch 2 33z阴离子的核外电子数 = 质子数 阳离子的核外电子数 = 质子数 【相关练习】电荷数 (填+、，下同 )； 电荷数属同位素的是 ；属同素异形体的是 ；属同系物的 是 ；属同分异构体的是 ；属同种物质的 是 。8、日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质，其中有 13153i 。该原子的原子序数为 、中子数为 、原子的核外电子数为 。9、试按要求各举一例（用化学用语作答）写出 10 电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、单

10、核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子：2、元素、核素与同位素元素：具有相同的 核素：具有一定数目的的一类原子的总称。 和一定数目的的一种原子。同位素相同而不同的同一元素的原子互称为同位素。也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。 3、四同比较比较项目类别同位素原子同素异形体 单质同系物有机物同分异构体 化合物相同点第 2 节元素周期表复习学案不同点一、原子核外电子排布 3 / 6核外电子排布是分层排布的，能量低的电子排在离原子核较的区域（电子层），能化 物 的 酸 碱量高的电子排在离原子核较的区域（电子层）；电子层数用字母 n 表示，每一层有性自己字母代号 1-7 层分别是： 。2

11、、元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质之间的关系（位构性关系）核外电子排布的规律：先内后外，每一层最多排电子；最外层为第 2 层以外的电子层时，电子数不超过 ；次外层不超过 。【相关练习】（用化学用语作答）决定反映原子结构判断决定反映1、a 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，b 元素原子的最外层电子数与电元素在周期表中的位置估测元素性质子总数相等，c 元素原子 l 层的电子数为 5。a、b、c 依次为元素，试由原子结构可推断元素在周期表中的位置：电子层数 ； 写出这三种元素共同组成的物质的化学式 。 二、元素周期表和周期律及其应用主族序数。由元素在周期表中的位置可判断元素的性质

12、：同周期元素从左到右，元素的原子半径逐1、元素性质递变规律渐 ；原子失电子能力而得电子能力 ；元素金属性而非金属项目同周期（左右）同主族（上下）性 ；对应单质的减弱而增强；对于主族元素来说其最高正价电子层数 原子半径 化合价逐渐最高正价由+1+7；最低负化合价(8主族序数 )逐渐逐渐大多 ； 最高正化合价族序数等于 ，最低负价为 。3、微粒半径的大小比较同主族元素的原子（或离子）相比，微粒的电子层数 越多，半径 同周期元素的原子（或离子）相比，微粒的最外层电子数 越多，半径 元 素 的 金 金属性逐渐 ； 属 性 和 非 金 非金属性逐渐属性5 离 子 的 氧 阳离子的氧化性逐渐 ； 化 性

13、和 还 原 阴离子的还原性逐渐 ； 性6 气 态 氢 化 逐渐物的稳定性 最 高 价 氧 碱性逐渐 ； 化 物 对 应 水 酸性逐渐金属性逐渐 ； 非金属性逐渐阳离子的氧化性逐渐 ； 阴离子的还原性逐渐逐渐碱性逐渐 ； 酸性逐渐具有相同电子层结构的微粒，核电荷数 越多，微粒半径具有不同电子层结构的微粒，电子层数 越多，微粒半径同种元素的不同微粒比较，核外电子数越多，微粒半径【相关练习】2、下列排列顺序错误的是（ ）a金属性 rbkmgal b 非金属性 fcls asc稳定性 ash ph h shf d 半径 napof3 3 23、a、b、c 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示

14、。已知：b、c 两元素原子最外层电子数之和等于 a 元素原子最外层电子 数的 2 倍；b、c 两元素的核电荷数之和是 a 元素原子序数的 4 倍。则4 / 6a、b、c 分别是（ ）1a c、al、p b n、si、sc 0、p、cl d f、s、al22 ji4 l k4mhdb ac g f en4、x、y 是元素周期表种 via 族的两种元素。下列能说明 x 的非金属性比 y 强的是（ ） ax 原子的电子层数比 y 原子的电子层数多b x 的气态氢化物比 y 的气态氢化物稳定c y 的单质能将 x 从 kx 的溶液中置换出来6（1）表中用字母标出的 15 种元素中，化学性质最不活泼的是

15、 （用元素符号表示， 下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非 金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。dy 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 x 的最高价氧化物对应的水化物强5、已知短周期元素的离子 a2+、 b+、 c3- 、 d-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确a b c d（2）b，f，c 气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 （3）第三周期中原子半径最小的是 。最不稳定。的是（ ）a 原子半径 abcd b 原子序数的 dcbac 离子半径 cdba d 单质的还原性 abcd6、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 （ ）

16、a 耐高温的合金材料 b 制农药的元素c 作催化剂的元素 d 作半导体材料的元素7、某同学在画一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其 质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断：10、已知 x、y、z、w 四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。x、w 同主族，y、z 为同周期的相邻元素。w 原子的质子数等于 y、z 原子最外 层电子数之和。y 的氢化物分子中有 3 个共价键。z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。试推断：（1） x、y、z、w 四种元素的符号： x 、y 、z 、w（2） 由以上元素中的两种元素组成的能与水反应且水溶液显碱性的化合

17、物的电子式分别 为（3） 由 x、y、z 所形成的离子化合物是 ，它与 w 的最高氧化物的水化物该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是的浓溶液加热时反应的离子方程式是。该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是11、a、b、c 三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为该微粒的氧化性很弱，得到 1 个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符35，a、c 同主族，b核外有 10 个电子，则号是该微粒的还原性很弱，失去 1 个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符 号是(1) a 、b、c 三种元素分别是 _ 、_、_ 。(2) a 、b、c 之间可

18、形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为 _、 、 （任意写三种）8、短周期元素形成的四种简单离子 a+、b2+、c-、d2-具有相同的电子层结构，则离子半径(3)用电子式表示 b 和 c 形成化合物的过程 _ 。由大到小的顺序为 ，原子半径由大到小的顺序是第 3 节化学键复习学案9、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：1、化学键：使离子间相结合或原子相结合的作用力。 5 / 6化学反应的过程，本质上就是 2、离子键和共价键的比较：的断裂和的形成的过程。naclnaoh离子键共价键na o22概念阴、阳离子间通过所形成的 原子间通过所形成na s2化学键成 键 阴阳离子（存在于离子化合物中如氯的化学键原子（存在分子内如氧气、氯化氢等；hcl