工艺流程图考题

1、1. ( 14分)某化学小组拟用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化 铜，其实验流程如下图所示： 11 (1) 步骤中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是 。 (2) 步骤、的过滤操作中，除用到铁架台(带铁圈)外，还需要使用的玻璃仪器是 (3) 已知： 氢氧化物开始沉淀时的 pH 氢氧化物沉淀完全时的 pH Fe3+ 1.9 3.2 Fe2+ 7.0 9.0 Cu2 + 4.7 6.7 提供的试剂：a. NaOH b H2O2 c W2CO3 d CuO 参照表中给出的数据和试剂，请回答： 步骤的目的是 ，反应的离子方程式是 。步骤中调节溶液 pH的范围是 ，试剂Y是 (填字母)。

2、 (4) 步骤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCI气流中加热CUCI2 2H20,其原因是 。 2. (14分)镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程： 蒸氨石茯乳 过滤洗涤一 请回答： (1) MgCl2?6H2O溶于水，溶液呈 (填酸性”中性”或碱性”。 (2) 写出氨气的电子式 。 (3) 蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：。 (4) 轻烧后的产物为。 (5) 过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是。 (6) 氨化反应过程中反应的离子方程式为 。 (7) 已知向Mg(0H)2沉淀中滴加氯化铵溶液可

3、观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边 滴加边振荡，试解释该反应发生的原理(用离子方程式表示和文字说明)。 3、KCI0 3在农业上用作除草剂，超细 CaC03广泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业 过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下： ,. 水自然风干卜、木 I .电石灰浆残渣 电石与水反应的化学方程式是 残渣中主要成分是 Ca(0H)2和。 n .将I中的部分灰浆配成浊液，通入c|2,得到Ca(ClO 3)2与CaC|2物质的量之比为1 : 5 的溶液，反应的化学方程式是 。 川.向n所得溶液中加入 KCI，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，

4、过滤得 KCI0 3晶体。你认为 能得到KCIO 3晶体的原因是。 IV .将I中的残渣溶于 NH4CI溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入 NH3、C02，便可获得超细CaC03，过程如下： 残渣 CaC03 溶液A 根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因 CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaC03的化学方程式是 图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 4- (14分)铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3,还含有Si02、Al 203等杂质， 以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7 )的过程如下图所示。 错扶矿 仍固体 水浸 蝦烧

5、 过遽 闪已比|_|电 NaFeO2 rja)CrO+ Na；CrO4 xa固体1 调pH K3Cr3O,晶体 已知：NaFeO2遇水强烈水解。 C/O72 + H2O 2CrO42 + 2H+ 请回答： (1) K2C2O7中Cr元素的化合价是 。 (2) 生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是 。 滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有(填化学式) 。 (3) 利用滤渣2,可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学 方程式是。 (4) 由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。 (5) 向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2C/O7晶体的

6、操作依次是：加热浓缩、 、过滤、 洗涤、干燥。 (6) 煅烧铬铁矿生成 Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。 5. (12分)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下： 成分 含量 /(mg L J 成分 含量 /(mg L 1) 18980 Ca2+ 400 Na+ 10560 HC03- 142 SO42- 2560 Br 64 Mg2+ 1272 (1) 电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴邙日)离子交换膜仅允许阴邙日) 离子通过。 阳极主要电极反应式是。 在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和CaC03，生成CaC03的离子方程 式是 (2)利用海水可以

7、提取溴和镁，提取过程如下: 淡水的出口为 (填“ a” “ b或 “ 0” 提取溴的过程中，经过 2次BLt B2转化的目的是 ，吸收塔中发生反应的离子方程式 是。用平衡移动原理解释通空气的目的是 从MgCI 2溶液中得到MgC|2 6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、干燥；无水 MgCl2制备 Mg的方法 。 依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下C|2的体积为 _ (忽略C|2溶解)。 6. (15分)某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有 Cr2O72-离子。 该厂拟定如图19所示的废水处理流程。 图19 回答以下问题

8、： (1) 上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。 (2) 中使用的NaCIO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。 (3) 中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。 (4) 中反应时，每0.4 mol Cr2O72一转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为 （5）取少量待检水样于试管中，先加入 NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液, 直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用 化学用语，结合必要的文字解释其原因。 7- （10分）工业上以锂辉石（Li 20 A1 2O3 4SQ2，含少量Ca、Mg兀素）为原料生产碳

9、酸锂。其部分工艺 流程如下： 石灰乳调pH至11饱和N创CO?沼徴 恥S濬液 锂辉石 殺1 硏胆翟出 谑澄1 w- 口 zfcn . 介250 C 300 C, 已知 Li2OAl2O3 4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4 + Al 2。3 4SiO2 H20J 某些物质的溶解度(S)如下表所示。 T/C 20 40 60 80 S(Li 2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li 2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 （0从滤渣中分离出AI2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。 则步骤n中反应的离子方程式是 _。

10、遽渣1 灼烧 TT * AljO； （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。 向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）。 （3） 向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用 热水洗涤”的原因是。 （4）工业上，将Li 2CO3粗品制备成高纯Li 2CO3的部分工艺如下。 a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开, 用惰性电极电解。 b .电解后向LiOH溶液中加入过量 NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯 Li 2CO3 a中，阳极的电极反应式是 _。 b中，生成Li 2CO3反应的化学方程式是 8、高铁酸钠（Na

11、2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠 氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下: * NaQO溶液 （只砂刚中髓存曲 冷F%（S（勒溶液 回答下列问题: （1） 氢氧化钠的电子式是 。 （2）经过步骤后，加入NaOH固体的原因是。 （3） 步骤反应的离子方程式是 。 （4） 从溶液I中分离出 NaZFeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCI，则步骤中反应的离子方程式为 （5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变 化如下图曲线I、n所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH （填高”或低”。 NF

12、eO浓度畑齐 （6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的 （填 高”或 低”，用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是 （答出两点即可）。 9. （15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主 要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。 H、SO42- ) 已知：TiOSO4遇水会水解。 （1） 步骤中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为 。 （2） 步骤中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。 a.熔沸点差异b.溶解性差异c.氧化性、还原性差异 （3）步骤、中，均需用

13、到的操作是 （填操作名称）。 （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将TiO2+转化为H2TiO3的原理: O Mn02）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于 （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为 水），该反应的离子方程式为 。 CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获 （6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。 写出阳极所发生反应的电极反应式 ： 在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原 因是（请结合化学用语解释） 10、（14分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将.转化为Cr（0H）3沉淀除去。已知: 氢氧

14、化物开始沉淀时的 pH 氢氧化物沉淀完全时的 pH Fe2 + 7.0 9.0 Fe3 + 1.9 3.2 Cr3 + 6.0 8.0 （1）某含铬废水处理的主要流程如图-22所示： NaHSO3 NaOH 混凝剂 H2SO4 高分子混凝剂 * * * 含心的废水a 初沉池 ” 反应池 * 沉淀池 排放 污泥处理 Cr(OH) 3 图-22 初沉池中加入的混凝剂是K2SO4 A|2(SO4)3 . 24H2O，用离子方程式表示其反应原理是 反应池中发生主要反应的离子方程式是c/ + - +5H+=2Cr3+行5+4H20。根据 沉淀法”和中和 法”的原理，向沉淀池中加入 NaOH溶液，此过程中

15、发生主要反应的离子方程式是 、。证明Cr3+沉淀完全的方法是。 +j - (2) 工业可用电解法来处理含废水。实验室利用如图-23模拟处理含 CqO盍的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是 2 H+ +2e-=H2f。Fe2+ 与酸性溶液中的;反应的离子方程式是，得到的金属阳离 子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是 。用电解 法处理该溶液中O.OImol -时，至少得到沉淀的质量是 _ go 图-2了 11. (14分)茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含 有钙、铁、铝三种金属元素。 已知：(1)部分氢氧化物完全沉淀的p

16、H : Ca(OH)2： pH 13 A1(OH) 3； pH 5.5 Fe(OH)3： pH 4.1 (2)CaC2O4 难溶 荼叶 茶叶灰分I 创以HC1 畐甌 U除氨朮调pH至 歎瑰红 物质 过滤 B试剂痢 红色沼液 白色沉淀 加热至沸30 悬浊液 试根据上述过程及信息填空: (1) 上述实验方案中，检出钙元素的实验步骤是 ，离子方程式为 检出铁兀素的实验步骤是 ，检出铝元素的实验步骤是 (填实验步骤编号)。 ；步骤用浓氨 。步骤作用 (2) 步骤中加入 6mol?L-1HCI的作用是 水调节pH后，加热至沸30min的作用是 (3) 写出步骤、中发生反应的离子方程式 12. （16分）

17、海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料如图是工业上对海水的几项 综合利用的示意图（已知气体 x为电解饱和食盐水所得；母液苦卤中主要 含有Ca2+、Mg2+,C,SO42-、Br-等 离子）请回答: ft削食童水 Ln 1 壽趾 j尿i 在粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO2-等杂质，精制时所用的试剂为:a.盐酸b.氯化钡溶 液c.氢氧化钠溶 液D.碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是（填编号） （2）气体X的化学式为，操作a所用的主要仪器是。 （3）加入溶液Y的目的是，用CaO调 节 溶 液Z的pH,可以除去Mg2+得到溶液 W。由 表中数据可知，理论上可选择|pH最大范围是

18、。酸化溶液 W时，使用的试剂为 幵鮒机诧时的pH IT1J 猊淀夷全时的悶 _ Ml广 9.6 r IkO Can 12.2 r(OH) sI.Sami f1 （4）将气体X依次通过下列装置以验证气体X的性质: 通入气体X后，A中出现的现象是 C装置中发生反应的离子方程式为 请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤） 13. （ 14 分） 高铁酸钾（K2FeO4 ）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。 行)用K2FeO4处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe(0H)3胶体的 _作用。 (2)制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。 干式氧化

19、的初始反应是 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2f，该反应中每生成 2 mol Na2FeO4时转移电子 _mol。 湿式氧化法的流程如下图： NaOH(aq) KOH(s) K2FeO4(s) 上述流程中制备 Fe(NO3)3 晶体 籀晶过程中 (3) K2FeO4在水中不稳定，发生反应: 4FeO24+ 10H2O 4Fe(OH)3 (胶体)+ 8OH- + 3O2, 与温度(T)和溶液pH的关系分别如下图所示、NaCl(S) 其稳定性 2 1 图I KC(FeO4m定性与温度的关系 T4 由图I可得出的结论是二。 T1 图n中a_c (填“”

20、“ 或“=”，其原因是 40 HO I丿 、氧化剂和催化剂等。 c(FeO 4- )/mmol L-1 O4的稳定性与溶液pH的关系 14 (14分)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂 (1)工业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 ，此法的最大缺点是 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示: 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是 ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是 ；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 。 (2) 氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所 讽水 9 示：

21、 空气 尿气 吸收塔中发生反应的化学方程式是 。 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.56.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时, 调节溶液的pH的方法是。 15. (15 分) 根据Fe3+ + Ag- Fe2+ + Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。 (1) FeCl3溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)。 (2) 关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是_ (填序号)。 a. c ( Fe3+)减小b. c (Cl-)不变c 铁元素质量减小 (3) Fe(NO3)3溶液洗银时，甲同学认为 N03也能将银氧化。他认为可以通过检验Fe(NO3)3溶液 洗银后

22、N03的还原产物来判断 NO3是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不_可行，乙同学 的理由是_。 (4) 乙同学欲从洗银废液(Fe3+、Fe2+、Ag +、NO3-)中回收银和刻蚀液，设计了如下路线： 过程I中反应的离子方程式是 。 过程n中加入的试剂可以是 。 (5) 镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法 是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH )，充分反应后可得银， 羟氨被氧化为 N2。 生成AgCl沉淀的化学方程式是 _。 该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。 16. (10 分) 亚氯酸钠

23、(NaClO2 )是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中 稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。 (1) 1、川中发生反应的还原剂分别是_、_ (填化学式)。 (2) n中反应的离子方程式是 。 (3) A的化学式是 ，装置川中A在极区产生。 (4) CI02是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaCIO2 + 4HCI = 5NaCI + 4ClO 2 t +2H2O。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应 规律分析其原因是_。 (5

24、) NaCIO?变质可分解为NaCI03和NaCI。取等质量变质前后的 NaCI02试样均配成溶液，分别与足 量FeSb溶液反应时，消耗 Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_。 17. (共 14 分) 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存 在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。 从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下： (1) 过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的 AI，反应的离子方程式为。 (2) 过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入 Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应

25、方程式为(产物 中只有一种酸根)。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐 酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 。 (3) 过程m得到锂铝渣的主要成分是 LiF和AI(OH) 3,碳酸钠溶液在产生 AI(OH) 3时起重要作用，请写 出该反应的离子方程式 。 (4) 碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是 。 (5) 在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是(填序号)。 A c(Na+) = 2c(CO32-) B c(Na+) c(CO32-) c(HCO 3-) 16 - + Cc(OH ) c(H

26、CO3-) c(H ) + D c(OH )-c(H ) = c(HCO 3-) + 2c(H2CO3) (6) CoO溶于盐酸可得粉红色的 CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无 水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的C0CI2 6H2O晶体受热分解时， 剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是 。 22 18. (12分)为了回收利用 S02,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧 含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体(MnSO4 H2O)的生产流程，其流程示意图如下: 软常矿帛 6废气一汪

27、出一注岀液 伽6粉石年浆 I I 一应一 尾气 已知：浸出液的pH V 2，其中的金属离子主要是 Mn2+,还含有少量的 卩尹、AI3 +等其他金属离子。有 关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表: 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2+ 7.6 9.7 Fe3+ 2.7 3.7 Al3+ 3.8 4.7 Mn 2+ 8.3 9.8 请回答: (1) 含AI3 +的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。 (2) 浸出过程中主要反应的化学方程式是 。 (3) 氧化过程中主要反应的离子方程式是 ，设计该环节的原因是 (4) 用石灰浆调节pH , pH应调节的范围是 。 (

28、5) 滤渣的主要成分有哪些 。 1- CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2f CaCO3 n - 6C12+ 6Ca（OH）2= 5CaCl2+ Ca（ClO3）2 + 6H2O ID. KCI0 3的溶解度小 CaCO3 溶 WCaCO3 （s） LCa2+CO32-, NH4CI溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动， 解 CaC|2+ 2NH3+ CO2+ H2O = CaCO3 J +2NH4CI NH4CI 4、（14 分） （1）（1 分）+6（2） （2 分）NaFeO + 2HzO= NaOH+ Fe（OH）3 J （各 1 分） NaAIQ、Na?SiO3 和

29、NaOH 电解 （3） （2 分）2AI 2C3（熔融）4AI + 3O2 T （4）（2分）加硫酸酸化 （5）（2分）冷却结晶 （6） （2 分）4FeOC2Q+ 7Q + 20NaOH 煅烧 8Na2CrO4 + 4NaFeO+ 1OH2O 5. （12 分） （1）（ 1 分）2CI -2e=C|2f （ 1 分）Mg（OH） 2（2 分）Ca2+ OH +HCO 3=CaCO3 J +H2O 3（ 1 分）b （2） （ 1 分）对溴元素进行富集（2 分）SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42 （1分）通入空气将 b2蒸气带出，使 B2（g） Br2（aq ）或 Br2+H2

30、OHBr+HBrO 平衡向左移动 笑（1分）加热浓缩、冷却结晶电解 3（ 2 分）182 6. （15分） （1） 氧化还原法 （2分） （2） CIO-+ H2O HCIO+OH - （3 分） （3）CN- + CIO-= CNO-+ CI- （3 分） （3分） (4) 3S2O32-+ 4Cr2O72-+26H+ = 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O (5) 待检水样中还有 Cu2+(1分) Cu2+2OH-= Cu(OH)2 J( 1 分) 2- Cu(OH)2(s)+S (aq)= CuS(s)+2OH (aq) (1 分，未标状态给分，或 Cu(OH)玄 Cu2+2O

31、H-； Cu2+S2-=CuS J 给分) CuS比Cu(OH) 2更难溶(1分，或溶解度更小) (共 4分) &(14 分) （2）Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性 （3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O （4）2Fe3+ + 3C1O- + 10OH- = 2FeO42- + 3CI- + 5H2O （5）高 （6） 低，既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等） 9、（15 分） （1）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2）b （3）过滤 （4） 溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2OH2TQ3 + 2H*，

32、当加入热水稀释、升温后， 平衡正向移动，生成 H2TQ3。（ 3分） （说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移 动各得1分。） （5） MnO2+2Fe + 4H = Mn + 2Fe + 2H2O （6） 2O2- - 4e- = O2 （同时写出 c + O2 = CO2 不扣分） 或 C+ 2O2- - 4e- = CO2 f 制备TiO2时，在电解槽发生如下反应： 通电个一定条件 2CaO = 2Ca+ O2 f， 2Ca + TiO 2 = Ti + 2CaO， 由此可见，CaO的量不变。（两个方程式各1分，不写一定条件”不扣分） 或：制备TiO2时，

33、在电解槽发生如下反应： 阴极：2Ca2+ + 4e- = 2Ca 阳极：2O2- - 4e- = O2 f 一定条件 2Ca + TiO 2 = Ti + 2CaO， 由此可见，CaO的量不变。（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件” 不扣分）。 10. （14 分，每空 2 分）（1） Al3+ +3H2O= Al（OH） 3（胶体）+3H+ 或 Al3+ +3H2O - AI（OH） 3+3H+ Cr3+ 3OH- =Cr（OH）3J、H+ OH- = H2O。测定溶液的 pH，若pH8则证明Cr3+沉淀完全。 （2）；-：X+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H 20，阴

34、极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促 进了水的电离，使溶液中 0H-浓度增大，溶液的碱性增强。8.48 11、（1） （2）使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物 在pH=67左右时加热至沸30min可保证Fe3+、Al3+完全沉淀 除去溶液中的Fe3+离子，防止Fe3+干扰铝元素的检验（其它合理解释也可给分） （3） Fe3+3OH-=Fe（OH） 3 J Al 3+3OH-=AI（OH） 3（ 2 分，写成 AlO 2-不给分） 13. （14 分） （1）凝聚 （2） 10 2Fe（NO3）3 + 3NaCIO + 1ONaOH = 2NaFeO4 + 3NaCI + 6NaNO + 5H2O 2K +FeO24=K2FeO4j （3）K2FeO的稳定性随