整理---除杂、分离、鉴别、鉴定综述

1、除杂、分离、鉴别、鉴定一.除杂(-)、除杂质思路分析方法1、物理方法 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法。女口：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。再如：何除去食盐中的泥沙。可将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙 不溶，通过过滤把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。女口：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质

2、，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大 部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著， 所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进 一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。2、化学方法用此方法解答除杂质一类的题目时，要注意三原则、五方法。三原则：不增：不引入新杂质 不减：不减少被提纯物质的质量； 不繁：操作方法简便易行 易分：杂质便于分离。五方法：、沉淀法：常用的沉淀剂为：阳离子(如Mg2+,Fe3+,Cu2+) 般可用可溶性碱沉淀，CI-用Ag + ,SO42-用钡

3、盐沉淀，CO3 2-用钙盐沉淀。例：如何除去氯化钠中的硫酸镁。NaCI ( MgSO 4)简析：把混合物溶于水，得到含Na+,CI-,Mg2+,SO42 -的溶液。其中杂质为 Mg2+和SO4 2-，据此要求所加入的试剂的阳离子能与SO 4 2-形成沉淀，加入试剂的阴离子能与Mg2+形成沉淀。故可向溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。MgSO 4+Ba(OH) 2=BaSO 4 J+Mg(OH) 2 J、气体法例：如何除去氯化钠中的碳酸钠。NaCI ( Na2CO3)第1页共15页简析：把混合物溶于水，得到含Na + ,CI-,CO32-的溶液

4、，其中杂质为 CO32-。 CO 3 2-可通过加入适量盐酸转变为 CO 2除去（当然也可以使 CO 3 2-转化为沉淀除去），然后将溶液蒸干即得纯净的氯化钠。Na2CO 3+2HCI=2NaCI+CO 2T+H2O3. 转化法例：如何除去二氧化碳气体中的一氧化碳气体。简析：把混合气体通过灼热氧化铜充分发生反应，即可把一氧化碳转变为二氧化碳而除去。CO+CuOCO2+CU4. 置换法例：如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜。FeSOq （CuSO 4）简析：把混合物溶于水，得到含Cu2+,Fe2+,SO42 -的溶液，其中杂质为 Cu2+。向混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与 Cu2+发生转换反应，然后过滤

5、、蒸发结晶即得纯净的硫酸亚铁。Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu5. 吸收法：一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体（NH3）用酸溶液吸收； O2 一般用灼热铜网吸收等。例：如何除去氢气中的二氧化碳气体。简析：二氧化碳是酸性气体，氢气是中性气体，将混合气体通过盛有碱（如NaOH ）溶液的洗气瓶，二氧化碳被吸收而除去。CO 2+2NaOH=Na 2CO3+H2O（二）除杂题的常见类型一、气体除杂：（括号中为杂质）1. CO2 （含。2）：将气体通过灼热的铜网。2. CO2 （含H2或CO）:将气体通过灼热的氧化铜。3. O2或CO2或H2 （含H2O）:将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥

6、剂。4. O2或H2或CO （含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1. Cu （含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2. Fe （含Cu）:用磁铁将铁粉吸引出来。3. Cu （含CuO）、Fe （含Fe2O3）：高温下与 出或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）4. CuO （含Cu或C）：在空气中灼烧。5. CaO （含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6. CaCO3 （含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水）第3页共15页7. CaC03 （含CaCS）：加足量水溶解，过滤，取滤渣

7、。（CaCR溶于水，CaCO?不溶于水）& CaCb （含CaCO3）:加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。9. Ca（OH）2 （含CaO）:加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1. FeSO4溶液（含 H2SO4 或 CUSO4）、Fed?溶液（含盐酸或 CuCI?）：加过量铁粉，过滤，取滤液。有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f； Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4Fe+2HCI=FeCI 2+H 2 T；Fe+CuCI 2=Cu+ FeCI 22. NaCI 溶液（含 Na2CO3）：加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2T3. N

8、a2SO4溶液（含 CuSO4）：加适量 NaOH 溶液。CuSO4+2NaOH=Cu（OH） 2 J +Na2SO4（三）巩固练习1下列做法正确的是（）A .加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCI溶液中的少量Na2SO4B 加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCI2C.用点燃的方法除去 CO2中混有的少量COD 用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体2除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A . CO2（CO）通入氧气中点燃B . SO2（HCI）通过足量的氢氧化钠溶液C. KCI固体（KCIO3）加少量二氧化锰固体并加热D. NaCI溶液（NaHCO

9、 3）滴加入稀盐酸至恰好完全反应3为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）选项物质（杂质）操作方式来源:Z+xx+k.ComCu(Fe)加足量稀硫酸，充分反应后过滤BCO(O 2)缓慢通过灼热铜网CNaCI 溶液(Na2CO3)加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeSO4 溶液(CuSO4)加入足量铁屑，充分反应后过滤4除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是（）选项物质所含杂质除杂质试剂A碳酸钠氯化钾适量的水B氧化钙碳酸钙稀盐酸C硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液过量的铁粉D氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液5.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的

10、是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法AO2H2O蒸汽通过浓H2SO4B稀盐酸稀硫酸加入适量 BaCI 2溶液，过滤Na2CO3末来源:ZEComNaHCO3粉末加热DKNO 3溶液Ba ( NO3) 2 溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤6.（2011.湛江市）下列选用 的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）选项物质除杂试剂（足量）操作方法ACO (HCI)氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BNaCI（ NstCO）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶CMnO （NaCI）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥DCu（ CuO）氧气通入足量氧气并加热7. （ 2011.襄阳市）

11、下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：（）选项物质杂质所选试剂ACO2水蒸气浓硫酸BCaCl2溶液盐酸CaCOgCCuCuO稀盐酸DNaCI溶液NaOH溶液BaCl2溶液8除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂反应类型AH2O（ H2O2）足量MnO2分解反应BCa（OH） 2（ CaO）适量稀盐酸化合反应CCO2（CO）足量CuO置换反应DCuO （ Cu）足量O2复分解反应9、除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法A二氧化碳一氧化碳氧气点燃B氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C锌铁稀硫酸过滤D氧化钙碳酸钙

12、稀盐酸蒸发10、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确（）物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2，点燃B二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液CCu（NO 3）2 溶液AgNO 3溶液加入过量的铜粉，过滤D碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥11.除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ACaOCaCO3HClBCuOCu灼烧CNaOH溶液Na2CO3话量Ca（OH）2溶液、过滤DO2H2O干燥12除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）选项物质杂质试剂或方法ANaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发

13、BNaCl溶液Na2C03滴加硫酸溶液至不再产生气泡CKNO 3溶液Ba（N03）2滴加适量K2SO4溶液、过滤DN202通过红热的铜丝第6页共15页答案：1、D 2、D 3、B 4、C5、D 6、BC7、D 8、A 9、B 10、CD11、A 12、 B分离(1) 可溶性与难溶性物质的混合物一一常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。(2) 两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时， 可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。女口： NaCl和KNO3的混合物。(3) 两种物质均溶于水时，可考虑

14、用化学方法分离。女口： BaCI2和NaCl的混合物。可将混合物先溶 于水，加入适量 Na2CO3 溶液，得到 BaCO3 和 NaCl 溶液。BaCb+ Na2CO3=BaCO3 J +2NaCI。 将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCI =BaCl2+H2O+CO2f。最后分别将 NaCl溶液和BaCI?溶液蒸发，分别得到纯 净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方 法分开，原混合物

15、中各成分都必须保留。三.鉴别鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO 30我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定 NaCl溶液，另一瓶则是 KNO3溶液。(1)常见气体的检验气体检验方法现象氧气将带火星的木条插入有关容器内木条复燃氢气点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小 烧杯发出淡蓝色火焰，烧杯壁上 有水珠凝结依次通过灼热的氧化铜和白色的无水 硫酸铜黑色氧化铜变红，白色硫酸 铜变蓝二氧化碳通入澄清石灰水中澄清的石灰水变浑浊一氧化碳点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小 烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡发出淡蓝色火焰，烧杯壁上 没有水珠凝

16、结，石灰水变浑浊依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水黑色氧化铜变红，澄清的石 灰水变浑浊第7页共15页甲烷点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小 烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡发出蓝色火焰，烧杯壁上有 水珠凝结，石灰水变浑浊氮气将点燃的木条插入有关容器内，再倒入 澄清石灰水，振荡木条马上熄火，石灰水不变 浑浊氯化氢将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口蓝色石蕊试纸变红通入水里，滴入硝酸银溶液和稀硝酸生成不溶解于稀硝酸的白色 沉淀水蒸气通过白色的无水硫酸铜白色无水硫酸铜变蓝(2) 常见物质(离子)的检验方法物质使用试剂现象酸(H+)(1)紫色石蕊试液(2) PH试纸(3 )加入锌粒或镁条变红PH 7变红盐酸

17、或可 溶解的盐酸盐硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝 酸硫酸或可 溶解的硫酸盐氯化钡溶液和稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝 酸(但是要注意溶液里是否有银离子)碳酸盐盐酸和澄清石灰水产生气体，气体能使澄清石灰水 变浑浊可溶性铜盐氢氧化钠溶液生成蓝色氢氧化铜沉淀可溶性铁盐氢氧化钠溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀铵盐氢氧化钠溶液，湿润的红色石 蕊试纸或无色酚酞试纸，加热产生刺激性气味的气体，能使石 蕊试纸变蓝或无色酚酞试纸变红(3) 物质鉴别的原则 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰：鉴别 C和SO42

18、时，只能用BaCl2溶液不能用AgN03溶液。(4) 物质鉴别的思路和方法 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 一种试剂的鉴别：例：有盐酸、氯化铵、硫酸镁和无色酚酞四种无色溶液，如果仅用一种试剂就可以区分 它们，下列可以选用的试剂是 (A) AgNO 3 (B) BaCl2 (C) NaOH (D ) 稀 H2SO4分析：用一种试剂鉴别多种物质要根据所鉴别的物质组成情况选择适当的试剂a、如果被鉴别的物质有明显的酸碱性差别，可以选用指示剂或PH 试纸鉴别。例如，盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液可以选用紫色石蕊试液或者 PH 试纸加以鉴别。b

19、、如果被鉴别的物质溶解性明显不同， 以及溶解时有明显的热现象， 可以选择水作为检验试剂。例如，要鉴别硝酸铵、氯化钠、碳酸钙、氢氧化钠四种固体，可以选用水。硝酸铵溶解于水的时候溶液温度明显下降；氯化钠溶解于水的时候溶液温度基 本不变；碳酸钙不溶解于水；氢氧化钠溶解于水的时候溶液温度明显升高。c、如果被鉴别的物质存在相同的阴离子或大多数相同的阴离子，可以考虑选用强碱溶液来检验。例如，要鉴别氯化铁、硫酸铜、氯化镁、氯化钠和氯化铵溶液，可以选用氢氧化钠溶液。氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后生成红褐色沉淀；硫酸铜溶液 和氢氧化钠溶液反应后生成蓝色沉淀； 氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应后生成白色 沉淀；氯化钠

20、和氢氧化钠不反应；氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应后产生有刺激性 气味的气体。d、如果被鉴别的物质存在相同或大多数相同的金属阳离子，可以选择强酸溶液来检验。例如，要鉴别碳酸钠、氯化钠、亚硫酸钠溶液，选用盐酸或稀硫酸就可以了。碳酸钠和酸反应产生无色无味的气体；氯化钠和酸不反应；亚硫酸钠溶液和酸反应 产生有刺激性气味的气体。e、如果被鉴别的物质是金属单质和金属氧化物，可以选择强酸鉴别。 例如， 要鉴别炭粉、氧化铜粉末、 铜粉和氧化铁粉末， 选用稀硫酸或者盐酸就可以。 炭粉是黑色的， 不溶解于酸；氧化铜也是黑色的，但是溶解于酸；铜粉和氧化铁粉末都是红色的， 但是氧化铁可以溶解于酸，而铜粉不溶解于酸。第

21、9 页 共 15 页f 、 如果被鉴别的物质组成情况比较复杂， 就要考虑选用含有可以区分不同的阳离子需要什么离子， 区分不同阴离子需要什么离子， 然后把这两种离子组合成为一种试剂。例如，要鉴别氯化铵、硫酸铵、氯化钠、硫酸钠四种无色溶液，考虑到鉴别銨 根离子和钠离子可以选用氢氧根离子，鉴别氯离子和硫酸根离子可以选用钡离子，结合 起来就可以选择氢氧化钡溶液作为鉴别使用的试剂。本题分析：我们现在要鉴别的是盐酸、氯化铵、硫酸镁和无色酚酞四种无色溶液，考虑到酚酞是指示剂，应该选择酸或者碱溶液，而碱溶液又可以鉴别 銨根和镁离子，所以可以选择氢氧化钠溶液。盐酸没有明显的反应现象；氯化铵遇到氢氧化钠生成刺激性

22、气味的氨气；硫酸镁和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀；酚酞遇到氢氧化钠会变红色。 不同试剂的鉴别：一、观察法 一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊 的气味，水无气味， 通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、 氯化铁溶 液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。二、溶解法 溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们 分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。三、燃烧法 把需要鉴别的物质分别

23、点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。如要鉴别H2 、C0、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是 H2或CH4 ,无水滴生成的是 CO,再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊 的原气体是CH4、不变浑的是H2。再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴 别它们时, 用燃着的木条分别插入三瓶气体中, 火焰熄灭的是二氧化碳, 燃烧得更旺的是氧 气,火焰基本不变的是空气。 我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维, 分别点燃这两种纤 维,发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛,发出烧焦棉布味的是棉布纤维。四、灼烧蒸发法 我们在鉴别食盐水（或海水）和

24、水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法,具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体, 在酒精灯火焰上灼烧, 玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水 （或海水）,没有的则是水（或盐酸）。五、滴加试剂法第 8 页 共 15 页滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指 示剂、某些酸、碱、盐的溶液。酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶 液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸， 能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。滴加某些酸溶液。如区分黑色的氧化铜粉和碳粉时，把它们发别加入到稀盐酸中，

25、黑色 粉末能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不反应的是碳粉。再如鉴别白色的碳酸钙和氧化钙时，分别取样，滴加稀盐酸，有无色无味气体生成的碳酸钙，无气体生成的氧化钙。滴加某些盐溶液。如鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液时，分别取样，各加入少量的氯化钡 溶液，有白色沉淀生成的碳酸钠溶液，不反应的是氯化钠溶液。六、综合法综合法是指运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。有四瓶无色溶液，它们分别是BaCI2、CuS04、NaOH、MgCI2。首先观察，溶液呈蓝色的是CuSO4溶液，然后把剩余的三种分别取样，各滴入少许溶液，有蓝色沉淀生成的是 NaOH溶液，有白色沉淀生成的是 BaCI2溶液，不反应的 MgCI

26、2溶液。 不用其他任何试剂鉴别多种物质的解题思路有一类物质鉴别题，要求不使用其他任何试剂鉴别多种物质。对于这一类题目，我们可以从以下几种方法入手：（1）察颜观色法：首先通过观察找出有特征颜色的溶液，如蓝色的可溶性铜盐溶液， 棕黄色的铁盐溶液， 浅绿色的亚铁盐溶液。 然后以这些溶液为试剂， 进一步检验其他溶液的 方法。例如，要不用任何试剂鉴别硝酸铵、氯化镁、氯化铁、氢氧化钠、硝酸钾五种溶液。可 以首先观察出显示棕黄色的氯化铁溶液，然后把氯化铁溶液分别加到另外四种溶液里去，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，再把氢氧化钠溶液分别加到另外三种溶液里，有白色沉淀的是氯化镁溶液，有刺激性气味气体生成的是硝酸

27、铵溶液，没有任何现象的是硝酸钾溶液。（2）两两混合法：我们经常遇到这样一种问题，那就是判断所给予的一组物质能不能不用任何试剂进行鉴别。对于这样的题目，我们可以采用两两混合列表比较的方法进行分析。 例如，能不能不用任何试剂鉴别氯化钡、碳酸钠、硝酸银和盐酸呢？先把四种物质进行两两混合实验的结果列表如下：BaCl2Na2CO3AgNO 3HCIBaCl2J一Na2CO3JJAgNO 3JJJHCI一J这样，我们就可以看出，四种物质的反应现象是各不相同的，可以不使用任何试剂进行鉴别。而且，我们还可以知道， 能跟其他三种物质都生成沉淀的是硝酸银溶液；能跟两种物 质生成沉淀而跟一种物质生成气体的是碳酸钠；

28、能跟两种物质生成沉淀而跟另一种物质没有反应现象的是氯化钡溶液；和一种物质生成沉淀，一种生成气体，一种没有现象的是盐酸。 而如果把氯化钡换成氯化钾或者氯化钠，那就不能不用任何试剂鉴别了，因为那样的话，碳酸钠和盐酸就都是和一种物质反应生成沉淀，和一种物质反应生成气体了， 无法区分两者了。（3）嗅闻气味法：有些物质具有特殊的气味，如氨水。我们可以通过嗅闻气味识别出来，然后再用它去鉴别其他物质。四.鉴定鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固 体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色

29、固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含 SO：）。从而确定此白色固体是 （NH4）2SQ。【典型例题】例1用一种试剂鉴别NaCI、NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2SO4四种无色溶液。解析：用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别，但困难的是如何找出这种试剂来鉴别，学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看，这样做无法提高解题速度，也提高不了能力。现介绍一种寻找鉴别试剂的方法一一特效离子法。待检物质t特效离子-确定试剂T现象处+无明显现象排除）敢出吨T （剌激气味）Oh、时（选）有松仁有白1有白1从上面解题思路的图示法中，不难找出鉴别四种物质的试剂应选择

30、Ba（OH）2。特效离子法既节省时间又避免乱碰乱找，是一种试剂鉴别几种不同物质实用的快速方法。反应的化学方程式为：NaCI Ba（OH）2 二 /2NH4NO3 Ba（OH ）2 二 Ba（NO3）2 2H2O 2NH 3（NH4）2SO4 Ba（OH ）2 二 BaSO4八:;2NH 32H 2ONa2SO4 Ba（OH）2 二 BaSQ I ：；2NaOH例22003年6月5日世界环境日的主题是：“水一一二十亿人生命之所系”。请你回答下列问题：（1）自来水常用二氧化氯（CIO 2）来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是 。(2) 节约用水，防

31、治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、K2SO4、AgN0 3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂 进行污水检测，结果如下表。现象车间试剂石蕊试液氯化钡溶液甲一蓝色白色沉淀乙紫色无明显现象丙红色白色沉淀可确定丙车间排放的污水中含有 和。为变害为利，化学兴趣小组与 工厂研究设计如下图污水处理方案。请回答：沉淀 A是，若各步处理均完全反应, 最终排放液C的溶质是，在农业上它可用作复合肥料。解析：氯离子可通过硝酸银来检验，若生成白色沉淀则证明存在氯离子。甲车间

32、排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质KOH，与之能共存且与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有 K2SO4或KCl ;乙车间排放的污水不使石蕊变色，且不与氯化钡溶液反应说明必含有 Ba(NO3)2与KCl，则甲车间排放的污水中含有KOH与K2SO4，丙车间排放的污水使石蕊变红，说明含有酸性物质 HNO3,与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有AgNO 3。甲乙混合生成沉淀 A为BaSO 4,继续与丙混合，生成沉淀 B为AgCl，最后溶 液中只剩余KNO 3。答：(1)为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是硝酸银。(2)丙车间排放的污水中含有 HNO 3和AgNO 3。沉淀A为BaSO

33、4，最终排放液 C的溶质是KNO3。例3在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉， 充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。则滤液中含有的金属离子为,析出的少量金属为。解析：在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，会发生置换反应，金属与盐发生置换反应时， 金属与盐中的阳离子金属活动性差距越大，反应越容易发生， 所以先发生: Fe 2AgNO3二Fe(NO3)2 2Ag，当银离子都被置换出来后再发生：Fe Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 Cu当有少量金属析出， 过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中仍有银离子存在，则只发生了F

34、e+2AgN0 3= Fe(NO 3)2+2Ag，还未发生Fe Cu(NO3)2二Fe(NO3)2 Cu。因此滤液中含有的金属离子为Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金属为 Ag。答：滤液中含有的金属离子为 Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金属为 Ag。例4(1)将H2O2溶液滴入含有酚酞的 NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于 H2O2 是二元弱酸(H2O= HHO)，消耗了 OH，而使红色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、 乙两位同学的解释中谁正确。 解析：依题意可知：甲一一H2O2与NaOH发生中和反应，酚酞未被消耗。乙一

35、一H2O2氧化酚酞，NaOH未消耗。只需通过实验验证，酚酞和 NaOH哪一种物质存在即可。设计方案有二种：其一一一取溶液少量继续加 NaOH，看溶液是否变红，若变红证明酚酞尚存则甲正确，否则乙正确。其二一一取溶液少量滴加酚酞，若溶液变红，证明NaOH尚存，则乙正确，否则甲正确。【模拟试题】1. 将含有Na2CO3和BaCS两种固体的混合物，放入足量水中后得到白色沉淀，将沉淀滤出后，向滤液中滴加 AgN03溶液又产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不 溶解。有关的下列判断中，错误的是A. 滤液中滴加AgN03溶液，产生的白色沉淀为 AgCIB. 原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含Ba2

36、2_C. 原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含C3D. 原混合物溶于水，得到的白色沉淀为BaC32. 下列每组内的溶液，必须使用其它试剂，才能将其全部鉴别开的是A. NaOH、Na2S4、CuS4、稀硫酸B. Na2S4、Na2C3、BaCI2、稀盐酸C NaH、FeCl3、NaCI、Na2S4D NaH、NaCI、MgCI2、无色酚酞试液3. 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsH，则有关的下列叙述中，错误的是A. CsH在水溶液中的电离方程式为：CsC H -B. CsH溶液能使酚酞试液变红C. 因为CsCI是易溶于水的盐，所以 CsH溶液与稀盐酸不发生复分解反应D. CsH溶液与MgC

37、I2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成4. 下列说法中，错误的是A. 将Fe(H)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，酚酞试液变为红色B. 使用石蕊试液或酚酞试液，都能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸鉴别开C. 酸式盐硫酸氢钠的溶液能使石蕊试液显红色D. 某无色溶液中滴入 AgN3溶液而出现白色沉淀，原无色溶液中可能含有CI-5. 向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。下图横坐标表示加入氢氧 化钡溶液的质量/克，根据曲线判断，在图中的Y轴 Y指一”X氢氧化钡溶液的质量/克A.溶液的pHB.溶质的质量分数/%C. 沉淀的质量/克 D.溶剂的质量/克6. 有FeS4、CuS4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和一些固体不溶物。向固体不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生。则固体不溶物中一定含有的物质的化学式为 ，可能