重庆市2025年高考真题化学试卷（含答案）

第第页重庆市2025年高考真题化学试卷一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．抗日战争时期，我国军民同仇敌忾，利用简易装置制作了许多武器，下列制造过程中涉及氧化还原反应的是（）A．用研磨法代替粉碎机碾碎硝化棉B．在陶缸中使用硫磺制作硫酸C．用蒸馏法将白酒制取工业酒精D．用水解法将植物油与熟石灰制备甘油2．下列实验对应物质性质、现象都正确是（）选项性质现象A焰色反应Na、K火焰都是紫色B漂白性SO2、C蛋白质变性醋酸铅和甲醛都能让蛋白质变性D腐蚀印刷电路用氯化铁和浓硫酸在常温下都可以刻画电路板A．A B．B C．C D．D3．下列有关离子反应错误的是（）A．亚硫酸氢钠与石灰水反应：SB．Na2C．NO2D．Cl24．下列实验操作及装置正确的是（）A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定5．根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是（）（ⅰ）电负性是同主族元素中最大：（ⅱ）第一电离能比同周期相邻主族元素大的。A．Al B．Si C．B D．Be6．如图为有机物结构式，有关说法正确的是（）A．分子式为CB．手性碳有3个C．为加成产物D．为缩聚产物7．以下氮氧化合物，N2O，N2A．氮氮键的键能：N2O>C．分子的极性：N2O4>N8．如图是X的晶胞结构，有关说法正确是（）A．X种含有π键 B．X是混合晶体C．X的分子式为C3N9．下列实验现象，得到的结论错误的是（）选项操作及现象结论A将点燃的Mg条插入充满CO说明COB用pH计测定Na说明酸性：NaC将Zn片投入稀盐酸，有气泡产生，使Cu片与Zn片接触，气泡产生速率加快说明腐蚀速率：电化学>化学D将葡萄糖加入新制Cu(说明：葡萄糖是还原性糖A．A B．B C．C D．D10．下图为AgCl-Sb原电池，有关说法正确的是（）A．放电时，M为正极B．放电时，N的电极反应为AgC．充电时，消耗4molAg，同时消耗4D．充电时，M极的点击反应为S11．长周期原子序数依次增大的主族元素X、Y、Z三种元素，X的价层电子数为4，Y有1个未成对电子，Z+的最高能级4p轨道填满，则下列说法正确的是（）A．X、Y、Z属于同一周期元素B．氧化物对应水化物碱性最强的是XC．单质熔点最高的是YD．原子半径是最大的是Z12．N2①2NH②N2O③N2H则N2H4A．14(a+3b−c) 13．兴趣小组为了探究沉淀的转化，在2mL0.2mol/L的AgNOA．溶液1中，cB．溶液2中，cC．溶液3中，cD．此操作能证明：K14．已知Cr(OH)3为两性氢氧化物，在不同pH条件下，Cr(OHCr(OHA．由M点可以计算KB．Cr3+C．P点溶液质量小于Q点溶液质量D．随着pH的增大溶液中c(二、非选择题：共58分。15．工业上利用如下流程将粗硒进行精制，结合流程，回答下列问题（1）Ⅰ．焙烧产物为Al2Se3（2）“氢化”过程涉及到的化学方程式为。（3）已知热解方程式为：H2Se(g)⇌Se(g)（4）Ⅱ．取0.1g样品，加入HNO3，生成H2ScO3，向其中加入0.1mol/L的Na2S2O3和少量的淀粉KI溶液，用去40.00mL的Na反应③的离子方程式为。（5）样品中Se的含量。16．糖精钠是一款易溶于水的甜味剂，其甜度是蔗糖的300倍。糖精钠的制备流程包含磺化、胺化、氧化以及结晶等过程。Ⅰ．磺化过程及实验装置如图：（1）仪器a的名称为：水吸收的尾气是（填化学式）（2）Ⅱ．胺化过程：0.3mol邻甲基磺酸氯中加入15mol/L的氨水，充分反应后，消耗的NH3⋅（3）Ⅲ．氧化：氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的KMnO4，反应完全后，向其中滴加Na2SO3（4）Ⅳ．结晶：过滤需要用到下列哪些仪器。（5）与NaHCO3反应，产生大量的气体，该气体是。当NaHCO17．水是重要的生活资源，根据题意回答下列问题。（1）天然水中提纯得到重水，重水中存在电离平衡D2①“A、B、C”三点中呈中性的是。②T1T（2）有如右图所示原电池，回答下列问题：①用H2进行实验，左侧通入H2，产物为H2O，盐桥中K+②用O2进行实验，一侧通入O2，电池总反应方程式不变，该侧的电极反应方程式为（3）利用驰豫法可研究快捷反应的速率常数（k在一定温度下为常数），其原理是通过微扰（如瞬时升温）使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间τ，从而获得k的信息对于H2O⇌已知：25℃时，c(H2O)=55.6mol/L①25℃时，H2O⇌H++②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为。③25℃时，计算得k2为18．下列为某有机物的合成路线。（1）A中含氧官能团名称为，A到D的反应灾害为。（2）B的结构简式为。（3）D到E的反应产物，除E外，另一产物的结构简式为。（4）下列说法正确的是（）____。A．G中存在大π键 B．K中碳原子来自于JC．L中存在氢键 D．M（5）G的同分异构体中，满足下列条件的有种。①：存在和2个环外π键②：不含−OH写出其中核磁共振氧谱峰面积比为（3:2:（6）有机物Q的合成路线如下：根据已知信息，由R和X生成T的化学方程式为。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．研磨法属于物理变化，仅通过机械外力将硝化棉碾碎，未改变其化学组成和分子结构，不涉及化学反应，更无氧化还原反应，故A错误；

Ｂ．硫磺是硫单质，最终制得的硫酸中硫元素为+6价，该过程中硫元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；

Ｃ．蒸馏属于物理分离方法，利用乙醇（酒精）与水的沸点差异，通过加热汽化、冷凝提纯，未发生化学反应，不涉及氧化还原反应，故C错误；

Ｄ．植物油属于高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解，反应中各元素的化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，故D错误；

故选B。

【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。2．【答案】C【解析】【解答】A．Na的火焰颜色应为黄色，而非紫色故A错误；

Ｂ．SO2通过与有色物质结合生成不稳定的无色化合物，漂白效果可逆（加热后颜色恢复），属于暂时性漂白，故B错误；

Ｃ．Pb2+为重金属离子，能与蛋白质中的巯基（-SH）结合，破坏蛋白质的空间结构，使蛋白质变性，甲醛有毒，能与蛋白质中的氨基（-NH2）发生反应，使蛋白质结构不可逆地改变，使蛋白质变性，故C正确；

Ｄ．浓硫酸具有强氧化性，但常温下与铜反应极其缓慢（几乎不反应），需加热才会发生反应，因此常温下不能用于腐蚀电路板，故D错误；

故选C。

【分析】A．钠元素的焰色为黄色；

Ｂ．二氧化硫与有色物质结合生成的无色物质不稳定；

Ｃ．醋酸铅是重金属盐，甲醛有毒；

​​​​​​​Ｄ．浓硫酸与铜在加热条件下才会反应。3．【答案】A【解析】【解答】A．亚硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢钠（NaHSO3）与石灰水反应时，HSO3−先与OH-中和生成SO32−，再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，当亚硫酸氢钠少量时，离子方程式为：HSO3-+OH-+Ca2+=CaSD．Cl2的氧化性强于Br2，与NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，反应的离子方程式为Cl2+2Br-，故D正确；故选A。【分析】本题考查离子方程式的正误判断。离子方程式的书写需要遵循客观事实、电荷守恒、原子守恒等原则。

A．亚硫酸氢钠在溶液中电离产生钠离子和亚硫酸氢根离子；

Ｂ．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；

Ｃ．NO2与水反应生成硝酸和NO；4．【答案】A【解析】【解答】A．给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且用酒精灯外焰加热，图示操作合理，故A正确；

Ｂ．定容时，视线应与容量瓶刻度线及溶液凹液面的最低处保持水平，图中仰视，故B错误；

Ｃ．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，故C错误；

Ｄ．氢氧化钠溶液显碱性，应使用碱式滴定管盛装，图中使用的是酸式滴定管（玻璃活塞），会与氢氧化钠反应，故D错误；

故选A。

【分析】根据各操作的注意事项解答，涉及加热、定容、稀释、滴定等基本实验操作，应熟记各操作的细节。5．【答案】D【解析】【解答】A．Al位于第三周期ⅢA族，同主族中B的电负性比Al大，不满足条件（ⅰ）；且Al的第一电离能比同周期相邻的Mg小，不满足条件（ⅱ），故A错误；

Ｂ．Si位于第三周期ⅣA族，同主族中C的电负性比Si大，不满足条件（ⅰ）；Si的第一电离能比同周期相邻的Al大，但比相邻的P小，不满足条件（ⅱ），故B错误；

Ｃ．B位于第二周期ⅢA族，在ⅢA族中电负性最大，满足条件（ⅰ）；B的第一电离能比同周期相邻的Be小，不满足条件（ⅱ），故C错误；

Ｄ．Be位于第二周期ⅡA族，在ⅡA族中电负性最大，满足条件（ⅰ）；Be的价电子排布为2s2，处于全满稳定状态，第一电离能比同周期相邻的Li和B都大，满足条件（ⅱ），故D正确；

故选D。

【分析】电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力。同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性是同主族元素中最大的应该是同主族中位于最上方的元素。第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。同一周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族（ns2全满）和ⅤA族（np3半满）元素的第一电离能比相邻元素大。6．【答案】D【解析】【解答】A．由结构简式可知，该物质中含有15个C原子，26个H原子，2个O原子，则其分子式为C15H26O2，故A错误；B．手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子，该物质分子中含有5个手性碳原子，用“*”标记，故错误；C．该有机物与HCl发生加成反应得到或，故C错误；D．若发生缩聚反应，平均每个分子两个羟基一个脱去羟基，一个脱去羟基的H原子形成醚，同时反应产生水，为缩聚产物，故D正确；

故选D。【分析】该有机物含有羟基和碳碳双键，具有醇和烯烃的性质。7．【答案】A【解析】【解答】A．键长越短，键能越大，由图可知，键长：N2O＜NB．N2O3、N2OC．N2O结构不对称，正、负电荷中心不重合，是极性分子，N2D．N2O3结构为O=N−NO2，中心原子N存在5−2×1−1×12=1对孤对电子，中心原子N为故选A。【分析】A．键长越短，键能越大；

Ｂ．分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高；

Ｃ．根据正负电荷中心是否重合判断分子极性；

Ｄ．孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小。8．【答案】C【解析】【解答】A．由晶胞结构可知，C和N原子之间均为单键，单键均为σ键，故A错误；

Ｂ．该晶体中原子间以共价键结合，不是混合型晶体，故B错误；

Ｃ．晶胞中C原子的个数是6×12=3，N位于晶胞内部，个数为4，则晶胞化学式为C3N4，故C正确；

Ｄ．C原子最外层有4个电子，在该晶体中C原子形成4个共价键，没有孤电子对，故D错误；

故选C。

【分析】A．单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；9．【答案】B【解析】【解答】A．镁与CO2反应生成氧化镁和碳单质，该反应中，C元素的化合价降低，则CO2为氧化剂，体现氧化性，故A正确；B．溶液浓度是否相等未知，且碳酸钠的酸根是碳酸氢根，同浓度的Na2CC．将Zn片投入稀盐酸，发生化学腐蚀；使Cu片与Zn片接触，形成原电池，气泡产生速率加快，说明电化学腐蚀速率比化学腐蚀速率快，故C正确；D．葡萄糖与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀Cu2O，该反应中，Cu元素的化合价降低，说明氢氧化铜做氧化剂，葡萄糖作还原剂，证明葡萄糖具有还原性，是还原性糖，故D正确；故选B。【分析】A．Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO和C；

Ｂ．碳酸钠对应的酸根是碳酸氢根；

Ｃ．电化学腐蚀的速率高于化学腐蚀；

Ｄ．还原性糖与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜。10．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，放电时M为负极，故A错误；

Ｂ．放电时，N为正极，电极反应式为AgCl+e−=Ag+Cl−，故B错误；

Ｃ．根据电极反应式可知，存在关系式：Sb4O5Cl2∼12e11．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，X为Ge，Y为Br，Z为Rb，不在同一周期，故A错误；B．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，X为Ge，Y为Br，Z为Rb，金属性最强的元素为Rb，则最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Z，故B错误；C．X为Ge，单质为金属晶体；Y为Br，单质为分子晶体；Z为Rb，单质为金属晶体；Ge原子半径较小，而且价电子数多，金属键较强，熔点较高，所以单质熔点最高的是X，故C错误；D．电子层数越多的，原子半径越大，X，Y位于第四周期，Z位于第五周期，电子层数=周期数，则Z的原子半径最大，故D正确；故选D。【分析】X的价层电子数为4（ⅣA族），Y有1个未成对电子（可能为IA族或ⅦA族），又因为是长周期元素，所以X是Ge元素，Z+的最高能级4p轨道填满，其电子排布式为[Ar]3d104s24p6，则Z的原子序数为37，Z为Rb元素，根据原子序数依次增大可知，Y为Br元素。12．【答案】B【解析】【解答】根据盖斯定律，将14（①-3×②+③）可得N2H4(l)+2O13．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，溶液1中主要溶质为硝酸钠，AgCl还存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，则溶液1中根据电荷守恒有：c(Ag+)+c(Na+)+c(H+)14．【答案】A【解析】【解答】A．M点pH=5，c(OH−)=10−1410−5=10−9mol/L，含Cr微粒主要为Cr3+，-lgc(Cr3+)=3.2，则c(Cr3+)=10-3.2mol/L，则Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−3.2×(10-9)3=10−3015．【答案】（1）−2；1（2）A（3）凝华；减少H2Se生成，提高Se产率；H（4）4（5）94.8%【解析】【解答】（1）焙烧产物为Al2Se3，在Al2Se3中，铝元素的常见化合价为+3价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则可知，Se的化合价为-2价；铝是13号元素，根据构造原理，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p1，故答案为：-2；1s22s22p63s23p（5）第一次加入40.00mL的Na2S2O3溶液和KI溶液，二者同时做还原剂，将H2SeO3还原为Se，第二次再加入同浓度的Na2S【分析】粗Se加入Al粉焙烧，焙烧产物为Al2Se3，通入水蒸气氢化，发生反应Al216．【答案】（1）温度计；HCl（2）40（3）溶液紫色褪去；2（4）ACEG（5）CO【解析】【解答】（1）根据仪器构造可知，仪器a用于测量反应体系温度，其名称为温度计；在磺化反应中，使用氯磺酸作为磺化剂，反应过程中会产生HCl气体，HCl易溶于水，则水吸收的尾气是HCl，故答案为：温度计；HCl。

（2）邻甲基磺酸氯中的氯原子会被氨水中的-NH2取代，同时生成氯化氢，氯化氢又会氨水反应，所以1分子邻甲基磺酸氯反应总共消耗2分子氨水，已知邻甲基磺酸氯的物质的量为0.3mol，则反应过程中消耗氨水的物质的量为0.6mol，消耗的NH3⋅H2O的体积为0.6mol15mol/L=0.04L=40mL，故答案为：40。

（3）KMnO4溶液呈紫红色，当加入Na2SO3将其完全还原后，溶液的紫红色会褪去所以反应完全的现象是溶液紫红色褪去；在碱性条件下，KMnO4被Na2SO3还原为MnO217．【答案】（1）B；>（2）右侧；H++（3）K=1.【解析】【解答】（1）①根据水的电离平衡可知，当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性，根据重水中存在电离平衡D2O⇌D−+OD−可知，溶液呈中性时，应当存在c(D−)=c(OD−)，A、B、C三点中符合条件的是B，故答案为：B。

②升温能够促进水的电离，则升高温度，c(D−)，c(OD−)均增大，Kw增大，由图可知，T②用O2进行实验，一侧通入O2，电池总反应方程式不变，该电池为氢气和氧气组成的燃料电池，氧气为正极，发生还原反应，电极反应方程式为O2+4e−+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e−+2H2②水的电离是