初中化学知识网络图

1、第一单元走进化学世界化学哥究的对 家是畅质的堀成（物质都是由元素姐成的仃可的持占m关弁结构（分壬原子、离子及其内祁结构性质（呦理性质、化学性质I化的过程陂其现象。变化规律J物理变化i太圧寸刖i化学变化一k合、分解、置换.复分解rnLIJ走进 ft 学 世 界研究化学的重 要途径是科学 挥冗，而其重 要手段是化学 实验（提出舟题iS计实验方案，确定霧歩骤 进行实验分析与讨逖 结论i间题及建谊观務摘述和记录 交盍L体验点燃別: 点燃时:人们呼出气隨邸乂 体的探究厂认识常用的加服器（名锹实籾示肓魁用途及其注盍事顼 药品的取用规则（三不原则、节约原则、剩余药品处理庫则）忙学实验 基本操作（块状固体（辗

2、子）固体粉耒状固体（药匙）I定量（托盘夭平：精确到0.1Q多量t倾倒（标签、容器口）二機体少童-用胶头痼管（垂直恳空，不能横放或倒叠）L定童-童筒（平穂、平视）（注意规格的ifi?）（O-UL）淒用方法（火柴点燃，外焰加热 违意蚕项使用前、使用时、使用启）酒精烁物质的加班方法仗器（试管、英发皿、烧杯 烧瓶） 短柄、移动、管口） 酬（管口）I注意事项都要预热 外壁擦干等等）方法（水脈 刷陈 聆莊或曲涤剂I決涤仪器aasffi（ sj的玻璃似器不能用冷水眈、不能用力凰桃等） ，玻璃仪辟洗潦干净的标准；不聚水満、不成股流下1锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟

3、花爆炸等。2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能 改变3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气02和臭氧03两种单质混合得到混合物，也只由氧（0）元素组成。金刚石C和石墨C的混合物，只由碳（C元素组成等。只有说由一种元 素组成的纯净物，才能说一定是单质。冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最小粒子， 在化学变化中不可再分。但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的二、三、六、八、十、一单元身边的化学物质四、五、九单元物质的构成和变化七、十二单元化学

4、能源和社会发展第二单元我们周围的空气丫氮气”约占空气总和的胡乳无色、无味，气雇化学性质不活浣1般I不可燃，也不助燃。用作保护铁焊接*灯酒 食品等）.稀有茕体（吐 怡Ar等）佔Q94很不活源 作保护乜 通电发不同颜色光 二氧化碳（C02）:占6 0酬 4个-易得到电子变成阴离子 回圈 弧线、数字的意义质子数=电子数原子离子） 离子結构示意图判定方法吗质子数 电子数=原子 =阳离子=阴离子I质子載 电子數卢在元素符号或原子团符号的*右上角标明离子所带电荷的I 数目和性质丄注意离子符号M i与化合价的两同两不同ji离子化合物：由阴、旧离子相互作用而形成的化合物，如氮化钠口 分类；（详见第三单元）I离

5、子符号彳写陆意义原子团的记忆找诀窍：如碳酸根CQ,就是二氧化碳CQ多1个0。硫酸根SO,是三氧化硫SQ 多1个0。硝酸根NQ，是二氧化氮NQ多1个0。铵根NH4,是氨气NH3多1个0.第五单元化学方程式学方f适用于一切化学反应用宀计论=宀紀e妙J白磷在密用容器内燃烧 用实验证时质量守怕定it i铁与硫酸铜溶蔽反应 宏观：元素种类、元素质量不变 微观；原子种类、个駄 质量不变I注育反应前后英也量的环变变r可能歼I化学方程式：用化学式表示化学反应的式子表示反应物、生成物和反应条件涵义彳表示反应物、生成物间的质量比I表示反应物、生成物间的粒子个数比以客观事实为基础遵守廣莹守恒定律弓在短线邯一谢左边写

6、反应物的化学式石边写生成物的化学式 配平化学方程式的依摇质量守恒定律 配平方法 注明反应条件、生成物中的气体llt!沉淀“I ”符 将短线改为等号广质量守恒定律彳概念丿质量守恒的原因书写原则书写步叫配注；I等：表示化学皮应丨根据化学方程式的计算f设：根摇题倉设未知量方：准确书写涉及反应的化学方程式 头找出相羌的量包括己知的I未如的量） 比；列出反应林 生成物中相关量的比例式 算根据比例式求解未知量最小公倍数袪、观熹法、奇做配偶法、口I廿算题格式彳I答；写出简明答案1如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于（A+B）克。氧气和氢气要么 恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水

7、质量等于（A+B）克。要么，氢气过量剩余或者氧气过量 剩余，有一种没有全部反应，则生成水质量小于（A+ B）克。但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果 都有剩余，则会继续反应。2、任何化学反应符合质量守恒定律。即便实验数值不相等，是因为有气体参加反应或生成气体逸出。天然存在第六单元碳和碳的氧化物挈卽邂黠闖籍:因化学性质I常温下穗定方程式可燃性0）还原,性 /二物理性质：无色无味的气体密度比空气小 难縞于水*可燃性：西0 + * 竽：2CO2 （验纯腹I化学性质S还原性二CO亠CuO = Cu + COM 尾气） I毒性；能与血蔽中的血红蛋白结合 r物理性质；无色无味的气怵，密度比空气大 不燃烧，

8、不支持燃烧，供给呼吸口 与水斥应；COz + H2OHzCC3 -化学性质 与碣石骯水衣氢氧化钠溶液反血） COi + Ca（OH）i CaCOsj 十 HaOI与灼热的碳反应：COz + c = 2C0 煨烧石灰石：CaCUs SicaO + CO2f 石灰石或大理石与稀盐酸 CaCO3 +2HC1 二 CaCli+COzf +HsO 固液不加热制气装置 只能用向上排空气法 将燃着木条放柱集气瓶口，火焰熄灭草（无定形破二炭黑、桶 盲炭”活性炭质（我的各种单质具右芥同的團途二氧化碳(温室怵)氧化物破的化合物战和碳的化合物工业制法药品； 原理； 装置： 收集 验滿W能溶于水灯火实骏）（石蕊变红）

9、澄清石灰水变浑浊 g +=+ HzOI用途二灭火、制mk人工降雨、工业原料、肥料、光合作用 碳J能便紫色石蕊变红，COz + H20=H2C03不稳定，易分解：H2CO3 rozT +HzO 物理性质：白色固体，不溶于水高CaCOa = CaD + Cdfm酸；应 CsCQ3 2HC1 CSlCIe-1- COjT + HzC1 饉筑材料2普通石料、大理石扳材等等。 制生石灰氧化钙人同时产生二氧化减口制冰泥。化学性质J弓I与J7D吉昭旳EI亘J旳片目芳1兴示CO U 严 CslCOH3H3OH二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。不用燃着木 条熄灭来检验二

10、氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。9燃料的燃烧惓烧的条件夾火原理化化学性质I能源的几种分类方法燃料燃烧对 环境的影响 及改进措施貧可 再 生气候变脱疏、 发动机、都篇擘第七单元燃料及其利用池沼鹿部 嵐下深毎 住某矿矿笄 辆理性廣: 化学性质:无 然 气主要含破元素心被称为工业的粮食” 隔绝空气加强热，便煤分解成焦炭、煤 焦油、煤气口鬥 -.覆现为热量变化燃料充分燃烧的方法：足够氧气、壇大接触面积 燃料充分燃烧的盍文：节约能源，降低环境污染 可再生能源和不可再生能源 一次能滌莉二次能源 常规能源与新能源哎热反应：燃烧，Mg. Al等与HC1反应 及热皮应：C

11、与82辰应，加热（或高温）下的反应等曰烷的制取：植秆、杂草、人 坤烷的使用：會渎农村蕭料尚 无色透明、具有特殊气味的液体。 具有可燃性；CzHsOH + 直燈 间途:作燃料、医疗消毒、 物理性辰：无色无味气体 常温下稳定& 具有可燃性：2Hz+ 0;如U （点燃前须验纯）具有还原性，H2 + CuO = Cu + HzO （撫作顺序） I用途：充气球、燃料（无汚染）、冶金、制盐酸、合成氨等。涪于雨水“危害人类、生物、土壤、建報材料 气气候变暖，冰川融化，土壤秒漠化等 庁排放（煤等燃烧、汽车废气等） 改进燃烧装置和技术、充分燃烧 催化浄化气无铅汽油、CMCk LFG酒气去懿气、海底可燃冰肝瓦斯气

12、、坑道气、嗓层气无色无味的气体，密度比空气小，极难溶 具有可燃陸（点燃前须验纯CH + 20iC02 + 2HsO，畜粪便签隹沼气题、改警殊堀卫易痒炭，能与水互溶。302 乏崟 2C0a +3H20 化工原料、配酒。（:绿色能源） ，密度比空气小（最轻）.难溶于水CU3 =酸雨温室效应 一氧化碳及其他气体 孜进/煤，综合利用 汽车：检測者缺辺口0（或空气）卜採究燃烧条件的实滋 的方法、现象、结论氧气浓度有关油舉、少量酒精、森 林，精密仪器或图书 档案等炭灾的扑灵燃烧是可燃物与氧气发生的发光放熱的剧烈的氧化反应可燃桁亠 氧气 區到着火点燃烧的现轅与可燃物性质、与氧气接融面积 清除可燃物或建可燃物

13、与其他物质隔离 隔绝氧气礒空气.僅温度降到着火点M下 古代植物遗骸在地下经过复杂的变花形成的煤属于混合物煤的综合利用（液+M 口气化）S代动植物遗骸在地下经过廈杂的变化形咸的o油厲干混合物，主要含碳、氢元素被称对“工业的血液 吁油的&豳石油申各柳质的沸点不同采用英诸的方法分1合利用1离出各种石油产品。液化气 （隔维空气的条件下主要由生物遗骸分解而成。天然气属于混合物，主要含碳,氢元素。甲烷含量最書。甲烷是最简单的有机化合物，倍称沼气，是夭然气的主要成分 甲烷的 存在-第八单元 金属和金属材料 了铁 铁的冶炼 见金属铜最早使用； I铝原料；铁矿石、焦炭亠百萩石、空气 原理：FeaOa +3C02

14、Fe + 3CQzs备：高炉含杂质物质的计算: 川纯二M屁X3治金属的K包扌舌相他性I状态、密康、光译、导电生导热性、 I延展陛、硬度.熔点-沸点（亀聲琶芬淨 备温下镁、铝能与氧气反应2Mg+O?2MgOi 4A1 + 3Q2物理性质和差具性）f与氧气辰应点燃或加热时铁铜能与氧气辰应占餐比亠iTTTHmm,.-k, M,2A12C?2F&4-2Q2Fe304 ；2Cu+02 = 2CtiO.金在点燃或加热时都不能与氟气反应 厂鎂、锌、铁等金属能与酸境生置换辰理詞、耒.银、钳、金等与酸卞发生辰底Mg+ 2HC1 = Hat+ MgClMg-FHSC4 二 H+ MS04Zn+ ZHC1 = H2

15、t+ ZrtCl2Zn-FH2S04= Hat+ ZnS04F&+ 2HC1 二 HT+ FKl 无色变F e + HSO 二 H才十 F e S04 -J色f铁、镐分别与疏酸铜洛液辰应（现象Fe + C1-1SO4 = Cu + FeSO42A1 + SCuSO-t = 3Cu + Al2（S04）?铜號与硝酸银溶液皮应6i + 2AgNO3 = 2Ag +铜与硫酸铝溶液下反应濬液不变色（现象Cu（W0a）2金JS活动性岖鬆其应用仝属的田垛備合考虑金属的性质、价格*资源、 _ _述属盯用途V是司更利.废料是否易于回临对环境的影响等史 合金是一种全属中加热熔含某些其他金属或非金属而得到的具有

16、金厲 特性的物质。合金属于混合物。与纯金属相比合金的强度利硬度一般匕出且就它们的純金属更高， 抗腐蚀性能隻:好。倍金的焙点二般比俎成它们的純釜属都低。 铁 厂生铁：含62%4. 3%o其中球墨链鉄的机械强度好.可代替钢含碳 CL 03%黄铜C铜、锌：） 青铜铜、锡白铜银）硬铝铝、铜、镁琏的密度小 耐腐蚀，硬度、强度高 熔点高，密度小.机橄性能好.优异的耐腐蚀性能。是否美观、使用ImpJ： 铜合金= 铝合金：合铁生锈是铁、氧气I水共同作用的结果。铁锈疏松透气、易吸水。设计实验说明生锈条件语、锌的化学活动性比铁強！但由于它们在空气中能与氧气反应生 成致密的氧化物保护腫，可阻止其进一步被氧化.因而耐

17、腐蚀山保建铁制品表面的干燥和這序一在鉄制品議面j余一层保护膜J油漆、徐油，电镀*烤蓝等。一改变铁的组织结构，制成合金钢如不锈铜等询卜令属的腐皆色收币用C减低主产成圭节妁金属选源利能源、减少环境污染有计戈山合理地开采金属矿枸寻找金属的代用品了磋素齣：含碳量决定硬度和初性的大小1合全齣：锚钢、不锈椒、锂詢、畫舸第九单元溶液1定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、组成溶质（一种或几种）（固、液、气）一溶剂（一种）（若是液体，一般为水）、宀f均一性：（各处的性质相同，浓度一样）溶丿3、性质稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体） 液吸热（如NH4NO3）4、溶解

18、时的热现象彳 温度不变（如NaCI）I 放热（如NaOH、浓硫酸） 5、分类：饱和溶液与不饱和溶液定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不 能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶 液，叫做不饱和溶液。增加溶质 降温 恒温蒸发.转化措施：不饱和溶液饱和溶增加溶剂升温-定义：在一定温度下，某固态物质在 所溶解的质量。100g溶剂里达到饱和状态时1、固体溶解度影响因素溶解度 曲线V内因：溶质、溶剂的性质彳r温度升高，一般溶解度增大I外因：温度 7NaCI 溶液）:PH=7酸性越强：pH值越小L碱性越强：pH值越大1铁的化合价+ 2、+ 3价。置换反应生成+ 2价亚铁化合物

19、。复分解反应中化合价不变，为+ 3价Fe+2HCI=FeCH2 fFeO3+6HCI=2FeCi3H2O2、金属与酸反应生成氢气，一般是稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸不行。3、判断溶液中酸和碱是否完全反应，只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。可加石蕊溶液、活泼金 属、碳酸盐等。（如果是酸性溶液，则加活泼金属产生氢气，加碳酸盐产生二氧化碳，有气泡）4、只要溶液显碱性或酸性，就能使指示剂变色，不一定要酸和碱。如：碳酸钠 NseCQ.俗称纯碱、苏打，不是碱，是碳酸盐，但是溶液显碱性，也会使指示剂变色。还有碳酸钾也显碱性。第十一单元盐与化肥厂俗称：食盐用途：调味品，生理盐水氯化钠（NaCI）物性：溶解度随

20、温度变化改变小。广步骤：溶解t过滤t蒸发t计算产率 仪器：r溶解时：搅拌，加速溶解粗盐提纯 玻璃棒用途Y过滤时：引流J蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅产率偏差偏高：过滤不干净；水没有蒸干。偏低：过滤时无润洗烧杯和玻璃棒过滤或蒸发时液滴飞溅转移固体不完全。盐（金属离 子或NH4+ 和酸根离 子）包括：碳酸钠（Na2CO）、碳酸氢钠（NaHCO）、碳酸钙（CaCC3） 俗称：纯碱或苏打、小苏打、（石灰石或大理石主要成分）碳酸盐用途：Na2CO3洗涤剂，NaHCQ发酵粉和治疗胃酸过多， CaCQ建筑材料，实验室制 CO2,作补钙剂。J检验方法：（加稀盐酸有气泡，用澄清石灰水检验产物CO2）与金属反应：（如

21、：Fe + CuSO = Cu + FeSO） 化学 J 与酸反应：（如：AgNO3 + HCI = AgCI J + H）NO 性质 与碱反应：（如：Ca（OH2+Na2CQ = CaCO J + 2NaOH、与某些盐反应：（如：NazSQ + BaC2 = 2NaCI + BaSOJ ）- 通式：AB + CD = AD + CB复分解反应条件：有H2O或f或J生成（酸、碱、盐的溶解性表P109）应用：（物质共存、除杂质、鉴别）（分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥各种化肥的作用：氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏）化肥 r氮肥鉴别彳磷肥（看外观或溶解t加熟石灰研磨，有刺激性气味是铵盐）I钾肥I使用化肥的利与弊;禾提高农作物的产量-弊：污染大气、