初三化学中考复习提纲

1、第1单元一、物质变化和性质1、化学是研究对象：物质 化学研究的内容：物质的组_成、结构、性质以及变化规律。2、物理变化和化学变化关键：是否有新的物质 产生3、物理性质和化学性质 关键:是否通过化学变化 表现出来3、绿色化学环境友好化学（化合反应符合绿色化_学反应）四特点P6 （原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消除污染 考点一：化学发展史 考点二：物质的变化和性 质 二、走进化学实验室1对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰 中。现象两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H

2、O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧2杯内有水雾87/ 1CO:取下烧杯，倒入澄清石灰水，2 振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟， 蜡烛一复燃。说明石蜡蒸气燃烧。（5）吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O的量减少,CO和HO的量增多22（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（6）学习化学的重要途径一一科学探究一般步骤：提出问题一猜想与假设一设计实验一实验验化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过 程及其现象；2、常用的化学仪器一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器一一试管、烧杯、烧瓶、蒸 发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是一一试管、蒸发皿、 燃烧匙只能间接

3、加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥 形瓶（垫石棉网一受热均匀）87/ 2可用于固体加热的仪器是一一试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是一一试管、烧杯、 蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器一一量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器一一量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻 度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器一一托盘天平 （用于粗略的称 量，一般能精确到01克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和袪码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相

4、同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。_（4）磁码用银子夹取。添加舷码时，先加质量大的耘码，后加质量小的磁码（先大后小）87/ 3（5）称量结束后，应使游码归零。耘码放回祛码盒。（四）加热器皿一一酒精灯(1) 酒精灯的使用要注意“三不3不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭 酒精 灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。(2) 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不_应少于l/4o (3) 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4) 如果酒精

5、灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火 焰，不能用水冲。(五) 夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试 管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住。(六) 分离物质及加液的仪器一一漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠， 以87/ 4免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以 下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。3、 化学实验基本操作（一）药品的取用、药品的存 放：1 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在 细口瓶中,（少量的液体药品可

6、放在滴瓶中） 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则节约原则:按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最 少量，固体以盖了蔣试管底咅E为宜， 12mL为宜。液体以多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带 出实验室，应放在指定的容器内。“三不”原则：任何药品不能用手拿、舌尝、或 直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在 瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽，一横 二送 87/ 5三直立块状及条状药品：用银子夹取。一横二放一三慢立4、液体药品的取用 液体试剂的倾倒法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向

7、着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法：滴管的使用：3、先赶出滴管中的空气，后吸取试 剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器 口上方滴加C、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁 接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查1、加热法：装置气密性检查：先将导管的一端浸 入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻导管口部有水柱上升，若导管口有气泡冒出，松开手掌，稍停片刻，水柱并不

8、回落，就说明装置不漏气。液差法:根据压强的原理2（三）物质的加热）加热固体时，试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热，再集中加热。（11/3,加（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 。角，受热时，先使试管均匀4 5热时使试管与桌面约成 受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管,为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作注意事项/一贴二低三靠”“一贴J滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时

9、，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：87承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损）在加热过程中，用玻璃棒不 注意点：（1 （五） 蒸发断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）当液体 接近蒸干（或出现较多量固体）时2( 停止加热，利用余热将剩余水分蒸一 发掉, 以避免固体因受热而迸溅出热）热的蒸发皿要用堆竭钳夹取，热的蒸发皿3（ 如需立即放在实验台上，要垫上石_ 棉网。（六）仪器的洗涤:）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定1 （的容器中玻璃仪器上附着的水，玻璃仪器洗涤干净 的标准：（2）_既不聚成水滴，也不成股流下）CO）玻璃仪器中

10、附有油脂：先用热的纯碱（3（NH3287/ 8溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。考点:1、对蜡烛及其燃烧的的探究2、对人体吸入的空气和呼出气体成分的探究3、常用的化学仪器4、基本操作第二单元我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气 成分0 2N 2CO 2稀有 气体其它气体和杂质体积 分数21%78%003%094%0.03%）空气中氧气含量的测定1 （原理：利用可燃物在 空

11、气中燃烧，消耗氧气，容器内压87强减小，使水进入容器，根据进入容器中水的体积 来确定空气中氧气的体积、可燃物要求：足量且 产物是固体,不能选在空气中就能燃烧：选择红磷，择铁丝（在 空气中不燃烧）b、装置要求：气密性良好是本实 验成功的关键 6实验现象：有大量白烟产生，红磷燃烧发出黄 白色火焰，广口瓶内液面上升约1/5体积d、实验结论：空气是混合物；0约占1/5,可支持2燃烧；剩余的气体约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧, 难溶于水亠/物质的分类和组成 纯净物：由一种物质组成混合物：由两种或者两种以上的物质组成f、探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气,红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷

12、？不能原因：铁、铝不 能在空气中燃烧87 / 10产物原因：硫代替红磷？不能能否用碳、一一是气体，不能产生压强差对空气造成污染的主要是有害空气的污染及防治：2）（氮的氧 化物）和粉尘：有害颗粒物等。SOCO、气体（2O、NOCO、SO、目前计入空气污染指数的项目为2.和可吸入颗粒物等。 3）空气污染的危害、保护：（.， 破坏生态平衡严重损害人体健康，影响作物生长危 害：臭氧层破坏和酸雨等，全球气候变暖保护：加 强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等:）目前环境污染问题（4温室臭氧层破坏（氟 里昂、氮的氧化物等）等）、CH效应（CO42白

13、色、酸雨（NOSO等）22污染（塑料垃圾等）常见气体的用途：（5氧气：供呼吸（如潜水、 医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气 焊）87 / 11 氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝 酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技 术，医疗麻醉2 氧气（1）氧气的性质：化学性质：支持燃烧，供给呼吸（与金属，非金属，化合物反应）物理性质：无色，无味，密度比空气打，不易溶于 水，气体（2）氧气与下列物质反应现象物 质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使 澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟87/ 12硫

14、在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发 岀明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气 体可燃性(用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割 金点燃镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁)(FeO剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体43石 蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产 生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底铁、铝在空气中不可燃烧。*化合反应（属于基本反应类型，不 -1（3）反应的类型：一定放热，（不属于基本反应 类型，、氧化反应定放热）2, 3、分解反应（基本 反映类型）一定有氧气参加反应）基本反应类型包 括四类：化合反应，

15、分解反应，置换反 应，和复 分解反应：氧气的制备（4 ）不同：工业制氧气一一分离液态 空气法（原理 （-183）和氧气-196氮气物质的 沸点不同，（）物理变化）87/ 13MnO2+ 实验室制氧气原理2H00 2H 22 20 2 2KMn04 tKMnO+ MnO + O24 22Mno2 2KC1 + 3O2KC1O t 23a5 （）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装 置：根据物质的密度、溶解性）制取氧气的操作 步6口型欲3“ g农常nk凭加炽宓l物 astray 肌（2：；收集方3 口叱忡的57定!hE存出（纯否升J睫还与BEZ） tt.0：几塗汨十叹无

16、人厲；时*a fHl农&15西曲$张GJ1,繭;心仃忖可斤弔低1二E I戊血岷比*偉气lt.HF书E U）IP卞幽M FrH K hlttrHm咬（以高镭酸钾骤和注意点制取氧气并用排水法收） 集为例发生牡st 收集装at另外一种装置同制二氧化碳。a、步骤：查一装一定一点一收一移一熄1、检查气密性87/ 142、将药品平铺在试管底部，用带导管的单口橡皮 塞塞紧试管口（用高镭酸钾制氧气还要在管口放一小段 棉花3、将试管固定在铁架台上4、点燃酒精灯，加热 试管5、当导管口有连续均匀的气泡冒岀的时候开始收 集气 体6、收集完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流

17、引起试管破 裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮 塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高猛酸钾粉末进入导 管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚 开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化 87/ 15化学学反应速率，而本身的质量和在反应前后都没有发生变化的物性质 （一变两 不变）质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催 化作用。、常见气体

18、的检验方法9氧气：带火 星的木条二氧化碳:澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者, 先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫 酸铜（氧元素）发生的化学反应。氧9、氧化反应：物质与剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应都放热 考点：1空气中氧气含量的测定2气体的用途3空 气的 污染和防治4氧气的性质5氧气的实验室制法6化学反 应第三单元自然界的水知识点一、水87 / 16、水的组成：1 1)电解水的实验(-|A. 装置水电解器直流电氏电源种类一- C.加入硫酸或氢氧化钠的目的一-增强水的导电性通电实验现象：1通电后电极上岀现气泡一段时间后

19、, 正极与负极上产生的气体21:2体积比为0二二二2HD化学反应：2H t + 0 1 222正极 负极产生位置12体积比：8:1质量比木气体检验：F.0出气口置一根带火星的木条2条复燃气体岀气口置一根燃着的木条一-H2燃烧，产生淡蓝色的火 焰87/ 17（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H0,你能读到的信息2化学式 的含义H021、表示一种物质水这种物质水是由氢元素和氧表示这种物质的组成元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子一个水分子是由两表示这种物质的一个分子的 构成 个氢原子和一个氧

20、原子构成的、水的净化和保护2静置、（1）水的净化效果由低到高的 是：净化水的方法： ,其中净化效果最 方法）物理吸附、过滤、蒸憾（均为 既有过滤作用又有吸附作用的净水剂好的操作是蒸憾；是活性炭。是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的 -2 （）过滤：种方法仪器的选择1、烧杯，漏 斗，玻璃棒，铁架台；87/ 182、操作要点：一贴、二低、三靠：一贴是指滤纸 津贴漏斗内壁，不要留有气泡，以免影响过滤速度; 二低是指滤纸边缘低于漏斗边缘（防止液体过滤不 充分）液面低于滤纸边缘（防止在漏斗和滤纸间产 生气泡）三靠是指玻璃棒靠在三层滤纸一边（防止 戳破滤纸）烧杯口紧靠玻璃棒（防止液体溅到漏斗 外）漏斗下端

21、管口紧靠烧杯内壁（防止液体溅出）3、过滤后依然浑浊的原因：1滤纸破了 2、液面高于滤纸边缘3、仪器本身不干净（2）、硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B. 鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少 的是硬水, 泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸憾、煮沸，工业上通常用化学试剂出 去钙、镁离子D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣 服；锅 炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起87/ 19(3) 、实验室制取蒸憾水1、实验装置：蒸憾烧瓶，温度计，酒精灯，铁架 台，冷凝管，接收器，锥形瓶2操作要点：(1) 、加入沸石

22、，防止加热时爆沸(2) 、检查装置的气密性(3) 液体沸腾不能太剧烈(4) 弃去开始溜出的液体(有一些易挥发性气体, 例如次氯酸)3. (1)、为了提高冷凝效果，冷凝水方向从下而上 蒸憾装置中温度计的玻璃泡应防止支管口，为了测 定水蒸汽的温度，建议装置中导气管很长，其冷凝 作用，制取蒸憾水的过程是物理变化3、水资源的保护(1) 水资源87/ 20A. 地球表面71%被水覆盖，2. 53%世界上的淡水资源，但供人类利用的淡水小于1% B. 海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种兀素。海水中含量最多的物质是H0 ,最多 的金属元素是Na，最多的元素是0。C. 我国水资源的状况分布不均，人均量

23、少。_(2) 水污染A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气)； 农药、化 肥的不合理施用生活污水的任意排放氏防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零 排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染二、氢气HJ、物理性质：密度最小的气体（向下 排空气法）；难溶一于水（排水法）2、化学性质：87/ 21（ 1 ）属）验纯点燃前，要+0二二二二2H02H窪（方法：用拇指堵住试管口，管口向下移近酒 精灯松开拇指点火，根据声音判断氢气是否纯净, 如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必 须重新收集进行

24、检才表明收集的氢气已经纯净）” 的声音，“验，直至听到噗现象：发出淡蓝色火焰， 放出热量，有 水珠产生还原性（用途：冶炼金属）（2 ） 氢气“早出0 H+ CuO二二二Cu + H22晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生 成）C、C0、（小结：既有可燃性，又有还原性的 物质H23、氢气的实验室制法t +HtZn + 2HC1= ZnCl +HSO 原理：Zn + H=ZnSO 浓盐酸有强挥发性；不可用浓盐酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化不可用浓硫酸或硝酸的原因 o性_ 87/ 224、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广5、其他（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（

25、2）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO+5HO = CuSO 5H0 2244水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。三、分子与原子第电子层分子原子电（带定 义分子是保持物质化学性 质最小的微粒原子是化学变化中的 最小微粒。性 质体积小、质量小；不断运动；有间隙联 系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质 的微粒。区 别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。 87/ 23四、物质的组成、构成及分类？组成：物质（纯净物）由元素组成 一 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 分子：如氯化

26、氢由氯化氢分子构成。H、：0、N、Clo昭离子:NaCl等离子化合物，如氯 化钠由钠- CINa）氯离子（）构成离子（ 混合 物（多种物质）非金属、：金属、 单质 分类稀有气体 （一种元素）纯净物有机化合物（一种物质） 化合物：、HOCHOH、 CCH、 6512462 淀粉、蛋白质（多种 元素）O CuOCOH氧化物 22无机化合SOHNO HHCI物34 2KOHCa(OH) 碱 NaOH 287/ 24NaCO CuSO NaCI盐 324第四单元物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识核内质子数质子正原子核 C Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意

27、义，如30：只表示3个氧原子6有关元素周期表87 / 26现：门捷列夫发各周期电子层数相同，核7横行（7 1排列依据各族最电外层电数相同，电子层数逐16（纵行184 注：原子序数*=质子数 金属元素:、MgAl,最外层如外层电非金属元素：如CN、 有气体元素：如He、d、分类 细胞： 、e元素之最：地壳：OSi、AlFe、OC、H3、离子：带电的原子或原子团3+个单)表示方法及意义：如Fe : 一个铁离子带3 (1同位正电荷原的素元 2()离子结构示意图的认识子与离子电子数则为原二质子数与原子示意图的区别:1=注意:比较：子结构示意图1则为质子数电子数：电子数：贝！|v质子数原子数H电子数为离

28、子结构示意图87）与原子的区别与联系（3子原S 子 =应+NaCO232 大 多数可与水 反离少数可与水反粒子的种类 铅铜铜挥 发性水性 敞口置于空 气中，瓶 （特性腐 强氧化性） 口有白雾 蚀性金 属除锈 金属除锈 浓硫酸作干 燥制造 药物剂用 途人体中 含有少量盐有强腐蚀性)Ca (OH)制法1）（应生成酸2质Ca (OH)2酸化物+碱+(2)碱性氧 (2)酸性氧 化物一盐+ 盐+水水一 +Ca(OH)= =FeCO O+6HC1一一 3222O +3H2FeCl 0 CaCO 1 +H2233) 不是复分解 反应(卩日离子CaO 生成碱阴离子o-+ H2区 别 合 金 用 途粒子结 构C

29、aCO氢氧化 钠固体 作=质子数电 子数酸 +2NaOH 130= =HCO22O一一HSO322质子数 电 子数浓盐 酸Ca(OH)2干NaO322NaOH质子数电 子数浓硫 o+ H2价镁元素化合价为Mg写法及意义：3、: +22 +2氯化镁中镁元素化合价为价、几种数字的含义b2+正位单两子铁亚个Fe每离带个电 荷2+ 33 Fe：个亚铁离子 2H 两个水分子，0 2每个水分子含有个氢原子2 c、化合 物中各元素正、负化合价的代数和为零、化合价是元素的原子在 形成化合物时表现出来的性dO质，所以单质分子中元素化合价为87/ 28、化学式2:）写法（1单质：金属、稀有气体及大多数固态非 金属

30、通常用元a素符号表示它们的化学式;而氧气、 氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子 构成，其化学式表示为。、Cl OH、N2 222 CH, 除外）b化合物：正价在前，负价在后（NH43F0化 学式 0（2）意义：如化学式H的意义：4点2点 的意义：3 ）计算：（3各元素的相对原子质量X 原子个=3、计算相对分子质量数之和相对原子质 量X原子个、计算物质组成元素的质量比：b数之 比c、计算物质中某元素的质量分数第五单元化 学方程式知识点：一、质量守恒定律参加、内容：1化学反应的各物 质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不 适用于87/ 29

31、物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成 物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的 物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。质量守恒定律的推论：化 学反应中，反应前后各物质的总质量等于反应后 各物质的总质量原子的种类、在化学反应前后，2、 质量守恒定律的实质：数目、质量均保持不变（原 子的“三不变”）。3、化学反应前后（1） 一定不变： 宏观：反应 物生成物总质量不变；元素种类、质量 不变微观：原子的种类、数目、质量不变）一定 改变：宏观：物质的种类一 2 （定变微观：分子种类一定变）可能改变：分子总数可 能变（387/ 30二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据遵守质量守恒定律

32、2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3含义表明反应点燃2H0为例以2H+0 _ 222 宏观意义: 物、生成物、反应条件 过氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间的粒子个 数比每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子量的方面：表示反应物，生成物之间的质量关 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生 成36份质量的水4化学方程式的配平方法:最小公倍数法，观察法， 奇数配偶法，分数法5化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件 反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加 反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒, zryr zvyv二、化学

33、反应类型87/ 31、四种基本反应类型1化合反应：由两种或两种 以上物质生成另一种物质 的反 应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质 的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单 质和另一种化合物的反应复分解反应： 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化 合物的反应、氧化还原反应（初中的定义，现在很多教材基本不用2这种说法了）氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质例如：C+0 -CO+H t血其中C为还原剂，发生氧 化反应，化合价升高常见还原剂：H、C、CO2注意：1、氧化反应并不是全部是放热反应， 例如：氮气和氧气在高温或者雷电的条件下

34、生成一 氧化氮的反应就是吸热反应87/ 322、C+-C,也不是就发生了氧化反应，还发 生00-了还原反应，所以说这个反应式氧化反应只 是针对C原子来说的，不是完全正确三、根据化学方程式的简单计算1、基本类型：（1）、根据反应物的质量求生成物 的 质量、根据生成物的质量求反应物的质量不纯物质的计算2、过量问题的计算3关于 多不反应的计算4、关于混合物的计算、5碳和碳的氧化物单元6 、碳的几种单质可用于制钻石、）是自然界中最硬的物质，、金刚石（C1刻划玻璃、钻探机的钻头等。 ）是最软的矿物之 有优良的导电性，润C2、石墨（滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块 等金刚石和石墨的物理性质有

35、很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 87/ 33CO和CO的化学性质有很大差异的原因是：分子2 的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成. 所以无定形碳都为混合物；主要有：焦炭，木炭，活 性炭，炭黑等.活性炭（净化气体，防毒面具，冰箱除臭剂）、木 炭（制火药，吸附色素）具有强烈的吸附性，焦炭 用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4、：每个分子由60个碳原子构成，形式足球，是 一种6很稳定的分子，主要用于材料科学和超导体 方面5、注意“碳”和“炭”的区别前者是指核电荷数为6的碳元素，在描述物质组成 时用。如“二氧化碳”后者是指碳元素组成的单质：如木炭，活性炭、焦 炭二

36、、单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异（原因：碳原子的空间排列 不一样）单质碳的化学性质却完全相同（同种元素的单质化 学性质相同）1、常温下的稳定性强87/ 34点：C+0生成、可燃性2:完全燃烧（氧气充足），CO22燃CO ,点燃2C02C+0CO：氧气不充足不完 全燃烧（），生成2两个反应都是放热反应，其中充 分燃烧是放出的热量多，所以在用煤作燃料的时候 要使炭充分燃烧注意碳和氧的比值不一样的时候产物也不一样当m g碳和n g氧气反应时，要根据m和n的比 值进行判断生成物是什么2、还原性：高温2Cu+C0 tl、C+2CuO（置换反应）2现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。应用

37、：冶金工业2、碳还原氧化铁（用于炼铁）高温+3C0Fe2324Fe+3C0 t启、碳还原非金属氧化物三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：87/ 35反应物是固体，需加热，制气体时则用高猛酸钾制的发生装置。02_制气体时则用制 反应物是固体与液体，不需要加热， _2）收集方法：气体的密度1、难溶于水用排水法收H的发生装置。2及溶解性决定：（集 用向上排CO2、密度比空气大用向上排空气法2空气法不能用排水法（排碳酸氢钠溶液也可以）3、密度比空气小用向下排空气法 用向上排空气法不能只能用排水法；CO注：C02 用排水法（排碳酸氢

38、钠溶液也可 以），排空气法收集气体时导管插到接近容器底部 凡是可以用排水法收集的气体，最好不要用排空气 法收集，因为排水法收集到的空气纯度较高，又可 以清晰地看到气体充满集气瓶，若是收集有毒气体, 还可以防止污染环境2、二氧化碳的实验室制法）反应原理：用石灰石 和稀盐酸反应：1 t O+CO+H+2HCl=CaClCaCO 222387/ 36）气体收集方2）选用和制氢气相同的发生装置3法：向上排空气法）、验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水， 如4能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用燃着的 木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。5)、注意事项 不能用稀硫酸代替稀盐酸不能有碳酸

39、钠，碳酸 钾，碳酸钙粉末代理大理石或者石灰石，因为粉末 状固体与盐酸反应速率太快，不易控制不能用 浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸容易挥发，是收 集到的二氧化碳中含有大量的氯化氢气体实验 室制的的二氧化碳气体中通常含有一定量的氯化 氢气体，如果把这种气体通入澄清石灰水中。所以 如果要制的纯净的二氧化碳气体，要先将这种气体 通入饱和 的碳酸氢钠溶液中，然后通入浓硫酸中 进行干燥8 7/ 373、二氧化碳的工业制法：高温CaO+CO t 锻烧石灰石:CaCOss 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+HO=Ca (OH) 2 2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大， 能溶于水，高

40、压低温下可得固体干冰2、化学性质：1) 一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给 呼吸2 ）与水反应生成碳酸：C0+H0=HC032 2 2生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试剂变 蓝酸不能使无色酚駄试剂变色，碱能使无色酚駄试剂 变红色HCO = H0+ CO f 碳酸不稳定，易分解22323 ） 能使澄清的石灰水变浑浊：CO+Ca （OH）=CaCO322I +H0本反应用于检验二氧化碳。2高温2C0 C+CO 4）与灼热的碳反应： CaO 除去CaCO只能锻烧（不可加盐酸） 咼温.CaO+CO t CaCO 23 D、检验CaO是否含CaCO加盐酸

41、3CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO t 22322-的检验：先力口盐酸，然后将产生的气体co（3通入澄清石灰水。） 第7单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点广义的燃烧是指发光，发热的剧烈的氧化反应，不 一定有氧气参加87 / 41狭义的燃烧是指可燃物和空气中的氧气发生的一 种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧与氧化反应的关系燃烧与发光，发热得关 系 燃烧与火焰的关系2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）灭火的方法：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃

42、物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧（提高燃料的利用率）的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体 体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘 与空气（或氧气混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合 物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；87/ 42煤的干憾：隔绝空气加强热，可以得到焦炭，煤焦 油，出炉煤气（2）、石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；A、石油的分镭：利用石油中各组分的沸点不同，把 石油

43、加热蒸发而分开B、煤气和石油液化气的区别：煤气的主要成分CO、 H2.石油的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷）, 是较清洁的能源。2、燃烧对环境的影响A、煤的燃烧排放的污染物：SO、NO （引起酸雨）、 22CO烟尘等B、汽车用燃料的燃烧排放的污染物：主要使用 汽油，柴油，会产生一氧化碳，碳氢化合物，含铅 化合物，氮的氧化物，烟尘。3、使用和开发的新的燃料和能源（1）乙醇（俗称:酒精，化学式:CHOH）龙点燃2CO+3HOH+ 300 H原理：G淬工业酒精中常 含有有毒的甲醇CHOH,故不能用工业酒精配制 酒87/ 43点燃0原理：2H2+ 02H）氢

44、气（2 对环境没有任何污放出大量的热，燃烧只生成水，不久的将来将 成为最主要的能源，是最理想的燃料，染，获得 氢气的主要途径是在一定条件下电解水A优点：资 源丰富，放热量多，无污染。 如B需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？.何安全地运输、贮存氢气？ . 3）新能源： 太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能（.3、化学 反应中的能量变化放热反应：如所有的燃烧及缓 慢氧化。（1）高温 吸热反应：如C+CO高温锻烧石 灰石2C0 （2）,第八单元知识点一、金属材料纯金属（90多种）1、金属合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞 为液态）有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色

45、，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、87/ 44延展性性质决定用途3、金属之最:（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金 铝铁）（5）銘：硬度最高的金属（6）令乌:熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）娥：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或 金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物 质。合金的注意事项：A合金是混合物，形成过程没有 发生化学变化B不一定全部由金属组成，也可以由金属与非金属 组成，例如生铁就是铁与碳的合金8

46、7/ 45C合金必须具有金属的特性，如导电性，导热性， 延展性D合金融合了其他金属和非金属，组成发生了变化, 导致内部结构也发生了变化，所以合金的种类多, 用途比纯金属广 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成 分大，抗腐蚀性能更好导电导热性比各成分差. 钛镰成含碳量锡锡含碳量锌 分合合合 2%4.3% 0.03%2%合金 金 金 金熔备不锈钢: 含縮、镰的钢 紫铜为 点注 具有抗腐蚀性能 纯 铜低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要 金属材料，钛合金与人体有 很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。87/ 461（）熔点高、密度小）可塑性好、易于加工、 机械性能好（2 ）抗腐蚀性能好

47、（3二、金属的化 学性质、大多数金属可与氧气的反应1注：铝是 一种活泼金属，常温下极易与空气中的氧气发生化 学反应，生成氧化铝薄膜，他能组织铝进一步被氧 化，因此具有耐腐蚀性f +H f盐+2、金属 酸 2“前换后，条件：（+另一盐盐金属+-另一金属、3 ）盐可溶v （FeS0“湿法冶金” Cu +=CuSOFe +44）原理三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强87/ 47（2 ）位于氢前面的金属能置换岀盐酸、稀硫酸中 的氢（不可用浓硫酸

48、、硝酸），反应后溶液的质量 增加。铁金属与酸反应始终生成亚铁盐（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 的盐溶液中置换出来。但参加反应的盐必须溶于水, 不溶性盐与金属不反应；金属离子与其相反，如银 离子的活泼性比铜离子的强。（4）当一种金属的盐溶液与几种金属的盐溶液混 合发生反应时，其中排在金属活动性顺序最靠后的 金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的 金属（5）金属活动性顺序中两种金属间的距离越大， 反应越易发生金属资源的利用和保护1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成 的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。高温2Fe + 3C0 3C0 + FeO石灰石的主要 宓作用是将SiO以炉渣的形式除去。2（2）原 料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气87/ 48常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是FeO ）、赤铁 矿（主要成分是FeO） 3 4232、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与0、水接触（铁锈的 主要2成分：FeO XHO） 232（铜生铜绿的条件：铜与0、水、CO接触。铜绿22的化学式： Cu（OH）CO） 322（3）防止铁制品生锈的措施： 原理：破坏铁制品锈蚀的条件 保持铁制品表面的清洁，干燥 表面覆盖保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝（表 边上形成氧化物） 制成耐腐蚀的合金。例如不