大学无机化学期末试卷及答案

1、无机化学试题学号： : 座号：系另I：年级： 专业：题号二三四五六七八总计得分总分合计人： 复核人：得分评卷人一、单项选择题（在每小题列岀的四个选项屮只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分，共40分）1、对于Zn2+/Zn电对，增大Zr?+的浓度，则其标准电极电势将()A增大B减小C不变D无法判断2、 Cu2 1离子的外（ 层电子构型为 )A8eB18e 型 C18+2。D9亿型3、设氨水的解离平衡常数为K：。浓度为加mol-L 1的氨水溶液, 若将其用水稀释一倍，则溶液中0H 的浓度（molL_1）为1m2BC J

2、g/2D2m4、已知 K打(Ag3PO4)=:1.4x1016 ,其溶解度为()ArixlOmoLL1;B 4.8x10-5mol-U1；CIxIOW-L1;D 8.3x105mol -L15、下列各组物质，能自发发生反应的是()ACu、Cu2+； B Cr2O72Cr3+；C MnO2Mn2+； D SnClj、Sn6、3d 轨道的磁量子数可能是()Ai 1,2,3 B 0,1,2 C0,1IDO, dt1, 27、下列各分子中，以sp3不等性杂化轨道成键的是()A BeClzB PCl3C BF3DS汨48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是()A HFB AgCKFD CO29已知E/v

3、： O2O7厶+1.36 C严0.41 C&0.86 Cr,则判断发 生歧化反应的是()A 都不能B Cr2O72C Cr3+DCr2+10下列各物质中，熔点最高的是()A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性 的本质 是()A.渗透压B.沸点升高C.蒸汽压下降D.凝固点降低12/要降低反应的活化能，可以采取的手段是(A.)升高温度B.降低温度C.移去产物D.使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应 ()A.能自发进行 B.是吸热反应 C.是放热反应 D. 处于平衡状态14反应A + BaC,焙变小于零，若温度升高10C,其结果是 ()A.对反应没有影响B.使平

4、衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15在HAc-NaAc缓冲溶液中,若HAcNaAc,则该缓冲溶液()A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力 等于抗碱能力D.无法判断16. 在室温下，0.0001 mol L1 NH3水溶液中的pKw 是()wdA. 14 B. 10C.4 D.817. 按酸碱质子理论考虑，在水溶液屮既可作酸亦可作碱的物质是()A.cr B. NHC HCO3一D 出0卜18. AgCl在纯水屮溶解度比0.10 moLL-1 NaCl溶液屮(AgCl: Ksp= 1.77x102)()A.大B.小C一样大D.无法判断19. CaSO4在0

5、.1molL1NaN03溶液中的溶解度比在纯水中 ()A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20. 已知：Ksp, AgCl = 1.8x1O-10, Ksp, Ag2CrO4=1.1x10-12 在等浓度的CrO42-和C的混合溶液屮，逐滴加入AgNOs时：()A.先产生AgCll B.先产生Ag2CrO4lC.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21 在酸性溶液中，当适量的KMn6与Na2SO3反应时出现的现彖是()A.棕色沉淀B.紫色褪去C绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大的是()A. (Ag+/Ag) B. (Ag(NH3)2+/Ag) C (AgCl/Ag)D. (Agl/Ag)

6、23 .当 pH =10时，氢电极的电极电势是()A.-0.59 V B. -0.30 V C. 0.30 V D. 0.59 V24.4s 电子 的径 向 分布 图有： ()A. 3个峰 B. 2个峰 C. 4个峰 D. 1个峰25属于主量子数“ 3的一个电子的四个量子数门，/, m, g取 值正确的是()1 1 1A. 3,2,1,0B.3,2,京 C. 3,3,1, 2 D. 3,1, 2, 226量子力学中所说的原子轨道是指()A.波函数(pn. 1. m. ms B.电子云C.波函数屮 D.概率 密度27.屮(4 ,2 ,1)代表简并轨道屮的一个轨道是()A. 4p轨道 B. 4d轨

7、道 C. 4s轨道 D. 4f轨道2&下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A. 3S B. 3Px C. 3Pz D 3Py29.某元素原子基态的电子构型为Ar 3d 84s2 ,它在元素周期 表中的位置是()wdA. s区 B. p区 C. d区 Df区30. Ag 的 价 电 子 层 结 构 是A. 3d 104s1 B. 3d 94s2 C. 4d 10 5s1 D. 4d 104s231下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2杂化的是A. BF3B. HCHO C. C2H4 D. NH332 按()分子轨道理论，02的键级是1 1A- 1B. 12C. 2D. 2

8、233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为A. H20B. NH3 C. BF3 D. HCl34. 下()列化合物中没有氢键的是A.C2H4B.NHs C.HFD.HzO35.NH3中 N 原子采取的杂化方式是：()A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3 不等性36. Ni(en)32+离子中鎳的价态和配位数是()A. +2, 3 B. +3, 6 C. +2, 6 D. +3, 3wd37. Fe(IH)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe*离子接受孤对电子的空轨道是()A. d2sp3 B. sp3d2 C. p3d3 D. sd538. 能够用于鉴定 Fe3+的特效试剂有

9、()A.KSCN B. HCl C邻二氮菲D赤血盐39. 在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ()A. CI一和 Cl2 B. Cl一和 CIO3 C. C厂和 CIO2_ D. Cl一和CIO440. 在温度T和压力p时理想气体反应：(i )2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g);(ii )CO2(g)=CO(g) + 1/2O2(g)则反应：(iii ) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的农应为( )得分评卷人A K； = K K； , B K； = Kf K； ,C K：=尿 / K： P K严 K： + K；二、判断题(判断正确答

10、案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B多涂、少涂、错误均无分，每小题1分，共10分）41当主量子数n=4,共有4s,4p,4d,4f四个原子轨道。（）42在任何原子中，3p轨道的能量总比3s轨道的能量高。（）43由极性键形成的分子一定是极性分子。（）44.共价键仅存在于共价型化合物中。（）45在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短。（）46. BF3分子是非极性分子，而B-F键是极性键。（）47. 先达到溶度积 Ksp 的先沉淀。（）4&在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力越弱。（）49通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配

11、位原子的电负性大。（）50.通H2S于Al2（SO4）3溶液中，得至ij Al2S3沉淀。得分评卷人（）三、完成题（本题共15分）（类型说明：完成或填空 ）51 完成并配平下列反应(每小题2分，共10分)(1) 、Cr2O72- + H+ + Fe2+ =(2) 、MnO4- +H2O2 + H+ =(3) 、Fe3+ +Cu =(4) 、Cu2+ + r =(5) 、AgBr +S2O32-=52填空（本题5分）元素符号SAr_元素名称铜钳所属周期所属族价电子层的结 构得分评卷人四、计算题（本题35分）53已知 Ka (HAc) =1.0x105 ,在 20.0ml0.20molU1 HAc

12、 中加 入020molU NaOH溶液，计算：（本题8分）(1) 加入W.OmLNaOH溶液，混合溶液的pH为多少?(2) 加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH为多少?54. (本题10分)试设计一个电池，使其进行下列反应Fe3t+AgAg + Fe2(1) 写出电池的表示式，并计算298.15K时该电池反应的平衡 常数(2) 若将过量银粉加到浓度为0.1 mol-kg-1的Fe(NO3)3溶液 中，求当反应达到平衡后A萨的浓度为多少？(已知 Fe3+/Fe2+ 和 Ag+/Ag 的硏/u分别为 0.771、0.799)55. (本题 8 分)298K 时，在 NH4Cl 溶液中有

13、0.01 mol-kg-1 的 Fe2+ ,若要使Fe?+生成Fe(OH)2沉淀，需将pH调节到多少才开始沉淀？(已知 (Fe(OH)2)=4.87x1017)56. (本题9分)已知298K时，化学反应】CO(g) + N0(g)-C02(g) +|N2(g)-110.5290.25-393.5120197.56210.65213.6191.5-137.1586.57394.360隶此皮应的亠號,曲和rG： (298K),并讨论和用此反应净化汽车 尾气中NO和CO的可能性。标准答案及评分标准(按试题顺序排列)、单项选择题(在每小题列出的四个选项屮请选出正确选项并 在“答题卡”的相应位置上涂黑

14、。多涂、少涂、错误均无分。每小 题1分，共40分)ADCBD CBDAB CDDDB ACABA BAACB CBCCC DCCADCBABC二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂错误的涂“B ”。多涂、少涂、错误均无分，每 小题1分，共10分）41. B 42.B 43.B 44.B45.A 46.A 47.A 4&A 49.A 50.B四、完成题（共15分）51配平下列各反应方程式：（本题10分）（1） Cr2O7- +14 H+ + 6Fe2+ =2 Cr3+ +6 Fe3+ +7 H2O2）、2MnO4- +5H2O2 + 6H+ =2Mn2+ +5

15、O2 + 8H2O3）、2Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ + Cu2+4）、2Cu2+ +4 r = 2Cul + l25）、AgBr +2S2O32- =AgS2O3223- + Br52 填空元素符号SArCuMo元素名称硫氮铜钳所属周期3345所属族6A零1B6B价电子层的结_3S23P4_构四、计算题（共35分）3S23P6 3d,04S14d55S153. H+=Ka-NaAc(1) 加入W.OmLNaOH溶液，混合溶液的pH为5.0(2) 加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH为9.054.3解：解(1)反应式中Ag被氧化成Ag , Fe?被还原成Fe?+ ,故设计的电

16、池为()Ag| Ag+ (“)II Fe3+(；n2), Fe2+ (nh) Pt ( + )E& =(pF小F严 一0&心S心=0.771 -0.7998 =-0.0286 (V)lgKnEd0.0591 x (-0.0286)6059=-0.485故 K6 =0.328wd(2)设平衡时Ag的浓度为xmol-kg则Ag + Fe3+ Ag 卜 + Fe2平衡时0.1 X XX得兀=0.08 (mo/ kg)55、解 查表知K；(Fe(OH)2)=487x1(ri7因为Fe(OH)2(s) Fe2 (aq) + 20H (aq)所以略(Fe(0H)2)=加(Fe2 )莎(0H)加(OH )=皿(Fe(H)2)_ i4.87xl0-7 ggx1Q-8Y /?/(Fe2+)0.01pOH = lg？ (OH-) = -lg(6.98x10_8)=7.16pH = 14-pOH = 6.8456 解：,： =H：(CO2，g”t、H：(N2，g)-AfH：(CO、g)-H；(NO,g)=(-393.5