2019～2020学年度高一年级第一学期期末考试(含答案)

1、2+26320192020 学年度高一年级第一学期期末考试化 学 试 题总分：100 分。考试时间：75 分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 ag 108选择题（共 50 分）一、单项选择题：本题包括 15 小题，每小题 2 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合 题意。1食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是a硅胶 b铁粉 ccao dkmno42为防止缺碘，可在食盐中加入少量 kio 。kio 属于3 3a单质 b氧化物 c酸 d盐3下列物质属于纯净物的是a氨水 b漂白粉 c液氯

2、d碘酒4下列物质属于含有共价键的离子化合物的是amgcl2bh o cna so 2 2 4dn25下列过程中，没有发生化学变化的是a铝热反应 b液溴挥发 c浓硫酸脱水 d碘化银分解 6下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应7含有 ba、nh、no、fe3+4 3溶液中，能大量共存的离子是a kbohcso4dscn8下列有关化学用语表示正确的是ao2的结构示意图：+8 2 6b氯化钠的电子式：na clc中子数为 8 的碳原子： c14dnaoh 的电离方程式：naoh naoh 9下列试剂的保存正确的是a过氧化钠保存在潮湿的环境中 b保存

3、 naoh 的试剂瓶用玻璃塞c新制氯水保存在棕色瓶中 d金属钠保存在 ccl410下列关于铝及其化合物的叙述正确的是中a铝在常温下不会被氧气氧化 b氧化铝可用于冶炼金属铝 c氢氧化铝不能与 naoh 溶液反应 d明矾可用于饮用水消毒11下列有关物质性质与用途具有对应关系的是aal o2 3熔点高，可用作耐高温材料 bfecl 溶液呈酸性，可用于腐蚀 cu3c铝导热性好，可用铝罐贮运浓硝酸 d浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥co212下列离子方程式中书写正确的是ana co 稀溶液中通入少量 co ：co co2h o= 2hco2 3 2 2 3 2 3b向氯化铁溶液中加入铁粉：fe fe= 2

4、fe2c大理石溶于盐酸：caco32hcl= ca2co h o2cl 2 2afe-2o h o2点燃盐酸电解o o2氨水 bacl2312d铁粉投入稀硝酸：fe2h= fe2h213在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是fe o -fe(oh) 2 3 3bmg(oh) -mgcl22溶液-mgcnh -2 no-no 3 催化剂，加热 2dso -(nh ) so -baso 2 4 2 4 414下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是乙醇与水的混合液铜片nh浓硫酸排水集气法水止水夹水a制 so215下列说法正确的是b分离乙醇和水 c收集 no d制作喷泉2a 相同温度

5、时，气体分子间的距离相等b 2 g h 和 2 g o 能恰好反应生成 4 g h o2 2 2c3.2 g o 中含有的氧原子数是 1.2041023 个3d1 moll mgcl 中含 cl的数目为 1.20410242个二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 16下列说法正确的是a用加热的方法除去 nacl 固体中的 nh cl4b用丁达尔效应可以鉴别 na

6、cl 溶液和 kno 溶液3c除去粗盐溶液中的 ca 、mg2、so2，应依次加入 na co 、naoh 和 bacl 溶液4 2 3 2d向等浓度、等体积的纯碱和小苏打溶液中分别加入相同的盐酸，反应剧烈的是纯碱 17w、q、x、y、z 属于周期表中前 20 号元素，且原子序数依次增大。w 元素最外层电子数是次外层的 3 倍，q 是所在周期中原子半径最大的元素，x 是地壳中含量最高的金属元 素，y 元素最高化合价与最低化合价之和为 4，z 和 q 同主族。下列判断正确的是 a原子半径：r(q)r(x)r(y)r(z)b 简单氢化物的热稳定性：wyc 最高价氧化物对应水化物的碱性：qxzd q

7、、y、z 最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应18下列依据相关实验得出的结论正确的是a将 so 通入品红溶液中，红色褪去，说明 so 具有强氧化性2 2b向 fecl 溶液中滴加淀粉 ki 溶液，溶液变蓝，说明氧化性：fe33i2c用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明al o 的熔点高于 al 2 3d向某溶液中滴加 bacl2液中含有 so24溶液，再加入稀盐酸，先有白色沉淀，后沉淀不溶解，说明溶19铅丹(pb o )可作防锈用涂料，其中铅的化合价为2 价和4 价，它与浓盐酸反应的化学3 4方程式为 pb o 8hcl(浓)= 3pbcl cl 4h o

8、。下列说法正确的是3 4 2 2 22+mnoc、n22apb o 与浓盐酸反应时，pb o 作为还原剂3 4 3 4b物质的氧化性：cl pb o2 3 4cpb o 中2 价的铅与4 价的铅的物质的量之比为 213 4d当上述反应中消耗 1 mol pb o 时，转移电子数为 26.0210233 420为测定某铜器表面 cu (oh) cl （cu 为2 价，x、y、z 为正整数）的组成，现进行如下x y z实验：取少量 cu (oh) cl ，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中x y z一份滴加足量 agno 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体 0.1435

9、g。向另一3份中加入 0.1000 mol l1 edta(已知 cu 与 edta 反应的化学计量数比为 11)，恰好完全反应时消耗 edta 20ml。则 cu(oh) clx y z的化学式中 y 的值为a1 b2 c3 d4非选择题（共 50 分）三、填空题21(10 分)根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。 请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。试剂：盐酸、naoh 溶液、nacl 溶液、na so 溶液、稀硝酸、feso 溶液2 4 4p o （一种酸性氧化物）na po 的离子方程式： ；2 5 3 4so h so 的离子

10、方程式： ；2 2 4(nh ) co na co 的离子方程式： 。4 2 3 2 3根据右图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。 al 反应 反应 aln“反应”的条件是高温，写出该反应的化学方程式： ；mn co“反应”的条件是 1700，写出该反应的化学方程式： 。22(10 分) 有关物质的转化关系如下图所示，a 为常见调味品，b 为常见液体，c、e 是金属。 d、f 为气态单质，其中 d 为黄绿色。j 为红褐色固体，a、c、g、i、k 的焰色反应均为黄色。k 是一种含6 价元素的含氧酸盐，其摩尔质量为 166 gmol1。bgaa电解cde23fhg45bijagabk1 物质

11、 b 的电子式为 。物质 d 所含元素在周期表中的位置是 。2 写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目： 。 写出反应的离子方程式： 。写出反应的化学方程式： 。23（10 分）七铝十二钙（12cao7al2o3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含 caco ）和铝矿渣（主要含 al o 和 sio ）制备七铝十二钙的工艺如下：3 2 3 21500nh no 溶液4 3co 、nh2 3co2白云石煅烧浸出过滤反应过滤煅烧12cao 7al o2 3nh3滤渣溶液x铝矿渣al(oh)3煅烧已知“煅烧”时发生反应为：12caco37al2o3=12cao 7al2o

12、312co2 写出“浸出”过程中 cao 与 nh no 溶液反应的化学方程式： 。4 3检验“浸出”过程中有 nh 生成的方法是： 。3右图所示装置中可用于实验室吸收 nh 的是3 （填字母）。溶液 x 中所含主要溶质的化学式为 。水水水设计由铝矿渣制取 al(oh) 的方法，并简述过程：3abcccl4 。24（10 分）以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅（sicl ）的装置示意图如下：4浓盐酸饱和食盐水粗硅mno2e浓硫酸a b c d冰水已知：sicl 遇水易反应；bcl 与 sicl 互溶。4 3 4高温下硅、硼与氯气反应后所得物质 的部分性质如右表：物质 sicl bcl4 3

13、沸点/ 57.7 12.8 熔点/ 70.0 107.21 装置 a 中盛装浓盐酸的仪器名称是 。2 用湿润的淀粉 ki 试纸可以检验 cl ，写出表示该反应原理的离子方程式： 。23 装置 b 中饱和食盐水的作用是 。4 装置 d 中收集到的物质，可用 方法分离出纯净的 sicl 。4装置 e 中应装入的试剂名称是 ，其作用有 、 。25（10 分）某兴趣小组利用废旧电池的铜帽（铜锌总含量约 99%）制备了 cuso 5h o 样品，4 2制备流程如下：稀硫酸稀硝酸、稀硫酸电池铜帽溶解过滤溶解蒸发浓缩、冷却结晶、过滤cuso 5h o4 2滤液1 “溶解”过程中，发生反应的离子方程式为 。2

14、 “溶解”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是 。3 为测定所得 cuso 5h o 样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取 2.540g 样品，4 2配制成 250ml 溶液，取 25.00ml 溶液于锥形瓶中，加入过量 ki 并充分振荡后，滴加22几滴淀粉溶液，再滴入 0.0400moll1 的 na s o 溶液至刚好完全反应，恰好完全反应2 2 3时消耗 na s o 溶液的体积为 25.00 ml。实验过程中发生的反应如下：2 2 32cu 4i2cuii 2s o i s o22i2 2 3 2 4 61 配制 250ml 溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有 。2 计

15、算出样品中 cuso 5h o 的质量分数。（写出计算过程）4 22高温参考答案单项选择题（本大题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1b 2d 3c 4c 5b 6d 7a 8d 9c 10b11a 12a 13c 14d 15c不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项时， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 16a 17bd 18bc 19cd 20c非选择题：

16、本大题包括 5 小题，共 50 分。21p o 6oh2po33h o2 5 4 23so 2no2h o3so 2no4h2 3 2 4nhohnh h o 或 nhoh=nh h o4 3 2 4 3 24al3mno =2al o2 2 33mnal o 3cn 2 31700=2aln3co2（每空 2 分，共 10 分）22 h o h（1 分）第三周期，a 族 （1 分）2e2na2h o 2naoh h 2 2（4 分，其中电子转移的方向和数目 2 分）3 cl 2ohclcloh o 2 24 3naclo2fe(oh) 4naoh2na3feo2 43nacl5h o2（除指

17、定分值外，其余每空 2 分，共 10 分）23cao2nh no ca(no ) 2nh h o4 3 3 2 3 22 将湿润的红色湿润试纸靠近气体，试纸变蓝。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，有 白烟生成。）3 c4 nh no4 3向铝矿渣中加入盐酸并不断搅拌，至固体不再减少，过滤，向滤液中加入氨水至不再 有沉淀产生，过滤。（每空 2 分，共 10 分）24分液漏斗 （1 分）cl 2ii 2cl2 2除去 cl 中的 hcl24 蒸馏5 碱石灰（1 分） 除去尾气中的氯气（1 分）防止空气中的水蒸气进入 u 型管内，与四氯化硅发生反应（1 分）（除指定分值外，其余每空 2 分，共 10 分）253cu8h2no3cu22no4h3防止