2020年高考化学选择题专项训练题(含答案)

1、 2020 年高考化学选择题专项训练题1中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（ ）a“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素 b“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是 fe o2 3c“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质 d“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐2工业制备硝酸的反应之一为：3no +h o=2hno +no。用 n 表示阿伏加德罗常数，下列说法2 2 3 a正确的是（ ）a室温下，22.4l no 中所含原子总数为 3n2ab3

2、6g h o 中含有共价键的总数为 2n2 ac上述反应，生成 1mol hno 转移电子的数目为 n3ad标准状况下，11.2l no 中所含电子总数为 5na3m、n 两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是（ ）an 的化学式为 c h o15 20 5bm 分子间能形成氢键，n 分子间不能形成氢键cm 中含有四种含氧官能团 d1mol m 与溴水反应，最多消耗 3mol br24.无水 fecl 是常用还原剂，实验室中可以利用反应 2fecl +c h cl2 3 6 5129c135c2fecl2+c h cl +hcl制取，已知：c h cl 熔点-45，沸点 132；c

3、 h cl 熔点 53，沸点 173。 6 4 2 6 5 6 4 2下列说法不正确的是（ ）a仪器 a 的作用是冷凝、回流、导气b反应开始前应向甲中通 n ，为防止 fecl 被装置中空气氧化2 2c 反应结束后，甲中混合物经冷却、过滤、干燥得到纯净的产品d 最好用油浴加热三颈烧瓶5.短周期主族元素 w、x、y、z 的原子序数依次增大。w 的某种核素不含中子；x、y 原子核外 l 层的电子数之比为 34；x 与 z 同主族，且 x、y、z 原子的最外层电子数之和为 16。 下列说法不正确的是（ ）a w、x、z 三种元素形成的化合物一定为强电解质b 简单氢化物的稳定性：xzyc x 分别可与

4、 w、z 各形成两种常见化合物d 原子半径：yzxw6.以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列 说法错误的是（ ）a 电极 b 为阴极b a 极的电极反应式：fe-2e=fe2+c处理废水时，溶液中可能发生反应：4fe2+o +8oh2+2h o=4fe(oh)2 3d电路中每转移 3mol 电子，生成 1mol fe(oh) 胶粒37.常温时，改变弱酸 rcooh 溶液的 ph，溶液中 rcooh 分子的物质的量分数 (rcooh)随之改变，0.1mol/l 甲酸(hcooh)与丙酸(ch ch cooh)溶液中 (rcooh)与 ph 的关系如图所示

5、。下3 2列说法正确的是（ ）已知：(rcooh)=c(rcooh)c(rcooh)+c(rcoo-)a等浓度的 hcoona 和 ch ch coona 两种溶液中水的电离程度比较：前者后者3 2b 将等浓度的 hcooh 溶液与 hcoona 溶液等体积混合，所得溶液中：c(hcooh)+2c(h+) c(oh)+c(hcoo)c 图中 m、n 两点对应溶液中的 k 比较：前者后者wd1mol/l 丙酸的电离常数 k104.88参考答案1. b解析：木材纤维主要成分为纤维素，故 a 正确；“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是 fe o ，故 b 错误；蚕丝纤

6、维的主要成分为蛋白质，故 c 正3 4确；“黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故 d 正确；选 b。 2. c解析：室温下，22.4l 不能用气体摩尔体积进行计算物质的量，故 a 错误；36g h o 为 2mol，2一分子水中含有 2 个共价键，则 2mol 水中含有共价键的总数为 4n ，故 b 错误；上述反应，a生成 2mol hno 共转移 2mol 电子，生成 1mol hno 转移 1mol 电子，数目为 n ，故 c 正确；3 3 a标准状况下，11.2l no 为 0.5mol，一个 no 中含有 15 个电子，则 0.5mol no 中所含电子总 数为

7、7.5n ，故 d 错误；答案选 c。a3. a解析：根据 n 的结构简式可知其分子式为 c h o ，故 a 错误；m 分子中含有羟基、肽键，可15 22 5以形成分子间氢键，n 分子没有类似结构不能形成分子间氢键，故 b 正确；m 中的含氧官能团有羟基、酯基、肽键(酰胺基)、羧基共四种，故 c 正确；1mol m 中含有 2mol 碳碳双键可以消耗 2mol br ，酚羟基的邻位有一个空位可以与 br 发生取代消耗 1mol br ，共可以消耗2 2 23mol br ，故 d 正确；故答案为 a。24. c解析：c h cl、c h cl 的沸点不高，受热后易气化，所以仪器 a 的作用是

8、冷凝、回流、导气， 6 5 6 4 2a 正确；因为 fecl 具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，所以在反应开始前应向甲2中通 n ，以排尽装置内的空气，b 正确；反应结束后，甲中混合物呈液态，经冷却、蒸馏、 2干燥可得到纯净的产品，c 不正确；因为加热温度超过 100，且使混合物均匀受热，所以 最好用油浴加热三颈烧瓶，d 正确。5. a解析：短周期主族元素 w、x、y、z 的原子序数依次增大。w 的某种核素不含中子，则 w 为 h元素；x、y 原子核外 l 层的电子数之比为 34，x 与 z 为同主族元素，且 x、y、z 的最外层电子数之和为 16，则 x 为 o 元素，z 为 s 元

9、素，y 的最外层电子数为 17-6-6-1=4，且 y 的l 层电子数为 8，则 y 为 si 元素。h、o、s 形成的亚硫酸为弱酸，属于弱电解质，故 a 错误；非金属性 ossi，则简单氢化物的稳定性 xzy，故 b 正确；o 和 h 可以形成 h o 和 h o2 2 2两种常见化合物，o 和 s 可以形成 so 和 so 两种常见化合物，故 c 正确；同一主族从上到下2 3原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径 yzxw，故 d 正 确；故选：a。6. d解析：根据图示 a 电极为 fe 电极，作阳极，发生氧化反应，阳极的电极反应式为 fe-2e=fe2+，b 电

10、极连接电源负极，作阴极，a、b 正确；fe2+具有还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化变为 fe3+，氧气得到电子变为 oh，fe3+与 oh结合形成 fe(oh) ，在处理废水时，溶3液中可能发生的反应为：4fe2+o +8oh+2h o=4fe(oh) ，c 正确；fe(oh) 胶粒是许多 fe(oh)2 2 3 3 3的集合体，所以电路中每转移 3mol 电子，生成 fe(oh) 胶粒的物质的量小于 1mol，d 错误；3故合理选项是 d。7. b解析：当 ph 相同时，酸分子含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当ph 相同时，丙酸含量较高，则酸性较甲酸弱，所以等浓度的 hcoona 和 ch ch coona 两种溶液的3 2ph，前者后者，则水的电离程度前者c(oh)+c(hcoo)，b 选项正确；因为温度均为常温，所以m、n 两点对应溶液中的 kw相等，c 选项错误；ph=4.88 时，溶液中 c(h+)=104.88mol/l，丙酸分子的分布分数为 50%，则 c(ch