氧化还原反应方程式的书写

1、氧化还原反应方程式的书写 1氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3+4H+3eNO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4） 3四种物质中的一种物质（甲）能 使上述还原过程发生。（ 1）物质甲为，在该反应中作 剂。（ 2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。（1）Cu2O ，还原剂+ 2+（ 2） 3Cu2O+14 H+2NO3=6Cu2+2NO+7H2O2在氧化还原反应中， 氧化过程和还原过程是同时发生的。 Cu2O-2e-+2H+=2Cu2+H2O 是一个氧 化过程的反应式，下列五种物质 FeSO4、 Fe2（SO4） 3

2、、CuSO4、Na2CO3、KI 中的一种能使上述 氧化过程顺利发生。（ 1）写出并配平该反应的离子方程式：；（ 2）向（ 1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为；2Fe3+Cu2O+2H +=2Fe2+Cu2+H2O5Fe2+MnO 4-+8H +=5Fe 3+ +Mn 2+4H 2O3某反应体系中共有 6 种物质， KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你设计同位素示踪法 确定反应的方程式并配平： _2K37ClO3+4HCl= 2KCl+Cl 2+237ClO2+2H2O4过二硫酸钾 （K 2S2O8）具有强氧化性，可将 I氧化为 I2：S2O8

3、2 +2I 2SO42 +I2通过改变反应途径， Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。 试用离子方程式表示 Fe3+对上述反应的 催化过程： 、 。 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 、 S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe 3+5根据事实完成下列反应的化学方程式：（1） AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3, 该反应的化学方程式为 ；（ 2） NaNO3与氢碘酸作用，放出 NO气体并有单质 I 2生成 ；（3）砷为氮族元素，其氧化物 As2O3 俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3 气体，

4、这一反应的离子方程式为 + 2AsH 3+3O 2=As2O3+3H2O ， 2NO3+8H +6I =2NO+3I2+4H2O+ 2+6Zn+12H +As2O3=2AsH 3+6Zn2+3H2O6含氰化物(有 CN-)的废水危害大， CN-的含量为 0.01mol/L0.04mol/L 就能毒 杀鱼类。 其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾(KCNO)，氧化剂常用次氯酸盐；而生成的 CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。若用 NaClO 溶液处理 NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为 。NaClO+NaCN=NaCl+NaCNO7由稀有气体元素 Xe(氙)与氧

5、元素形成的一种共价化合物XeO3 极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的 XeO3 投入含 Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。试写出有关的离子方程式： _ 。5XeO 3+6Mn2+9H2O=6MnO 4-+5Xe+18H+8氢化亚铜 (CuH)是一种难溶物质，用 CuSO4溶液和 “另一物质 ”在 40C50C 时反应可生 成它。 CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气 体； Cu在酸性条件下发生的反应是： 2Cu=Cu2Cu。根据以上信息，结合自己所掌 握的化学知识，回答下列问题：(1)写出 CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式

6、： 。(2) 如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出 CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： 。2CuH+3Cl 22CuCl2+2HCl ，CuH+3H +NO3-=Cu2+ +2H2O+NO9某学生两次分别用 2.6 g 锌与硝酸溶液进行反应，两次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g的 HNO3，但浓度不同，均恰好完全反应。又已知第一次实验中有1/5 的 HNO3 被还原，第二次实验中只有 1/10 的 HNO3 被还原。试写出相应的反应方程式。第一次 第二次 。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N

7、H4NO3+3H2O10亚硝酸 (HNO2) 是一种比醋酸略强的弱酸， 很不稳定， 易发生自身氧化还原反应而分解。 (1) 低温下，将等物质的量的 NO和 NO2 通入水中，可制得 HNO2，反应的化学方程式为(2)NO2既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH 的关系如下表所示：pH范围大于 7小于 7产物NO3NO、N2O、N2中的一种 在碱性条件下， NaNO2 溶液与 NaClO溶液反应的离子方程式为 若 HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比12 进行，且 I 被氧化成 I 2，则该反应的离子方程式为 (3) 在冷冻的 NaNO2溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO2

8、的是(填序号 ).a稀 H2SO4b 稀 HCl cCO2d SO2(1)NONO2H2O=2HN2O(2) NO2ClO=NO3Cl 2HNO 2 +4H + +4I -=I 2+N2O+3H 2O(3)cd11 某反应体系中的物质有： NaOH、 Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。将 Au2O3 之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。反应中，被还原的元素是，还原剂是。纺织工业中常用氯气作漂白剂， Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”， Na2S2O3 和 Cl 2 反应的产物是 H2SO4、 NaCl 和 HC1，则还原剂与氧化剂物

9、质的量之比为。 Au 2O3+4Na 2S2O3+2H 2O=2Na 2S4O 6+Au 2O+4NaOH ； Na 2S2O31：4122+ -已知： 2Fe + 3Br 2 2FeBr3，Fe2+的还原性大于 Br-现有 16.8g 铁和 0.3molBr 2 反应后加入 适量水后，通入 amolCl 2。当 a 0.15 时，反应离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-13次磷酸 (H3PO2) 是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式：(H3PO2) 中，磷元素的化合价为利用 (H3PO2) 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1，则氧化产物为： ( 填化学式 ) NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性( 填弱酸性、中性、或者弱碱性 )( 2) (H3PO2) 的工业制法是：将白磷 (P 4)与氢氧化钡溶液反应生成 pH3气体和 Ba(H2PO2) 2 后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：八 八次农服(H,PO:)楚-种稻堀磧化工产兵有较冬还原性何善下列问25：(I) H,PO:是一元中鹫乩 耳出K电离方丹式UP6=%POH (2