金属元素和化合物综合练习题

1、金属元素及其化合物综合练习例题精选】：例 1 ：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是：ANH4、Al3 、SO24 、NO3 BK 、Na 、AlO 2、NO3CK 、NH 4 、MnO 4、 SO42 DNa 、K 、NO3、HSO3答案：A解析： （1）本题考查学生基础知识，涉及无机离子的性质、离子反应、溶 液的酸碱性等知识。 （2）认真审题， 对题干中所给的限制条件应予以充分注意， 如本题提到的溶液是强酸性的是无色透明的。（ 3 ）C 选项中 MnO 4 离子是紫色 的不合题意可首先予以排除。（ 4）强酸性溶液 AlO 2、 HSO3 不能存在， H AlO 2 H 2

2、O Al（OH） 3HSO3 H H2O SO2 B、D 选项不合题意， A 为正确答案。例 2：用1 升 1 摩/ 升NaOH 溶液吸收 0.8 摩 CO 2所得溶液中 CO23 和 HCO3 的物质的量浓度之比约是：A13B21C 23D 32答案：A 解析：解：按化学反应过程逐步计算设需 CO2物质的量为 x 生成 Na 2CO 3物质的量为 y CO22NaOHNa2CO3H 2O1mol 2mol1molx 1 1mol yx 0.5mol y 0.5mol 剩余 n CO 2 0.8mol 0.5mol 0.3molH 2O2NaHCO32mol0.6mol0.5mol 0.3mo

3、l 0.2mol0.6molA 选项为正确答案Na2CO3CO21mol1mol0.3mol 0.3mol 溶液中 n Na2CO 3 溶液中 n NaHCO 3 n Na2CO3 0.2mol 1 n NaHCO3 0.6mol 3 解：用守恒法解题 设反应后溶液中 CO23 离子物质的量为 x HCO 3 离子物质的量为 y 根据微粒物质的量守恒列方程 x y 0.8 根据溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等列方程2x y 1 1与联立方程组x 解得 xy0.2mol x0.6mol y13 A 为答案例 3 ：某待测液中可能含有 子，进行了下述实验（所加酸、Ba 、 CaFe2 、Fe3

4、、Ag 、Al3 、Ba2 、Ca2 、NH4 等离 碱、氨水、溴水都是过量的）根据实验结果（ 1）判断待测液有无 Ba 2 、Ca2 离子，并写出理由（2 ）写出沉淀 D 的分子式（3 ）写出从溶液 D 生成沉淀 E 的反应的离子方程式答案：（1）含有 Ba 2+、Ca 2+中的一种或两种。因为 BaSO 4不溶于水，CaSO 4 微溶于（2）Fe（OH）3（3） 2AlO 2 CO2 3H 2O 2Al（OH） 3 CO23解析： （1）该题检查的是金属阳离子的性质，化学反应规律及离子方程式 的书写等基础知识容广而跨度大。（2 ）在待测的清离子中加入稀盐酸产生不溶于 HNO 3沉淀 A为A

5、gCl。（3）溶液 A 中加入稀 H2SO4溴水产生沉淀 B。阳离子能与 SO 24 发生反应 产生沉淀的只有 Ba 2+、Ca2+分别生成 BaSO 4不溶于水 CaSO 4微溶于水。特别 注意分析溴水的氧化性，待测液中如有还原性 Fe2+ 能被溴水氧化为 Fe3+（4）溶液 B 中加氨水再生成沉淀 C，沉淀 C可能为 Fe（OH） 3 、Al（OH） 3， 若沉淀 C 仅为 Fe（OH） 3则它不会溶于 NaOH 溶液，在溶液 D 入 CO 2不会有任何 CO现象，溶液 D CO2 沉淀 E 说明沉淀 C 中含有溶于 NaOH 溶液中 Al（OH） 3 。CO2沉淀 C为Fe（OH） 3

6、、Al（OH） 3 溶液D为NaAlO22 沉淀E为Al（OH） 3沉淀 D 为 Fe（OH） 3（5）DE 离子方程式为 2AlO 2 CO2 3H 2O 2Al（OH） 3 CO23例 4：金属与酸反应（生成 H 2）的有关计算（1 ）等物质的量的 Na、Mg 、Al 分别与足量盐酸反应产生氢气量之比为 1 23分析： 酸为过量产生 H2 量由 Na 、 Mg 、Al 适量物质分析 依题意 2NaH2 ；2Mg 2H2 ；2Al3H2产生 H2 量之比为 123（实质是等 mol 金属失电子数之比为化 合价之比）（2 ）与足量盐酸反应后产生 H2 量相同，则所加入 Na、Mg、Al 三种金

7、属 质量比为23 1292分析： 依据题意 2Na H2 ；MgH 2 ； AlH 23 m NamMg 46 2418 2312 9（实质：酸过量产生 H2 量相同即 Na、Mg、Al 失电子数相等应加入 Na、Mg、Al 的质量为 23 24 27 23 12 9 ）123；反应后所得溶液 设加入钠质量为 x 。（3 ）分别向等量盐酸中投入 Na、Mg 、Al 充分反应后，金属无剩余且所得 溶液质量相等，则投入的Na、Mg、Al 质量比为 929699金属为适量；H2 质量之差相等，差量法解题：题目明确说明金属无剩余 质量相等相等即所加入金属的质量与产生2Na 2HCl2NaClH2m增加

8、46g2g46 2 44gxag设加入 Mg 质量为yMg 2HClMgCl 2H2m增加24g2g24g 2g 22gyag设加入 Al 质量为z2Al 6HCl2AlCl 33H2m增加54g6g54g 6g 48gzag23 129m Na M Mg mAl9296 9922 118（4 ）两种金属粉末的混合物15g 投入足量新硫酸得到xyz5.6L H 224a2246a4423a2232a(g)12a11 g54a48g9ag8标准状况）这种混合物可能是：AMg 和 Fe BMg 和 Al C Fe 和 答案： 解析：C、D 平均值法解题，按二价金属分析H 2SO4(稀 ) RSO

9、4H2 MZnD Fe 和 CuMr ：Mr ：Mg 2460Fe 5660Mg 246027Al 27 2 1836015g5.6L60g mol22.4L molA 选项不合题意B 选项不合题意Mr ：Fe 5660C 为正确答案Cu 不与 H2SO4 反应FeH2设需铁的质量为 x56g 22.4Lx=14g2.4g 酸为适量 B1.8g 满足加入 Mg、Al 质量相等，酸为适量产生 H2 量相等，烧杯剩余物质质量 相等 A B 2.4g两种金属无剩余 Mg 、Al 为适量，满足烧杯剩余物质质量相等即加入金属的质量与产生 H2 量差值相等差量法解题24g1mol2g24g 2g =22g

10、Ag0.1molxA22A11A0.1 A2.4gxgg2424122Al 3H 2SO 43H 2m 增加设 Bg 、 Al 完全反应Mg H2SO4H 2m 增加设 Ag、Mg 完全反应 m 质量增加为 xm 质量增加为y54g3mol6g54g 6g= 48gBg0.1molyB0.11.8g48B16B 8BBygg= g543A 8B5418 9x11 yA 2.4gB 1.8g12 9 一种金属有剩余 i ）剩余金属 Al MgH2SO4H2m 增加A 2.4g24g 1mol 2g 24g 2g = 22g22A 11Ag 0.1mol g Ag24 12m B 0.2(g)54

11、g 3mol6g1.8g 0.1mol0.2gB 1.8g111.8g A12 A 2.4g Bii ）剩余 MgMg H2SO4H2m 增加2Al 3H 2SO43H 2增加B 0.2 为答案24g 1mol2.4g 0.1molA 2.4g2g0.2gm 增加A 0.2(g)2Al3H2SO43H2m 增加54g 3mol1.8g 0.1molB 1.8g(Al 完全反应)若 B 为 1.8g6g0.2g54g 6g = 48g48B 8Bg54g=8B98 1.89A 0.2A 0.2A 1.8g与 A 2.4g矛盾剩余 Mg 不合理的例 6 ：某溶液能溶解 Al(OH) 3，则此溶液中

12、一定能大量共存的离子组是： ANa 、Mg2 、Cl 、NO3BK 、Na 、Br 、HSCK 、Ba2 、I 、ClDAl3 、Zn2 、AlO 2、PO34答案：C解析： (1)能溶解 Al(OH) 3 知识点为强酸强碱Al(OH) 3 3H Al3 3H2O Al(OH) 3 OH AlO 2 2H2O (2 )认真分析题意应为在 H +能共存在 OH 能共存在的离子组为此题答案 A 选项 Mg 2 2OH Mg(OH) 2 B 选项 HS H H 2S D 选项 AlO 2 H H 2O Al(OH) 3 Al 3 3OH Al(OH) 3Zn 2 2OH Zn(OH) 2 A、B 、

13、C 均不合题意C 为正确选项例 7 ：密闭容器中装有 1mol NaHCO 3和 0.8mol Na 2 O2 ，加热充分反应后， 容器残留的固体是：A0.8mol Na 2CO3和 0.6mol NaOHB 0.5mol Na 2CO3和 1mol NaOHC0.8mol Na 2CO3和 1mol NaOHD 1mol Na 2CO3和 0.6mol NaOH 答案：D。解析： (1)此题考查学生运用学习过的基础知识分析问题解决问题能力， 解题时除了常规解法外，还要讲究解题技巧，如本题按化学反应过程逐一分析。2NaHCO 3Na2CO 3+H 2O+CO 24NaOH+O 22Na 2 O

14、2 +2CO 2 = 2Na 2CO 3+O2(2 )本题应用守恒法解题 依据题意 加热充分反应 容器残留固体需满足2Na 2O2+2H 2O=显然繁琐1mol NaHCO 3 0.8mol Na 2O2 n C 1moln Na 1 0.8 2 2.6mol只有 D 选项符合题意n Na 1 2 0.6 2.6mol n C 1mol例 8：过去电子工业常用 30% 的 FeCl 3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板， 制成印 刷线路板发生反应的化学方程式为 2FeCl 3 Cu 2FeCl 2 CuCl 2(1 )检验腐蚀后的溶液中是否含有 Fe3+应选用的试剂(2 )为了从使用过的废蚀腐液中回收铜

15、，并重新制得纯净的FeCl 3 溶液采用下列实验步骤，请在各空格填上适当的分子式或化学式以使实验达到预期目 的。（3 ）写出有关化学反应的离子方程式Fe)加过量（盐酸）答案：（1）NH4SCN 或 KSCN （2 ）加入过量AFeCl 2BFe、CuCCuD FeCl 23Fe2Fe Cu2 Fe2Fe2 H 22Fe2 Cl2 2Fe3Cu2Cl（3） 2Fe3 FeFe 2H解析： （1）本题对 Fe3+检验及铁三角关系涉及有关知识进行考查（2 ）关键审清题 废液中含有成分及实验目的必须明确方可利用基础完成实 验设计两个思路必须清楚通入 Cl 22FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3综合

16、练习】：、选择题：（每小题有 1 个或 2 个答案符合题意）1、下列物质中碱性由强到弱排列正确的：AMg(OH)2 NaOHAl(OH) 3BNaOHAl(OH) 3Mg(OH) 2CAl(OH) 3Mg(OH)2 NaOHDNaOHMg(OH) 2Al(OH) 32、将下列各组物质，分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是：ANa2CO3、NaAlO 2、 NaOHBFeCl 3 、KSCN 、 HClCCaCl 2 、Na2CO3、 NaOHD AlCl 3、 Ba(OH) 2、HNO 33、镁、铝、铜三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤

17、，滤液中存在的离子有：AAlO 2B Cu2CAl3DMg 24、下列离子方程式中书写正确的：AAgNO3 溶液跟 NaCl 溶液反应AgClAgClBCl2 跟 KI 溶液反应Cl 2 2II22ClCH2SO4 跟 Ba(OH) 2 溶液反应HOHH2ODFe 跟 FeCl 3 溶液反应FeFe32Fe25、镁条在空气中燃烧后得到的生成物是：A只有 MgOB 只有 Mg 3N2CMg3N2 和 MgOD MgCO 36、主要成分皆为同种酸所对应的正盐的一组物质是：A石、光卤石 B 明矾、皓矾C黄铁矿、赤铁矿D 打、小打7、下列物质中，常被误认为含盐而食用发生中毒的是：A 精制盐B 含碘食盐

18、C粗盐D 工业防冻盐8、用等体积等浓度的氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸铝、硫酸镁、硫酸 钠三种溶液中的 SO 24 完全转化为 BaSO 4 沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的 量浓度之比是：A133B 331C113D 3319、5.4 克铝跟一定量的硝酸在一定温度下全部反应，收集到的气体（ NO 、 NO2 ）体积为 11.2L （标准状况）则反应的硝酸物质的量可能为：A 0.8molB 0.9molC 1.1molD 1.2mol10 、Na、Mg 、Al 各 0.2mol ，分别放入 0.1mol/L 稀 HCl 1L 中，产生 H2 的质量分别为 a、b、c 则三者关系正确的是：Aab

19、c = 1 23Babc = 2 11Cabc = 6 32D abc = 1 2211 、2.6 克金属混合物的粉末跟足量盐酸反应，产生 2.24L （标准状况）氢 气此金属混合物的成份可能是：AMg 和 Al BMg 和 Cu C Fe 和 AlDFe 和 Cu12 、既能跟强酸反应又能跟强碱反应的正盐是：ANaHCO 3BAl（OH） 3 CFeSD（NH 4）2SO313、将 Na2O2放入 FeCl 2溶液中，可观察到的现象是： A放出无色气体，产生白色沉淀，稍后沉淀由白色变灰绿，最后到红褐色 B 放出无色气体，立即产生红褐色沉淀 C放出无色气体，溶液变为棕黄色D 放出黄绿色有刺激性

20、气味的气体14 、某无色溶液加入铝可以生成氢气， 则在该溶液中不可能大量存在的离子 组是：AK 、Cu2 、NO3、ClB Na 、K 、SO42 、ClCNH4、K 、HCO 3 、 ClD Na 、Ba2 、Br 、Cl15 、氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是 +1价，NaH 和水反应 放出氢气，下列叙述正确的：A NaH 在水中显酸性B NaH 中氢离子的电子层结构跟氦原子相同C NaH 中的氢离子可被还原成氢气D NaH 的电子式二、填空：1、分别含有下列离子的六种溶液： Ag 、Mg2 、Ba2 、Fe2 、Fe3 、Al 3 请用离子符号回答下列问题：（1 ）半径最小

21、的离子（2 ）加过量 NaOH 溶液无沉淀的是（3 ）加过量 NaOH 溶液仍有白色沉淀的是（4）加入铁粉溶液质量增大的是（5 ）加入铁粉溶液质量减少的是（6 ）含的溶液，不宜长期保存（7 ）含的溶液，若浓度较大便形成硬水（8 ）加入 KSCN 溶液无变化，再滴入少量溴水后溶液呈红色的是2、A、B、C、D 分别是 NaNO 3、Ba(NO 3)2、HNO3和 NaOH 四种溶液中 的各一种，利用另一种溶液 X 按下图所示的方法，即可将它们分别确定。试确定各代表何种溶液(写化学式)A B C300 ，可能发生如下三、计算题： 碳酸氢钠和氢氧化钠的混合物在密闭容器中加热至约 反应2NaHCO 3N

22、a 2CO 3+H 2O+CO 2 2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H 2O也可写成 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H2O 已知碳酸氢钠和氢氧化钠共 0.1mol ，其中碳酸氢钠为 a mol 充分反应后排 出气体冷却至常温，剩余固体质量为 bg 试回答。(1 )如果碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量相等， 剩余固体的质量为多少克？(2 )如果碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量不相等且 0 a 0.05 ，试通过计 算写出 b 值随 a 值变化的数学表达式？综合练习二】一、选择题：(每小题有 1 个或 2 选项符合题意)1、下列关于金属元素的说法中，不正确的是：A 金属原子的最外层电子

23、数一定不大于 4B 黑色金属只包括铁、铬、锰C金属氧化物一定是碱性氧化物D 金属元素只具有正化合价2、下列各组中的两种溶液混合后不发生反应，若向混合溶液中加入硫酸， 则发生氧化还原反应的是：ABa(OH) 2和 KNO3BK2S和 K2SO3CFe(NO3)2和 Fe(NO 3)3D CaCl 2和 Mg(HCO 3)23 、某溶液里加入过量氨水或过量的 NaOH 溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉溶液质量都增加，则溶液中可能含下列的：AAl3BFe2CFe3DMg 24、镁、铝、铁三种金属分别与足量的盐酸反应，在相同条件下，生成同体 积的氢气，则参加反应的三种金属：A 物质的量相等B 失去电

24、子的物质的量相等C质量比为 24 2726D 质量比为 12 9285 、将 2mol 二氧化碳和一氧化氮混合气跟足量的过氧化钠充分反应，剩余 气体为 1mol ，则原混合气中二氧化碳和一氧化碳的体积比可能是：A11B12C 13D 416 、下列反应中，离子方程式书写正确的是： A氢氧化钙溶液跟碳酸氢镁溶液反应Mg 2 2HCO 3 Ca2 2OH MgCO 3 CaCO3 2H 2OB 氯化镁溶液跟过量氨水反应Mg 2 2OH Mg(OH) 2C偏铝酸钠溶液跟足量的 CO2 反应AlO 2 CO2 2H 2O Al(OH 3) HCO3D 白氯化亚铁溶液入 Cl2Fe2 Cl 2 Fe3

25、2Cl7 、将 m 克碳酸钙与 n 克碳酸氢钾分别加到100mol 1mol/L的盐酸中，若反应后两种溶液质量相等则 m 与 n 的关系为：A m n 5克B m n 5克C m n 10克D m n 10克8、在调整好的天平左右两盘中各放一只质量相等的烧杯，两烧杯中均盛有 1mol/L 的稀 H2SO4 100mL ，然后分别向烧杯中加入一定量的 Mg 和 Al，充分 反应后，天平仍保持平衡，则镁、铝的量分别为：A2.4 克 Mg 、1.8 克 AlB5 克 Mg、5 克 AlC2.4 克 Mg 、2.7 克AlD 0.96 克 Mg 、0.99 克 Al9、要使溶液中的 Al 3 、Mg2

26、 、Cu2 、Ba2 、Ag 五种离子逐一形成沉淀折 出，所选试剂及加入的顺序正确的是：AH2SO4、H 2S、HCl 、 NaOH 、 CO 2BHCl 、H 2SO4、H 2S、NH 3H 2O、CO2CNaCl 、Na2SO4、 Na 2 S、 NaOH 、 CO2DHCl 、H 2SO4、H 2S、NaOH 、CO210 、向含有 a mol AlCl 3的溶液中滴加 b mol NaOH 生成 c mol Al（OH） 3 沉淀，以下推断错误的是：A当b 3a时 c bB当 b 3a时 c a3C当3a b 4a时 c 4a-b D当 b 4a时 c 0、填空：1）若 A 为钠盐写出各物质的化学式A B