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文档简介
1、课题1质量守恒定律 二课时 课题1质量守恒定律 第二课时 一. 学习目标: 1. 能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。 2. 知道什么是化学方程式,能正确书写简单的化学方程式。 二. 学习重点:正确的书写相关的化学反应方程式。 三. 自学指导 1、这种用 式子,叫做化学方程式。 2、 铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式: 。 3、 化学方程式的含义:(1 )表示、和 ( 2 )通过相对原子质量或相对分子质 量,表示各物质之间的 比; ( 3)表示构成物质的微粒 匕。 四. 自主学习,分组讨论 从物质种类,质量和反应条件等方面考虑,下列反应的化学方程式能给你提供给你那些信息? 1. 硫
2、在氧气中燃烧的反应: S + O 2 点燃 S02 2. 铁与硫酸铜溶液的反应: Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 3. 铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下的反应: cuo+H2 Cu+H 2O 五. 课堂练习 1、完成下列反应的化学方程式,并写出化学反应(1) (2)的基本类型: (1 )氯酸钾与二氧化锰混合共热 ;是反应 (2)铁丝在氧气中燃烧 ;是反应 (3 )镁与稀硫酸反应 。 2、在反应Mg CuO MgO Cu中,分质量的镁跟 分质量的氧化铜 反应,生成 分质量的氧化镁和 分质量的铜。 3. 根据化学方程式不能获得的信息是() A.该反应中的反应物和生成物B.各反应物和生成物
3、的质量比 C.反应发生所需要的条件D.化学反应的快慢 4. 现将10gA和足量的B混合加热,A与B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反 应的A与B的质量比是() A.1 : 1B.2 : 1C.4 : 1D.5 : 1 5. 某化合物隔绝空气加热完全分解后生成氨气,水和二氧化碳,则该物质中一定含有的元素是() A.O. H. CB.N. H. CC. N. O. HD. C.H.O.N 六. 课后作业 1. 镁条子空气中燃烧,不仅生成氧化镁,氮化镁,还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的化合 物。 (1 )已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价,请你写岀氮化镁的化学式
4、 。 (2 ) 写出镁与氮气反应的化学方程式 ,该反应的基本类型 为。 2. 判断下列说法是否正确,并改正错误的说法。 (1 )物质在空气中加热反应后,生成物的总质量必定等于反应物的总质量。 (2)蜡烛燃烧后质量减小,说明质量守恒定律不是普遍规律。 (3 )细铁丝在氧气中燃烧后,生成物的质量比细铁丝的质量大,因此这个反应不遵守质量守恒定律。 3. 正确写出下列反应的化学反应方程式。 (1 )实验室用高锰酸钾制备氧气的反应方程式 (2 )红磷在氧气中燃烧的化学反应方程式 (3)实验室用分解过氧化氢制取氧气化学反应方程式 4. 某物质A完全燃烧,消耗氧气 9.6g,生成二氧化碳8.8g,水5.4g,再无其他产物,回答下列问题: (1) 有多少gA参加了反应? (2) 8
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