高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) 新人教版选修4

1、第二章 化学反应速率和化学平衡测评卷(b卷) (时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1对于a23b22ab3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是()av(ab3)0.5 mol/(lmin)bv(b2)0.6 mol/(lmin)cv(a2)0.4 mol/(lmin)d无法判断解析：a项由v(ab3)0.5mol/(lmin)可推出v(a2)0.25 mol/(lmin)；b项由v(b2)0.6mol/(lmin)，可得v(a2)0.2 mol/(lmin)，由此可知表示反应最快的是c项。答案：c2(2009杭州高二检测)在一定温度下的刚

2、性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：a(s)2b(g)c(g)d(g)已达到平衡状态()a混合气体的压强b混合气体的密度c各气体物质的物质的量浓度d气体的总物质的量解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意a的状态为固体。由于a为固体，反应前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故a、d错；由于a为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，由于v不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，b对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，c对。答案：bc3下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”

3、一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()a化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品b化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率d化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。答案：c4常温常压下，注射器甲中装有no2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与u形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到u形管中液面(不考虑此条件下no2与水的反应)()aa端上升，b端下降ba端下降，b端上升cu形管中

4、液面无变化 d无法判断解析：对于可逆反应2no2n2o4，减压后平衡向生成no2方向移动，分子数增多，体积增大，a端下降，b端上升。答案：b5可逆反应a(s)bc达到平衡后，b的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是()ab是固体，c是固体，正反应是吸热反应bb是气体，c是固体，正反应是吸热反应cb是气体，c是固体，正反应是放热反应db、c都是气体，正反应是放热反应解析：从图像推理可知，压强p增大，b的转化率增大，表明增大压强，平衡向正反应方向移动，即向气体体积缩小的方向移动，所以b为气体，c则为固体；在三条温度曲线上做一条等压线，则可看出，温度越高，b的转化率越大，说明升高温度，

5、平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应。答案：b6可逆反应ax(g)by(g)cz(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图像如图。下列说法正确的是()a若abc，则t0时只能是增大反应体系的压强b若abc，则t0时只能是加入催化剂c若abc，则t0时只能是加入催化剂d若abc，则t0时只能是增大体系的压强解析：由vt图像可以看出t0时条件改变后，v正、v逆以同等倍数增加，但平衡没有移动。答案：c7化学平衡常数(k)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，k值越大，表示的意义错误的是()a温度越高b反应物浓度越

6、小c反应进行的越完全 d生成物浓度越大解析：应用化学平衡常数的前提是一定温度下(故a是错误的)。化学平衡常数的大小表示的意义就是反应限度，即可逆反应可能进行的程度，所以化学平衡常数数值越大，可逆反应进行得就越完全，反应物浓度越小，生成物的浓度越大。故b、c、d三项的意义都是正确的。答案：a8可逆反应a(g)bc(g)d达到平衡时，下列说法不正确的是()a若增大a的浓度，平衡体系颜色加深，d不一定是具有颜色的气体b增大压强，平衡不移动，说明b、d必是气体c升高温度，c的百分含量减小，说明正反应是放热反应d若b是气体，增大a的浓度会使b的转化率增大解析：增大压强平衡不移动，b、c可以是气体，也可以

7、不是气体。答案：b9对可逆反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是()a反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(nh3)n(o2)45b反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动c反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动d当v正(nh3)v正(no)11时，说明该化学反应已经达到平衡解析：平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故a正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡向正向移动，故b错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大的方向移动，c错；无论是否

8、平衡，nh3、no的正反应速率之比都等于化学计量数之比，故d错。答案：a10(2010天津市塘沽区期末)可逆反应ma(固)nb(气)pc (气)qd(气)反应过程中其他条件不变时c的百分含量c%与温度(t)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是()a达到平衡后，使用催化剂，c%将增大b达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动c方程式中npqd达到平衡后，增加a的量有利于化学平衡向正反应方向移动解析：使用催化剂，平衡不移动，a错误；由图1知t1t2(t1时，达到平衡所需时间短)，t2t1(升温)，c%减小，平衡向逆反应方向移动，b正确；由图2知p2p1(p2时，达到平衡所需时间短

9、)，p1p2(加压)c%减小，平衡向逆反应方向移动，则npq，c错误。a是固体，其量的改变对化学平衡没有影响，d错误。答案：b11一定条件下，在体积为10 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)y(g)z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol z，下列说法正确的是()a若增大压强，则物质y的转化率减小b将容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为原来的c以x浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(ls)d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h0解析：这是一个体积缩小的可逆反应，增大压强，物质y的转化率提高，故a错；容积增大1倍，平衡发生移动，因此z的平衡浓

10、度不会变成原来的，故b错；v(z)0.5103 mol/(ls)，故v(x)1103 mol/(ls)；x的体积分数增大，则表明平衡左移，升高温度，则正反应一定是放热反应，故d错。答案：c12如图表示可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是()a升高温度，同时加压b减小压强，同时降温c增大反应物的浓度，使用催化剂d增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度解析：题中图像信息显示：改变条件后，正反应速率先突然增大，然后慢慢减小；逆反应的速率先突然减小，后慢慢增加，因此平衡向正反应方向移动。答案：d13现有3个体积相同

11、的密闭容器，都进行下列反应：co2h2h2o(气)co，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：n(co2)n(h2)a mol，乙：n(co2)a mol，n(h2)2a mol。丙：n(co2)n(h2)n(h2o)(气)a mol。达到平衡时，co的物质的量由大到小的顺序是()a甲乙丙b甲丙乙c乙丙甲 d乙甲丙解析：co2的转化率是乙甲丙。答案：d14(2011福建南安一中期末)相同温度下，体积均为0.25 l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.6 kj/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol

12、达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15 kj0.92.70.2放出热量：q下列叙述错误的是()a容器、中反应的平衡常数相等b平衡时，两个容器中nh3的体积分数相等c容器中达平衡时放出的热量q23.15 kjd若容器体积为0.5 l，则平衡时放出的热量23.15 kj解析：化学平衡常数只与温度有关，a正确；两个容器为恒温恒容下的等效平衡，b正确；两容器参加反应的起始物的量不同，反应热不同，c错误；若容器体积为0.5 l，相当于对平衡后的体积增加一倍，则平衡左移，放出的热量23.15 kj，d正确答案：c15将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，

13、发生如下反应：co(g)h2o(g)co(g)h2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是()a一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低b反应物的转化率都提高c平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大d平衡向正反应方向移动，二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol解析：假设co的转化率为100%，则co2也只能是1 mol，故cd错误；再加入水蒸气后，水蒸气反应的量增大了，但转化率却降低了，故b错误。答案：a第卷(非选择题，共55分)二、非选择题16(6分)一定条件下，在容积

14、为1 l的密闭容器中发生可逆反应：fe(s)h2o(g)=feo(s)h2(g)h0。在1 000时，h2o(g)的平衡转化率()与体系总压强(p)关系如图所示。(1)写出该反应的平衡常数表达式k_。当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则k_，(填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，则k_。(2)在1 000时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(h2)_。答案：(1)不变增大(2)0.6 mol/l17(10分)(2010黄埔模拟)某化学反应2abd在4种不同条件下进行，b、d起始浓度为0。反应物a的浓度(mol/l)随反应时

15、间(min)的变化情况如下表：实验序号 时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内，a的平均反应速率为_mol(l/min)。(2)在实验2，a的初始浓度c2_mol/l，反应经20分钟达到平衡，可推测实验2还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_

16、 _v1(填“”“”“”)，且c3_1.0 mol/l(填“”“”“”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应的是_反应(选填“吸热”“放热”)，理由是_。解析：(1)v(a)0.013 mol/(lmin)。(2)在相同条件下，实验2达平衡后a的浓度与实验1相同，但达平衡所需的时间短，所以a的初始浓度实验2与实验1相同，实验2中，a的反应速率较快，则反应过程中加了催化剂。(3)相同温度下，达平衡时实验3中a的浓度比实验1中大，则实验3中a的初始浓度比实验1中大。所以v3v1，c31.0 mol/l。(4)由实验4的数据可知，升温a的浓度降低，显然升温有利于反应向右进行，该反应为吸热反应。答

17、案：(1)0.013(2)1.0加了催化剂(3)(4)吸热温度升高平衡向正反应方向移动18(6分)某研究小组拟用定量的方法测量al和fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。(1)检查图1所示装置气密性的方法是_。(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量_。(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是_。答案：(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升(2)产生相同体积的气体所需时间(3)反应放热，溶液温度升高19(10分)在2l密闭容器内，800时反应2no(g)o2(g

18、) 2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如下表：时间/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：k_。已知：k300 k350 ，则该反应是_热反应。(2)下图中表示no2的变化的曲线是_。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(no2)2v(o2)b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2)d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出no2气体b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效催化剂解析：(

19、1)由于k300 k350 ，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。(2)由于no2的变化量与no的变化量相等，是o2变化量的2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b是no2的变化曲线。v(o2)v(no)1.5103 mol/(ls)。(3)化学平衡状态是各成分的含量保持不变的状态，本质是正逆反应的速率相等。av(no2)不能说明是no2生成的速率还是消耗的速率，同理v(o2)也是如此，因此不能判断。b容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，就说明了达到平衡状态。c由于v逆(no)2v逆(o2)，所以该式能反映出正逆反应速

20、率相等，能够说明达到平衡状态。d这是一个密闭的容器，质量一定不变，与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡。(4)a是减少物质，所以不能增大反应速率，错误。b升高温度平衡向逆反应方向移动，错误。c正确。d催化剂只能改变反应速率，不会影响平衡，错误。答案：(1)k放(2)b1.5103 mol/(ls)(3)bc(4)c20(5分)(1)反应aa(g)bb(g)cc(g)在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡(以下填“增大”、“减小”或“不变”)。若abc，增大a的浓度，a的转化率_。若abc，增大a的浓度，a的转化率_。(2)若反应aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)，容器体积固定

21、不变，且起始时a与b的物质的量之比为ab。平衡时a与b的转化率之比是_。若增大a的浓度，则a的转化率_。若同时同等倍数地增大a、b的浓度，则ab与cd满足什么关系时，a与b的转化率同时增大？ab_cd(填“”“”或“”)。答案：(1)不变增大(2)11减小21(10分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式k_。(2)降低温度，该反应k值_，二氧化硫转化率_ _，化学反应速率_(以上均“增大”“减小”或“不变”)。(3)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_。(4)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度d增加so3的物质的量解析：题给图像中曲线看起来比较杂乱，不要被表面现象所迷惑，只要仔细分析可发现图中所包含的化学含义。1520min、2530 min两个时间段时三条曲线都与横坐标平行，即三种物质的物质的量不发生变化，处于平衡状态。在20 min这一瞬间，