4053949236混合物的计算

1、典型混合物计算题选编1.有两种碳酸盐组成的混合物11g，与足量盐酸充分反应生成co24.4g，该混合物的可能组成是（ ）anahco3和na2co3 b. nahco3和khco3 c. khco3和k2co3 d. mgco3和k2co32.加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是13.8g，则原混合物中纯碱的质量分数是（ ）a.84% b.8.4% c.1.6% d.16%3. 将1.17gnacl和0.84gnaf的混合物溶于水，滴入过量agno3溶液，充分搅拌、静置、过滤、干燥，称量得2.87g不溶性固体，由此可得正确结论是( )aagf难溶于水 cl-

2、部分参加反应f-部分参加反应 溶液中naf与agno3混合，无沉淀生成4. 今有h2和co（体积比为12）的混合气体vl，当其完全燃烧时，所需o2的体积为 （ ） 5. a3vl b2vl cvl d0.5vl5. 将o2、ch4、na2o2放入密闭容器中，在150条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中压强为，将残余物溶于水无气体放出。则o2、ch4、na2o2的物质的量之比与反应后容器内固体为( )a1：2：6 na2co3和nahco3 2：1：4 na2co31：2：6 na2co3和naoh 2：1：4 na2co3和naoh6.kbr和kcl的混合物3.87g溶于水并加入过量agno

3、3的溶液后，产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( )a40.3% b25.9% c24.1% d38.7%7.将11gmg、zn、fe组成的混合物与40ml2摩尔/升稀h2so4溶液完全反应，产生的h2在标准状况下，体积为5.6l，则三种金属的物质的量之和为( )a0.5mol b0.25mol c0.1mol d0.125 mol8.有氧化铁和氧化铜的混合物wg，加入含硫酸4.9g的硫酸溶液时恰好完全溶解；若将2wg这种混合物在氢气中充分加热，冷却，则剩余固体比原混合物2wg减轻了( )a0.2wg b1.6g c0.8g d因条件不足而无法确定9.将7.2gco和h2的混合

4、气体与足量o2充分燃烧后，立即通入足量的na2o2固体中，固体的质量增加 ( )a2.1g b3.6g c7.2g d无法确定10. 某固体koh样品含h2o 7.55%、k2co3 4.32%，将ag此样品与bml1mol/l盐酸反应完全，再用cmol/lkoh溶液25.12ml恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量接近( )a0.8ag b0.0745bg c0.0375cg d无法计算11.有na2co3、nahco3和cao组成的混合物30.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中ca2+、co32-、hco3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到的白色固体物质共

5、32g，则原混合物中na2co3的质量是( )a10.6g b5.3g c15.9g d无法确定12. 在标准状况下将co2和co的混合物气体（密度是h2密度的16倍）充满一盛有足量na2o2的密闭容器中（容积为22.4 l），用不间断的电火花引发至充分反应，反应完全后容器内物质及其量的关系正确的是 ( )a0.5mol的co b0.125mol的o2 c0.25mol的na2co3 d1mol的na2co313. 一定量的na2co3和nahco3混合物共热，反应前na2co3在混合物中的质量分数为55.7%，当na2co3含量提高到70%时，nahco3约分解了( )a20% b36% c

6、40% d50%14 .把nahco3和na2co310h2o的混合物6.56g溶于水配成100ml溶液，测知其中含na+1.15g。如果将6.56g这种混合物加热互恒重时质量变为 g15. na2co3、nahco3、nacl的固体混合物共4g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生co2 0.88g。回答：固体质量减轻了 g，这是因为发生了 反应（写化学方程式），从化学方程式可计算出原混合物中的nahco3质量是 g,加热后新增加了na2co3 g.残余固体中加入过量盐酸的化学方程式 ，通过已知条件“产生的co2为0.88g”可以计算出参加反应

7、的na2co3是g，因为其中有g na2co3是加热nahco3产生的，原混合物中含有na2co3 - g。原混合物中含nacl - g。16. 一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙、镁中的一种或几种金属杂质。5.6g这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成氢气为0.1mol，则此铁块中一定含有的金属杂质是 - 。17. 在25，101kpa条件下，将15lo2通入10lco和h2的混合物中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。若剩余气体的体积是15l，则原co和h2的混合气体中v（co）= l,v（h2）= l。若剩余气体的体积是al，则原co和h2的混合气体中v（co）：v（h2）=

8、 若剩余气体的体积是al，则a的取值范围是 - 。18. 某k2co3样品中含有na2co3、kno3、ba(no3)2三种杂质中的一种或几种。取13.8g样品加足量水后，样品全溶。再加入过量cacl2溶液得到沉淀9g。由此可知该样品所含的杂质一定有 ，还可能有 19. 一包混有杂质的na2co3，其杂质可能是ba(no3)2、kcl、nahco3。今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液；另取样品10.6g，加入足量的盐酸，收集到4.4gco2，则样品中混有的杂质是 。20. 在一条件下，使h2和o2混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下与固体na2o2反应，使固体增重2g，求混合气体

9、中h2和o2的质量。21. 质量为8.9g的koh和khco3混合物，在250时加热至不再有气体放出，冷却后发现混合物质量减轻2.0g。求：原混合物中koh的质量分数。生成物的成分及其质量。22. 现有一种由k2co3 和khco3组成的混合物，取4.38g加热至质量不再变化，再把加热后残留的固体与足量稀硫酸反应，生成的气体经干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.7g。求原混合物中k2co3的质量分数。23. 在三个密闭容器内分别装有：（a）na2o2和nahco3，（b）na2o2和nh4hco3，（c）na2o2和ca(hco3)2，其中每种物质均为1 mol。将它们加热至

10、300经充分反应后排出气体。写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。_b _ c_。如分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序为_（填入编号）。25. 在含有35.8克na2co3和nahco3溶液内，加入1mol/l的盐酸700ml，反应完全后可以生成8.96lco2（标准状况）。问：其中 过剩；溶液中na2co3有 - g.26. 19g na2co3和nahco3的混合物与足量盐酸反应，在标准状况下得到4.48升co2。求：混合物中各成份的质量。如果盐酸的物质的量浓度0.5mol/l，最少需要多少毫升盐酸？27. 将70gna2o2和na2o的混合

11、物全部溶于98g水中，充分反应后，所得溶液中naoh的质量分数为50%，试计算原混合物中na2o2和na2o的质量各是多少。28. k2co3和cacl2的混合物粉末24.9g，在20时加入一定量的水中，恰好完全反应。过滤所得滤液也恰好为饱和溶液，其质量为58.7g，沉淀物经洗涤、干燥，称其质量为10.0g。试计算：原混合物中的k2co3质量。所得溶液中kcl的质量分数。kcl在20时的溶解度。29. 锌、铜混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成h21.0g。求：混合物中锌的质量。混合物中铜的质量分数。所得溶液中溶质的质量分数。30. 某一碳酸钠和碳酸氢钠混合物，充分加热到质量不再改变

12、时，质量减少20%，将剩余固体加入到足量硫酸溶液中，收集到一定量的二氧化碳气体。求前后两次反应所得的二氧化碳的质量比。31. 在100ml稀盐酸中加入混合均匀的nahco3和khco3的固体粉末，使之充分反应，下图表示加入粉末的质量与产生气体的质量的关系。请计算：2 加入盐酸为140ml，加入粉末为67.5g，产生气体的质量；若加入盐酸为180ml，加入粉末仍为67.5g，产生气体的质量；典型混合物计算题选编参考答案12345678910111213cddddcabbcbabdb142.65g 15.0.62g 2nahco3=na2co3+co2+h2o 1.68g 1.06g na2co3+2hcl=2nacl+ co2+h2o 2.12g 1.06g 1.26g 16.cu 17.5l、5l(a-10)/(20-a) 10 18.kno3、na2co3 19.kcl nahco3 20.若h2过量，则m(h2)=10g,m(o2)=16g；若o2过量，则m(h2)=2g,m(o2)=24g21.15.7% co21.1g h2o 0.9g k2co36.9g 22.31.5% 23.a. na2co31mol naoh1mol b