高一化学-蒸馏与萃取(1)

1、 必修1 第一章第一节 蒸馏与萃取 如何获得淡水资源？如何获得淡水资源？ 海水淡化 蒸馏法 蒸馏 1.原理原理利用利用液态混合物（互溶）液态混合物（互溶）中中各组分沸点的不各组分沸点的不 同同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成 液体，从而跟其他组分分开。液体，从而跟其他组分分开。 冷凝管冷凝管 蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 牛角管牛角管 锥形瓶锥形瓶 温度计温度计 2.装置装置 如何检验装置的气密性？ 3.注意事项注意事项: 5.烧瓶底加烧瓶底加 垫石棉网垫石棉网 1.温度计水银温度计水银 球处于蒸馏烧球处于蒸馏烧 瓶支管口处瓶支管口处 4.冷凝冷凝水

2、，水， 下进上出，下进上出， 通第一停最后通第一停最后 3.投放沸石投放沸石 或瓷片防暴或瓷片防暴 沸沸 2.烧瓶内液烧瓶内液 体量不超过体量不超过 容积的容积的2/3 蒸馏 酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先 蒸馏出来的是什么组分？ 确定是否符合蒸馏条件确定是否符合蒸馏条件? 1、液体混合物酒精与水以任意比互溶酒精与水以任意比互溶 2、各组分沸点不同酒精酒精78，水，水100 沸点（沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！）的物质的沸点！ 低低 最高最高 利用某种物质（溶质）在利用某种物质（溶质）在 互不相溶

3、互不相溶的溶剂里的溶剂里 溶 溶 解度解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶 剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。 萃取：萃取： 三个三个“三三” 三原则：三原则： 三仪器：分液漏斗，烧杯，铁架台三仪器：分液漏斗，烧杯，铁架台 三溶剂：汽油，苯，四氯化碳三溶剂：汽油，苯，四氯化碳 萃取剂与原溶剂中的溶剂互不相溶萃取剂与原溶剂中的溶剂互不相溶 萃取剂与原溶剂，溶质不反应萃取剂与原溶剂，溶质不反应 溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度 分液漏斗 分液漏斗分液漏斗 分

4、液漏斗用于分离互不相溶的液体。 普通漏斗普通漏斗 长颈漏斗长颈漏斗 分液漏斗分液漏斗 使用前要检漏，如何检漏？使用前要检漏，如何检漏？ 分液时分液漏斗的使用：分液时分液漏斗的使用： 2、装液、装液 1、检漏、检漏 3、振摇、振摇 4、静置、静置 5、放液、放液 静静 置置 分分 液液 振振 荡荡 实验实验1-4:如何从碘水中提取碘？如何从碘水中提取碘？ 水（水（H2O） 四氯化碳四氯化碳 （CCl4） 碘（碘（I2） 棕黄棕黄 紫红色紫红色 表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色 水（水（H2O） 四氯化碳四氯化碳 （CCl4） 碘（碘（I2） 0.029g 2.9g 表

5、二：碘在不同溶剂中的溶解度表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25) 密度：水密度：水1.0g/ml；四氯化碳；四氯化碳1.59g/ml 碘水与碘水与CCl4刚刚混合刚刚混合静置以后静置以后 用力振荡用力振荡 为什么会出现颜色的转变？为什么会出现颜色的转变？ I2从原先的水层中转移到了从原先的水层中转移到了CCl4中。中。 上：无色水层 下：紫色CCl4层 萃取 利用某种物质（溶质）在利用某种物质（溶质）在 互不相溶 互不相溶的溶剂里的溶剂里 溶解度 溶解度的的 不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解 度较大的溶剂中的方法。度较大的溶剂中的方

6、法。 碘（碘（I2） 水和四氯化碳水和四氯化碳 水水 四氯化碳四氯化碳 在萃取过程中要注意：在萃取过程中要注意： 然后将分液漏斗然后将分液漏斗静置静置 将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒 入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3， 塞好塞子进行振荡。塞好塞子进行振荡。 振荡振荡时右手压住分液漏斗的口部，左手握住时右手压住分液漏斗的口部，左手握住 活塞部分，将漏斗倒转过来用力振荡。活塞部分，将漏斗倒转过来用力振荡。 待液体分层后进行待液体分层后进行分液分液 思考 将萃取后两种互不将萃取后两种互不 相溶的液体分开的相溶的液体分开

7、的 操作操作叫分液叫分液 萃取后的溶液，如何分离呢？萃取后的溶液，如何分离呢？ 3.静置分层之后，为什么静置分层之后，为什么 要打开上口的玻璃塞？液要打开上口的玻璃塞？液 体分别是如何倒出的？体分别是如何倒出的？ 振振 荡荡 静静 置置 分分 液液 静置、待液体分层后，将静置、待液体分层后，将分液漏分液漏 斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃 塞上的凹槽对准漏斗上的小孔塞上的凹槽对准漏斗上的小孔， 再将分液漏斗下面的活塞拧开，再将分液漏斗下面的活塞拧开， 使下层液体慢慢沿烧杯壁流下使下层液体慢慢沿烧杯壁流下 用右手手心压住分液漏斗用右手手心压住分液漏斗玻玻 璃塞，左手握住活

8、塞部分，璃塞，左手握住活塞部分， 把分液漏斗把分液漏斗倒转过来倒转过来用力振用力振 荡。荡。边振荡边放气。边振荡边放气。 回顾关键步骤回顾关键步骤 和提纯的方法和提纯的方法 混合物的分离混合物的分离 物理方法物理方法 化学方法：化学方法： 沉淀转化法、气体转化法沉淀转化法、气体转化法. 过滤、蒸发过滤、蒸发 萃取、分液萃取、分液 蒸馏、蒸馏、分馏分馏 吸附吸附. 小结：小结： 方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例 过滤过滤 从液体中分从液体中分 离出离出不溶的不溶的 固体固体物质物质 除去氯化钠溶除去氯化钠溶 液中的泥沙液中的泥沙 注意事项：注意事项： “一贴二低三一贴二低三 靠靠” 蒸发

9、蒸发 获得溶液中获得溶液中 的溶质（分的溶质（分 离离溶剂和溶溶剂和溶 质）质） 蒸发食盐溶液蒸发食盐溶液 获得食盐晶体获得食盐晶体 注意事项注意事项 混合物的分离和提纯方法混合物的分离和提纯方法 方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例 蒸馏蒸馏 分离沸点不分离沸点不 同而又相溶同而又相溶 的液态混合的液态混合 物（分离物（分离固固 液液混合物）混合物） 分离乙醇和水分离乙醇和水 的混合物；用的混合物；用 自来水制取蒸自来水制取蒸 馏水馏水 注意事项注意事项 萃取萃取 溶质在两种溶质在两种 互不相溶的互不相溶的 溶剂里溶解溶剂里溶解 度的不同度的不同 四氯化碳把溶四氯化碳把溶 于水里的碘萃于

10、水里的碘萃 取出来取出来 注意事项注意事项 CO32- 的检验 原理：利用稀盐酸和原理：利用稀盐酸和CO32- 反应生成无色无味反应生成无色无味 能够使澄清石灰水变混浊的气体能够使澄清石灰水变混浊的气体 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水 检验方法：检验方法： 待测 物质 加入足量 的稀盐酸 无色 无味 气体 通入澄清 石灰水 变浑 浊含CO32- 离子的检验 SO42- 的检验 检验试剂：稀盐酸和BaCl2 原理：利用可溶性钡盐和SO42- 反应生成不溶于 酸的白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4 检验方法： 待测 液 加入足量 的稀盐酸 不出现 沉淀 加入 BaCl

11、2 白色沉 淀含SO42- （要注意排除CO32-和Ag+的干扰） Cl-的检验 原理：利用Cl-和Ag+ 反应生成生成不溶于 酸的白色沉淀Ag+Cl-=AgCl 检验试剂：硝酸银和稀硝酸 待测 物质 加入足量 的稀硝酸 白 色 沉 淀 加入 硝酸银 不出 现沉 淀 含Cl- 练习练习 1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序 进行的是（进行的是（ ） A、氧化铜、木炭、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水、乙醇、水 B 2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问、实验室里用氯酸钾和二氧化

12、锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？如何把反应后剩下的物质分离开？ 先溶解，然后过滤，最后蒸发先溶解，然后过滤，最后蒸发 3 用于分离或提纯物质的已学方法有：用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取萃取 B分液分液 C过滤过滤 D加热分解加热分解 E蒸发蒸发 F蒸馏蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适适?（把选用方法的标号填入括号内）（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物）分离柴油和水的混合物 （ ） B D A C E F F 4、现有三组溶液（、现有