中和滴定原理

1、思考与交流思考与交流 NaOHNaOHC = ?C = ? 你能想出哪些方法测出其浓度？你能想出哪些方法测出其浓度？ 二：二： 测未知浓度的氢氧化钠溶液的测未知浓度的氢氧化钠溶液的pHpH，得出浓度。，得出浓度。 一：一： 取一定体积的氢氧化钠溶液，加入足量氯化取一定体积的氢氧化钠溶液，加入足量氯化 镁溶液，过滤、干燥、灼烧，称取沉淀的质量。镁溶液，过滤、干燥、灼烧，称取沉淀的质量。 三：三： 取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液，用已取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液，用已 知浓度的盐酸去中和，利用盐酸的量而知。知浓度的盐酸去中和，利用盐酸的量而知。 称量称量Mg(OH)Mg(OH)2 2的质

2、量，的质量，nMg(OH)nMg(OH)2 2 = 2n(NaOH) = 2n(NaOH) OHOH- - = K = KW W/H/H+ + NaOH NaOH 反应中：反应中：n(HCl) = n(NaOH)n(HCl) = n(NaOH) 原理：原理： 酸碱中和反应时，酸与碱的量一定！酸碱中和反应时，酸与碱的量一定！ HCl + NaOH = NaCl + HHCl + NaOH = NaCl + H2 2O O n n酸 酸 = = n n碱 碱 C C( (酸） 酸）V V( (酸）酸）= C = C( (碱 碱) )V V( (碱碱) ) C C( (碱 碱) ) = = C C(

3、 (酸 酸) )V V( (酸酸) ) V V( (碱 碱) ) 通过实验测定通过实验测定 已知已知 酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验 定值定值 中和滴定实验中和滴定实验 一，一， 滴定实验的作用：滴定实验的作用： 通过实验用已知浓度的酸通过实验用已知浓度的酸(或碱或碱)，测定其它碱，测定其它碱 (或酸或酸)的浓度的浓度 或其它按一定量反应的物质间浓度的相互测定或其它按一定量反应的物质间浓度的相互测定 酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验 思考与交流思考与交流 酸碱中和滴定实验的关键是什么？酸碱中和滴定实验的关键是什么？ 准确测量酸，碱的体积准确测量酸，碱的体积 准确找到反应终点：恰好完全反应的点

4、准确找到反应终点：恰好完全反应的点 如何判断终点？如何判断终点？ PH PH试纸试纸 酸度计酸度计 指示剂指示剂 酚酞：酚酞： 石蕊：石蕊： 甲基橙：甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 810 5 4 4 指示剂的变色时是滴定终点吗？指示剂的变色时是滴定终点吗？ 用用0.100mol/L0.100mol/L的的NaOHNaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.100mol/L20 .00ml 0.100mol/L 的的HCl HCl 溶液，求随溶液，求随V VHCl HCl的增大， 的增大，pH=pH=？ 滴定过程的滴定过程的pHpH变化变化

5、 V VNaOH NaOH (mL)(mL) 0.000.005 5.0.00 01 10.00.00 01515. .0 00 01818.00.001919.00.001919. .5 50 01919. .9898 pHpH1 1.00.001 1. .22221.481.481 1.84.843 3. .12123 3. .60603 3. .9 90 04 4. .3030 V VNaOH NaOH (mL)(mL) 20.0020.0020.0220.0220.0820.0820.1020.1021.0021.0025.0025.0030.0030.0035.0035.00 pHp

6、H7.007.009.709.7010.3010.3010.4010.4011.3811.3812.0512.0512.3012.3012.4412.44 误差：误差：0.020.0240=0.0005=0.05%40=0.0005=0.05% 0.02ml0.02ml 加入加入NaOHNaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)V(mL) PHPH 二，酸碱中和滴定实验的仪器：二，酸碱中和滴定实验的仪器： 1 1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？ 4 4、25.00ml25.00ml滴定管装满液体，其体积是多少？滴定管装满液体，其体积是多少？ 2 2、量筒和滴定管

7、的、量筒和滴定管的“0”0”刻度位置是否一致？刻度位置是否一致？ 3 3、量筒和滴定管哪个更精确一些？、量筒和滴定管哪个更精确一些？ 阅读与交流阅读与交流 量筒：下面量筒：下面滴定管：上面滴定管：上面 滴定管：滴定管：0.01ml0.01ml量筒：量筒：0.1ml0.1ml 大于大于25.00ml25.00ml 酸式：玻璃活塞酸式：玻璃活塞 碱式：橡皮管塞玻璃球碱式：橡皮管塞玻璃球 常用规格：常用规格：25mL25mL、50mL50mL 标有温度标有温度 三、酸碱中和滴定实验操作三、酸碱中和滴定实验操作 仪器仪器的准备的准备 滴定管的准备：滴定管的准备： 锥形瓶的准备锥形瓶的准备 准确读液准确

8、读液 水洗水洗检漏检漏自来水洗涤自来水洗涤待装液润洗待装液润洗 自来水洗涤自来水洗涤 装待测液装待测液 装标准液装标准液 注液注液赶气泡赶气泡调液调液读数读数 调调 液：液： 读读 数：数： 调节液面至零或零刻度线以下，如果尖嘴部分有调节液面至零或零刻度线以下，如果尖嘴部分有 气泡，要排出气泡气泡，要排出气泡。 视线和凹液面最低点相切（平视）视线和凹液面最低点相切（平视） 滴定滴定 左手：控制活塞左手：控制活塞( (活塞朝右，滴液先快后慢）活塞朝右，滴液先快后慢） 右手：持锥形瓶，不断旋转。右手：持锥形瓶，不断旋转。 眼睛：眼睛： 锥形瓶中的颜色变化锥形瓶中的颜色变化 滴定的速度滴定的速度 终

9、点判断：终点判断： 溶液颜色发生变化且在溶液颜色发生变化且在半分钟内半分钟内不恢复不恢复 手：手： 重复做重复做2 23 3次次 读数，读数，计算计算 实验实验 编号编号 V V待测液待测液 NaOHNaOH（mLmL） V V标准液标准液HClHCl（mLmL）【1.00mol/L1.00mol/L】 滴定前滴定前滴定后滴定后V(HCl)V(HCl)V(V(平均平均) ) 1 125.0025.000.000.0022.3022.30 2 225.0025.001.001.0023.3423.34 3 325.0025.002.002.0024.3224.32 22.3222.32 22.3222.32 22.3422.34 22.3022.30 C C( (碱 碱) ) = = C C( (酸 酸) )V V( (酸酸) ) V V( (碱 碱) ) = 1.00= 1.0022.32/25.0022.32/25.00 = 0.8298= 0.82980.83mol/L0.83mol/L 小结小结 酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验 步骤：步骤： 作用：作用